高考化学一轮复习 同步课件 大单元三　第八章　专项突破6　元素综合推断选择题再练（广东版）

第八章

专项突破6元素综合推断选择题再练类型一文字叙述型元素综合推断1.(2025·黑吉辽蒙，7)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是A.第一电离能：Z>Y>XB.甲中不存在配位键C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2√

乙的结构式为

，故乙中σ键和π键的数目比为7∶1，C错误；甲为NH4OCN(氰酸铵)，碳原子形成2个σ键，且无孤电子对，故C为sp杂化，乙为(NH2)2CO(尿素)，碳原子形成3个σ键，且无孤电子对，故C为sp2杂化，D正确。2.(2025·河南，6)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是A.QY3为极性分子B.ZY为共价晶体C.原子半径：W>ZD.1个X2分子中有2个π键√

该晶体材料的组成元素Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，其电子排布式为1s22s22p3，则X为N元素；N处于元素周期表第ⅤA族，Q的质子数等于N所在族的族序数，则Q的质子数为5，Q为B元素；W处于B和N元素之间，则W为C元素；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核外电子数(核电荷数)之和为Q的4倍，即二者的核外电子数之和为20，则基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p5，Y为F元素，基态Z原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，Z为Na元素。BF3的中心B原子价层电子对数为3，无孤电子对，其空间结构为平面正三角形，正、负电中心重合，因此BF3为非极性分子，A错误；

NaF为离子晶体，B错误；同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Na>Li>C，C错误；N2中N原子之间为三键，因此1个N2分子中有2个π键，D正确。

√

√

Y2X2为C2H2，是直线形分子，分子结构对称，分子中正、负电中心重合，故其为非极性分子；H2O2分子结构如图所示：

，分子中正、负电中心不重合，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2<X2Z2，B不正确；

金刚石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C的键能大于Si—Si，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，因此，甲烷的热稳定性较高，D正确。

5.X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是A.离子半径：W>Z>YB.X2Y2是直线形分子C.Z的简单氢化物具有还原性D.W2Y2的水溶液具有强酸性√

X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，则X元素为H；Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z又位于第三周期，则Z元素为P；Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，则Y元素为O；含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色，故W元素为K。电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：Z(P3-)>W(K+)>Y(O2-)，A错误；X2Y2为H2O2，H2O2的结构是半展开的书页形，B错误；Z的简单氢化物为PH3，P元素化合价为-3，处于最低价态，所以PH3具有还原性，C正确；

W2Y2为K2O2，K2O2与水反应生成KOH和O2，反应的化学方程式为2K2O2+2H2O===4KOH+O2↑，生成的KOH是强碱，溶液呈碱性，D错误。

√

XW3为NH3，中心原子N的价层电子对数4，孤电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，A项错误；电负性：F>N>H>Al，即Y>X>W>Z，B项正确；X、Y分别为N、F，它们的简单氢化物为NH3、HF，二者分子间均能形成氢键，且HF分子间的氢键强度更大，使得其沸点更高，则沸点：X<Y，C项错误；X、Y都在第二周期，第二周期主族元素的第一电离能从小到大的顺序：Li、B、Be、C、O、N、F，没有元素的第一电离能介于N和F之间，D项错误。7.我国科学家发现了一种锂载体物质(LiWY2XZ3)，可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y与W同主族，X的核电荷数等于W的最外层电子数。Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述正确的是A.电负性：X<Y<Z<WB.WY2与XY2的分子空间结构相同C.Y、Z的简单氢化物混合时，分子间形成的氢键有4种D.X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸√

Y的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为HF，混合时，可能的氢键包括：①H2O间的氢键、②HF间的氢键、③

、④

，即分子间形成的氢键有4种，C正确；X(C)、W(S)的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3(弱酸)、H2SO4(强酸)，D错误。类型二物质结构式型元素综合推断8.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能：Z>Y>XC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键√L为

由题干分析知，W为H，X为C，Y为O，Z为F，Q为Al。9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是A.电负性：X>Y>ZB.化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化C.Q的价电子所在能层有4个轨道D.简单离子半径：Y<Z<Q√

W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，Z为O元素，X形成四个键，X为C元素，Y形成三个键，Y为N元素，W形成一个键且序数最小，W为H元素，Q有+1价的阳离子，Q为Na元素。元素的非金属性越强电负性越大，电负性：O>N>C，A错误；化合物YW3为NH3，Y2W4为N2H4，N原子的价层电子对数均为4，N原子均为sp3杂化，B正确；Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：Na+<O2-<N3-，D错误。10.某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ3结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2∶3。下列说法正确的是A.第一电离能：Q>Z>YB.简单氢化物沸点：Q>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>QD.Z—Q—Z键角：X3YQZ3>QZ3√

Y的含氧酸为一元酸，则可能是硝酸或硼酸，根据题中结构图可知Y为B元素；基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2∶3，则Q为P元素；X和Z元素都能形成一个化学键，且短周期非金属元素X、Y、Z、Q原子序数依次增大，则X为H元素，Z为F元素。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能：F>P>B，A错误；HF分子间有氢键，则简单氢化物沸点高于PH3，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性强于B，故酸性：H3PO4>H3BO3，C错误；

X3YQZ3中P原子有4个σ键，属于sp3杂化；QZ3中P原子有3个σ键，一个孤电子对，属于sp3杂化，但孤电子对对成键电子对的排斥作用比成键电子对间的排斥作用大，故Z—Q—Z键角：X3YQZ3>QZ3，D正确。11.某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属于第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是A.电负性：X>Y>ZB.简单氢化物的键角：X>Y>ZC.含氧酸的酸性：X>YD.X2W2为极性分子√

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属于第二周期，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X是C、Y是N、Z是O，W形成1个共价键，W是H。同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性：O>N>C，故A错误；CH4中C原子价层电子对数为4，无孤电子对，NH3中N原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，H2O中O原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤电子对越多，键角越小，简单氢化物的键角：CH4

>NH3>H2O，故B正确；

C、N元素均不止一种含氧酸，其中酸性：H2CO3<HNO3，故C错误；C2H2是直线形分子，结构对称，为非极性分子，故D错误。12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是A.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<ZB.基态原子的未成对电子数：X<Y<ZC.阳离子中Y原子形成的键角∠WYW：1号Y

<2号YD.X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子√

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种，结合Z形成2个共价键，可以推知Z为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，W形成1个共价键，W为H元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，则X为C元素，以此解答。元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若不是元素最高价氧化物对应的水化物，则不能确定酸性强弱，A错误；N基态原子电子排布式为1s22s22p3，含有3个未成对电子，C基态原子电子排布式为1s22s22p2，含有2个未成对电子，S基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，含有2个未成对电子，则基态原子的未成对电子数：S=C<N，B错误；

1号N原子和2号N原子均为sp3杂化，1号N原子含有1个孤电子对，2号N原子不含孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，则键角∠WYW：1号N<2号N，C正确；C和S组成的化合物为CS2，结构式为S==C==S，正、负电中心重合，碳硫双键中含有σ键和π键，则CS2是含有σ键和π键的非极性分子，D错误。13.某化合物具有漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元