新版2026年上海化学卷高考真题（含答案）（网络参考）

2026年上海化学卷高考真题特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个正确选项的，澳选1个得一半分，选银不得分。未特别标注的造择题，每小题只有1个正确选项.8.已知粗产品中的峭普钠含有结晶水，加热一段时间后，其研量减少了12%,则相产品中硝标产物NazIFe(CN)。(NO).同时将NH;转化为NH,H₂O以使后续点洲除去5.C第3题详解：硝普钠易溶于水、溶解度随温度变化不大，杂质(如硝酸钾)溶解度随温度变第5题详解：甲基橙变色范围为3.1^4.4,甲基红变色范围为4.4~6.2,均无法准确指示第6题详解：根据氧化反应方程式，产物含NH,NO₃.在pH=8的碱性条件下点沸，NH转化为NH(氨)逸出，因此煮沸除去的物质a为氨：第7题详解：反应物为KIFe(CN)₆I.氧化反应后生成大量K第8题详解：设结品水个数为n,加热减少的质量为结晶水的质量，根据硝普钠化学式可(2)过程(i)中可能会生成副产物，经过过程(ii)副产物为最终产物H,具结构陶式为(H₃0)首先水解缩醛恢复为醛基，随后发生分子内的亲屯芳香取代反应(成环).最第10题详解：反应①足羧酸A转化为B的反应。根据B的结构简式可知，引入了甲。因有酯(-CCXCH₃),能在氢氧化钠(N:H)液，若生成淡黄色沉淀(AgBr).则证明含溴元载第13题详解：(1)反应(j)是侧匠进攻笨环发生分子内成环，本质是笨环上的氢原子被取代，固于取代反应(亲电芳香取代》;反应(ii)是中间体脱去一分子醇(或水)形成碳碳双主产物H是进攻其对位(空向位阻较小)生成的：而副产物则是进攻其邻位生成的。即甲氧基(-OCH₃)位于苯环上，阻紧邻带有双健的稠合碳原子(即关环在原甲氧基的邻位)。iii:核磁共振氢谱有4组峰，面积比为1:1:2:6。总氢原子数为10,说明含有两个等效的甲(6个H,两个等效的茉环氧(2个H.以及酚经荜(1个H)和鞭基(1个H)。为了满足高度对称性，笨环上的OH和COOH必须处于对位(1,1-位),而两个-CH₃必须对称分布在3.5位(或2.6位),结构简式为：先需将伯醉氧化为醛，使用催化氧化(O₂Cu/△)得到中间体1:在酸性条件下将醛基保护为缩醛。缩醛化合物与剂PhMgHr发生已知信息(3)中的偶联反应，溴原子被笨基取代(通过格氏偶联反应),得到中间体2(缩醛保护的产物)氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”,将氢作为能放载体储存起来.被认为是解决能源闷题的最佳方案。反应吸收储氢催化剂0CO物质的量分数衡，此时领气的物质的量分数为0.375,则每分忡生成BDO的物质的量是ml.M(iBI.)=86gn0.5),反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%,则此温度下，反应的1的平衡常数K分离、反应条件的角度说明液体储氧材料反储氢材料常温下为液态，使于贮存运输：反应产物为氧气与液态有机物，易分离得到高纯度高的条件下仍能维持较高的反应速率.抗CO中毒性能更忧。第18题详解：反应Ⅱ为BDO分解生成CiBL.和氢气，为吸热、气体分子数增大的反应。体积第20题详解：起始灰氧总物质的量为fmol.氢气的物质的量分数为0.5,因此起始氧气的物耗氧气的物质的敏为2x.平衡时氧气的物质的敏为3-2x,气体总物质的敏为6-2x、由氧气的物质的量分数为0.375可脚,解得囚此每分钟生成BDO的物质第22题详解：理论上1malGBL最多吸收2malH₂、储氢强为理论最大值的90%,因此实吸收的氢气物顺的景为2mol×90%=1.8mol,起始氧气物质的量为3mol,国此平衡时氧气的物质的址为3mol-1.8mol-1.2mol.容器体积为2L,氧气浓度,代入平衡常数第23题详解：波体纳叙材料常温下为液态，相比氨气更便于贮存运输：反应产物为氧气与液启烧浸出液碎(1)化合物作为硫酸铜锻钢工艺的辅助光亮剂，可改曾镀层的均匀性和光洋AC.SB.C.HC.N.S(2)离子液体HSO:可用于毕收分离铜离子。该离子裕液中存 Cu²+(g)=Cu²+(3q)i根燃上述住岛，计算反应热△H=J·nul'。②在298K叶，反应2Cu+(aqi=Cu²+19q)+Cu(s)的△S=-148Jmol~I.K!(7)反应中CuFeS₂可以用瞽代。分Cu未画出，则晶胞中未画出的Cu处在品胞的191NH、H₂0、HO“三种微粒的键角从大到小的顺广足.并说明NH和NH₃中N原子有1对孤电子对.H₂O中0原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，健角越小HSO.中的0形成氧键，金属键仅存在于金属品体巾，不存在金属键，故选BC,与第四个反应相加得到，故△H=△H₃+△H₄=1212kJnol"1-337kJmol-1=875kJnu"1。△G=△H-TAS=875kJnol-298K×(-0.148kJnol'-K-'y919.IkJmol¹>0,说明歧化反应在该小问4详解：依据电子守恒，CuFeS₂高到+6价，每个S失8e,4molCuFeS₂共失电子4×1+8×8-68mol,O₂中0从0价降低到故右侧电极为阳极，接电潭正极，电极反应式为2H₂()-4e⁻-0₂+4II.同的原因是NH₃中N原子有1时孤电子对.H₂0屮0原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斤力越大。健角越小。镉27.量子点的真径一般为2nm-10nm.下列关于量子渡体的叔述正确的是0【解析】以含蝠废水(含Cd、H、NO₃及少量Fe"、Pb²杂质)为原料，先加入饭水调节pH向纯净液中通入过量HS发生复分解反应生成CdS沉淀，经水浴品化、分离提纯得到CaS量第25题详解：镉的基态价电子排布式为1d°5s¹.周期数等于电子层数(5层),属于第I】BCd+4HS+2NO₃=CdSI+2NO+3SJ第27题详解：量子点自径为2~10nin,处于胶体粒子直径(1^100nm)范围内.形成胶体分散果：A骨误(不是溶液是胶体):B正确