高考化学一轮复习 同步课件 大单元三　第七章　第25讲　原子结构　核外电子排布规律（浙江版）

第七章

第25讲

原子结构核外电子排布规律1.掌握原子结构中微粒数目的关系。2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。3.能正确书写1~36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。复习目标课时精练考点一原子核、核素、同位素考点二核外电子运动状态与排布原理练真题

明考向内容索引原子核、核素、同位素考点一1.原子结构(1)原子的构成核素元素最外层电子数(2)微粒符号及其意义质量数质子数(3)微粒间的数目关系①质量数(A)=

数(N)+

数(Z)②中性粒子(原子、分子等)：核外电子数=质子数=核电荷数阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数中子质子2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系质子数中子质子数中子数(2)同位素的特征①同一元素的各种核素，

性质几乎完全相同，

性质差异较大。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)几种重要核素的用途核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子化学物理易错辨析

×××××√一、元素、核素、同位素概念辨析1.我国首次制备出丰度超过99%的64Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64Cu。下列说法不正确的是A.Ni属于d区元素B.64Ni原子核内中子数是36C.64Ni与64Cu互为同位素D.64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化√Ni元素价层电子排布式为3d84s2，所以Ni属于d区元素，A正确；质子数+中子数=质量数，64Ni的原子序数为28，质量数为64，故64Ni原子核内中子数为64-28=36，B正确；同位素的定义是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，而64Ni与64Cu不是同一元素，所以不互为同位素，C不正确；化学变化的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu是在原子核层面上发生的变化，不属于化学变化，D正确。

√

√

铹(Lr)的两种核素质子数相等、中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误；该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；由质子数守恒可得24+81=b+2，解得b=103，由质量数守恒可得50+2+a=251+4，解得a=203，C项正确；251Lr的中子数为251-103=148，中子数与质子数之差为148-103=45，D项错误。返回考点二核外电子运动状态与排布原理1.核外电子运动状态核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。回答下列问题：(1)填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。能层(n)一二三四能层符号____________能级符号______________________________各能级原子轨道数______________________________KLMN1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f1131351357能层(n)一二三四各能层原子轨道数____________最多容纳电子数___________2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈

形、p电子云轮廓图呈

形，p电子云有

种伸展方向。(3)预测第五能层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？球哑铃3答案25，50(4)比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。①1s、2s、2p、3s、3p、3d

②2s、2px、2py、2pz答案①1s<2s<2p<3s<3p<3d

②2s<2px=2py=2pz2.基态与激发态原子光谱(1)基态原子：处于

的原子。激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会

到较高能级，变为激发态原子。(2)原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会

或

不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。最低能量状态跃迁吸收释放吸收发射3.基态原子核外电子排布原则(1)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳

个电子，它们的自旋

。(2)洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。(3)能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据

的原子轨道，使整个原子的

。2相反能量最低能量最低4.构造原理——基态原子电子填入能级的顺序5.基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4价层电子排布式3s23p4价层电子轨道表示式(电子排布图)

洪特规则的特例当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式不能写为1s22s22p63s23p63d44s2，正确的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。特别提醒易错辨析1.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(

)2.基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)(

)3.霓虹灯发光是由于电子从激发态跃迁到较低能量的激发态或基态产生的(

)4.电子云图中小黑点密的地方，核外空间电子数目多(

)5.基态铁原子的简化电子排布式为[Ar]4s2(

)××√××易错辨析6.基态硼原子最高能级的电子云轮廓图：

(

)7.基态碘原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃状(

)8.基态Fe2+价层电子轨道表示式为 (

)×√×一、基态原子、离子的电子排布式、轨道表示式书写1.按要求书写电子排布式或轨道表示式。(1)基态铜原子的电子排布式为

。(2)基态Cr3+的核外电子排布式为

。(3)基态Mn2+的核外电子排布式为

。(4)基态钒(V)原子的价层电子轨道表示式为

。(5)基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为_____________________________

。(6)基态Ni2+的价层电子轨道表示式为

。1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)二、基态原子核外电子的运动状态、未成对电子数目的判断2.(1)基态F原子核外电子的运动状态有

种。9

基态F原子共有9个核外电子，每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。(2)基态Ti原子的价层电子排布式为

，其原子核外电子的空间运动状态有

种，共有

种运动状态不同的电子。3d24s21222

基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。

4洪特规则归纳总结核外电子运动状态的判断电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。3.(1)基态Ti3+中未成对电子数有

个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为

。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有

种。14d25s23Ti位于第四周期，Ti的基态原子价层电子排布式为3d24s2，未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为

。(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为

。43∶1

基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。返回精练真题练真题明考向

√

2.[2025·浙江1月选考，17(1)]关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是

。A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同B.As3+的最外层电子数为18C.P3+的半径小于P5+的半径D.电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态√√

基态P原子价层电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，故A正确；基态As原子价层电子排布式为4s24p3，As3+的价层电子排布式为4s2，最外层电子数为2，故B错误；P3+比P5+多一个能层，所以P3+的半径大于P5+的半径，故C错误；基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3，电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态，故D正确。3.[2024·浙江6月选考，17(2)]下列有关单核微粒的描述正确的是

。A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种B.Na的第二电离能>Ne的第一电离能C.Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2D.Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子√√

基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确；Na的第二电离能指气态基态Na+失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的电子层结构，Na+的核电荷数大于Ne，Na+的原子核对外层电子的吸引力大于Ne的，故Na的第二电离能>Ne的第一电离能，B项正确；Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe+，优先失去4s轨道上的电子，D项错误。4.按要求解答下列问题。(1)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

(填字母)。A.[Ne] B.[Ne]C.[Ne] D.[Ne](2)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为

。A4∶5返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号1234567答案ADBBABD题号891011答案DBBB答案12345678910111213答案1234567891011121312.(1)Cr

(2)

(3)

(4)3d34s2答案1234567891011121313.(1)B、Cu

(2)(3)1s22s22p63s1

6(4)三种元素的非金属性依次增强(5)C3N41.(教材改编)下列说法正确的是A.对于同一原子，2s电子的电子云半径比1s电子的大B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.p能级能量一定比s能级的能量高D.2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量不相等√12345678910111213答案

无论是哪个能层上的p能级，都有3个原子轨道，故B错误；s能级的能量不一定小于p能级的能量，如能量：4s>3p，故C错误；同一能层p能级上原子轨道能量相等，并且相互垂直，故D错误。2.(2024·上海，2)下列关于18F与19F说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F比18F多一个电子 D.19F比18F多一个中子√12345678910111213答案

18F与19F质子数相同、中子数不同，因此两者不是同种核素，A错误；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，18F与19F不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；18F与19F互为同位素，同位素之间质子数和电子数均相同，19F比18F多一个中子，C错误、D正确。12345678910111213答案

12345678910111213答案√4.(2025·浙江部分学校高三选考模拟)下列说法正确的是A.1H-、2H、3H+具有相同质子数，互为同位素B.乙酸、硬脂酸互为同系物C.乙醇和乙醚互为同分异构体D.碘和碘蒸气互为同素异形体12345678910111213答案√

1H-、3H+均不是原子，故不互为同位素，A错误；乙酸、硬脂酸均为饱和脂肪酸，互为同系物，B正确；乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者不互为同分异构体，C错误；碘和碘蒸气的分子式均为I2，是同一物质的不同状态，D错误。12345678910111213答案5.氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是A.发射光谱，物理变化 B.发射光谱，化学变化C.吸收光谱，物理变化 D.吸收光谱，化学变化√12345678910111213答案

氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，是由于处于激发态的电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，会以光的形式释放能量，故为发射光谱，该过程没有新物质生成，属于物理变化，A正确。6.(2025·浙江一模)下列化学用语正确的是A.32S2与34S4互为同位素B.中子数为10的氧原子：18OC.激发态H原子的轨道表示式：D.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3√12345678910111213答案

同位素是指同一元素形成的中子数不同的原子，不是分子，所以32S2与34S4不互为同位素，A错误；中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，应表示为18O，B正确；K能层只有1个1s能级，不存在1p能级，H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，C错误；As为33号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，D错误。12345678910111213答案7.如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是A.电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图B.3p2表示3p能级中有两个原子轨道C.由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴D.由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向12345678910111213答案√

由于电子云图难以绘制，所以通常把电子在原子核外空间出现概率约为90%的空间圈出来，称为电子云轮廓图，实际上这种电子云轮廓图就是我们常说的原子轨道图，故A错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，故B错误；s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，故C错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px(沿x轴方向)、py(沿y轴方向)、pz(沿z轴方向)三个伸展方向，并且互相垂直，D正确。12345678910111213答案8.(2024·湖州高三模拟)下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是A.B.C.D.12345678910111213答案√

原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子后，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。12345678910111213答案

12345678910111213答案√

基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1，不符合洪特规则的特例，①不选；Fe2+的价层电子排布为3d6，而Fe3+的价层电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性，②选；基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，3d轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，③选；激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，④不选。12345678910111213答案10.(2024·杭州学军中学高三模拟)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是A.基态X原子最外层有三个未成对电子B.基态Y原子的轨道表示式为C.P原子的价层电子排布为4s1D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同12345678910111213答案√12345678910111213答案

基态X原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，核外电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素；原子序数：Z>Y>X，则Y为N元素；Z与W元素位于同一族，W为S元素；P原子核外有4个能层，基态原子最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式为

，B正确；P为Cu元素，价层电子排布为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为+2，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为+1，D错误。

12345678910111213答案√

12345678910111213答案12.(1)[2024·山东，16(1)节选]同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是

(填元