高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十一章　难点突破3　多平衡体系中平衡常数的计算（广东版）

第十一章难点突破3多平衡体系中平衡常数的计算1.连续反应连续反应是指有关的两个可逆反应有着关联，第一个反应的某一生成物，是第二个反应的反应物。解题时要注意如果该物质是第一个反应的生成物，第二个反应的反应物，则在第一个反应中，该物质的初始量为0，它的平衡量则为第二个反应中该物质的初始量(在计算第二个反应的转化率尤为重要)。2.竞争反应(平行反应)平行反应是指反应物能同时平行地进行两个或两个以上的不同反应，生成不同的产物。其中反应较快或产物在混合物中所占比例较高的称为主反应，其余称为副反应。解题时要注意如果一个物质是两个竞争反应的反应物，则题目中所给初始量是该物质在这两个反应中的初始量之和。3.解题思路解题关键是理清守恒关系：反应体系中，任何状态均遵循原子守恒，利用原子守恒和“三段式”理清起始量、转化量、平衡量之间的关系。原子守恒法解题基本思路：编号过程ΔH(a)Ti(s)+TiCl4(g)⥫⥬2TiCl2(s)ΔH1(b)TiCl2(s)+TiCl4(g)⥫⥬2TiCl3(g)+200.1kJ·mol-1(c)Ti(s)+3TiCl4(g)⥫⥬4TiCl3(g)+132.4kJ·mol-1(d)TiCl3(g)⥫⥬TiCl3(s)ΔH21.[2025·广东，19(3)(4)]钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。(3)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。难点过关-267.8①ΔH1=

kJ·mol-1。

根据反应(a)、(b)、(c)的物质转化关系，由盖斯定律可知，(c)-2(b)=(a)，故ΔH1=+132.4

kJ·mol-1-2×200.1

kJ·mol-1=-267.8

kJ·mol-1。②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为

。编号过程ΔH(a)Ti(s)+TiCl4(g)⥫⥬2TiCl2(s)ΔH1(b)TiCl2(s)+TiCl4(g)⥫⥬2TiCl3(g)+200.1kJ·mol-1(c)Ti(s)+3TiCl4(g)⥫⥬4TiCl3(g)+132.4kJ·mol-1(d)TiCl3(g)⥫⥬TiCl3(s)ΔH2TiCl2(s)

反应(a)为放热反应，反应(b)为吸热反应，故随着温度升高，TiCl2(s)的物质的量减少，故曲线Ⅰ代表的物质是TiCl2(s)。③温度T0K下，n[TiCl4(g)]=

mol，反应(c)的平衡常数K=

(列出算式，无须化简)。0.5

①0~t0min内，N2H4的转化率为

(用含y2的代数式表示)。(1-y2)×100%

②计算0~t0min内，催化剂的选择性(用含y1与y2的代数式表示，写出推导过程)。

(1)a表示的物质为

(填化学式)。H2

(2)水醇比为5，反应到达平衡状态时，容器中n(CH3CH2OH)=

mol。0.02

(3)计算该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=

(结果用含V的计算式表示)。

ΔH1-ΔH2

根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅱ可得反应：CO(aq)+H2O(l)⥫⥬CO2(aq)+H2(aq)，ΔH=ΔH1-ΔH2。(2)根据图像分析，t1时刻之后，CO浓度下降的主要原因是_____________

。化消耗甲酸，使得反应Ⅱ平衡逆向移动反应Ⅰ正向转

由于反应Ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态，t1时刻之后，CO浓度下降，说明反应Ⅱ平衡逆向移动，可能原因是反应Ⅰ正向转化消耗甲酸，甲酸浓度下降，反应Ⅱ平衡逆向移动。(3)t2时刻，反应Ⅲ达到平衡，此时溶液中c(H