高考化学一轮复习 同步课件 选择题(六)　陌生物质的成键方式与性质关系（浙江版）

题型特训

选择题(六)

陌生物质的成键方式与性质关系对一对题号12345678答案DBACDBDC题号910111213答案DCBDC答案123456789101112131.(2025·浙江一模)磷化氢(PH3)在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：P4+KOH+H2O—→PH3+KH2PO2(未配平)。下列说法正确的是A.P4含有σ键的数目为6NA(NA为阿伏加德罗常数的值)B.KH2PO2溶液呈酸性C.PH3为还原产物，其结合氢离子的能力比NH3强D.每生成0.1molPH3转移的电子的物质的量为0.3mol12345678910111213答案√12345678910111213答案

P4的物质的量没有说明，不能确定σ键的数目，A错误；KH2PO2是在过量的强碱条件下生成的，说明KH2PO2为正盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，B错误；P的电负性小于N，P的电子云密度小，PH3结合氢离子的能力比NH3弱，C错误；反应中磷元素化合价由0价变化到-3价、+1价，每生成0.1

mol

PH3转移的电子的物质的量为0.3

mol，D正确。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

与铜形成配合物的配体分别是2个

和2个OH-，配离子整体呈现-2价，故铜显+2价，A不符合题意；双缩脲反应的实质是在碱性条件下，肽键(或类似结构)与Cu2+形成紫色配合物，在强酸性溶液中，H+会与配体中的—NH2结合，破坏配体与Cu2+的配位结构，无法形成稳定的紫色配合物，因此在强酸性溶液中不能得到相同产物，B符合题意；配合物离子A的结构中含有—NH—和O，N和O均为电负性较大的原子，且连接有H原子，满足形成氢键的条件，所以配合物离子A之间可能存在氢键，C不符合题意；12345678910111213答案

12345678910111213答案√12345678910111213答案

N2H4分子能形成分子间氢键，P2H4只存在范德华力，则沸点：N2H4>P2H4，故A项错误；P4、PH3与P2H4都由分子组成，只含有共价键，都是分子晶体，故B项正确；反应过程中有水分子中的O—H极性键的断裂、P4分子中的P—P非极性键的断裂，PH3分子中有P—H极性键的形成、P2H4分子中有P—P非极性键的形成，故C项正确；NH3利用N的孤电子对与过渡金属配位形成配位键，而PH3的中心原子P既有孤电子对，又有空的3d轨道，既能提供配位的孤电子对，又能提供接受孤电子对的空轨道，因此与过渡金属离子的配位能力：NH3<PH3，故D项正确。4.(2025·浙江部分高中高三联考)2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中巯基乙酸(HSCH2COOH)是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是A.亲水性：羧基(—COOH)>巯基(—SH)B.酸性：巯基乙酸(HSCH2COOH)>乙酸(CH3COOH)C.与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低D.与水分子形成的氢键强度：HSCH2CO—OH>HSCH2CS—OH>

HSCH2CSe—OH12345678910111213答案√12345678910111213答案

羧基和巯基都具有亲水性，但羧基能够与水分子形成氢键，故亲水性：羧基(—COOH)>巯基(—SH)，A正确；—SH基团中的硫原子具有孤电子对，能够与过渡金属离子形成配位键，配位键将巯基乙酸引入量子点表面，可以增强量子点与水相之间的亲和性，从而使水溶性升高，C错误；三种分子中均含有—OH，与—OH相连的碳原子分别与O原子、S原子、Se原子形成双键，电负性：O>S>Se，受三种原子的影响，三种分子与水分子形成的氢键强度：HSCH2CO—OH>HSCH2CS—OH>HSCH2CSe—OH，D正确。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

由H3PO2的结构可知，H3PO2为一元酸，A正确；由H3PO3的结构可知，中心原子为P，孤电子对数为0，σ键电子对数为4，因此可知分子中P采取sp3杂化，B正确；H3PO3与水形成分子间氢键，形成如图所示的环，从而使得羟基难以电离出H+，C正确；磷氧双键具有吸电子能力，能增大羟基的极性，使羟基更易电离出氢离子，三种酸中均只含有一个磷氧双键，羟基越多，磷氧双键对每个羟基的吸电子作用越弱，该酸的酸性越弱，根据各酸的结构可知酸性：H3PO2>H3PO3>H3PO4，D错误。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

由Cl2O6的结构可知，其中的氯原子为+7价和+5价，得电子能力强，因此具有较强的氧化性，A正确；固态Cl2O6以离子形式存在，与水发生非氧化还原反应，生成HClO4和HClO3，B错误；由Cl2O6的结构可知，其中含有7个σ键，则1

mol

Cl2O6含有7

mol

σ键，C正确。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

8.(2025·杭州高三模拟)化合物M(结构简式：

，其中t⁃Bu表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝(t⁃Bu2AlH)与等物质的量的联(N2H4)反应制得，下列说法不正确的是A.M中N原子的杂化方式均为sp3B.制备过程发生了氧化还原反应C.M与水反应可能得到Al(OH)3和NH3·H2O等物质D.若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应12345678910111213答案√12345678910111213答案

M中N原子均形成4个价电子对，杂化方式均为sp3，故A正确；根据原子守恒，二叔丁基氢化铝和等物质的量的联氨反应生成M和H2，氢元素化合价改变，所以制备过程发生了氧化还原反应，故B正确；M与水发生水解反应可能得到Al(OH)3、水合肼等物质，故C错误；二叔丁基氢化铝中的Al可与M中含孤电子对的N原子配位，若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应，放出氢气，故D正确。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

12345678910111213答案√12345678910111213答案

12345678910111213答案11.钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是A.色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>CB.色胺酮分子中N原子均为sp3杂化C.色胺酮钴配合物中钴的配位数为4D.X射线衍射分析显示色胺酮钴配合

物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴

配合物相结合√12345678910111213答案

同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于O，氢原子的原子半径小，核外电子受到原子核的引力大于碳原子，失去1个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于碳，则元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C，故A正确；由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，钴的配位数为4，故C正确；12345678910111213答案

甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子，说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，故D正确。12.X射线研究表明CuCl2是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl2)n形式存在，如图所示。CuCl2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(绿色)+4H2O。下列说法不正确的是

A.由图结构可知CuCl2为非极性分子B.CuSO4溶液中加入NaCl固体，可使溶液颜色变绿C.CuCl2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，说明NH3配

位能力大于Cl-D.1mol[Cu(NH3)4]2+中存在4NA个σ键12345678910111213答案√12345678910111213答案

CuCl2是共价化合物，为平面链状结构，根据图中结构，可知CuCl2为非极性分子，故A正确；CuSO4溶液中加入NaCl

固体，题干中平衡正向移动，可使溶液颜色变绿色，故B正确；CuCl2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)4]2+的深蓝色溶液，说明[CuCl4]2-变为[Cu(NH3)4]2+，则NH3配位能力大于Cl-，故C正确；1个NH3有3个σ键，配位键为σ键，则1

mol[Cu(NH3)4]2+中存在16NA个σ键，故D错误。13.(2025·浙江强基联盟联考)SiCl4是易挥发的无色液体，遇到潮湿的空气会发生强烈的水解，其水解机理如图。下列说法不正确的是

A.水解过程中Si的杂化方式发生了改变B.SiCl4的水解历程中只存在极性键的断

裂与生成C.按照上述反应机理，PCl3水解产物为

H3