四川省雅安市某中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

四川省雅安市某中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．化学学科在创新中不断前进。下列说法正确的是A．西周宗室贵族青铜器祭器何尊的主要成分为青铜合金，熔点高于其各组分金属B．盛行于唐朝的陶器“唐三彩”上的铅釉有抑菌作用C．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料D．开启航运氢能时代所使用的氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能2．古诗文中蕴含着丰富的化学变化，下列诗句描述的场景中，涉及的反应属于非氧化还原反应的是A．“千锤万凿出深山”--石灰石的分解B．“爆竹声中一岁除”--黑火药爆炸C．“蜡炬成灰泪始干”--石蜡的燃烧D．“炉火照天地，红星乱紫烟”--炼铜反应3．下列化学用语不正确的是A．S2-的结构示意图 B．中子数为10的氧原子：O10C．CH4分子的空间填充模型 D．乙醇的结构简式：C2H5OH4．下列说法不正确的是A．金刚石与石墨互为同素异形体B．丁达尔效应可用来区分食盐水和FeOHC．CO2、SOD．KNO3固体不导电，所以KNO5．中国科学院发布的消息：由我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍(Th)-铀(U)核燃料转换。下列说法正确的是A．90232Th与B．232Th与232C．90232Th与D．由232Th转化为2336．设NAA．1molNaCl中阴离子所含电子总数为B．1mol甲烷分子所含氢原子数为C．1mol碳酸氢钠固体中含有NAD．9g水中含有107．下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、I-、SO42− B．K+、NH4C．Fe2+、Ba2+、NO3−、SO42− D．Na+、K8．乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是

A．分子式为C9H10O4 B．分子中含有羟基和酯基C．能和乙醇发生酯化反应 D．是一种不饱和烃9．下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaHNONaHCOCaOCOBNaOHHClNaClNaHCFeHCaCOCaOSODNHCHCaFKCOA．A B．B C．C D．D10．图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”下列有关说法正确的是A．在NaCl固体中不存在离子B．水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C．该过程可表示为：NaClD．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子11．劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用FeCl3溶液刻蚀铜板氧化性：Fe3+＞Cu2+B用生石灰制作食品干燥剂CaO可与水反应C冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水3D用Fe2Fe2A．A B．B C．C D．D12．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：ClB．铁和稀硫酸溶液的反应：2C．过量SO2和NaOH溶液反应：D．过量的Fe和稀硝酸反应：313．一种可制造光学镜片的聚合物Z的合成路线如图所示，下列说法正确的是A．此反应属于缩聚反应B．X的水解产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚合物Z属于可降解高分子材料D．Z具有网状交联结构14．依据下列实验事实，所得结论正确的是实验铁丝能导电通电后，负极颜色加深结论A．铁是电解质B．FeOH实验NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论C．NaCl在通电条件下发生电离D．NaCl是电解质A．A B．B C．C D．D15．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＜W B．第一电离能：Y＜XC．电负性：W＜X D．最简单氢化物的沸点：Y＜Z二、解答题16．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的方程式________________________________________________。(3)取少量制得的胶体加入试管中，再逐滴加入稀H2SO4至过量，观察到的现象_______________。(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________。三、填空题17．Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如NaCl①固体、MgSO4②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④固体、NaHCO3⑤固体、NaClO⑥固体、(1)写出⑤溶于水的电离方程式：_____________________。(2)将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_________________________。(3)将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式____________________。(4)将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式_________________________。Ⅱ．根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。(5)氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：___________________。(6)澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式：______________________。(7)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气反应：____________________________。(8)已知铜和稀硝酸反应的离子方程式为___________________________。四、解答题18．按要求回答下列问题：(1)含NO3−的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平：_(2)①H2O2分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，H2O2是______(填极性或非极性)分子。②根据过氧化氢中氧元素的化合价，预测过氧化氢具有______。(单选)A．氧化性

B．氧化性与还原性

C．还原性

D．酸性③常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是______。(不定项)A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+④稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______。⑤兴趣小组同学用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：_______________________________________。_(3)天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示。写出步骤①涉及到的离子方程式_______________________。五、填空题19．回答下列问题。(1)有机物W()广泛存在于肉桂类植物的果肉中。①W分子中所含官能团的名称_______和_______。②W分子中处于同一平面的碳原子最多有_______个。③1molW分子最多能与_______molH2(2)对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：①C→D的反应类型为_______。②B的结构简式为_______。③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_______。④D→E反应的化学方程式_______。⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。I.能和FeCl3II.能发生银镜反应，不能发生水解反应；III.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。《四川省雅安市某中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BABDCBBCCB题号1112131415答案CBBDB1．B2．A3．B4．D5．C6．B7．B8．C9．C10．B11．C12．B13．B14．D15．B16．(1)B(2)FeCl(3)先产生红褐色