江苏省南通市海安市2027届高三上学期期初测试化学试卷（含答案）

江苏南通市海安市2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．氮的固定 B．煤的气化 C．铁的钝化 D．蛋白质的盐析2．三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：。下列说法正确的是A．中含有键 B．的电子式为C．的空间构型为平面三角形 D．中仅含离子键3．实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的D．用装置丁萃取获得的4．铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是A．半径： B．热稳定性：C．碱性： D．第一电离能：阅读下列材料，完成下面小题：人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物与溶液混合后，通入氧气可实现再生；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，可用作白色颜料。5．下列说法正确的是A．被还原为后，键角将变大B．中基态的价层电子排布式为C．晶胞(见图)中，每个周围紧邻12个D．中、作为配体与形成配位键6．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B．有两性，可用作白色颜料C．熔点高，可用于电解冶炼 D．易钝化，可用于储运浓硝酸7．下列化学反应表示正确的是A．再生：B．铁的发蓝处理：C．铝—空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：D．热水解获得：8．熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是A．碳酸钠熔融状态下发生电离，属于离子晶体 B．反应①、②中均不存在非极性键断裂C．反应②的反应式： D．该过程的总反应：9．化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是A．中与杂化的碳原子个数比为 B．可用溶液检验中是否存在C．分子存在顺反异构 D．该转化过程中包含加成、消去、取代反应10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeS2SO3H2SO4B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)C．浓HNO3NO2HNO3D．HClOCl2SiCl411．粗盐水中含有、等杂质。一定温度下，通过提纯粗盐水得到的精盐水模拟氯碱工业生产。下列说法正确的是A．先加入后加入可将粗盐水中的、除去B．用玻璃棒蘸取除杂后的溶液做焰色试验，判断、是否除尽C．电解饱和精盐水时选用阴离子交换膜可增大产量D．电解时用湿润的淀粉试纸检验阳极产物12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向等物质的量浓度的和的混合溶液中，加入几滴溶液，溶液颜色无明显变化结合的能力：B向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和溴丁烷，微热，将产生的气体通入溴水，观察现象1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃D将溶液和稀硫酸混合，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该反应中作氧化剂A．A B．B C．C D．D13．以粗溶液(含少量、等)制备的流程如下：已知：①萃取的原理为：。②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比，萃取率。下列说法不正确的是A．“反萃取”时应加入的试剂为稀盐酸B．分配比，用萃取剂对溶液进行萃取，单次萃取率C．“沉淀”时的离子方程式：D．过量溶液导致产率下降的可能原因是与形成可溶于水的配位离子二、解答题14．一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：已知：乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。(1)①“加压氧化”时PbS发生反应的离子方程式为______。②采用加压操作可提高反应速率，其原因为______。(2)ZnS晶胞如图所示，向该晶胞中掺入少量CuCl可制备性能优异的光学材料。已知在掺杂的过程中没有形成阴离子空位和阳离子空位，掺杂后晶体中Zn的物质的量分数，则掺杂后形成的光学材料中Cu的质量分数为______。(写出计算过程)(3)“胺浸”时，转化为配合物。胺浸时需调节溶液，过小或过大均不利于的浸出，其原因为______。(4)“高温还原”由生成。若有标况下与一定量完全反应，理论上得到的的质量是______g，而实际得到的固体质量大于理论值，其可能原因为______。(5)“再生”时得到的含钙粗产品为______。15．G是用于合成生物碱类的一种中间体，G的合成路线之一如下。(1)B的名称为______。(2)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性______。(填“较大”或“较小”)(3)F转化为G的同时，有副产物M生成。M与G互为同分异构体，则M的结构简式为______。(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X能使FeCl3溶液显色，不同环境的氢原子个数比为；Y分子中氢原子的化学环境有3种。(5)写出以、HCHO为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．是常用的分析试剂，一种制备实验流程如下：(1)“氧化”时向晶体中加入稀硫酸和，将氧化为。①“氧化”过程中的加料方式为______。②写出检验氧化是否完全的操作：______。(2)为测定结晶后所得晶体中含量，查阅资料发现，的存在对含量的测定结果影响较大，化学分析中常用试剂做掩盖剂，在加热条件下，与结合成配位离子后对含量的测定几乎没有影响。请补充完整实验方案：取一定质量的晶体于烧杯中，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，______，干燥后称重，计算得到。(实验中须使用的试剂：、溶液)(3)某小组利用所制探究其与的反应，设计以下实验。实验操作现象Ⅰ向溶液()中逐滴加入溶液溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化Ⅱ向溶液()中加入溶液溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到有生成Ⅲ向溶液()中加入溶液溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到有生成已知：(棕红)①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为______。②对比实验Ⅰ、Ⅱ，分析实验Ⅰ中溶液放置两天仍为棕红色的可能原因为______。③向实验Ⅰ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。解释出现此现象的可能原因：______。17．发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。(1)大气中的参与全球碳循环后，下列物质中不可能检测到的是______。A．海水中溶解的B．火山喷发释放的原始地幔C．植物光合作用合成的纤维素(2)利用铁基、钙基物质的化学循环(、)可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的CO-CO2混合气，循环过程如下图所示。下列说法正确的是①钙基物质Ⅰ为______。②铁基、钙基物质的理论物质的量投料比为______。(3)利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下图所示。①“捕集”时与发生加成反应，则X的结构简式为______。②已知：；；当时，认为该反应已反应完全。转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是______。(4)用1，3-丙二胺()捕获制作的充放电电池，提高了电池充放电循环性能。电极上转化的两种可能反应路径如下图所示。①路径Ⅰ中转化成反应式为______。②更合理的反应路径为______。(填“路径Ⅰ”或“路径Ⅱ”)，其原因是______。

1．D2．A3．B4．B5．C6．D7．B8．B9．C10．C11．D12．C13．C14．(1)增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率(2)13.1%(3)过小时乙二胺与酸反应，配位能力下降，不利于形成，pH过大时，Pb2+与OH-结合生成氢氧化铅沉淀或进一步转化为PbO，导致Pb2+无法参与配位，浸出率降低(4)82.8产物Pb在高温下易被空气中氧气氧化生成PbO等氧化物(5)碳酸钙和硫酸钙15．(1)2,3-二溴丁烷(2)较小(3)(4)(5)16．(1)将晶体溶于稀硫酸中，再逐滴加入过氧化氢溶液取少量氧化后溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明二价铁完全氧化为三价铁(2)加入过量EDTA溶液，加热，使得Fe3+与EDTA形成稳定配合物，消除干扰，加入过量1mol/LBaCl2溶液，使得完全沉淀为BaSO4。静置至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次(3)过量亚硫酸根离子转化生成亚硫酸氢根，使得平衡右移，游离的三价