湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷（范围：人教版必修一第1单元）（含答案）

试卷第=page11页（共=sectionpages33页）试卷第=page11页（共=sectionpages33页）湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册第一单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是A．

B．

C．

D．

2．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量3．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的硫酸不导电，液态的纯硫酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．①②③ B．①②③④⑤ C．①③④ D．①②④⑤4．下列物质属于电解质的是A．氯气 B．蔗糖 C．氯化氢 D．稀硫酸5．下列化学用语的表述对应正确的是A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++COB．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓C．硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl6．部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)7．高铁酸钠(Na2FeO4)具有优异的漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：(未配平)①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O下列说法正确的是A．反应①和②中Na2O2均只作氧化剂B．Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：3D．反应④中转移3mol电子时，消耗2molNaOH8．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图，下列说法不正确的是A．海水、空气均为混合物B．该碳循环中涉及的氧化物都是酸性氧化物C．该碳循环中涉及的Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、H2O均为电解质D．该碳循环中涉及反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl9．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质C．图c中的代表的是水合氯离子D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和10．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)ABCD

A．A B．B C．C D．D11．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为．下列说法错误的是A．中铁元素的化合价为价 B．具有氧化杀菌作用C．发生氧化反应 D．当生成时，转移电子数为12．下列相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A双线桥：双线桥标注规范正确B由此可知氧化性：C该反应中每生成1个O2，转移2个电子D_____________化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5A．A B．B C．C D．D13．磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下(已知为一元弱酸)。下列说法错误的是A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中白磷既作氧化剂又作还原剂C．属于酸式盐 D．反应2的离子方程式为14．三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COCl2)，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是A．A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞B．实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同C．实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管D．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．五氧化二钒(V2O5)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含、VO2+、K+、Fe3+、Al3+和)制取V2O5的一种工艺路线如下：已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示；ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+R4V4O12+4OH−(ROH为阴离子交换树脂)。(1)“氧化”时控制溶液的pH<1，VO2+(约0.1mol·L−1)反应的离子方程式为___________。(2)“调pH”时控制溶液pH约为7～8.pH不能过大的原因是___________。(3)“沉钒”时，得到NH4VO3沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是___________。(4)“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是___________。(5)为测定所制得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的30.00mL0.05000mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L−1KMnO4标准溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗标准溶液的体积为10.00mL。计算V2O5样品的纯度___________(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：+Fe2++H+——VO2++Fe3++H2O(未配平)；+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)。16．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。请回答下列问题：(1)将少量a通入g的水溶液中，发生反应的离子方程式是________________________。(2)从图中选择合适的试剂除去铁制品表面的铜镀层，该试剂是________(填名称)。(3)已知j中不含有氢元素。向含0.1molj的溶液中通入标准状况下，恰好将硫元素全部氧化为+6价，则j的化学式为________(填字母)。A．B．C．(4)工业上利用氮、硫及其化合物的“价—类”二维图中的部分物质生产e的流程如图所示：已知：Ⅰ．理论上控制“分解塔”的反应条件(如i的流速、反应温度、d溶液的浓度等)。使，才能获得高纯度的产品e；Ⅱ．b单独与溶液不反应。①分解塔中的温度不宜过高，其原因是________________。②d溶液的浓度不宜过大，其原因是________________。③分解塔中发生反应的化学方程式为________________________。17．食品添加剂合理正确的使用是关系到食品安全的重要课题，特丁基对苯二酚、①NaCl、②、是面包中常见的食品添加剂。、是膨化剂，均溶于水，难溶于③，烘焙时，受热分解产生④和⑤；特丁基对苯二酚是抗氧化剂，在⑥空气中易被氧化，具有保鲜防腐的作用。请阅读以上信息，回答下列问题：(1)在上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号)。(2)特丁基对苯二酚是抗氧化剂，从氧化还原的角度分析其具有的化学性质是_______。(3)水溶液的电离方程式为_______。(4)工业上通过生成来制备的转化流程如图所示：①a～d四个反应中属于氧化还原反应的是_______(填字母)，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。实验室快速制氨气的方程式为_______。②向饱和溶液中加入NaCl晶体析出，该反应的化学方程式为_______。(5)下列说法中正确的有_______。①臭氧()、四聚氧()和红氧()都是氧元素的同素异形体②酸性氧化物都是非金属氧化物、碱性氧化物都是金属氧化物③HD是化合物、是混合物，④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的⑤NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离⑥不是电解质的化合物一定是非电解质⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑧稀土元素是镧系元素以及钇和钪，共17种金属元素⑨标准状况下，22.4L溶于水，其中、、总和为A．2个 B．3个 C．4个 D．5个18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。试回答下列问题：(1)上述操作能成功制得胶体的同学是________(选填甲，乙，丙)。(2)利用________可以区分胶体与溶液。(3)实验室制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为________。(4)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl-是否已被完全除去________。(5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均在1-100mm(6)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。A．用石膏或盐卤点制豆腐B．江河入海口，容易形成三角洲C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷化学试题（参考答案）题号12345678910答案BCBCDCDBCC题号11121314答案CDCD15．(1)6VO2+++3H2O=Cl−+6+6H+(2)pH过大，OH−浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；pH大于8，的浓度降低；Al(OH)3溶解后带入杂质(3)取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生则已洗涤干净(