新版2026年中考化学（江苏卷）真题详细解读及评析合集

试卷总评试卷总评本卷为2026年高考江苏卷化学真题，共17题：第1—13题为单项选择题，第14-17题为非选择题。全卷紧扣新课标核心素养，以”真实情境+主干知识+能力层级”为框架，覆盖必修第一、二册与三本选择性必修的主干内容，突出”化学反应原理+物质结构+化学实验+有机化学”的复合考查。从难度梯度看，选择题第1—7题为基础题(能量转化、化学键、实验操作、元素周期律、营养物质、方程式正误、微粒结构),第8—13题为中等偏难题(镁锰干电池、Cu²+性质、高铁酸钾定量、有机中间体、磷酸平衡、CO₂加氢图像);非选择题第14题(黑云母提铷)为工艺流程题，第15题为有机路线推断，第16题为氯碱工业实验研究，第17题为碳循环与CO₂捕集综合题。从知识模块看，物质结构与性质(化学键、元素推断、晶胞、配位)约占4题，化学反应原理(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解、电化学)约占6题，元素化合物与实验约占4题，有机约占3题。全卷特别强化”证据推理与模型认知”(第12、13题)与”变化观念与平衡思想”(第10、13题)的考查，读图、守恒计算与规范表达贯穿始终，体现”无情境不命题、无素养不成题”配位与补铁原理；第10题以含氰废水处理、第14题以黑云母浮选提炼铷，落实”科学态度与社会责任”素考查方式综合化，模块交叉融合。第16题将粗盐水精制、EDTA滴定、离子膜电解、硫酸根测定集于一题，贯穿”实验测定一电解原理一定量分析”;第12题以磷酸与铁盐混合体系同时考查电荷守恒、多级电离常数推导与沉淀溶解平衡；第13题将热化学、平衡移动、转化率图像融为一体，实现多原理并联命题。第17题(碳循环图、配合物结构图、吸附量计算)均要求学生在读图、建模、守恒的基础上完成定量或半定量判断，突出”证据推理与模型认知”的高阶要求。基础必备知识回扣教材本源。第1题能量转化、第2题化学键与电子式、第4题元素周期律、第5题营养物质、第7题微粒结构等直接指向教材主干结论，提示备考须抓实必备知识。化学实验与工业流程权重持续上升。化学实验与工业流程权重持续上升。第3、9、16题呈现实验操作与探究，第14题以工艺流程考查浮选、酸浸、结晶焙烧、萃取转化，实验现象表述、方案设计与守恒计算成为必考能力。平衡与守恒思想成为大题主干。第12、13、17题分别从水溶液平衡、气体平衡、碳捕集角度考查勒夏特列题号题型命题细目1能量转化类型的判断涉及基础知识：化学能转化为电能、2书写、电子式、原子结构示意3实验操作方法与原理原理、过滤与蒸馏浓缩4锡(Sn)元素性质涉及基础知识：气态氢化物稳定性、5人体必需营养物质糖类蛋白质油脂的组成与素组成、氢键、水解产物6式正误平、热化学方程式、酸碱中和7微粒结构与化学性质8原电池原理与电极反应9高铁酸钾处理含氰比计算、最高价态判断甾类激素中间体Z有机结构与性质液电离平衡/守恒/沉淀溶解涉及基础知识：电荷守恒、Ka推导、CO2加氢制乙烯涉及基础知识：平衡移动、平衡常非选择题黑云母浮选提铷工艺流程与守恒计算非选择题丙烯酸酯化合成路线计非选择题氯碱工业食盐水研究实验操作/电解/离子方程式定、电解原理、硫酸根测定非选择题碳循环与CO₂捕集电极反应/定量计算/结构涉及基础知识：碳循环、配离子、电物质结构与元素周期律、必修第二册基本营养物质、选择性必修2共价键与配合物中的基本概念和必背结建立平衡与守恒的解题模型。针对第10、12、13、17题，训练”写守恒式一推关系式一代入数据一定量计算”的完整链路，重点突破多级电离常数推导、分压/浓度平衡常数计算、得失电专攻工艺流程与实验综合题。对第14题工艺流程题落实”预处理一核心反应一条件控制一分离提纯一循环强化有机推断与合成路线设计。围绕第15题，训练由目标分子逆推、限定条件同分异构体书写与”起始原真题解读真题解读一、单选题A.风力发电B.水力发电C.燃料电池发电D.潮汐发电【答案】【答案】C【详解】A.风力发电是将风能转化为电能，能量转化过程不涉及化学反应，无化学能参与，A错误；B.水力发电是将水的重力势能(机械能)转化为电能，能量转化过程不涉及化学能的变化，B错误；C.燃料电池发电利用自发的氧化还原反应实现能量转化，将燃料存储的化学能直接转化为电能，属于化学能向电能的转化，C正确：D.潮汐发电是将潮汐能转化为电能，能量转化过程不涉及化学能，D错误；故选C。核心考点：能量转化类型的辨识，化学能与电能的转化链接教材：必修第二册《化学反应与能量》第六章第一节”化学反应与能量变化”及实验活动6”化学能转化成电能”命题分析：(1)情境创设：以”构建新型能源体系、建设能源强国”为背景，罗列风力、水力、燃料电池、潮汐四种发电方式(2)问题设计：要求判断属于”化学能向电能转化”的选项，设问直接、指向能量的转化形式(3)考查目标：考查”变化观念”素养，检验对能量转化本质(是否涉及化学变化)的辨析【易错点】误以为所有发电都涉及化学能；风力发电(风能→电能)、水力发电(势能→电能)、潮汐发电 【知识总结】1.能量转化判断的落脚点是”是否发生化学变化”:有化学键断裂与生成、有新物质生成的才涉及化学能。2.燃料电池通过自发的氧化还原反应将化学能直接转化为电能，属于化学电源。3.风力、水力、潮汐发电分别转化的是风能、机械能(重力势能)、潮汐能，均不涉及化学能。【复习策略】回归必修第二册第六章第一节与实验活动6,构建”能量转化形式一是否化学变化”的判断框架，并梳理常见电源(一次电池、二次电池、燃料电池)的能量转化特点。2.可除去锅炉水中少量O₂。下列说法正确的是A.CO₂分子中含有a键CO₂的结构式为0=C=0,每个双键包含1个a键和1个π键，因此分子中B.氧原子核电荷数为8,核外电子排布应为第一层2个、第二层6个(即2,6),而图示为2,8,对应的是氧离子O²,非氧原子，B错误：链接教材：选择性必修2《物质结构与性质》第二章”共价键”及必修第一册第四章”化学键”命题分析：(1)情境创设：以锅炉水除氧反应为载体(2)问题设计：从CO₂是否含o键、O的原子结构、N₂结构式、H₂O电子式四个角度设置正误判断(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验共价键类型与微粒结构表征的准确性【易错点】CO₂每个双键含1个o键和1个π键，分子中共2个o键，误判为无a键；O的原子结构示意图误写成O²-的2,8结构(O原子应为2,6);N₂结构式误写为双键(应三键N=N);H₂O电子式漏写【知识总结】1.单键均为o键，双键含1个o键+1个π键，三键含1个o键+2个π键。2.N₂中两N【复习策略】专项训练”共价键类型计数→结构式/电子式书写→原子结构示意”三类表征，回归选择性必修2第二章第一节，强化a/π键的判断与键能、键长关系。【答题模板】【答题模板】化学键判断题：写出对应结构式→数o键与π键(单键10、双键101π、三键102π)→3.实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是甲乙A.研磨的目的是提高青蒿素浸取率B.青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近C.使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上D.使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点【详解】A.研磨能够增大黄花蒿与石油醚的接触面积，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正确；C.过滤操作中，青蒿素已经溶解在石油醚中，存在于滤液内，滤纸上残留的是黄花蒿的固体残渣，C错D.蒸馏时冷却水的作用是将石油醚蒸气冷凝为液态，其温度需要远低于石油醚的沸点，否则无法达到冷凝效果，D错误：链接教材：必修第二册《有机化合物》第七章第一节”认识有机化合物”及选择性必修3第一章”研究有机化合物的一般步骤和方法”命题分析：(1)情境创设：以实验室从黄花蒿中提取青蒿素(研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯)的完整流程为背景(2)问题设计：从研磨目的、溶解原理、过(2)问题设计：从研磨目的、溶解原理、过滤产物、蒸馏冷却水的角度设置正误判断(3)考查目标：考查”科学探究”素养，检验对实验各步骤原理与操作的理解过滤时误认为青蒿素在滤纸上(应为溶于滤液，滤渣是黄花蒿固体残渣);蒸馏时误认为冷却水温度应高于石油醚沸点(应远低于沸点才能冷凝)。【知识总结】1.研磨可增大接触面积、提高浸取率；浸取遵循”相似相溶”,极性相近的溶剂更易溶解。2.溶解性由分子极性决定，与密度无关。3.蒸馏浓缩时冷却水的作用是冷凝蒸气，其温度须远低于被冷凝物质的沸点。【复习策略】结合选择性必修3第一章”研究有机化合物的一般步骤”,梳理”研磨/萃取一过滤—蒸馏一重结晶”等操作的原理与适用条件，重点辨析”相似相溶”与”密度”【答题模板】分离提纯判断题：逐步骤问”为什么这么做、分离的是谁、留在哪里”,用”相似相溶/接触4.锡(4.锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期IVA族。下列说法正确的是B.第一电离能：I₁(soSn)>I₁(s₃I)C.原子半径：r(Sn)>r(Si)【答案】C【详解】A.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性C>Sn,非金属性越强气态氢化物热稳定B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，Sn和同周期，原子序数Sn<I,故第一电离能I₁(Sn)<I₁(1),B错误；【命题透视】核心考点：元素周期律中的氢化物稳定性、第一电离能、原子半径与价电子排布链接教材：必修第一册《物质结构元素周期律》第四章及选择性必修2第一章”原子结构与性质”命题分析：(1)情境创设：以中国古代青铜中的重要金属锡((1)情境创设：以中国古代青铜中的重要金属锡(Sn,第五周期IVA族)为载体(3)考查目标：考查”证据推理”素养，检验同主族/同周期递变规律的综合应用同周期，I₁(Sn)<I₁(I)):价层电子排布误写为5s²5p⁴(IVA族应为5s²5p²)。4个电子，Sn价电子排布5s²5p²,【复习策略】回归必修第一册第四章与选择性必修2第一章，系统整理周期律四条主线(金属性/非金属性、原子半径、电离能/电负性、氢化物稳定性)与价电子排布书写规范。【答题模板】周期律比较题：先定位元素所在周期、族→按”同周期/同主族”调用递变规律→对比氢化物稳定性/电离能/半径/价电子排布逐项验证。关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图),元素对人体健康K+可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，Fe²+比Fe³+更易被吸古洛糖酸内酯维生素C5.下列说法正确的是B.蛋白质代谢产物尿素[CO(NH₂)₂]分子间可形成氢键C.油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸【答案】【答案】BC.油脂为甘油三酯，水解产物是甘油(丙三醇)和脂肪酸，不是乙二醇，C错误；D.图示反应为古洛糖酸内酯在氧化酶作用下还原生成维生素C,涉及C-C→C=C的氧化过程，非脱水，【命题透视】核心考点：基本营养物质的元素组成、氢键与水解产物链接教材：必修第二册《有机化合物》第七章第四节”基本营养物质”命题分析：(1)情境创设：以”关爱生命、健康第一”为题组导语，围绕糖类、蛋白质、油脂等人体必需营养物质(2)问题设计：判断营养物质元素组成、蛋白质代谢产物尿素的氢键、油脂水解产物、古洛糖酸内酯转化(3)考查目标：考查”宏观辨识”素养，检验营养物质组成与转化关系的把握【易错点】误认为糖类、蛋白质、油脂均含C、H、O、N(蛋白质含N,糖类和油脂仅含C、H、O);将油脂水解产物误判为乙二醇和脂肪酸(应为甘油/丙三醇和脂肪酸);尿素CO(NH₂)₂中N—H与另一分子的O可形成分子间氢键(N—H…0),易被忽略。【知识总结】1.糖类、油脂含C、H、O;蛋白质含C、H、O、N(还可能含S等)。2.油脂(甘油三酯)水解生成甘油(丙三醇)与高级脂肪酸，而非乙二醇。3.含N—H、0—H、F—H的分子之间可形成氢键 (如尿素的N—H…0)。【答题模板】营养物质判断题：先明元素组成(蛋白质含N、糖油脂无N)→再判水解产物(油脂→甘油+脂肪酸)→氢键按”N—H/O—H与O/N孤对电子”判定。6.下列化学反应表示正确的是B.C₆H₁₂0₆(s)被0₂g)完全氧化为CO₂g)、H₂O(1)的热化学方程式：C₆H₁₂0₆(s)【答案】D【详解】A.酸性条件下IO₃与I反应应为：I03+51-+6H+=3I₂+3H₂0,原式配平错误，核心考点：离子方程式与热化学方程式的正误判断链接教材：必修第一册第一章”离子反应”及选择性必修1第一章”化学反应的热效应”命题分析：(1)情境创设：延续”人体健康”题组，以加碘盐检测、葡萄糖氧化、血液酸碱平衡、胃酸中和四则反应为素材(2)问题设计：判断四个化学(离子/热化学)方程式表示的正误(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验方程式书写配平与规范表达【复习策略】以本卷第6题为范本，专项训练”离子方程式配平(氧化还原型)+热化学方程式规范+多元弱酸酸式根的双向平衡”三类易错点。【答题模板】方程式正误判断题：先查配平(元素、电荷、电子守恒)→再查拆写规则与符号(1/、可B.基态Zn²+的d轨道全充满，可提供孤电子对与NH₃形成配位键C.Fe²+易被氧化，补血剂FeSO₄常与维生素C同服D.人体合成蛋白质需要α-氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸【答案】C【详解】A.Na*、K+虽具8电子稳定结构，但其化合物如NaHCO₃、KHCO₃受热易分解，“均不易分解”B.Zn²+电子构型为[Ar]3d⁰,d轨道全满，作为中心离子接受NH₃中N的孤对电子形成配位键，而非提供确▶链接教材：必修第二册第七章第四节”基本营养物质”及选择性必修2第三章第四节”配合物与超分子”命题分析：(1)情境创设：延续”人体健康”题组，从Na+、K+结构、Zn²+配位、补铁与维生素C、氨基酸来源(2)问题设计：判断微粒结构、配位键形成、补血原理、氨基酸来源(3)考查目标：考查”证据推理”素养，检验结构与性质、健康常识的结合【易错点】偏题把”8电子稳定结构”与”化误认为Zn²+提供孤电子对(实为Zn²+的d轨道全充满、作为中心离子接受NH₃中N的孤对电子形成配位键);误以为靠蔗糖补充氨基酸(蔗糖不含N,无法提供a-氨基酸)。【知识总结】1.Na+、K+最外层8电子稳定，但其化合物(酸式盐等)受热可分解，两者无因果关系。2.配位键中，中心离子提供空轨道、配体提供孤电子对；Zn²+(3d1⁰)作中心离子接受NH₃的孤对电子。MnO₂A.镁合金作负极，发生还原反应B.电池工作过程中，Br-从负极向正极迁移【详解】A.镁合金作负极，但发生的是氧化反应，非还原反应，A错误；B.Br为阴离子，在原电池中应向负极迁移，而非从负极向正极迁移，B错误；C.“鼓包”若因气体产生，该方程式生成O₂,但是Mg是强还原剂，反应中Mg应该被氧化，O不会被氧化生成O₂:鼓包实际是Mg与水发生副反应生成H₂,C错误；D.由总反应可知，2molMnO₂参与反应时转移2mol电子，故1molMnO₂参与反应时，外电路通过电【命题透视】▶核心考点：原电池正负极判断、电极反应与电子转移守恒▶链接教材：选择性必修1《化学反应原理》第四章”化学反应与电能”第一节”原电池”命题分析：(2)问题设计：判断负极反应类型、离子迁移方向、“鼓包”副反应、电子转移量H₂):电子转移量：由总反应2molMnO₂对应2mol电子，则1molMnO₂对应1mol电子。【知识总结】1.原电池中负极失去电子、发生氧化反应；阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移。2.判断副反应要结合还原剂性质：Mg是强还原剂，与水书写的化学计量数换算：MnO₂中Mn由+4价降到Mn₂O₃中的+3价，1molMnO₂转移1mol电子。【复习策略】【复习策略】回归选择性必修1第四章第一节，训练”由总反应定正负极—由离子带电性判迁移方向一由化合价变价算电子转移”,并熟悉常见电池(镁锰、锌锰、锂电池)的电极反应。9.为研究Cu²+的性质，实验操作及现象如下图所示。CuCl₂溶液蒸馏水洗涤滤渣滤渣中的白色沉淀溶解为无色溶液，溶液迅速变为深蓝色加5mL浓氨水，搅拌实验Ⅱ滤渣D.实验I、Ⅱ反应后溶液的pH均大于7解反应无元素化合价变化，因此Cu²+不是通过复分解反应生成CuCl,A错误；B.已知[Cu(NH₃)₂]+有较强还原性，Cu为+1价：实验Ⅱ中无色的[Cu(NH₃ng(CI-);但实际上实验I反应后的溶液为浅蓝色，说明Cu²+未完全转化为CuCl,所以实验I中剩余的CI-多于实验Ⅱ,即n(CI-)>na(CI-),C错误；生气泡可证明此时溶液呈酸性),pH小于7,D错误；核心考点：氧化还原与复分解反应的辨析、配离子的转化与溶液酸碱性链接教材：必修第一册第一章”氧化还原反应”及选择性必修2第三章第四节”配合物与超分子”命题分析：(1)情境创设：以Cu²+的性质探究实验(生成白色沉淀CuCl、[Cu(NH₃)₂]+还原性)为背景(2)问题设计：判断反应类型、无色的[Cu(NH₃)₂]+被氧化、溶液中CI数目比较、反应后溶液pH(3)考查目标：考查”证据推理”素养，检验实验现象与反应本质的对应判断【答题模板】探究实验判断题：逐实验标出Cu价态变化→凡价态变者为氧化还原、不变者为复分解→颜色变化对应配离子生成→酸碱性由水解判，10.净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)在酸性条件下极不稳定。向含氰(以HCN表示)废水中加入K₂FeO₄,转化过程A.A.反应①②中Fe元素化合价均升高C.理论投料比n(K₂FeO₄):n(HCN)=10:3D.废水中的NO₃可被Fe0年-进一步氧化为N₂B.酸性条件下K₂FeO₄极不稳定，因为K₂0是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为K₂0,产物最终为含水体系中稳定的Fe(OH)₃,B错误；C.C.用得失电子守恒计算，1molK₂FeO₄中Fe从+6价降到+3价，共得到3mol电子：1molHCN(C为+2价、N为-3价)最终被氧化为HCO₃(C为+4价)和NO₃(N为+5价),共失去(4-2)+(5+3)=10mol(1)情境创设：以净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)处理含氰(【易错点】①中生成HFeO?-(Fe为+5价)、②最终Fe(OH)₃(Fe为+3价),两反应Fe均降价、作氧化(K₂FeO₄得3mol电子，HCN失10mol电子，故n(K₂FeO₄):n(HCN)=10:3)。定：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，3.最高价态元素(如NO₃中N为+5价)不能被氧化，只B.1molX最多能和4molH₂发生加成反应C.Y分子中所有碳原子均在同一个平面上D.Z分子中只含有1个手性碳原子D.Z分子中除连接羟基的碳原子为手性碳外，稠环结构中还有多个手性碳原子，手性碳原子数大于1,D错误；链接教材：选择性必修3《有机化学基础》第一章”有机化合物的结构特点”及第二章”烃”(1)情境创设：以甾类激素药物中间体Z的合成为背景，比较X、Y、Z的结构与性质(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验不饱和键与分子结构分析【易错点】X含碳碳三键、Z也含碳碳三键，均可与Br₂加成褪色，漏判其一；X中苯环最多加成3molH₂、三键最多加成2molH₂,合计5mol,误算为4mol;Y含多个sp³饱和碳，不可能所有碳共面：Z中手性碳数误判为1个(稠环中还含多个手性碳)。【知识总结】1.碳碳三键可与Br₂加成使溴的CCl₄溶液褪色。2.1mol苯环最多加成3molH₂,1mol三键最多加成2molH₂。3.含sp³杂化饱和碳的分子，其所有碳原子不可能共平面：手性碳为连接4个【复习策略】回归选择性必修3第1、2章，训练”不饱和度法判结构一加成量计数一共面/手性碳判断”pHA.H₃PO₄溶液中3c(PO³-)+2c(HPO²-)+c(H₂PO)=c(H+)D.pH由1.5增大至5,溶液中c(PO³一)逐▶链接教材：选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》第三节”盐类的水解”、第四节”沉淀溶解平衡”命题分析：(3)考查目标：考查”证据推理与模型认知”素养，检验多级平衡与守恒的定量分析13.二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H₁=-1CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=41.2kJ/molA.压强不变，温度从200℃升高至300℃,平衡时c(H₂)减小C.200℃升高至300℃,p₁下CO₂平衡转化率变化值大于p₂下CO₂平衡转化率变化值【详解】A.温度从200℃升高至300℃,反应2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂Og),△H₁<0,平衡逆向移动，消耗H₂的量减小；反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),△H₂>0,平衡正向移动，消耗H₂的量增加，200~300℃范围内，CO₂平衡转化率随温度升高降低，B.300℃时，增大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小：由生成CO的反应的平衡常数可,温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时n(CO):n(CO₂)减小，B正C.从图中可看出，200℃到300℃,p₂曲线的下降幅度远大于p₁,即p₂下CO₂平衡转化率的变化值更大，C的平衡转化率，则可说明与X点同温度下，p₃的CO₂平衡转化率高于p₂的平衡转化率，延长反应时间，反故选B。【命题透视】链接教材：选择性必修1《化学反应原理》第二章”化学平衡”及第一章”化学反应的热效应”(1)情境创设：以CO₂加氢制乙烯的两个竞争反应(主反应放热、副反应吸热)与转化率—温度图像为背景(2)问题设计：判断温度/压强对平衡的影响、P₁与p₂转化率变化比较、延长反应时间的影响(3)考查目标：考查”变化观念与平衡思想”素养，检验多反应体系图像与勒夏特列原理的综合运用【易错点】未抓住”△H₁<0(乙烯反应)使平衡左移、△H₂>0(CO反应)使平衡右移”的综合效应判断c(H₂)变化；300℃增大压强时，由与减小推下降幅度大于P₁时比较方向误判；X点未达p₃平衡、延长时间转化率会继续升高。【知识总结】1.放热反应升温平衡逆向、吸热反应升温平衡正向，多反应体系须综合两个方向，2.平衡【复习策略】以”多反应竞争+转化率图像”为专题，训练”判反应吸放热→勒夏特列原理综合→平衡常数变形→实际vs平衡转化率(是否达平衡)“的完整分析链。【答题模板】平衡图像题：先标各反应△H正负→按”升温/加压对各反应的影响”综合判平衡移动→借K变形求比值变化→用”是否达平衡+延长时间的动力学”判曲线走势。二、解答题14.含铷(Rb,IA族元素)矿物黑云母生产的RbCl,可用于航空航天领域。黑云母化学式为②黑云母的回收率随浮选时水的pH变化如图所示。酸性条件下浮选时，pH越低黑云母回收率越大的原因②其他条件不变，酸浸时添加同浓度的Mg(NO₃)₂比MgSO₄浸出效果好，可能的原因是①为提高RbAl(SO₄)₂的回收率和纯度，结晶后，趁热②将RbAI(SO₄)₂在700℃进行焙烧，分解仅得到Rb₂SO₄和两种氧化物，该反应的化学方程式为知：Rb元素回收率为96%,K元素回收率为回收率%【答案】(1)烃基回收率%【答案】(1)烃基溶液中pH越低，H+浓度越大，C₁₂H₂₅NH₂会和H+结合形成C₁₂H₂₅NH,带正电的C₁₂H₂sNH更容易通过静电作用与表面带负电的黑云母结合，使其上浮从而提高黑云母的回收率；(2)Fe²+、Fe³+酸性条件下NO₃可以将Fe²+氧化成Fe³+,Fe³+促进Rb+的交换，有利于H+进入，【详解】(1)①十二胺中的烃基(C₁₂H₂s-)属于长链烃基，属于疏水性基团，而氨基(-NH₂)属于亲(2)①当x=3时，黑云母的化学式为MFe₃Si₃AlO₁₀(0H)₃,根据化合价代数和为0计算，M为+1价，Si为+4价，Al为+3价，0为-2价，OH为-1价，因此三个Fe的化合价之和为+7,因此说明三个Fe中有两为96%,可以求出萃取转化后溶液中n(Rb+)=0.02mol×96%=0.0192mol;6.96gK₂SO₄的物质的量为.04mol,根据元素守恒，n(K+)=0.08mol,正电的C₁₂H₂₅NH,更易与带负电的黑云母结合：x=3时酸盐中3个Fe价态之和+7,应含2个Fe²+与1个个Fe³+;焙烧方程式;萃取转化配比计算注意元素守恒与回收率折算(结果0.6)。合。2.酸浸加Mg²+交换Rb+、产生孔隙利于H⁴进入；NO₃在酸性下氧化Fe²+为Fe³+促进交换。3.结品温度选择依据溶解度曲线；焙烧由原子守恒定产物：元素守【复习策略】固化”工艺流程五步走”框架，并结合该(元素/电子)再按回收率折算。EF④Y分子中不同化学环境的氢原子个数之比是4:1:1。RMgBr(R表示烃基),写出以路线流程图。(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)【答案】(1)3A和乙醇在离子交换树脂作用下发生酯化反应生成B,B和苯乙胺发生加成反应生成C,结合C的化学式和D的结构简式可得故C的结构简式,C在乙醇钠催化下发生分子内环化生成【详解】(1)A的结构是CH₂=CH-COOH,双键上的两个碳均为sp²共有3个sp²杂化的碳原子；(2)丙烯酸具有酸性，可与NaHCO₃反应生成CO₂气体，同时易溶于水。丙烯酸乙酯不溶于水，密度比水小，会浮在上层。因此加入饱和NaHCO₃溶液后的现象为液体分层，有气泡产生；~根据分析，C的结构简式为①水解生成X、Y和Z三种有机产物，说明含有两个可以水解的基团，因只含有三个氧原子，故可以考虑有酰胺基和酯基的存在；②X、Y均含六元环，且都具有酸性，说明X、Y含羧基或酚羟基，此时剩1个碳原子，Z为有机物，则Z④Y分子中不同化学环境的氢原子个数之比是4:1:1,结构对称，含六元环，则Y的结构简式为分析氢原子个数可得X的结构简式为,因此D可以为采用逆合成法合成目标产物，分析产物结构，结合已知条件以及合成路线E到F的反应条件，可由和Mg可由和Mg核心考点：杂化碳判断、官能团性质、反应类型、同分异构体与合成路线设计核心考点：杂化碳判断、官能团性质、反应类型、同分异构体与合成路线设计▶链接教材：选择性必修3《有机化学基础》第三章”烃的衍生物”及第一章”有机化合物的命名”命题分析：(1)情境创设：以丙烯酸经酯化、加成、环化等多步反应的合成路线为背景(2)问题设计：数sp²碳、判断与NaHCO₃反应现象、推结构简式、写同分异构体、设计合成路线(3)考查目标：考查”证据推理与模型认知”素养，检验有机推断与逆合成分析能力【易错点】A为CH₂=CH-COOH,双键两个碳与羧基碳共3个sp²碳，易漏数羧基碳；丙烯酸与Z三种产物+X/Y含六元环具酸性+X遇FeCl₃显色+Y氢原子比4:1:1”逐步逆推。【知识总结】1.双键、苯环、羰基(羧基、酯基)碳均为sp²杂化；反应生成CO₂:酯不溶于水、密度较小会分层。3.同分异构体书写：抓”官能团限定+不饱和度+对称性(氢原子比)“三要素逆推结构。【复习策略】回归选择性必修3有机合成专题，训练”由分子式/氢谱推对称结构一由限定条件逆推官能团【答题模板】有机推断题：算不饱和度→数杂化碳(双键/苯环/羰基为sp²)→沿路线推结构→限定条件同分异构按”水解产物一酸性一显色一氢谱比”四步逆推。16.学习小组对氯碱生产过程中不同阶段的食盐水进行实验研究。。(1)粗盐水的检验和精制。②准确量取100.00mLCa²+浓度约160mg·L-¹的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂用滴定管标准溶液A.0.0100mol-L¹B.0.0200mol-L¹子的物质的量浓度之比为1:2,则沉淀剂中CaO与Na₂CO₃物质的量比为(2)离子膜法电解食盐水模拟氯碱工业生产进行的实验图如图。恒压电源恒压电源溶液A饱和电流表惰性气体电极①一段时间后，阴极室NaOH溶液浓度增大，从电解原理角度分析原因②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是(3)净化粗盐水和测定SO²-。用Na₂SO₃溶液除去电解后食盐水(pH≈3)中含有的Cl₂和HCIO并测定处理后溶液中的n(SO²-),实现NaCl的循环使用。①Na₂SO₃与HCIO反应的离子方程式： ,冷却，恒重后标量质量，计算得到n(SO²-)。已知：800℃灼烧定量滤纸不留任何残已知质量的坩埚)【答案】(1)钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰B(2)H₂O分子在阴极得到电子发生还原反应生成H₂和OH,Na水中的Mg²和Ca²+通过阳离子交换膜，与OH反应生成Mg(OH)₂、Ca(OH)₂附着在阳离子交换膜表面，影响阳离子的移动止滴加Na₂SO₃溶液：边搅拌边滴加0.5mol-L¹BaCl₂溶液有大量白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生；用定量滤纸过滤，用水洗净滤渣，将滤渣与滤纸移至坩埚，800℃灼烧完全【分析】由题意可知，该实验的实验目的是设计实验完成粗盐水的检验和精制，并模拟氧碱工业生产。【详解】(1)①钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰，粗盐水中含有钠离子，所以用洗净的铂丝②由题意可知，粗盐水中钙离子浓度为：R=0.004mol·L-1,由方程式可知，若100mL溶液中钙离子与25.00mLEDTA标准溶液完全反应，标准溶液的浓度为：,所以实验时Ca²⁴+CO²=CaCO₃↓,由题意可知，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比1:2,则沉淀剂中氧化钙和碳酸钠的物质的量之比为：2:(2+1)=2:3:(2)①一段时间后，阴极室氢氧化钠溶液浓度增大的原因是阴极区中的水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极区的钠离子从阳离子交换膜进入阴极区，使得阴极区氢氧化钠溶液的浓②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，中的Mg²+和Ca²+通过阳离子交换膜，与OH反应生成难溶的Mg(OH)₂、Ca(OH)₂附着在阳离子交换膜表(3)①亚硫酸钠具有还原性，能与溶液中的次氯酸反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：HCI