高考化学一轮复习 同步课件 选择题(九)　化学反应机理　速率与平衡综合（浙江版）

题型特训

选择题(九)

化学反应机理速率与平衡综合对一对题号12345678答案BBDABADD题号910答案CD答案123456789101.(2024·金丽衢十二校高三下学期第二次联考)烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响(乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应)。已知卤代烃能和AgNO3的醇溶液发生反应：RX+AgNO3

RONO2+AgX↓(R为烃基，X为卤素)。下列说法不正确的是A.RONO2是一种无机酸酯B.CH3CH2I相比CH3CH2Cl产生沉淀的速度更慢C.CH2==CH—CH2Cl相比CH2==CHCl更易发生上述反应D.CH2==CHCl与HCl发生加成反应的主要产物是CH3CHCl212345678910答案√12345678910答案

无机酸酯指无机含氧酸中的—OH被—OR取代生成的化合物，RONO2是一种无机酸酯，A正确；CH3CH2I相比CH3CH2Cl

产生沉淀的速度更快，B错误；根据乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应，所以CH2==CH—CH2Cl相比CH2==CHCl

更易发生上述反应，C正确；CH2==CHCl与HCl发生加成反应，一般氢原子加在含氢数目多的碳原子上，所以主要产物是CH3CHCl2，D正确。2.(2025·浙江模拟预测)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理B.由于E1>E2，说明该反应过程的活化能是E1C.该反应过程的焓变是-|ΔH|D.升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升12345678910答案√12345678910答案

催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，根据图示可知反应过程b有催化剂参与，A正确；反应过程b使用了催化剂，则活化能为E1，反应过程a未使用催化剂，活化能大于E1，B错误；由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，因此焓变是-|ΔH|，C正确；升高温度，分子能量升高，更多的普通分子会转化成活化分子，活化分子数目变多，有效碰撞概率增大，反应速率上升，D正确。3.(2024·浙江县域教研联盟高三选考模拟)一定温度下，反应物M(g)转化为产物N(g)或N·Z(g)的关系式如下。已知稳定性：N·Z(g)>N(g)>M(g)，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设Z(g)的相对能量为0。Ⅰ：M(g)⥫⥬N(g)

ΔH1Ⅱ：M(g)N(g)

ΔH2Ⅲ：M(g)

N(g)

ΔH3Ⅳ：M(g)+Z(g)⥫⥬N·Z(g)

ΔH412345678910答案下列说法正确的是A.ΔH4>ΔH1=ΔH2=ΔH3B.相同条件下，单位体积内活化分子数：Ⅱ<ⅢC.在Ⅳ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，新平衡时M的转化率下降D.相同条件下，平衡时正反应速率：v正(Ⅰ)≠v正(Ⅱ)12345678910答案√12345678910答案

根据已知物质稳定性、转化关系和Z(g)的相对能量为0可知：ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4均小于0，则有ΔH1=ΔH2=ΔH3>ΔH4，故A错误；反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，则相同条件下，单位体积内活化分子数：Ⅱ>Ⅲ，故B错误；在Ⅳ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时M的转化率增大，故C错误；加入催化剂能增大反应速率，故平衡时正反应速率：v正(Ⅰ)≠v正(Ⅱ)，故D正确。

12345678910答案√12345678910答案

5.(2025·浙江一模)氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt⁃HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图。下列说法正确的是

A.在反应过程中，有3种分子的中心原子

的杂化方式是sp3杂化B.生成N2O的反应是副反应，会降低氮气

的选择性C.若2molNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为4NAD.在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于H2和NO的吸

附与活化，不参与电子转移12345678910答案√12345678910答案

反应过程中，H2O中O原子和NH3中N原子的杂化方式为sp3杂化，而N2O中心N原子为sp杂化，A错误；目标产物是N2，生成N2O的反应会消耗反应物但生成非目标产物，因此是副反应，会降低氮气的选择性，B正确；NO中N为+2价，生成N2(0价)时，2

mol

NO完全反应转移4

mol电子；但反应中还存在生成N2O(N为+1价)、NH3(N为-3价)等副反应，转移电子数不等于4NA，C错误；催化剂(Pt)的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物(H2、NO)，但催化剂在反应中会参与中间过程的电子转移(如Pt原子与反应物的电子作用)，D错误。6.共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，Br2均裂：Br—Br—→Br·+Br·，Br2异裂：Br—Br—→Br++Br-。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1⁃甲基⁃1⁃溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示：12345678910答案(1)(2)其中能量变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应阶段进行时，溴自由基不断减少B.反应(1)为该反应阶段的决速步骤C.升温不利于该反应阶段D.仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变12345678910答案√12345678910答案

反应(1)消耗溴自由基，反应(2)生成溴自由基，所以该反应阶段溴自由基数目不变，A错误；根据题图可知，反应(1)的活化能较大，反应(2)的活化能较小，所以该反应阶段反应速率取决于反应(1)的快慢，B正确；反应(1)与反应(2)相加是该反应阶段的总反应，题图所示总反应为放热反应，升温不利于该反应阶段，C正确；如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应(1)与反应(2)的活化能只是正反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的焓变，D正确。7.(2025·杭州一模)酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：

已知：①步骤Ⅱ中烷基(R1、R2)的迁移能力：R3C—>R2CH—>RCH2—>H3C—，②有机过氧化物具有较强的氧化性。下列说法不正确的是12345678910答案A.酮生成相应酯的反应类型是氧化反应B.已知酸能催化该反应，推测原因是H+

与羰基氧结合使羰基更容易反应C.若该反应的酮为

，则产物中相应的酯为D.若将R1CHO与RCOOOH反应，则最终生成的产物是HCOOR1和RCOOH√12345678910答案

由反应机理可知，酮生成酯的过程中，有机过氧化物为氧化剂，酮发生氧化反应生成相应的酯，故A正确；H+可以与羰基氧结合，使羰基碳的正电性增强，增强羰基的亲电性，更容易与有机过氧化物反应，所以酸能催化该反应，B正确；由已知信息①可知，

中酮羰基右侧R2CH—的迁移能力强于左侧RCH2—的迁移能力，故产物为

，C正确；由已知信息②可知，RCOOOH具有强氧化性，会将R1CHO氧化为R1COOH，不是HCOOR1，D错误。8.Claisen重排反应是有机合成中常用的重要反应。以CH2==CHOCH2CH==CH2为例，其反应过程对应的机理有两种，如图所示(“—”可表示单、双键)，下列说法不正确的是

A.机理1：反应物→生成物的过程中，有极性

共价键断裂B.机理2：反应物→中间体的过程中，没有化

学键断裂，只有空间结构变化C.该反应的化学方程式：CH2==CHOCH2CH==CH2—→CH2==CHCH2CH2CHOD.相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢12345678910答案√12345678910答案

机理1：反应物→生成物的过程中，C—O、C—H断裂，故A正确；机理2：反应物→中间体的过程中，由反应机理图可知，没有化学键断裂，只有空间结构变化，故B正确；由反应机理可知生成物的结构简式为CH2==CHCH2CH2CHO，该反应的化学方程式：CH2==CHOCH2CH==CH2—→CH2==CHCH2CH2CHO，故C正确；相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反应速率加快，故D错误。

12345678910答案√12345678910答案

10.(2025·浙江9+1高中联盟高三联考)NO的氧化反应：2NO+O2⥫⥬2NO2分两步进行：反应Ⅰ.2NO⥫⥬N2O2，反应Ⅱ.N2O2+O2⥫⥬2NO2，其能量变化如图l。恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2，控制反应温度为T3和T4，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。下列说法不正确的是12345678910答案A.升温，NO的平衡转化率降低B.氧化反应的决速步骤为反应ⅡC.结合图2信息可知：转化相同量的NO，

T4耗时更长D.升温引起图2变化的可能原因：升温，反应Ⅰ平衡逆向移动，c(N2O2)

减小，对反应Ⅱ速率的影响小于温度√12345