湖南省永州市多校2027届高三上学期素质评价测试化学试卷（含答案）

湖南永州市多校2027届高三上学期素质评价测试化学试题一、单选题1．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl

MgCl2

NH4Cl B．NH3

H2O

CO2C．CaCl2

NaOH

H2O D．H2O

Na2O

CO22．下列过程与盐类的水解反应无关的是A．使用明矾作净水剂 B．使用热的纯碱溶液去除油污C．使用NaCl、等作融雪剂 D．向沸水中滴入饱和溶液制备氢氧化铁胶体3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。已知：浓盐酸与固体混合会产生。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.……下列说法错误的是A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质C．B中发生反应的离子方程式为D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质4．CdTe的晶胞属立方晶系，结构如图甲所示，在周期表中Cd(镉)与Zn同族且相邻。下列说法不正确的是A．Cd位于周期表中的ds区，的价层电子排布图为B．已知原子M的坐标为，则原子N的坐标为C．该晶胞在面ABCD上的投影如图乙所示，则代表Te原子的位置是7、8、11D．若以Te为顶点重新取晶胞，Cd则位于晶胞的面心和体心5．下列排序错误的是A．熔、沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．密度：干冰>冰6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是元素符号ABDEGHIJ化合价-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃烧生成两种化合物 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>AC．GE3为离子化合物 D．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质7．下列实验装置或操作正确的是A．实验室制备 B．收集并验满 C．制备较纯净的 D．除去中的8．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成的过程如下。下列说法不正确的是A．一定条件下，咖啡酸可与HCHO发生缩聚反应B．1molCPAE最多可以和3molNaOH反应C．可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇D．与苯乙醇互为同分异构体且苯环上一溴代物有2种的酚类物质共有3种9．下列用于解释事实的方程式书写错误的是A．电解精炼铜的阴极反应：B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：C．加热可以增强Na2CO3溶液去污效果：D．工业用FeS除去废水中的Hg2+：10．氟他胺为非甾体抗癌药，某种合成路线如下：下列说法或操作正确的是A．甲到乙的反应中，甲苯为反应物B．乙的硝化反应中，若温度上升过快可减慢加料速度，减少副反应发生C．上述两步反应的反应类型不相同D．“真空干燥”可提高干燥温度，加快干燥速率11．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。下列说法不正确的是A．溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-B．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+C．溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01molD．溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证12．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应ii释放氢气：反应i．

；反应ii．

脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是A．该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成B．利用反应i和反应ii制备氢气，原子利用率小于100%C．使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热D．由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率13．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法不正确的是

反应时间/s405060708090100110SO3浓度/(mol·L-1)0.100.140.210.260.300.320.330.33A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol·L-1·s-1B．40～90s时间段：v正>v逆C．0～50s的反应速率小于70～80s的反应速率D．110s时，反应已达到平衡14．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH、Cl-、NO能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH、SO、C1¯、HCO二、解答题15．碱式碳酸铜可用于农业中作黑穗病的防止剂和种子的杀虫剂，实验室可通过如下反应制备：。部分装置如图所示，具体步骤如下：①分别配制溶液和溶液备用。②取溶液加入盛有溶液的三颈烧瓶中，加热并搅拌(温度控制在左右)。③用溶液调节为之间，搅拌至体系颜色转变为绿色，静置。④待沉淀完全后，抽滤，洗涤沉淀。⑤将产品置于烘箱中烘干，待冷却至室温称量，得2.56g产品。已知：碱式碳酸铜温度过高易分解生成三种氧化物。回答下列问题：(1)步骤①中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______，如果定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)，要控制温度在左右应采用的加热方式为_______。(2)步骤③中不能过高的原因是_______。(3)步骤④中“洗涤沉淀”的实验操作为_______。(4)当反应温度过高时，会产生氧化铜，这是由于_______(用化学方程式表示)。(5)该产品的产率为_______(保留两位有效数字)。(6)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，以二甲酚橙(用XO表示)为指示剂，用EDTA二钠盐(用表示)进行孔雀石中碱式碳酸铜质量分数的测定，取样品配制成溶液，取置于锥形瓶中，加入过量二钠盐后滴入指示剂，再用含标准液滴定剩余的EDTA二钠盐，消耗标准液。已知：

滴定管盛装溶液前应检查是否漏液、洗涤、_______(填操作)；样品中碱式碳酸铜的质量分数为_______。(用含、、式子表示)（相对分子质量为168.5）微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿（主要成分为，还含有少量、、CaO、）为主要原料，制备的工业流程如图所示。已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：金属离子开始沉淀的pH2.33.59.5完全沉淀的pH3.24.611.1②产率。回答下列问题：16．所属物质类别为___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。17．滤渣①的成分为___________。18．“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是___________。的作用是___________(用离子方程式表示)。19．“调pH”时，应将该溶液的pH范围应调节为___________9.5。20．双氧水和水都是极弱的电解质，但溶液显酸性。若把看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式___________。21．某工厂用8.40kg菱镁矿(的质量分数为80%)制备，最终得到产品3.37kg，产率为___________(保留两位有效数字)。22．醋酸硝喹是一种抗疟治疗与预防药物的主要成分。一种合成醋酸硝喹的工艺路线如图。回答下列问题：(1)A中官能团的名称为___________；A→B的反应试剂和条件是___________。(2)D的结构简式为___________；E的系统命名为___________。(3)D和E生成F的反应分两步进行，第1步为加成反应，第2步反应类型为___________。(4)KBH4中B原子的杂化类型是___________。(5)G能与醋酸反应的原因是___________。(6)A在一定条件下发生反应生成X，X遇FeCl3溶液发生显色反应，且X能与NaHCO3溶液反应产生CO2在X的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且不含-O-O-官能团的结构有___________种；其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：1：2：2的结构简式为___________(写1种)。23．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。已知在一定温度下，容积为2L的密闭容器内加入一定量的NO和CO进行反应，平衡时c(CO)=2.7×10-3mol/L。用传感技术测得不同时间NO的物质的量如下表：时间/s012345n(NO)/(10-4mol)20.009.005.003.002.002.00(1)已知在该反应中转移2mole-时释放了akJ的热量，若生成2molCO2则放出的热量为___________kJ(用含a的式子表示)。(2)前2s的平均反应速率=___________。(3)CO的初始浓度为___________mol/L。(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。①容器中CO的浓度不再改变②容器中气体密度不再改变③NO的消耗速率和N2的生成速率相等④N2和CO2的物质的量之比不再改变⑤容器内气体的平均摩尔质量(5)以下操作会使该反应逆反应速率加快的是___________(填字母)。A．向容器中通入氦气

B．升高温度

C．扩大容器的容积D．向容器中通入O2

E．使用催化剂(6)已知该反应的瞬时速率，其中k正为速率常数，k正=5.0×108mol-3·L3·s-1，当NO的浓度变为原来的时，___________mol/(L·s)，此时体系压强是初始压强的___________倍(用分数表示)。

1．B2．C3．D4．D5．A6．D7．C8．C9．B10．B11．C12．D13．A14．C15．(1)胶头滴管、100mL容量瓶偏低水浴加热(2)防止生成氢氧化铜沉淀(3)用蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器至浸没沉淀，待水流尽后重复2-3次(4)(5)92%(6)润洗或16．碱式盐17．SiO2、CaSO418．受热易分解19．4.6≤pH＜