河南省安阳市部分校2027届高三上学期9月学情调研化学试卷（含答案）

河南安阳市殷都区部分学校2027届高三上学期模拟预测化学试题一、单选题1．下列自然界变化中，与电子转移无关的是A．植物光合作用 B．根瘤固氮 C．冰川融化 D．钢铁腐蚀2．氯化胆碱是一种季铵盐，也是目前绿色化学和材料科学领域最受关注的“明星分子”之一，由一个带正电的季铵阳离子和一个组成。下列说法错误的是A．氯化胆碱属于离子化合物 B．氯化胆碱的熔点比氯化钠的高C．该物质含有羟基，具有亲水性 D．季铵阳离子中氮原子没有孤电子对3．下列图示中，实验操作或仪器选择符合规范的是A．制备并干燥氨气B．高温灼烧碳酸钙C．转移溶液D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液A．A B．B C．C D．D4．甲是一种钠盐，有如下转化关系，丙是一种非金属单质，乙能使品红溶液褪色且加热后溶液颜色恢复，下列说法正确的是A．乙溶于水能导电，属于电解质B．乙使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现漂白性C．甲可以是硫代硫酸钠D．可通过电解丁的水溶液制备金属钠5．化学史不仅真实记录了影响化学发展的重要事件，还能系统揭示化学发展的规律。下列对化学史的相关陈述错误的是A．我国科学家张青莲在元素相对原子质量的测定上作出了卓越贡献B．英国化学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生C．我国科学家侯德榜发明侯氏制碱法获得国际金奖D．德国科学家维勒首次用无机物氰酸铵合成无机物尿素6．下列过程中能发生反应且对应离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加少量溶液：B．醋酸溶解大理石：C．中滴加稀硝酸：D．通入石灰乳中：7．一种具有生理活性的有机物结构如图所示。下列说法正确的是A．该有机物含有两种官能团B．该有机物能发生水解反应C．该有机物分子中含有一个手性碳原子D．1mol该有机物最多能与发生反应8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，在周期表中X的原子半径最小，基态Y原子中s电子数是p电子数的两倍，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态且有两个未成对电子。下列说法正确的是A．第一电离能： B．属于非极性分子C．为酸性氧化物 D．的结构式为9．为了探究工业盐酸呈黄色的原因，进行下列实验。实验甲：实验乙：已知：在水溶液中以形式存在，呈肉眼几乎无法分辨的淡紫色；呈黄色；呈橙黄色；较难与形成稳定的配合物。下列说法错误的是A．实验甲、乙中2试管均呈橙黄色与水解有关B．实验乙中3试管呈无色与硝酸的氧化性有关C．与的配位能力：D．工业盐酸中呈黄色的微粒是10．结构决定性质，下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA石墨同一层六元环中存在大π键石墨晶体中沿石墨平面的方向有导电性BF的非金属性大于Cl的沸点低于的沸点CHF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键HF分子比HCl分子稳定DNaCl晶体中离子键有方向性和饱和性NaCl晶体中阴、阳离子个数比为A．A B．B C．C D．D11．聚碳酸酯(PC)俗称工程塑料之王，在“透明性”“抗冲击”“耐热”“尺寸稳定”这一性能组合上几乎无可替代。一种酯交换缩聚法合成工艺如下：①；②；下列说法正确的是A．中所有碳原子一定在同一平面上B．①为加聚反应，②为缩聚反应C．1mol最多消耗4nmolNaOHD．能发生取代反应、加成反应12．中国科学家设计并提出一种协同氨分解的新型可充电电池，实现到的高效转化，转化关系如图所示。下列说法正确的是A．放电时锌电极电势高于复合石墨电极电势B．充电时电子迁移方向：复合石墨电极→电源正极，电源负极→锌电极C．一次充放电循环的总反应是D．放电时6.5g锌参加反应时，生成氢气的体积是2.24L13．萘发生磺化反应过程中，异构体(-萘磺酸、-萘磺酸)的平衡含量随温度的变化及异构体能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A．异构体1是-萘磺酸B．相同条件下萘生成-萘磺酸的速率快C．a点时两种异构体的生成速率相等D．反应过程中，-萘磺酸的浓度可能先增大后减小14．一定温度时，向1L浓度均为的和的混合溶液中通入，随的增加，和的平衡转化率如图所示(已知反应过程中无晶体析出，且反应充分)。已知：的电离常数为、；的电离常数为、。下列说法正确的是A．曲线表示的平衡转化率B．，C．反应过程中时，D．与少量的反应为二、解答题15．工业上一种二氧化锰法制备氢氧化钡的流程如下：已知：。回答下列问题：(1)锰在元素周期表中的位置是__________。(2)重晶石的主要成分是，焙烧时发生的反应有(未配平)：a．时，b．℃时，工业生产中不同温度下用煤还原重晶石，钡转入溶液中的百分数随时间变化如图所示：选择重晶石和煤粉生产BaS最合适的化学方程式为_______________________________，理由是___________________________________________________________。(3)化料过程有生成，该反应的化学方程式为_______________________________；脱硫过程有MnO生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。(4)试验表明，配料比为宜，理由是_______________________________。(5)的长方体晶胞及沿z轴的投影如图所示：晶体的密度是__________(用含a、b、的代数式表示，)。16．顺铂[]具有抗癌活性，早期以为原料与氨水反应合成顺铂，所得产品不纯，含有一定量的反铂和绿盐{}，反铂和绿盐均难溶于水。现以为原料在一定条件下与、反应制备顺铂。回答下列问题：(1)Pt溶解制取。如图所示，在三颈烧瓶中加入铂粉，滴加王水，加热到70℃反应。仪器b的名称是__________；装置d的作用是______________________________。(2)制取。取（1）中反应后的溶液，充分加热后加入KCl得到固体，然后加入草酸充分反应制取，草酸的作用是______________________________。(3)取置于100mL烧瓶中，在电磁搅拌下加入去离子水40mL，加热，分别加入一定量的、KCl，保持回流一段时间，控制溶液pH接近中性。冷却，析出黄色晶体。过滤，用去离子水洗涤，40℃真空干燥，得产品2.8g。①加入的目的是______________________________________________；不直接加入氨水的原因是________________________________________________。②该实验的产率是__________%（保留三位有效数字）。(4)呈平面正方形结构，可推测其中Pt的杂化轨道类型为__________（填标号）。A． B． C．sp D．(5)制取的顺铂产品中可能有杂质反铂和绿盐，进一步提纯的实验方法是__________。17．作为原料代替CO合成甲醇是“变废为宝”的重要技术措施，是实现经济可持续发展的关键技术。、合成甲醇主要发生下列反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)资源充足且价格低廉，从热力学角度分析工业上不采用反应。制取甲醇的原因是______________________________；分子的VSEPR模型是__________。(2)、合成甲醇的一种反应历程如图所示(TS表示过渡态)：该反应历程中决速步骤的基元反应方程式为_______________________________。(3)已知：553K、总压4MPa下，按投料比发生上述反应，不同催化剂组成对甲醇选择性及副产物CO选择性的影响如下表所示：组别组成CuO/(wt。%)ZnO/(wt。%)Al2O3/(wt。%)ZrO2/(wt。%)MnO/(wt。%)CH3OH选择性/%CO选择性/%aCuO/ZnO/Al2O365.826.37.9004060bCuO/ZnO/ZrO262.425.0012.608812cCuO/ZnO/ZrO2/MnO65.826.603.641000dCuO/ZnO/ZrO2/MnO65.826.605.6291已知：的选择性。a组中反应体系已达平衡状态。①表中___________。②许多研究结果表明，在催化剂中，形成的金属簇构成活性中心，基态的价层电子排布式为___________。反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

③选择a组催化剂，只改变和的比例，平衡时的转化率、甲醇的产率、副产物CO的产率如图所示。表示甲醇产率的曲线是__________(填“L”“M”或“N”)，原因是___________________________________。副反应的__________(列出计算式)。18．布洛芬是一种常见的镇静、止痛、消炎药，Boots公司的合成路线如下：已知：①表示；Et表示乙基；(t-BuOK)表示叔丁醇钾。②(X为卤素，R、R＇、R＂为烃基或氢原子)。回答下列问题：(1)C中官能团的名称是__________。(2)B的结构简式是__________；甲是一氯代酯，甲的结构简式是__________。(3)D转化为E经过了加成反应和消去反应，第一步反应的化学方程式为__________________________________________。(4)A的同分异构体有多种，符合下列条件的结构有__________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为__________。①属于芳香烃

②苯环上有两个取代基(5)某科研小组将上述流程改进如下：乙的结构简式为__________；简述改进后路线的优点：__________________________。参考答案1．C2．B3．A4．C5．D6．A7．D8．B9．B10．A11．D12．B13．D14．C15．(1)第四周期第VIIB族(2)℃时，反应速率快，钡转入溶液中的百分数较高(3)1：1(4)若MnO2少量，脱硫不充分，会降低Ba元素的转化率；若MnO2过量，会与Ba(OH)2反应，降低Ba(OH)2的产率(5)16．(1)分液漏斗吸收有害尾气，防止污染空气，并防止倒吸(2)还原剂(3)提供氨，便于将溶液pH控制在接近中性氨水呈碱性，不利于维持近中性条件，且易生成反铂和绿盐，降低产品纯度93.3(4)D(5)重结晶17．(1)该反应熵变小于0，焓变大于0，在任何温度下都