广东省深圳市光明区2026年化学中考二模试卷附答案

化学中考二模试卷一、选择题1．我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是（）A．推广使用一次性餐具 B．选择公共交通工具出行C．进行生活垃圾分类 D．倡导节约用电2．下列化学用语表示正确的是（）A．铜： B．氯化锌：C．铝离子： D．个氧原子：3．菠萝因含有甲硫基丙酸甲酯等物质而具有果香味。下列有关甲硫基丙酸甲酯的说法正确的是（）A．由种元素组成B．一个分子中含有个氧分子C．碳元素和氧元素的质量比：D．氢元素质量分数最大4．下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是（）选项实践活动化学知识A在厨灶上方安装天然气报警器天然气易燃且密度比空气小B燃烧法区分羊毛和涤纶羊毛和涤纶的燃烧气味不同C用加碘盐烹制食物碘单质几乎不溶于水D用和水制冷敷袋溶于水吸热A．A B．B C．C D．D5．年由北京大学科研团队主导开发出乙醇制氢零碳排放技术，主反应如图所示。下列说法正确的是（）A．参与反应的和质量比为：B．反应后催化剂质量减小C．保持化学性质的粒子是氢分子D．反应前后分子数目不变6．空气是一种宝贵的资源。如图是空气中的主要成分，箭头表示不同物质发生转换（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是（）A．稀有气体可用于霓虹灯B．①可表示某食品干燥剂吸水的反应原理C．若②的反应物只有两种单质，则另一种反应物为H2D．若③通过化石燃料燃烧实现，则甲中一定含有碳元素7．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去中的将混合气体点燃B除去水中溶解的少量加入活性炭，搅拌后静置片刻，过滤C鉴别粉末和木炭粉分别取样加入溶液，观察现象D鉴别生理盐水和蔗糖水观察现象A．A B．B C．C D．D8．同学们对的相关性质实验进行如下创新设计：连接装置并检查气密性；装入药品；关闭和，将溶液全部注入中，一段时间后，打开观察现象；再打开观察现象。下列说法错误的是（）A．检查装置气密性：推动注射器活塞，松手后观察活塞是否归位B．打开后，中液体流入中，说明和发生了反应C．打开后，中液体流入、中，推测中溶液可能褪色D．打开后，中有气泡产生，推测该气体为9．从盐卤水含、等中提取的可用于制中药西瓜霜，、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．的溶解度比大B．时，、溶液的溶质质量分数相等C．时，将放入水中，可得溶液D．的饱和溶液升温后，其溶质质量分数减小10．为探究与反应过程中溶液的变化，某化学小组利用图装置夹持装置已略去完成实验。传感器测得实验过程中烧杯内溶液变化如图。下列说法错误的是（）A．图烧杯中产生蓝色絮状沉淀B．图中发生的反应是中和反应C．由图可知溶液显酸性D．点溶液中的溶质为和二、非选择题11．【科普阅读】的性质和应用与生活生产密切相关。为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。通常情况下，体积的水可溶解体积的。溶于水时可与水发生化合反应生成亚硫酸显酸性。是一种常见的食品添加剂。如葡萄酒酿制过程中，添加适量的可起到杀菌作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。但为保证消费者的健康，用于葡萄酒的最大使用量为。在工业生产中，金属冶炼产生的废气经回收后可用于制备硫磺。某研究团队发现和在二氧化铈的催化作用及加热条件下可生成和，而且不同形貌的对该反应的催化效率不同，如图所示。此外，实验室里还能与硫化氢反应生成和。阅读科普短文，回答问题：（1）写出一条的物理性质。（2）将充满的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的水槽中如图，一段时间后，可观察到的现象是。（3）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量的作用是。任写一点（4）从微观角度分析，能闻到葡萄酒的香味是因为。（5）大量排放含的工业废气会导致的环境问题是。任写一点（6）元素周期表中铈元素的信息如图所示。原子的核电荷数为。（7）分析图中的曲线，可得出的结论是。（8）和反应制备的化学方程式为。12．草木灰是植物燃烧后的残留物。兴趣小组围绕草木灰展开相关的探究活动。任务一：探源草木灰古文化（1）齐民要术云：“以灰为粪，令厚一寸”。这里的“灰”即草木灰，用作肥料增强农作物抗倒伏能力，推测草木灰中含有的营养元素是填元素符号。（2）礼记中记载，“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣”，意思是用草木灰水洗涤衣物，其原因是草木灰溶液显碱性，其填“大于”“等于”或“小于”。任务二：探秘草木灰中的碱性物质【查阅资料】Ⅰ草木灰溶液中含碱性物质及少量、等。Ⅱ溶液、溶液、溶液均显碱性。Ⅲ植物燃烧火焰温度约为，分解温度约为。（3）【提出猜想】草木灰溶液中的碱性物质可能是、、中的一种。有同学认为草木灰中不可能含有，理由是。（4）【实验探究】该兴趣小组分别取草木灰浸出液，设计如下实验方案进行探究。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取样于试管中，滴加过量稀盐酸，振荡，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊草木灰中含有。方案二取样于试管中，滴加足量溶液，振荡。草木灰中含有（5）方案一中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。（6）【反思评价】有同学认为方案二中的实验操作不能得出结论，理由是。（7）【实验改进】在方案二实验结束后，写实验操作步骤，观察到产生气泡，沉淀部分溶解，即证草木灰中含有。（8）【废液处理】提出一条处理方案一中酸性废液的合理措施：。13．金属材料具有广泛的应用。防止金属腐蚀已成为重要的研究课题。发蓝处理是在钢铁表面形成一层保护膜主要成分是，以达到防锈的效果，常温发蓝工艺如图所示。（1）“碱洗”：为加快反应速率，可采取的措施有任写一条。（2）“酸洗”：除锈液与铁锈反应的化学方程式为，其基本反应类型为反应。若“酸洗”前无“水洗”步骤，除锈液的使用量将填“增大”“减小”或“不变”。酸洗时间控制在，不宜过长的原因是。（3）传统发蓝工艺是将钢铁工件浸入发蓝液中，加热至，反应约。常温发蓝工艺与传统发蓝工艺相比，优势是写一条。（4）“质检”合格的标准之一是钢铁工件表面被保护膜完全覆盖。在室温下，将工件放入的溶液里浸泡后取出，用水洗净表面，若填现象，则不合格。14．世纪被称为“海洋世纪”，海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）废弃的贝壳粉主要成分是可作酸性土壤调理剂，发生反应时产生的气体是。（2）利用海洋表层温暖海水和深层冷水之间的温差进行热循环发电，其技术原理如图所示。温差能属于填“可再生”或“不可再生”能源，该过程获得淡水的原理与填“蒸发”或“蒸馏”类似。（3）海底隧道实现了立体分层用海，深中通道的海底隧道是世界最长、最宽的钢壳混凝土沉管隧道，钢壳表面有耐腐蚀性涂料，可防止铁与、共同作用发生锈蚀。（4）某海水资源综合开发基地计划从海水中提取镁，其核心反应的化学方程式为。现有氯化镁，计算理论上可制得镁的质量根据化学方程式进行计算，并写出计算过程。（5）保护海洋资源是我们共同的责任，提出一条保护海洋资源的建议：。

答案1．【答案】A【解析】【解答】A、推广使用一次性餐具会产生大量的塑料垃圾，造成白色污染，同时浪费资源，与“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题不相符，选项A符合题意；

B、选择公共交通工具出行，可以减少私家车的使用，降低汽车尾气的排放，减少空气污染，符合主题，选项B不符合题意；

C、进行生活垃圾分类，可以实现垃圾的减量化、资源化和无害化，减少环境污染，节约资源，符合主题，选项C不符合题意；

D、倡导节约用电，可以减少化石燃料的消耗，降低二氧化碳的排放，符合主题，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据一次性餐具的危害解答，一次性塑料餐具会造成白色污染；

B、根据绿色出行的意义解答，公共交通出行可以减少污染物排放；

C、根据生活垃圾分类的意义解答，垃圾分类有利于资源回收和环境保护；

D、根据节约用电的意义解答，节约用电可以减少能源消耗和温室气体排放。2．【答案】B【解析】【解答】A、元素符号书写遵循“一大二小”规则，铜的正确符号为Cu，题干书写cu错误，选项A不符合题意；

B、氯化锌中Zn化合价为+2，Cl化合价为-1，依据化合物正负化合价代数和为0，化学式为ZnCl2，书写规范正确，选项B符合题意；

C、离子符号要求电荷数字在前、正负号在后，铝离子正确写法Al3+，选项C不符合题意；

D、元素符号前数字代表独立原子个数，3个氧原子应写为3O；O3代表1个臭氧分子，含义完全不同，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素符号首字母大写、次字母小写的书写规范知识点解答；

B、根据化合物化合价代数和为0，推导化学式书写的化合价计算知识点解答；

C、根据离子符号右上角标注电荷、数字在前正负在后的离子书写规则知识点解答；

D、根据化学符号不同位置数字的含义区分：前方数字表原子个数，右下角数字表分子内原子数的符号含义知识点解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、物质化学式C5H10O2S包含C、H、O、S四种不同元素符号，说明该物质由4种元素组成，表述正确，选项A符合题意；

B、分子仅能由原子构成，该分子内含有2个氧原子，不存在独立氧分子O2，氧分子是独立物质，无法嵌套在其他分子内部，表述错误，选项B不符合题意；

C、元素质量比计算公式为（相对原子质量×原子个数）之比，碳氧质量比=(12×5)：(16×2)=60：32=15：8；题干5：2仅为碳、氧原子个数比，并非质量比，概念混淆，选项C不符合题意；

D、该物质相对分子质量=12×5+1×10+16×2+32=134；碳元素总相对质量60，氢10，氧32，硫32，碳元素质量分数最大，氢元素最小，表述错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学式中不同元素符号代表不同组成元素的物质组成判断知识点解答；

B、根据分子由原子构成，不同物质分子相互独立、不能包含的微观构成知识点解答；

C、根据元素质量比与原子个数比计算方法不同，区分两类比值的化学计算知识点解答；

D、根据元素质量分数=元素总相对质量÷物质相对分子质量×100%的质量分数计算知识点解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、天然气主要成分为CH4，具有可燃性，且密度小于空气，泄漏后向上漂浮，厨灶上方安装报警器可快速检测泄漏，化学知识与实践活动对应，选项A不符合题意；

B、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，燃烧有刺激性气味、熔融结块，可通过燃烧现象区分，二者存在关联，选项B不符合题意；

C、加碘食盐添加的是可溶于水的碘酸钾KIO3，并非难溶于水的碘单质I2；加盐烹饪目的是补充碘元素预防甲状腺肿大，和“碘单质几乎不溶于水”无逻辑关联，选项C符合题意；

D、NH4NO3溶于水吸收大量热量，溶液温度降低，可制作冷敷袋，溶解热原理与实践对应，二者存在关联，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据甲烷可燃性、密度小于空气的物理化学性质，解释燃气报警器安装位置的物质性质应用知识点解答；

B、根据天然蛋白质纤维与合成纤维燃烧现象差异的纤维鉴别知识点解答；

C、根据加碘盐碘元素存在形式为碘酸钾而非碘单质的生活化学知识点解答；

D、根据硝酸铵溶解吸热的溶解热现象，解释制冷敷袋制作原理的溶解现象知识点解答。5．【答案】C【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物为乙醇（C2H5OH）和水（H2O），生成物为乙酸（CH3COOH）和氢气（H2），正确书写化学方程式为：C2H5OH+H2OCH3COOH+2H2

A、参与反应的C2H5OH和H2O的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比。乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，水的相对分子质量为1×2+16=18，则质量比为46：18=23：9，而不是1：1，选项A不符合题意；

B、催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以反应后催化剂质量不会减小，选项B不符合题意；

C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气是由氢分子构成的，所以保持H2化学性质的粒子是氢分子，选项C符合题意；

D、由化学方程式可知，反应前分子数目为2（1个乙醇分子和1个水分子），反应后分子数目为3（1个乙酸分子和2个氢分子），反应前后分子数目发生了改变，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化合物中各元素质量比的计算方法，结合化学方程式中物质的化学计量数，计算反应物的质量比进行解答；

B、根据催化剂的定义和特点，即“一变二不变”（改变反应速率，质量和化学性质不变）进行解答；

C、根据分子的概念，即分子是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质而言）进行解答；

D、根据化学方程式的意义，通过对比反应前后分子的个数来判断分子数目的变化情况进行解答。​​​​​​6．【答案】D【解析】【解答】A、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，这一性质属于物理性质，可用于制作霓虹灯，选项A不符合题意；

B、①表示水转化为氢氧化钙，该转化可以通过氧化钙与水的反应实现：CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化钙是常用的食品干燥剂，因此该反应可表示某食品干燥剂吸水的反应原理，选项B不符合题意；

C、若②的反应只有两种单质，即氮气和另一种单质反应生成氨气（NH3）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氨气中含有氮元素和氢元素，因此另一种反应物必须含有氢元素，且为单质，因此另一种反应物为H2，选项C不符合题意；

D、若③通过化石燃料燃烧实现，化石燃料的主要成分是碳氢化合物，燃烧时会与氧气反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲（二氧化碳）中含有碳元素和氧元素，因此甲中一定含有碳元素和氧元素，不是只含有碳元素，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据稀有气体的物理性质（通电发光）和用途解答；

B、根据氧化钙的性质（与水反应）和用途（食品干燥剂）解答；

C、根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），以及单质的定义解答；

D、根据质量守恒定律，以及化石燃料燃烧的产物解答。​​​​​​7．【答案】C【解析】【解答】A、除去CO2中少量CO不能点燃；二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳无法引燃，除杂方案失效，选项A不符合题意；

B、活性炭仅能吸附色素、异味，无法除去水中溶解的氯化钙可溶性盐，不能去除溶解盐类，方案无效，选项B不符合题意；

C、MnO2可催化H2O2快速分解，产生大量气泡；木炭粉不与H2O2反应，无明显现象，现象差异可鉴别固体，方案可行，选项C符合题意；

D、生理盐水、蔗糖水均为无色透明均一液体，肉眼观察外观无区别，无法鉴别，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据气体除杂“不消耗主体、不引入新杂质”原则，结合二氧化碳不可燃不助燃性质的除杂知识点解答；

B、根据活性炭吸附作用仅针对有色有味大分子，无法除去可溶性离子的吸附特性知识点解答；

C、根据二氧化锰催化过氧化氢分解产生气泡，木炭无反应现象的物质鉴别知识点解答；

D、根据两种溶液外观物理性质完全一致，需化学试剂鉴别的溶液区分知识点解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、推动注射器活塞压缩装置内气体，密闭装置压强增大；气密性完好时，松手后压强差推动活塞归位，该方法可检验气密性，说法正确，选项A不符合题意；

B、CO2本身可溶于水，溶解同样会造成装置内压强减小，液体流入a装置；仅液体流动无法区分是溶于水还是与NaOH反应，不能直接证明二者发生化学反应，说法错误，选项B符合题意；

C、盐酸与碳酸钠反应生成CO2，a内压强增大，液体压入c；c中为含酚酞的NaOH红色碱性溶液，酸性液体中和碱，碱性消失，酚酞褪色，推测合理，说法正确，选项C不符合题意；

D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，打开K1盐酸流入a，与碳酸钠反应生成二氧化碳气泡，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据密闭装置压强差法检验气密性的实验操作知识点解答；

B、根据二氧化碳水溶性会干扰压强实验，缺少对照实验无法证明化学反应发生的实验误差分析知识点解答；

C、根据酸碱中和反应、酚酞遇碱变红遇中性、酸性无色的酸碱指示剂知识点解答；

D、根据碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体的特征反应知识点解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、溶解度对比必须指定温度；低温区间NaCl溶解度大于Na2SO4，无温度限制无法比较，表述错误，选项A不符合题意；

B、t℃两物质溶解度相等，仅饱和溶液溶质质量分数相等；不饱和溶液溶质质量分数无固定关系，题干未说明饱和，表述错误，选项B不符合题意；

C、40℃时Na2SO4溶解度48.8g，代表100g水最多溶解48.8g，50g水最多溶解24.4g；溶液总质量=50g+24.4g=74.4g，不是98.8g，计算错误，选项C不符合题意；

D、温度高于40℃，Na2SO4溶解度随升温减小；40℃饱和溶液升温，溶解能力下降，析出晶体，溶质减少、溶剂不变，溶质质量分数减小，说法正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度定义必须标注对应温度的溶解度基础知识点解答；

B、根据饱和溶液溶质质量分数公式S/100+S×100%，仅溶解度相等的饱和溶液质量分数相等的溶液计算知识点解答；

C、根据溶解度限定100g溶剂溶解量，按比例换算溶剂溶解溶质的定量计算知识点解答；

D、根据硫酸钠溶解度曲线40℃后随升温下降的溶解度曲线变化规律知识点解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、硫酸铜与氢氧化钠反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀，烧杯出现蓝色沉淀，说法正确，选项A不符合题意；

B、中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水；该反应反应物为盐CuSO4、碱NaOH，不属于中和反应，说法错误，选项B符合题意；

C、图像起点未加NaOH时，硫酸铜溶液pH＜7，溶液呈酸性；铜离子水解使强酸弱碱盐溶液显酸性，说法正确，选项C不符合题意；

D、a点pH＞7，NaOH过量，硫酸铜完全反应，溶质为生成物Na2SO4、剩余NaOH，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据可溶性铜盐与碱生成蓝色氢氧化铜沉淀的特征反应现象知识点解答；

B、根据中和反应反应物限定为酸+碱，区分复分解反应与中和反应从属关系的反应类型判断知识点解答；

C、根据pH数值判断溶液酸碱性、强酸弱碱盐水解显酸性的盐类基础知识点解答；

D、根据滴定曲线pH＞7判定碱过量，分析反应后溶液溶质种类的滴定实验分析知识点解答。11．【答案】（1）密度比空气大答案不唯一（2）试管内液面上升，且试管内的液体变红色（3）杀菌答案不唯一（4）分子在不断地运动（5）酸雨答案不唯一（6）58（7）在范围内，随着温度升高，的产率先升高后降低左右产率最高答案不唯一（8）【解析】【解答】（1）物理性质是无需发生化学变化就能表现的性质，文中给出二氧化硫无色、有刺激性气味、密度比空气大、易溶于水，任选一条作答，例如密度比空气大；区分依据：毒性、与水反应属于化学性质，颜色、气味、密度、溶解性属于物理性质；

（2）二氧化硫极易溶于水，试管内气体溶解，内部压强远小于外界大气压，水槽液体被压入试管，液面上升；二氧化硫与水化合生成亚硫酸，反应方程式SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸呈酸性，紫色石蕊遇酸变红，完整现象为试管内液面上升，试管中的紫色液体变为红色；

（3）原文说明葡萄酒添加二氧化硫有两种作用：杀菌、保持葡萄酒天然果香味，任选一点作答，例如杀菌；

（4）闻到香味的微观原理：构成香味的分子在永不停歇地做无规则运动，香味分子扩散到空气中进入鼻腔，因此能闻到葡萄酒果香，答案为分子在不断地运动；

（5）二氧化硫排入大气，与水蒸气、氧气反应生成硫酸，随雨水降落形成pH小于5.6的酸雨，因此造成的环境问题为酸雨；

（6）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，铈单元格左上角数字为58，因此Ce原子的核电荷数为58；

（7）观察催化效率曲线图，横坐标温度250℃-400℃，纵坐标S产率，三条曲线代表不同形貌CeO2；可总结规律：在范围内，随着温度升高，硫单质产率先升高后降低，300℃～350℃区间产率最高；相同温度下球形CeO2催化效果优于片状、柱状，任选一条作为结论；

（8）反应物为CO、SO2，反应条件为CeO2催化、加热，生成物为S、CO2，配平并标注条件、沉淀符号，完整化学方程式：。

【分析】（1）根据物理性质、化学性质的区分标准，无需化学变化体现的性质为物理性质的物质性质分类知识点解答；

（2）根据气体溶解造成装置内外压强差、酸性物质使紫色石蕊变红两个基础知识点综合分析实验现象解答；

（3）根据科普短文原文直接提取信息，无需自行推导的信息提取类阅读题解题方法解答；

（4）根据分子三大基本性质中“分子在不断运动”，解释气味扩散现象的微观粒子知识点解答；

（5）根据二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨主要污染物的大气污染知识点解答；

（6）根据元素周期表单元格信息规则，原子序数=核电荷数=质子数的元素周期表基础知识点解答；

（7）根据图像横纵坐标含义，从温度、催化剂形貌两个维度总结曲线变化规律的图像分析解题方法解答；

（8）根据题干给出反应物、生成物、反应条件，遵循最小公倍数法配平、标注条件与沉淀符号的化学方程式书写知识点解答。12．【答案】（1）K（2）大于（3）植物燃烧火焰温度约为，分解温度约为（4）；产生白色沉淀（5）（6）草木灰中还含有少量，也会与溶液反应生成硫酸钡白色沉淀（7）滴加过量稀盐酸（8）可加入适量熟石灰反应至中性后再排放【解析】【解答】（1）钾肥能够增强农作物茎秆韧性，提升抗倒伏、抗病虫害能力，草木灰核心营养元素为钾，元素符号书写为K；氮肥促进叶片生长，磷肥促进根系与果实发育，三者功能区分明确；

（2）溶液酸碱性与pH对应规则：酸性溶液pH＜7，中性pH=7，碱性pH＞7；草木灰浸出液显碱性，因此其pH大于7。

（3）资料标注KHCO3分解温度仅，植物燃烧火焰温度，燃烧温度远高于碳酸氢钾分解温度，燃烧过程中KHCO3会完全分解为碳酸钾、水、二氧化碳，无法稳定存在于草木灰固体中，因此草木灰不含KHCO3；

（4）方案一中，草木灰浸出液加过量稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，由此证明草木灰中含有K2CO3；K2CO3与Ba(NO3)2发生复分解反应，方程式K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，BaCO3为白色不溶于水固体，实验现象为溶液中产生白色沉淀；

（5）二氧化碳通入澄清石灰水，反应生成碳酸钙白色沉淀，完整化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙难溶于水，必须标注沉淀符号；

（6）草木灰中同时含有K2SO4，K2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀，BaCO3、BaSO4外观均为白色沉淀，肉眼无法区分，仅观察白色沉淀不能证明沉淀来自碳酸钾，实验存在离子检验干扰；

（7）BaCO3可与稀盐酸反应溶解并产生二氧化碳气泡，方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；BaSO4不溶于稀盐酸；因此实验改进操作为：反应生成沉淀后，向试管内滴加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解、产生气泡，即可证明草木灰含K2CO3；

（8）方案一废液含有过量稀盐酸，溶液呈强酸性，直接排放会污染水体、腐蚀管道；利用酸碱中和原理，向废液中加入适量熟石灰Ca(OH)2，搅拌至废液呈中性后再排放。

【分析】（1）根据氮肥、磷肥、钾肥对应农作物生长作用，“氮叶磷果钾茎秆”记忆口诀的化肥分类知识点解答；

（2）根据pH数值与溶液酸碱性对应关系的溶液酸碱度基础知识点解答；

（3）根据物质热稳定性，对比分解温度、燃烧温度判断物质能否稳定存在的物质性质分析解题方法解答；

（4）根据碳酸根离子标准检验两步操作：加酸生成气体、气体通入石灰水变浑浊的离子检验知识点解答；

根据可溶性碳酸盐与钡盐发生复分解反应生成白色沉淀的盐类反应知识点解答；

（5）根据二氧化碳检验特征反应，规范书写沉淀符号的化学方程式书写知识点解答；

（6）根据硫酸根离子、碳酸根离子均可与钡离子生成白色沉淀，存在检验干扰的离子除杂与检验知识点解答；

（7）根据碳酸钡、硫酸钡在稀盐酸中溶解性差异，设计对照试剂排除干扰的实验改进解题思路解答；

（8）根据酸碱中和反应处理酸性废液，选用廉价熟石灰实现废液无害化排放的环保化学知识点解答。13．【答案】（1）适当升高温度或适当增大碱的浓度或搅拌等（2）；复分解；增大；防止过量的盐酸与铁反应，腐蚀钢铁工件（3）节约能源或操作更安全等（4）工件表面有红色物质析出【解析】【解答】常温发蓝工艺分为碱洗除油污、酸洗除锈、常温发蓝生成Fe3O4保护膜、质检四步；碱洗去除工件表面油脂，酸洗去除铁锈，发蓝处理生成致密四氧化三铁防锈膜，质检检验保护膜完整度。

（1）影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、固液接触面积、催化剂；碱洗为固体钢铁工件与液态碱液的反应，可采取的提速措施：适当升高碱洗溶液温度、搅拌工件增大接触面积、提高碱溶液浓度，任选一条作答；

（2）铁锈主要成分为氧化铁Fe2O3，金属氧化物与盐酸发生复分解反应，完整方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；反应中两种化合物互相交换阴阳离子，无元素化合价变化，反应类型为复分解反应；酸洗前未水洗，工件表面残留碱洗步骤的碱性液体，碱会与盐酸发生中和反应消耗除锈液，因此除锈液使用量增大；铁金属活动性在氢前，能与稀盐酸发生置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，酸洗时间过长会腐蚀钢铁工件基体，因此酸洗时间不能过长；

（3）传统发蓝工艺需要持续加热至142～145℃，消耗大量能源；常温发蓝全程室温反应无需加热，对比传统工艺优势：节约能源、操作更安全、不需要高温加热设备，任选一条作答；

（4）若保护膜Fe3O4完整覆盖工件，铁无法接触硫酸铜溶液，无化学