高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十二章　第44讲　水的电离和溶液的pH（浙江版）

水的电离和溶液的pH第十二章

第44讲

1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。复习目标课时精练考点一水的电离与水的离子积常数考点二溶液的酸碱性与pH练真题

明考向内容索引水的电离与水的离子积常数考点一1.水是极弱的电解质(1)水的电离方程式为

，简写为

。(2)水的电离是

(填“吸热”或“放热”)过程。H2O+H2O⥫⥬H3O++OH-H2O⥫⥬H++OH-吸热2.影响水的电离平衡的因素改变温度、加入电解质都可能使水的电离平衡发生移动，完成下表：改变条件平衡移动方向水的电离程度c(OH-)c(H+)通入HCl______________________加NaOH(s)________________________加Na2CO3(s)_______________________加NH4Cl(s)_______________________加NaHSO4(s)_______________________加热________________________逆向减小减小增大逆向减小增大减小正向增大增大减小正向增大减小增大逆向减小减小增大正向增大增大增大3.水的离子积常数c(H+)·c(OH-)1×10-14不变增大稀的电解质1.任何水溶液中均存在H+和OH-，且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等(

)2.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(

)3.温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(

)4.室温下，0.1

mol·L-1的盐酸与0.1

mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等(

)√√×易错辨析×一、计算水电离的H+浓度或OH-浓度1.计算下列各溶液中的c水(H+)或c水(OH-)(室温下)(1)0.01mol·L-1的盐酸中，c水(H+)=

。(2)pH=4的亚硫酸溶液中，c水(H+)=

。(3)pH=10的KOH溶液中，c水(OH-)=

。(4)pH=4的NH4Cl溶液中，c水(H+)=

。(5)pH=10的CH3COONa溶液中，c水(OH-)=

。1×10-12mol·L-11×10-10mol·L-11×10-10mol·L-11×10-4mol·L-11×10-4mol·L-12.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25T1T2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12试回答下列问题。(1)若25<T1<T2，则Kw

(填“>”“<”或“=”)1×10-14，作出判断的理由是_____________________________________________________

。>

水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw=c(H+)·c(OH-)，Kw增大温度/℃25T1T2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12

2.4×10-75.76×10-9

(1)酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH-只来源于水的电离：c(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)。(2)碱溶液中，OH-来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离：c(H+)=c水(H+)=c水(OH-)。(3)水解呈酸性的盐溶液中：c(H+)=c水(H+)。(4)水解呈碱性的盐溶液中：c(OH-)=c水(OH-)。归纳总结二、水的离子积曲线3.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：

。(2)在水中加少量酸，可实现A点向

点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现

性。(4)若在B点温度下，pH=2的硫酸溶液中，c水(H+)=

mol·L-1。B>C>A=D=ED碱1×10-10正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定需改变温度。归纳总结返回溶液的酸碱性与pH考点二1.溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小。2.溶液的pH与酸碱性的关系(1)pH的定义式：pH=-lgc(H+)。(2)计算25℃时下列溶液的pH。①0.005mol·L-1的H2SO4溶液的pH=

。2

c(H2SO4)=0.005

mol·L-1，c(H+)=2c(H2SO4)=0.01

mol·L-1，pH=2。②0.001mol·L-1的NaOH溶液的pH=

。11

(3)溶液酸碱性与pH的关系(常温下)(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH=

；②常温下，pH+pOH=

。-lgc(OH-)143.溶液pH的测定(1)pH试纸测定pH试纸分为广泛pH试纸和精密pH试纸。广泛pH试纸的pH范围通常为1~14，可以识别的pH范围约为1。测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的

或

上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与

对照。(2)pH计测定pH计又叫酸度计，可以精密测定溶液的pH，量程为0~14。玻璃片表面皿标准比色卡1.任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(

)2.pH<7的溶液一定显酸性(

)3.在一定温度下，pH=6.5的纯水一定呈中性(

)4.常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性(

)5.用pH计测得某氯水的pH为5(

)6.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液测定结果的误差更大(

)××易错辨析√√××一、酸(或碱)溶液稀释pH变化规律1.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×

10-6

mol·L-1C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6√

2.(2025·浙里特色联盟期中)将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，下列叙述正确的是

A.a点c(HA)<c(HB)B.曲线Ⅰ为HB稀释时pH的变化曲线C.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的

电离程度大D.分别取b点、c点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，

消耗c点溶液的体积较大√

25

℃时，Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，酸性：HA<HB，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强于HA，加水稀释时HB的pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH的变化曲线，曲线Ⅱ代表HA稀释时pH的变化曲线。pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，所以a点时c(HA)>c(HB)，故A错误；酸抑制水的电离，酸中c(H+)越大其抑制水的电离程度越大，c(H+)：b>d，则水的电离程度：d>b，故C错误；b点、c点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始c(HA)>c(HB)，所以此时两溶液中c(HA)>c(HB)，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HB溶液的体积较大，即消耗b点溶液的体积较大，故D错误。二、酸、碱混合后溶液酸碱性的判断3.常温下，以下两种溶液混合后，呈酸性的有

(填序号，下同)，呈碱性的有

。①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合④pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合⑤pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合⑥pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合⑦pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合⑧pH=2的H2SO4和pH=12的NH3·H2O等体积混合③⑤⑦②⑥⑧酸、碱混合后溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度、等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)常温下当c酸(H+)=c碱(OH-)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25

℃时)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈碱性。练后反思三、混合溶液pH的计算4.已知在T

℃时水的离子积Kw=1×10-12。下列溶液的温度均为T

℃，则：(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=

，溶液显

(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=9的NaOH溶液___mL。6中性505.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)25℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比9∶1混合，混合溶液的pH=

。10

10

归纳总结

返回精练真题练真题明考向1.下列判断正确的是A.将浓度均为0.1mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均

变大[2022·浙江6月选考，17B]B.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)[2019·北京，12A]C.pH>7的溶液一定呈碱性[2020·浙江1月选考，17A改编]D.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等[2020·浙江1月选考，17C]√

2.(2022·浙江1月选考，17)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，

则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1√

3.(2020·浙江7月选考，17)下列说法不正确的是A.2.0×10-7mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大√

2.0×10-7

mol·L-1的盐酸中，水电离出的c(H+)相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中c(H+)>2.0×10-7

mol·L-1，A错误；升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，水电离出的c(H+)增大，则溶液的pH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-发生了水解，则HCN为弱电解质，C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，由于Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，溶液pH增大，D正确。4.[2025·重庆，17(1)]水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O溶液中存在电离平衡：D2O⥫⥬D++OD-，c(D+)和c(OD-)的关系如图所示。①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是

。B

重水中存在电离平衡：D2O⥫⥬D++OD-，中性溶液中c(D+)=c(OD-)，只有B点符合，所以“A、B、C”三点中呈中性的是B点。②T1

T2(填“>”“=”或“<”)。>

水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大，c(D+)、c(OD-)均增大，Kw也增大，由图可知，T1时离子浓度更高，Kw更大，所以T1>T2。返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案BCBCBDDD题号9101112答案BDBB答案123456789101112

123456789101112答案√123456789101112答案

2.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是A.可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用pH计来测量B.测量和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究都具有重要意义C.pH试纸可测量任何溶液的pHD.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂

的颜色变化在一定pH范围内发生123456789101112答案√3.下列关于生活中常温下溶液pH的说法正确的是A.家用白醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，若其浓度为0.1mol·L-1(Ka=

1.8×10-5)，则该白醋的pH约为1B.洁厕灵的主要成分为盐酸(HCl)，若某洁厕灵中盐酸浓度为0.01mol·L-1，

将其稀释100倍后溶液的pH=4C.将等体积的0.1mol·L-1白醋与0.1mol·L-1NaOH溶液混合，充分反应后

所得溶液的pH=7D.肥皂水显碱性，若测得某肥皂水的c(OH-)=10-6mol·L-1，则该肥皂水的

pH=6123456789101112答案√123456789101112答案

123456789101112答案

4.(2025·浙江六校联盟期中)等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A.⑤③①④②

B.⑤③①②④C.②④①③⑤

D.②④③①⑤123456789101112答案√123456789101112答案

设五种溶液的物质的量浓度均为c，①CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c；②(NH4)2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；③NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；⑤Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为②④①③⑤，故选C。

123456789101112答案√123456789101112答案

6.(2024·宁波高三模拟)溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.室温下，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4C.室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1123456789101112答案√123456789101112答案

A项错误，水的电离吸热，加热促进电离，c(H+)>10-7

mol·L-1，但仍呈中性；B项错误，稀释促进醋酸的电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后3<pH<4；C项错误，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于10-3

mol·L-1，而pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为10-3

mol·L-1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性；D项正确，溶液体积扩大一倍，溶液中氢离子浓度变为0.1

mol·L-1，pH=1。7.(2025·嘉兴八校联盟期中)水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是

A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d)B.T1>T2C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点方向移动D.在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20123456789101112答案√123456789101112答案

水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则Kw(f)<Kw(b)=Kw(d)，A错误；温度越高，水的离子积越大，则T1

<T2，B错误；向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH-的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，b点不会向a点方向移动，C错误；在T2温度下，水的离子积为1×10-14，pH=4的盐酸中，溶液中的OH-全部由水电离，c(OH-)=10-10

mol·L-1，则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10

mol·L-1，则pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20，D正确。8.(2025·温州环大罗山联盟期中)已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。如图表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是123456789101112答案

CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.75×10-5Ka=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11√123456789101112答案

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