高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十二章　第43讲　弱电解质的电离平衡（浙江版）

弱电解质的电离平衡第十二章

第43讲

1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。复习目标课时精练考点一弱电解质的电离平衡及影响因素考点二电离平衡常数及应用练真题

明考向内容索引弱电解质的电离平衡及影响因素考点一1.电离平衡的建立(1)弱电解质的电离是吸热过程。(2)电离平衡建立的过程：2.影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越

，越易电离。②温度：温度越高，电离程度

。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向

的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向

的方向移动。小越大结合成弱电解质分子电离以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)⥫⥬CH3COO-(aq)+H+(aq)

ΔH>0的影响，完成下表：应用举例向右增大减小减弱向右增大增大增强向左增大增大增强向右减小减小增强向左减小减小增强向右增大增大增强改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力加水稀释____________________加入少量冰醋酸______________________通入HCl(g)_______________________加NaOH(s)_____________________加CH3COONa(s)_______________________升高温度_______________________1.强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(

)2.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B++OH-(

)3.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同(

)4.电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小(

)5.25

℃时，0.1

mol·L-1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小(

)√√×易错辨析××一、证明弱电解质的方法1.(2025·绍兴会稽联盟期中)亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B.0.1mol·L-1的亚硝酸溶液的pH约为2C.NaNO2溶液能使酚酞溶液变红D.100mL1mol·L-1的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol·L-1的NaOH溶液完

全反应√

pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01

mol·L-1，稀释100倍后pH=3.5说明HNO2加水稀释后又电离出氢离子，HNO2未完全电离是弱电解质，A不符合题意；0.1

mol·L-1的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，证明HNO2是弱电解质，B不符合题意；NaNO2溶液能使酚酞溶液变红，说明亚硝酸钠溶液呈碱性，证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱电解质，C不符合题意；100

mL

1

mol·L-1的亚硝酸溶液恰好与100

mL

1

mol·L-1的NaOH溶液完全反应，只能说明HNO2为酸，不能说明其电离的程度，D符合题意。2.下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H+)<0.1mol·L-1③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱A.①② B.①③

C.①②④ D.②③④√

①通入HCl导致c(A-)减小，说明HA存在电离平衡，证明HA为弱酸；②0.1

mol·L-1

HA溶液中c(H+)<0.1

mol·L-1，说明HA未完全电离，是弱酸；③石蕊溶液变红仅说明溶液呈酸性，无法判断酸的强弱；④溶液导电能力弱于同浓度HCl溶液，说明HA电离程度低，是弱酸；故C正确。判断弱电解质的三个角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。角度三：弱电解质形成的盐类能水解。思维建模

√

4.(溯源教材人教选择性必修1

P61)在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强

随时间的变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学

反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的

体积更大√

2

mL

2

mol·L-1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H+)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100

s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁反应已接近结束，c(H+)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1

mol·L-1

NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。返回电离平衡常数及应用考点二

2.电离常数的意义(1)反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越

。(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第

步电离。强一3.电离常数的影响因素(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数

，反之，电离常数

。(2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K

。越小越大增大

×√×易错辨析一、电离常数及其应用1.已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如表所示，下列说法错误的是

分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一级)8.99.4√

弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8

2.部分弱酸的电离平衡常数如表所示：HCOOH>H2CO3>H2S>HClO

弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8(3)按照要求完成离子方程式。①少量CO2通入NaClO溶液中：

。②硫化钠溶液中通入过量CO2：

。

练后反思

变小

变大

变小

不变

不变

判断溶液中微粒浓度比值的三种方法(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO-)趋近于0，c(H+)趋于10-7mol·L-1，故比值变小。(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度相乘或相除的关系。规律方法返回精练真题练真题明考向1.(2021·浙江6月选考，19)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至

100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测

得pH=b，a>b，则HR是弱酸√

25

℃时，若测得0.01

mol·L-1NaR溶液pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25

℃时，若测得0.01

mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H+)<0.01

mol·L-1，HR未完全电离，所以HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0

mL，加蒸馏水稀释至100.0

mL，测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50

℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。2.(2023·天津，11)下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论正确的是羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90A.酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOHB.对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<BrC.25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOHD.25℃时0.1mol·L-1溶液的碱性强弱：CH3COONa<CH2ClCOONa√

根据电负性：F>Cl>Br>I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性：CH2ICOOH<CH2BrCOOH，A错误；电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，故对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误；F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H极性越强，更易电离，酸性增强，则25

℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确；根据pKa知，相同浓度下酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa<CH3COONa，D错误。3.(2023·浙江1月选考，13)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根离子的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4)，下列说法不正确的是A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O⥫⥬R3NH+

+OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，

与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在√

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案CBBCDDCC题号91011答案BCD答案123456789101112答案12345678910111212.

1.(2025·温州十校联合体期中)25℃时，下列不能说明H2A是弱电解质的是A.0.1mol·L-1H2A溶液pH=3B.0.1mol·L-1NaHA溶液pH=9C.用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗D.等浓度的盐酸和H2A溶液与足量Zn粉反应产生H2的初始速率：盐酸

>H2A123456789101112答案√123456789101112答案

0.1

mol·L-1

H2A溶液pH=3即c(H+)=0.001

mol·L-1，说明H2A未完全电离，为弱电解质，故A不符合题意；0.1

mol·L-1

NaHA溶液pH=9说明NaHA为弱酸的酸式盐，说明H2A为弱电解质，故B不符合题意；用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明离子浓度较低，不能说明是否完全电离，故C符合题意；等浓度的盐酸和H2A溶液与足量锌粉反应产生H2的初始速率：盐酸>H2A，说明H2A电离的氢离子浓度更低，未完全电离，为弱电解质，故D不符合题意。2.氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⥫⥬H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C.升高温度，电离平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大123456789101112答案√123456789101112答案

氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中部分电离，因此0.1

mol·L-1

HCN溶液中c(H+)<0.1

mol·L-1，pH>1，故A错误；氢氰酸为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，故C错误；加入少量NaOH溶液，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。3.已知数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF===HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小123456789101112答案√

反应①说明酸性：HNO2>HCN，反应③说明酸性：HF>HNO2。

123456789101112答案√123456789101112答案

123456789101112答案√123456789101112答案

6.(2025·丽水五校高中发展共同体期中)部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表所示：123456789101112答案

弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ka=1.8×10-4Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11√123456789101112答案

7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，

消耗NaOH溶液的体积：c<a<b123456789101112答案√123456789101112答案

A项，由导电能力知c(H+)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H+)增大，测得pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗NaOH溶液体积相同。

123456789101112答案√123456789101112答案

9.分别测定不同浓度NaCl溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液的电导率(σ)数值，测定结果的数据处理如表所示。123456789101112答案溶液σ0.02σ0.01σ0.005σ0.01∶σ0.02σ0.005∶σ0.01NaCl溶液48392478125251.2%50.5%HCl溶液109585593279751.0%50.0%CH3COOH溶液26718212668.2%69.2%已知：σ0.02代表0.02mol·L-1溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。123456789101112答案溶液σ0.02σ0.01σ0.005σ0.01∶σ0.02σ0.005∶σ0.01NaC