2026年河南省人教版七年级化学下册第12单元期末测试卷

2026年河南省人教版七年级化学下册第12单元期末测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧条件的叙述，错误的是（）A.可燃物必须与氧气接触B.温度必须达到可燃物的着火点C.必须有明火存在D.可燃物与氧气接触即可燃烧解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或助燃剂、③达到着火点的温度。明火不是必要条件，例如白磷在空气中自燃不需要明火。可燃物与氧气接触只是燃烧的必要条件之一，还需达到着火点。故选D。3.下列灭火方法中，不适用于扑灭油锅着火的是（）A.立即盖上锅盖B.迅速倒入大量水C.用湿抹布覆盖D.撒上灭火粉解析：油锅着火时，水会导致油水混合飞溅，扩大火势，因此不能用水扑灭。正确方法应隔绝氧气，如盖上锅盖、用湿抹布覆盖或撒灭火粉。故选B。4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.酒精C.淀粉D.石蜡解析：有机物是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），酒精和淀粉是有机物，石蜡是烃类有机物。食盐（氯化钠）是无机物。故选A。5.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能改变反应速率，但本身质量不变B.催化剂能改变反应条件，但本身化学性质不变C.催化剂只能加快反应速率D.催化剂的使用会改变反应的平衡点解析：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。催化剂对正逆反应速率的影响相同，不改变平衡点。故选B。6.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碳酸钙C.汽水D.石灰水解析：纯净物由一种物质组成，碳酸钙是化合物，属于纯净物。空气、汽水和石灰水都是混合物。故选B。7.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目一定改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等，原因是原子的种类、数目和质量不变。故选C。8.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸铜B.氢氧化钠C.稀盐酸D.氧化铁解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。稀盐酸（HCl）属于酸，其他选项分别是盐、碱和氧化物。故选C。9.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+O₂→FeOC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：A中水的化学式错误；B未配平；C缺少反应条件（高温）；D正确配平且标注了条件及气体符号。故选D。10.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.实验完毕后，先熄灭酒精灯，再撤离导管C.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平D.向试管中倾倒液体药品时，标签朝向手心解析：A易引发火灾；B应先撤离导管再熄灭酒精灯防倒吸；C应视线与凹液面最低处水平；D正确，可防止标签被腐蚀。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴有发光和发热现象。灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一，例如用锅盖盖灭油锅着火，主要是隔绝了______。解答：氧气（或空气）2.有机物通常含______元素，是构成生命的基础物质。淀粉属于______（填“有机物”或“无机物”）。解答：碳；有机物3.催化剂在化学反应中能改变反应速率，而本身的质量和______在反应前后保持不变。实验室用双氧水制氧气时，常用二氧化锰作催化剂。解答：化学性质4.根据质量守恒定律，反应2H₂+O₂→2H₂O，每32份质量的氧气与______份质量的氢气完全反应，生成36份质量的water。解答：45.酸是指在溶液中能电离出______离子的化合物。稀硫酸与锌反应的化学方程式为______。解答：氢（或H⁺）；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。铁在铜的前面，因此铁能与稀硫酸反应，铜则不能。解答：前；不能7.读取量筒内液体体积时，视线要与______保持水平，以减少读数误差。解答：凹液面的最低处8.实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物，以及分解过氧化氢溶液。其中，不需要加热的方法是______。解答：分解过氧化氢溶液9.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应属于______（填“化合反应”或“分解反应”）。解答：分解反应10.向澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到______现象，化学方程式为______。解答：澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.自燃是指可燃物在空气中不需要明火，由自身温度升高到着火点而发生的燃烧。（√）解析：自燃是因缓慢氧化导致温度升高至着火点，无需外部火源。2.所有含碳的化合物都属于有机物。（×）解析：碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳，但性质与无机物相似，属于无机物。3.催化剂能改变化学反应的平衡点。（×）解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡点。4.化学反应前后，原子的种类和数目一定改变。（×）解析：根据质量守恒定律，原子种类和数目不变，仅重新组合。5.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（√）解析：酸碱指示剂遇酸碱会变色，符合规律。6.金属活动性顺序中，钾最活泼，排在最前面。（√）解析：钾是活泼金属，位于顺序首位。7.读取量筒内液体体积时，可以俯视或仰视，只要视线与液面平行即可。（×）解析：必须平视凹液面最低处，俯视或仰视都会导致读数误差。8.实验室制取氧气时，收集氧气可以用向上排空气法或排水法，但不能用向下排空气法。（√）解析：氧气密度比空气略大，可用向上排空气法；不溶于水，可用排水法；密度比空气小，不能用向下排空气法。9.碳酸钙高温分解生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。（√）解析：CaO+H₂O→Ca(OH)₂，符合化学性质。10.稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于置换反应。（×）解析：酸碱中和反应属于复分解反应，不是置换反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述燃烧的三个必要条件，并举例说明如何灭火。解答：燃烧的三个必要条件是：①可燃物、②氧气或助燃剂、③达到着火点的温度。灭火原理是破坏其中之一。例如，油锅着火时，用锅盖盖灭是隔绝氧气；洒水灭火是降低温度。2.有机物和无机物的主要区别是什么？解答：有机物通常含碳，且碳链结构复杂，多为生命活动产物；无机物不含碳或碳链简单，多为非生命活动产物。例如，糖类是有机物，而二氧化碳是无机物。3.催化剂在化学反应中有什么作用？解答：催化剂能改变反应速率（加快或减慢），但自身质量和化学性质在反应前后不变。例如，双氧水分解制氧气时，二氧化锰作催化剂能显著加快反应速率。4.质量守恒定律的内容是什么？其实验依据是什么？解答：内容是化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等。实验依据是化学反应中原子的种类、数目和质量不变，原子只是重新组合。5.酸有哪些常见的物理性质和化学性质？解答：物理性质：无色透明液体（如盐酸），或固体（如硫酸）。化学性质：①能与指示剂反应（如使紫色石蕊变红）；②能与活泼金属反应生成氢气；③能与碱反应生成盐和水；④能与某些盐反应。6.金属活动性顺序有什么应用？解答：①判断金属与酸反应能否生成氢气；②判断金属能否将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；③解释金属腐蚀的快慢。例如，铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。7.实验室制取氧气有哪些方法？各方法的反应条件是什么？解答：①加热高锰酸钾：KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）；②加热氯酸钾与二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（加热，催化剂MnO₂）；③分解过氧化氢溶液：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（常温，催化剂MnO₂）。8.如何区分硬水和软水？解答：用肥皂水检验。硬水遇肥皂水产生浮渣，泡沫少；软水遇肥皂水产生丰富泡沫。例如，煮沸硬水可降低硬度，生成沉淀。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置如图所示（假设图中有加热装置、试管、导管、集气瓶等）。请回答：（1）写出实验室制取氧气的化学方程式；（2）收集氧气时，如何判断集气瓶已满？（3）实验结束后，先停止加热还是先撤离导管？为什么？解答：（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满；（3）先停止加热，再撤离导管。若先撤离导管，高温气体遇冷会倒吸，导致试管炸裂。2.某学生用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，实验记录如下：①加入10g锌粒，消耗稀盐酸200mL（浓度未知）；②反应完全后，收集到氢气1.56L（标准状况下）。（1）计算稀盐酸的浓度（假设锌过量）；（2）若改用铁粉代替锌粒，收集到相同体积的氢气，需要多少铁粉？解答：（1）氢气物质的量：1.56L÷22.4L/mol=0.07mol；根据方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，消耗HCl：0.07mol×2=0.14mol；稀盐酸浓度：0.14mol÷0.2L=0.7mol/L；（2）铁与盐酸反应：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑，消耗铁：0.07mol×56g/mol=3.92g。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为中和废水，加入氢氧化钠溶液，反应后pH值升高至7。请回答：（1）中和反应的化学方程式是什么？（2）若中和100L废水，需要多少克氢氧化钠？解答：（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O；（2）废水中的H⁺浓度：10⁻²mol/L，中和需等量OH⁻；氢氧化钠质量：100L×1mol/L×40g/mol=4000g。4.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验过程中发现气体收集不完全。请分析可能的原因并提出改进措施。解答：可能原因：①长颈漏斗末端未伸入液面以下，导致气体逸出；②集气瓶未装满水，部分气体被空气冲走；③反应容器（锥形瓶）口部密封不严。改进措施：确保长颈漏斗伸入液面以下，集气瓶装满水，用塞子紧塞反应容器。5.某化学实验小组探究燃烧条件，进行了以下实验：①将白磷放入水中，不燃烧；②将白磷放在空气中，不燃烧；③将白磷放在热水中，不燃烧；④将白磷放在热水中并通入氧气，燃烧。请根据实验现象回答：（1）实验①说明什么？（2）实验④说明燃烧需要哪些条件？解答：（1）实验①说明可燃物需要达到着火点才能燃烧；（2）实验④说明燃烧需要可燃物、氧气和达到着火点的温度。6.某学生用排水法收集氧气，发现收集到的气体颜色略带黄色。请解释原因并提出改进措施。解答：原因：高锰酸钾受热分解时可能产生少量高锰酸钾固体颗粒，随氧气进入集气瓶。改进措施：在导管口套上棉花过滤，或使用更纯净的制氧试剂。7.某工厂排放的废水含有硫酸，为减少环境污染，采用石灰石（主要成分为碳酸钙）中和处理。请写出中和反应的化学方程式，并说明该方法的优点。解答：CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑；优点：原料廉价易得，反应产物硫酸钙不溶于水，可作肥料，且二氧化碳可回收利用。8.某学生用天平称量药品时，发现指针偏向右侧，应如何调节？若称量10g固体，应如何操作？解答：指针偏向右侧说明药品不足，应向左盘添加药品；称量10g固体时，先调节天平平衡，再向右盘添加10g砝码，然后向左盘逐渐添加药品，直至天平平衡。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.C8.C9.D10.D二、填空题1.氧气（或空气）12.碳；有机物13.化学性质14.415.氢（或H⁺）；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑2.前；不能17.凹液面的最低处18.分解过氧化氢溶液19.分解反应20.澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O三、判断题1.√22.×23.×24.×25.√26.√27.×28.√29.√30.×四、简答题1.燃烧的三个必要条件是：①可燃物、②氧气或助燃剂、③达到着火点的温度。灭火原理是破坏其中之一。例如，油锅着火时，用锅盖盖灭是隔绝氧气；洒水灭火是降低温度。2.有机物通常含碳，且碳链结构复杂，多为生命活动产物；无机物不含碳或碳链简单，多为非生命活动产物。例如，糖类是有机物，而二氧化碳是无机物。3.催化剂能改变反应速率（加快或减慢），但自身质量和化学性质在反应前后不变。例如，双氧水分解制氧气时，二氧化锰作催化剂能显著加快反应速率。4.质量守恒定律的内容是化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等。实验依据是化学反应中原子的种类、数目和质量不变，原子只是重新组合。5.酸常见的物理性质：无色透明液体（如盐酸），或固体（如硫酸）。化学性质：①能与指示剂反应（如使紫色石蕊变红）；②能与活泼金属反应生成氢气；③能与碱反应生成盐和水；④能与某些盐反应。6.金属活动性顺序的应用：①判断金属与酸反应能否生成氢气；②判断金属能否将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；③解释金属腐蚀的快慢。例如，铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。7.实验室制取氧气的方法：①加热高锰酸钾：KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）；②加热氯酸钾与二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（加热，催化剂MnO₂）；③分解过氧化氢溶液：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（常温，催化剂MnO₂）。8.区分硬水和软水：用肥皂水检验。硬水遇肥皂水产生浮渣，泡沫少；软水遇肥皂水产生丰富泡沫。例如，煮沸硬水可降低硬度，生成沉淀。五、应用题1.（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满；（3）先停止加热，再