高考化学一轮复习 同步课件 阶段检测(二)　元素化合物　物质结构与性质（浙江版）

阶段检测(二)元素化合物物质结构与性质对一对题号12345678答案CDCBCACC题号910111213141516答案BBDCACCD答案1234567891011121314151617181920答案12345678910111213141517.

1617181920答案12345678910111213141518.(1)

(2)CO(NH2)2+2CH3OH—→CO(OCH3)2+2NH3↑

(3)C

(4)低碳酸一甲酯能形成分子间氢键(5)将COCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明COCl2中含氯元素1617181920答案12345678910111213141519.(1)4

BN(2)AD(3)F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(4)①NH3>N2H4>NH2OH

②N2H4+4AgBr===4Ag+N2↑+4HBr1617181920答案12345678910111213141520.

1617181920一、选择题1.(2025·浙江模拟预测)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉、漂粉精B.工业上利用二氧化氮与水反应制备硝酸C.“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离C60和C70D.工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的两步反应制备出乙二醇1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案

工业制硝酸利用二氧化氮与水反应，即3NO2+H2O===2HNO3+NO，B正确；杯酚不是超分子，杯酚与C60形成了超分子，可以通过分子识别分离C60和C70，C错误；乙烯和氧气反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，两步反应的原子利用率都为100%，D正确。1516171819202.(2025·浙江一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是A.离子半径：H->Li+B.第一电离能：P>SC.非金属性：F>OD.热稳定性：H2O<H2S1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案151617181920

H-、Li+电子层数相同，但Li+核电荷数更大，因此离子半径：H->Li+，A正确；P和S同处第三周期，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于S，B正确；F和O同处第二周期，非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性：F>O，C正确；O和S同属第ⅥA族，非金属性：O>S，故氢化物稳定性：H2O>H2S，D错误。

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案151617181920

乙醚的结构式应为

，A错误；基态碳原子的价层电子轨道表示式为

，B错误；H—Cl的s⁃pσ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”

重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分布，C正确；CH3C(CH2CH3)3的正确命名应为3⁃甲基⁃3⁃乙基戊烷，D错误。4.(2025·浙江模拟预测)Cu的化合物种类多样，下列说法正确的是A.可以蒸发CuCl2溶液来制备CuCl2固体B.欲得到CuSO4·4NH3·2H2O，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出C.在电解精炼铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积

在阴极底部，是提炼贵金属的原料D.CuS可溶于稀硝酸，也可以溶于稀硫酸1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案

CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应：CuCl2+2H2O⥫⥬Cu(OH)2+2HCl，当蒸发CuCl2溶液时，HCl会挥发，促使水解平衡正向移动，最终得到的是Cu(OH)2固体，A错误；CuSO4·4NH3·2H2O在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小，根据结晶的原理，向其溶液中加入乙醇，可降低CuSO4·4NH3·2H2O的溶解度，从而使晶体析出，B正确；在电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，粗铜中的锌、铁等活泼金属会先于铜失去电子进入溶液，而金、银、铂等不活泼金属，因为难以失去电子，会以单质形式沉积在阳极底部，C错误；1516171819201234567891011121314答案

稀硝酸具有强氧化性，CuS中S2-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，所以CuS可溶于稀硝酸；而稀硫酸不能与CuS发生反应，所以CuS不溶于稀硫酸，D错误。151617181920

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案

151617181920

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

16171819207.(2025·温州模拟)某化学兴趣小组处理海带灰浸取液，实验步骤如下：

下列说法正确的是A.海带灰浸取液中因溶有大

量I2而呈黄色B.步骤Ⅰ，应通入过量的O3，以提高I2的浓度C.步骤Ⅱ，分液时，当液面间的界线接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻

后，再次仔细地放出下层液体D.步骤Ⅲ，馏分为纯碘1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

海带灰浸取液在酸性条件下加入氧化剂臭氧，氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳进行萃取，然后蒸馏分离。海带灰浸取液中溶有碘离子而非碘单质，A错误；臭氧为强氧化剂，步骤Ⅰ若通入过量的O3，会进一步氧化碘单质，反而会降低I2的浓度，B错误；步骤Ⅲ，馏分为沸点较低的四氯化碳，D错误。16171819208.(2025·浙江一模)下列实例与解释不符的是A.He的电子构型稳定，不易得失电子，故用He替代H2填充气球更安全B.电负性：Cl>Br，故酸性：HClO>HBrOC.石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差D.Cs+比Na+的半径大，故CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中

Na+的配位数为61234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

氦气具有稳定的电子构型，化学性质稳定，不易燃烧，因此比氢气更安全，故A正确；Cl的电负性大于Br，因此Cl—O的极性更强，更易释放H+，故HClO的酸性强于HBrO，故B正确；石蜡油由长链烷烃组成，其分子间作用力大于水，导致其流动性比水差，故C错误；Cs+比Na+的半径大，Cs+与Cl-的半径比更大，所以CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6，故D正确。16171819209.利用如图所示装置进行实验(忽略④中试剂选择)，所选试剂能达到相应实验目的的是1234567891011121314答案151617181920选项①②③实验目的AH2O2MnO2水制备并收集O2B浓盐酸KMnO4含HCl的淀粉碘化钾溶液验证Cl2的氧化性C浓硫酸Cu品红溶液验证SO2的漂白性D稀盐酸CaCO3澄清石灰水比较Cl和C的非金属性√1234567891011121314答案15

排水法收集O2时导管需要短进长出，A不合题意；向KMnO4固体中滴加浓盐酸可制得Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，将生成的Cl2通入含HCl的淀粉碘化钾溶液，可观察到溶液变蓝色，说明Cl2将I-氧化生成了I2，证明Cl2具有氧化性，B符合题意；Cu与浓硫酸需在加热的条件下才能反应生成SO2，C不合题意；稀盐酸滴加到CaCO3表面观察到有大量气泡产生，通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明发生了反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，则酸性：HCl>H2CO3，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故无法比较C和Cl的非金属性，D不合题意。1617181920

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案

1516171819201234567891011121314答案1511.下列说法正确的是1617181920

√1234567891011121314答案15

161718192012.(2025·绍兴模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是A.电负性：Y>Z>WB.原子半径：W>Z>X>YC.氢化物的沸点：Y>Z>XD.上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，则X为C元素、Z为S元素；常温下只有一种元素的单质为气态，基态W原子有1个未成对电子，则W为K元素。金属元素的电负性小于非金属元素，则钾元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性强于硫元素，所以电负性的大小顺序为N>S>K，故A正确；16171819201234567891011121314答案15

同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为K>S>C>N，故B正确；碳元素形成的氢化物有多种，其中液态烃、固态烃的沸点高于氨气，故C错误；上述四种元素可以形成用于检验铁离子的化合物硫氰化钾，故D正确。1617181920

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

1617181920

1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案15

161718192015.(2024·台州高三模拟)La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La⁃Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶体结构。

下列说法错误的是A.该晶体可表示为LaNi5B.该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位C.该晶胞结构中Ni原子数为12D.通过晶体X射线衍射实验可确定该晶体的结构1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案151617181920

16.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是

A.乙二胺的沸点比三甲胺的低B.三甲胺分子中N的杂化方式为sp2C.[Cu(En)2]2+的配位数为2D.Cu2+比Mg2+更容易与乙二胺形成配离子1234567891011121314答案151617181920√1234567891011121314答案151617181920

乙二胺分子间可以形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键，则乙二胺比三甲胺的沸点高，故A错误；三甲胺[N(CH3)3]分子中的N原子与三个C原子形成3个σ键，有1个孤电子对，三甲胺分子中N的杂化方式为sp3，故B错误；[Cu(En)2]2+中Cu2+提供4个空轨道，分别与氮原子的孤电子对形成配位键，则[Cu(En)2]2+中Cu2+的配位数为4，故C错误；Mg2+的半径小于Cu2+，Mg2+的配位数小于Cu2+，Cu2+比Mg2+更容易与乙二胺形成配离子，故D正确。二、非选择题17.(2025·杭州二模)硫、氯及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。(1)关于第ⅥA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是

(填字母)。A.第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子B.Se4+的电子排布为[Ar]4s2C.酸性：CH3OH<CH3SHD.价层电子轨道表示式为

的S原子处于激发态1234567891011121314答案151617181920AC

氧元素的原子序数为8，基态氧原子失去1个电子后得到O+的价层电子排布式为2s22p3，2p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，氮元素的原子序数为7，基态氮原子失去1个电子后得到N+的价层电子排布式为2s22p2，较易失去电子，所以基态氧原子第二电离能高于基态氮原子，故A正确；硒元素的原子序数为34，基态Se4+的电子排布式为[Ar]3d104s2，故B错误；氧元素的电负性大于硫元素，则甲硫醇分子中巯基的极性弱于甲醇分子中羟基的极性，解离出氢离子能力强于甲醇，酸性强于甲醇，故C正确；由价层电子轨道表示式可知，

表示处于基态的硫原子，故D错误。1234567891011121314答案151617181920(2)某化合物的晶胞如图所示，其化学式是

，Au周围最近的Cs有

个，晶体类型是

。1234567891011121314答案151617181920Cs2[AuCl2][AuCl4]8离子晶体

1234567891011121314答案151617181920(3)焦亚硫酸钠(可视为Na2SO3·SO2)溶于水所得溶液呈

(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因：______________________________________________________________________________________________

。(常温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7)

1234567891011121314答案151617181920酸焦亚硫酸钠与水发生反应：Na2S2O5

Ka2(H2SO3)

1234567891011121314答案151617181920(4)某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有Fe2O3和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和FeSO4·7H2O，流程如下：1234567891011121314答案151617181920①操作A是

，试剂B是

。过滤过量铁粉1234567891011121314答案151617181920②写出Zn和Na[Au(CN)2]生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)：

。Zn+2Na[Au(CN)2]===Na2[Zn(CN)4]+2Au1234567891011121314答案151617181920③在碱性条件下，FeAsS与足量高压O2反应可得Fe2O3和两种空间结构相同的酸根离子，写出反应的离子方程式：__________________________

。2FeAsS+10OH-+7O2===Fe2O3

由题给流程可知，含有氧化铁、金的烧渣与氰化钠溶液和足量空气反应后，过滤得到二氰合金酸钠溶液和含有氧化铁的滤渣；二氰合金酸钠溶液与锌反应后，过滤得到金和四氰合锌酸钠溶液；将滤渣溶于稀硫酸后，加入过量铁粉充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到七水硫酸亚铁。1234567891011121314答案15161718192018.(2024·江浙高中发展共同体高三联考)碳酸二甲酯(

)是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料，可以通过下列流程制备：

已知：碳酰氯具有酯的性质。请回答：(1)写出NH3的电子式：

。1234567891011121314答案151617181920(2)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：________________________________

。1234567891011121314答案151617181920CO(NH2)2+2CH3OH—→CO(OCH3)2+2NH3↑(3)下列说法正确的是

(填字母)。A.液氯和氯水工业上均可用铁槽车运送B.CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥C.碳酸二甲酯在酸性条件下水解产生的气体是非极性分子D.CO与Fe可形成配合物Fe(CO)5，其中配位原子是O1234567891011121314答案151617181920C(4)碳酸二甲酯比碳酸一甲酯的沸点

(填“低”或“高”)，分析其原因：

。1234567891011121314答案151617181920低碳酸一甲酯能形成分子间氢键(5)设计实验方案检验COCl2中的氯元素：_________________________________________________________________________________________

。1234567891011121314答案151617181920

将COCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明COCl2中含氯元素19.(2025·浙江强基联盟高三联考)氮是构建化合物的重要元素。请回答：(1)某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。B的配位数为

，写出功能陶瓷的化学式：

。1234567891011121314答案1516171819204BN1234567891011121314答案151617181920

1234567891011121314答案151617181920AD1234567891011121314答案151617181920

N2H2中的氮原子采取sp2杂化，为平面形结构，B错误；第二周期元素的第一电离能比N大的有氟和氖，C错误。

1234567891011121314答案151617181920F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(4)N2H4和NH2OH可以看成是NH3中一个H分别被—NH2、—OH取代后的产物，都具有碱性和还原性。①N2H4、NH2OH、NH3碱性由强到弱的顺序为

。1234567891011121314答案151617181920NH3>N2H4>NH2OH

N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性：H<N<O，吸引电子能力：H<N<O，因而NH3被取代后给电子能力：NH3>N2H4>NH2OH，则碱性：NH3>N2H4>NH2OH。②液态N2H4能将AgBr还原，试写出反应的方程式：__________________

。1234567891011121314答案151617181920N2H4+4AgBr===4Ag+N2↑+4HBr

液态N2H4能将AgBr还原生成银单质，则肼中氮元素化合价升高被氧化为氮气，所以反应的方程式为N2H4+4AgBr===4Ag+N2↑+4HBr。

1234567891011121314答案151617181920BCD

1234567891011121314答案151617181920(2)某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴、阳离子，晶胞参数分别为apm，apm，cpm，α=β=γ=90°。1234567891011121314答案151617181920①该化合物中配离子为

。[TiF6]2-

配离子是由中心离子和配位原子构成的，由图可知，该晶胞中Ti周围有6个F，其中钛为+4价，氟为-1价，则配离子是[TiF6]2-。1234567891011121314答案1516171819201234567891011121314答案151617181920②计算该晶体的密度为

g·cm-3(列出计算表达式)。

1234567891011121314答案1516171819201234567891011121314答案151617181920(3)以生产感光材料的过程中产生的含AgBr的废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如图所示：

NH3OH+

根据题意，NH2OH可发生类似氨水的电离，电离方程式为NH2OH+H2O⥫⥬NH3OH++OH-，则其水溶液中主要存在的阳离子为NH3OH+。1234567891011121314答案1516171819201234567891011121314答案151617181920②步骤1中，有无毒无害的气体单质生成，请写出步骤1中AgBr与NH2OH反应的化学方程式：