高考化学一轮复习 同步课件 大单元二　第六章　第24讲　常见离子的检验与推断（浙江版）

第六章

第24讲

常见离子的检验与推断1.掌握常见离子的检验方法，能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验、鉴别等简单任务的方案。2.能根据实验的现象，从物质类别、离子反应角度分析物质的转化，确定未知离子或物质。复习目标课时精练考点一常见离子的检验方法考点二无机物的转化与推断内容索引常见离子的检验方法考点一1.沉淀法离子试剂现象Cl-、Br-、I-稀HNO3和AgNO3溶液产生_____沉淀：AgCl产生_______沉淀：AgBr产生_____沉淀：AgI稀盐酸和BaCl2溶液加稀盐酸_______现象，再加BaCl2溶液产生_____沉淀Fe2+NaOH溶液先产生____色沉淀，迅速变为_____色，最后变为_____色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生___色沉淀白色浅黄色黄色无明显白色白灰绿红褐蓝离子试剂现象Fe3+NaOH溶液产生_____色沉淀Al3+NaOH溶液开始产生___色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____Cu2+NaOH溶液产生___色沉淀红褐白溶解蓝离子试剂现象浓NaOH溶液和湿润的_____石蕊试纸加热时产生刺激性气味的气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变___稀盐酸和澄清石灰水产生无色、无味能使澄清石灰水_______的气体稀H2SO4和品红溶液加稀硫酸产生有___________的气体，且气体能使品红溶液_____2.气体法红色蓝变浑浊刺激性气味褪色3.显色法离子试剂或方法现象(证据)I-淀粉溶液和氯水溶液显蓝色氯水和CCl4溶液分层，下层呈_____色Br-氯水和CCl4溶液分层，下层呈_____色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水一开始无明显变化，后变___色Fe3+KSCN溶液溶液呈___色Na+焰色试验___色火焰K+焰色试验___色火焰(透过蓝色钴玻璃)紫红橙红红红黄紫

××易错辨析×

×√易错辨析√√

√

检验溶液中是否含Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液，会产生微溶物硫酸银，也是白色沉淀，会干扰氯离子的检验，A错误；酸性条件下，高锰酸根离子能和氯离子发生氧化还原反应，D错误。2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰不能确定待测液中无K+B向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，产生白色沉淀C向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中滴加浓NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化√

取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，若无白色沉淀产生，说明不含有Na2SO4(答案合理即可)(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：_______________________________________________________________________________________________________________。

取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)离子检验实验操作的规范解答实验操作：取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂现象描述：①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等得出结论：说明含有……或不含有……例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。归纳总结返回无机物的转化与推断考点二1.(2020·浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2√

X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z，则Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种；溶液Z为无色碱性溶液，则X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2发生水解而使溶液呈碱性；Fe(OH)3呈红褐色，而Y是深棕色固体混合物，它除含Fe(OH)3外，还应含有Cu(OH)2，则X中含CuCl2；在水溶液中Cu2+与I-会发生反应：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，则X中不含KI。综上所述，X中含有漂白粉、CuCl2，不含KI，含FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种，A、B错误，C正确；用H2SO4酸化溶液Z，发生反应：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，产生黄绿色气体Cl2，不能证明X中含CuCl2，D错误。2.(2019·浙江4月选考，25)白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是A.无色溶液B的pH≥7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3溶液，若有白色

沉淀生成，说明混合物A中有KCl√

白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确；固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以要证明A含有KCl，只需证明Cl-存在即可，D项正确。3.[2024·浙江6月选考，18(3)]D的结构为(X=F或Cl)，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后________________________________________________________________________________________________________________。加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-，反之则有F-

D的结构为

(X=F或Cl)，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，生成Na2SO4和NaX，则实验方案为取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-，反之则有F-。②写出D(用HSO3X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。

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123456789101112答案√123456789101112答案

Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，加入稀硝酸的目的是为了排除碳酸根等离子的干扰，B正确；Fe3+和KSCN反应生成的是Fe(SCN)3络合物，使溶液变红，而不是红色沉淀，C错误；加入稀盐酸排除碳酸根、亚硫酸根等离子干扰后，加入BaCl2溶液，溶液中的硫酸根离子与氯化钡反应生成白色沉淀，D正确。2.下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D.浓硫酸、NaOH溶液、苯123456789101112答案√123456789101112答案

A项，加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠；B项，过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体，有气泡冒出，利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分；C项，碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者均溶于水，无明显现象，不可检验；D项，浓硫酸溶于水放出大量的热，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液。选项实验目的实验方法或试剂A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B测定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na，过滤D测定KClO溶液的pH使用pH试纸3.(2024·黑吉辽，8)下列实验方法或试剂使用合理的是√123456789101112答案123456789101112答案

Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-水解生成的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。4.(2023·辽宁，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛123456789101112答案√123456789101112答案

石灰水的主要成分是Ca(OH)2，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛，D正确。5.下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D.向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素√123456789101112答案123456789101112答案

饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液，故A正确；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3+，而Fe粉可以将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN后溶液不变红，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3，故B错误；NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I-氧化为I2，不能用湿润的淀粉⁃KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，故C错误；鉴定1⁃氯丁烷中的氯元素应该先加入NaOH溶液共热使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，然后加入AgNO3溶液观察有白色沉淀生成，故D错误。6.(2024·浙江模拟)关于有机物检测，下列说法不正确的是A.用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛B.用核磁共振氢谱可鉴别CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3C.用CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定有机

物和产物质量可计算出有机物的实验式D.将1⁃溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸

钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明1⁃溴丁烷发生了消去反应√123456789101112答案123456789101112答案

加入新制的氢氧化铜，有机层在下层的为溴苯，在上层的为甲苯；不分层的，加热产生砖红色沉淀的为乙醛，无明显现象的为乙醇，现象不同，可鉴别，故A正确；CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3中均有3种不同化学环境的氢原子且个数比均为3∶2∶1，但核磁共振氢谱的位移不同，则用核磁共振氢谱可鉴别，故B正确；用CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定产物中二氧化碳、水的质量，根据有机物的物质的量、产物中C、H的个数比，确定O的个数，从而可计算出有机物的实验式，故C正确；123456789101112答案

将1⁃溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则可能是1⁃溴丁烷发生消去反应生成烯烃使其褪色，也可能是挥发出的乙醇使其褪色，故D不正确。

A.铜与浓硫酸反应并检验气态产物

D.证明苯和液溴发生了取代反应7.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是√123456789101112答案123456789101112答案

选项实验目的实验操作A检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液B验证SO2的漂白性将SO2通入溴水中C检验洁厕剂的主要成分是盐酸取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液D检验实验室中Na2SO3溶液是否变质取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸8.下列实验操作能达到实验目的的是√123456789101112答案123456789101112答案

9.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3

B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3

D.Na2SO3、Na2CO3√123456789101112答案123456789101112答案

选项实验操作现象结论A将铁锈溶于