浙江省嘉兴市2027届高三上学期一模基础测试化学试卷（含答案）

浙江省嘉兴市2027届高三上学期一模基础测试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于高分子的是(

)A.葡萄糖 B.聚四氟乙烯 C.硫酸 D.金刚石2．下列有关FeO和Fe2A.都能与盐酸反应B.都不溶于水C.FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成FeD.高温下铁粉与水蒸气反应生成Fe3．下列化学用语表示不正确的是(

)A.氮气的电子式：B.基态Cu原子的价层电子排布式：3dC.Cl2中的共价键电子云图形：D.乙醚的结构简式：CH4．根据元素周期律，下列说法正确的是(

)A.电负性：Cl>S C.碱性：MgOH2<5．氟气通过碎冰表面，发生反应H2A.HOF的空间构型是直线形 B.H2C.F2是氧化剂 6．下列说法不正确的是(

)A.氧化铝熔点高，常用作耐火材料B.二氧化硫具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化C.氯化镁能使蛋白质盐析，可用于点卤制豆腐D.苏打水解呈碱性，可用于去除蚕丝衣物上的油污7．下列说法不正确的是(

)A.进行中和滴定时，用标准液润洗滴定管后应将润洗液从滴定管上口倒出B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中C.金属钠着火，应用干燥的沙土覆盖灭火D.加热熟石灰和氯化铵制备氨气时，被加热的试管口应略向下倾斜8．下列过程的方程式不正确的是(

)A.氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热：CHB.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2C.用FeS除去废水中的Hg2+：D.工业制硝酸过程中氨的催化氧化：4NH9．有机物X→Y的转化可通过如下反应实现：下列说法不正确的是(

)A.1molX最多与3molH2B.Y中所有碳原子可能在同一平面上C.反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的生成D.Y与足量酸性KMnO410．下列装置或操作能够达到实验目的的是(

)A装置可用于制备ClB装置可用于探究Na与H2C装置可用于探究温度对化学平衡的影响[已知2NO2gD装置可用于测定中和反应的反应热A.A B.B C.C D.D11．一定压强下，乙烯水合反应为：C已知：ΔHJ⋅mol−1下列说法正确的是(

)A.反应的活化能Ea正>EC.ΔS随温度升高而降低 D.平衡后，升高温度，Δ12．某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和A.电极a的反应式：SB.理论上，电路中通过的电子与消耗NH3C.放电完成后，应加热右侧的深蓝色电解液D.电池再次工作时，电极b为正极13．为探究乙醛银镜反应发生的条件，某小组查阅如下资料：资料一：CH3CHOCH3CHO资料二：银镜反应的机理如下：反应1

(快速平衡)反应2

+AgH反应3

AgH根据以上信息判断下列说法不正确的是(

)A.pH≈5的AgNO3B.可通过银氨溶液的解离平衡保障银的匀速生成和有序附着C.向银氨溶液中添加少量NaOH溶液，有利于银镜生成D.反应2中C元素的化合价上升14．六元环状化合物Cl2PN3A.该化合物与水反应，可得到一种强酸B.该化合物中P的杂化方式为spC.该化合物能够结合HD.若将聚磷氮烯分子的氯原子替换成氨基，可增强该分子的吸水性15．某小组用Na2HPO4

第1组第2组第3组cNa0.050.100.15cNaH0.150.100.05各取10.00mL溶液，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(

)A.曲线Ⅰ对应第3组溶液B.Ka2HC.加入10.00mLNaOH溶液时，曲线Ⅱ对应的溶液中存在：2cD.H2PO416．实验室可利用如下反应制备苯甲醇：2+NaOH→+已知：苯甲醛和苯甲醇在水中溶解度均较小。实验方案如下：步骤Ⅰ：向浓NaOH溶液中加入新蒸过的苯甲醛，搅拌，加热回流；步骤Ⅱ：反应体系冷却后用甲苯萃取分液；取甲苯层用饱和NaHSO3溶液(可与醛反应生成可溶性盐)洗涤，除去水层；再依次用10%Na步骤Ⅲ：向甲苯层中加入无水硫酸钠干燥后过滤；蒸馏滤液得到产品。下列说法不正确的是(

)A.步骤Ⅰ，若采用久置的苯甲醛，原料中会含有苯甲酸B.步骤Ⅱ，从分液漏斗上口分离出甲苯层C.步骤Ⅱ，在其他操作不变的情况下，可用乙酸乙酯替代甲苯D.步骤Ⅲ，蒸馏过程中，先收集到的馏分是甲苯二、填空题17．四氯化钛(TiCl4)是制取航空航天工业材料——钛合金的重要原料。工业上利用高钛炉渣(主要成分为CaTiO3、TiO2，含有少量SiO2、请回答：（1）下列有关CaTiO3中涉及元素的说法正确的是________________A.Ca和O均位于元素周期表p区B.O原子的某种激发态的电子排布式可能为1sC.Ti位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D.可利用红外光谱法对CaTiO3（2）“焙烧”时，Ti元素全部转化为具有下列结构阳离子的盐，写出CaTiO3发生“焙烧”反应的化学方程式________________________________________________________________________________。酸浸渣的主要成分为________________（3）TiO2制备TiCl4时，生成的气体中nCO（4）钙钛矿(CaTiO3①其中A代表________(写离子符号)，与其紧邻且等距的O原子数为________________。②有机-无机杂化材料CH3NH3PbI3、CH3NH3PbBr3具有与CaTiO3相同的晶体结构。CH3NH3PbI18．γ-丁内酯()在医药、香料等精细化学品合成方面应用很广，可由γ-羟基丁酸(HOCH2CHⅠ.γ-羟基丁酸合成γ-丁内酯的反应如下：HOCH2CH25℃时溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，测得的浓度随时间的变化如下表：t/min205080100120160220∞c/mol0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）为提高HOCH2CH2（2）25℃条件下，该反应的平衡常数为________________。Ⅱ.利用1，4-丁二醇生产γ-丁内酯的主、副反应的化学方程式如下(ΔH主反应：HOCH2CH2CH副反应：HOCH2CH2CH（3）主反应在________________条件下自发进行。（4）将n1,4−丁二醇:nH2=1:5（5）由1，4-丁二醇合成γ-丁内酯的一种机理如图3所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)①H2在步骤________________②步骤2是羧基质子化的过程，其目的是(请结合步骤3进行分析)____________________________。三、实验题19．实验室由安息香(M=212 g/mol)制备二苯乙二酮(M=210装置图如图所示，实验步骤如下：相关信息如下：物质性状熔点/℃溶解性安息香白色固体133难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95不溶于水，溶于乙醇、乙酸请回答：（1）仪器B的名称是__________________；安息香发生________________反应(填“氧化”或“还原”)。（2）为监控反应进程，常采用薄层色谱法。薄板表面涂有硅胶(剖面示意图如图1)，具体操作如下：取烧瓶内液体点在薄板M处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升(图2)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力不同，因此爬升高度不同，监测过程如图3。下列说法正确的是________________________。A.将硅胶置于水中，Si-O键会断开形成硅酸B.图3中，当Q点消失时，应关闭加热搅拌器停止反应C.薄层色谱法主要是利用相对分子质量不同对物质进行区分D.由图可知硅胶层表面对安息香的吸附力更强（3）步骤Ⅳ中，一系列操作的目的是纯化产品，请将所需步骤进行排序：①____________；③____________。①加入全部产品、10mL75%乙醇加热回流②过滤③趁热过滤④加入活性炭脱色⑤冷却结晶⑥洗涤干燥（4）该实验中二苯乙二酮的产率为________________。（5）某同学尝试加入催化量(约0.5g)的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。判断该方案是否可行并简述理由__________________________________________________________四、填空题20．伊潘立酮(J)是新一代的抗精神分裂药，其合成路线如下：已知：1.R2.请回答：（1）化合物D中的含氧官能团的名称是________________，化合物C的结构简式是________________。（2）D→E的反应过程中还会生成另一种产物K，其与E互为顺反异构体，请写出K的结构简式________________。（3）下列说法正确的是________________。A.化合物A在NaOH溶液中发生水解反应可得到B.化合物E存在分子内氢键C.E→F的反应过程中产物有化合物F、H2D.化合物J的分子式为C（4）G+H→I的化学方程式为（5）设计以和CH3CO2O为原料，制备化合物A()的合成路线参考答案1．答案：BA.葡萄糖的分子式为C6B.聚四氟乙烯是四氟乙烯发生加聚反应得到的聚合物，聚合度n数值较大，相对分子质量可达数万到数十万，属于合成高分子，B正确；C.硫酸的分子式为H2D.金刚石是碳元素形成的单质，属于原子晶体，不属于高分子化合物，D错误；故选B。2．答案：DA.FeO和Fe2B.FeO和Fe2C.FeO中Fe为+2价，具有较强还原性，不稳定，在空气中受热会迅速被氧化为Fe3D.高温下铁粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4和H故选D。3．答案：DA.N2分子中存在氮氮三键，其电子式为，A不符合题意；B.基态Cu原子满足洪特规则的全满稳定特例，价层电子排布式为3dC.Cl2中的共价键为p−pσD.CH3OCH3故选D。4．答案：AA.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Cl和S同属第三周期，Cl原子序数更大，故电负性Cl>B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，O和C同属第二周期，C原子序数更小，故原子半径C>C.同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性Mg>Al，故碱性D.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，Br非金属性强于I，故氧化性Br2故选A。5．答案：CA.HOF的中心原子为O，价层电子对数为2+2+1B.H2C.反应中F2中F元素化合价从0价降低为−1D.HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D错误；故选C。6．答案：DA.Al2B.SO2具有还原性，可作为抗氧化剂优先与葡萄酒中的OC.豆浆是蛋白质胶体，加入电解质MgCl2D.苏打为Na2故选D。7．答案：AA.进行中和滴定时，用标准液润洗滴定管时，润洗液应从滴定管下口放出，保证尖嘴部分也被润洗，若从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被残留蒸馏水稀释，A错误；B.硝酸银见光易分解，属于液体试剂，应保存在棕色细口试剂瓶中避光储存，B正确；C.金属钠着火时，钠与水反应生成易燃易爆的氢气，其燃烧产物过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成助燃的氧气，故不能用水或二氧化碳灭火器灭火，需用干燥的沙土覆盖灭火，C正确；D.加热熟石灰和氯化铵固体制备氨气时，为防止反应生成的冷凝水倒流回灼热的试管底部导致试管炸裂，被加热的试管口应略向下倾斜，D正确；故选A。8．答案：DA.氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，该方程式书写正确，A正确；B.CuS难溶于硫酸，CuSO4与H2SC.HgS的溶解度远小于FeS，可发生沉淀转化反应除去废水中的Hg2+D.氨的催化氧化的产物是NO而非NO2，正确的反应为4NH故选D。9．答案：DA.X中含1个酮羰基和1个碳碳三键，1mol酮羰基可与1molH2加成，1mol碳碳三键可与2molH2加成，共消耗3molB.Y中羰基、碳碳双键均为平面结构，碳碳单键可自由旋转，所有碳原子可通过旋转单键处于同一平面，B正确；C.该反应为炔的异构化反应，反应过程中需断裂饱和碳上的C−D.Y中碳碳双键被酸性KMnO4氧化时，双键断裂生成羧基，产物为CH故选D。10．答案：CA.MnO2与浓盐酸反应制备ClB.Na与水反应剧烈，放出大量热且生成气体，在试管中进行反应易发生飞溅、爆炸等危险，应在烧杯中进行，B错误；C.该实验只有温度为变量，反应2NO2g⇌D.由图可知，该装置缺少杯盖等保温措施，热量散失较多，不能测定中和反应的反应热，D错误；故选C。11．答案：CA.根据ΔH=Ea正−EaB.恒温恒压充入N2C.由ΔG=ΔH−TΔS，代入题给ΔH、ΔG表达式，推导得ΔS=−71.59−26.4lnTD.该反应ΔH<0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应，即Δ故选C。12．答案：BA.电极a为正极：发生还原反应，反应式为S+4B.由负极反应可知：每转移4mol电子，消耗8molNH3⋅HC.放电后右侧溶液因生成CuNH342+呈深蓝色，加热可释放NH3D.循环后，电极b侧Cu2+被还原为Cu故选B。13．答案：AA.资料一中乙醛和游离Ag+反应的平衡常数虽大，但该反应会生成大量H+，在pH≈5B.银氨溶液存在解离平衡[Ag(NH3)C.添加少量NaOH，一方面可以促进反应1的快速平衡正向移动，加快慢反应（反应2）的速率；同时反应3也需要OH−D.反应2中，醛基的碳（平均价态+1）最终转化为羧酸根的碳（平均价态+3），C元素失去电子，化合价上升，D正确。14．答案：BA.该化合物水解时P−Cl键断裂，生成强酸B.该化合物中P原子形成4个σ键（2个与Cl、2个与N），价层电子对数为4，杂化方式为sp3，不是spC.化合物中N原子含有孤电子对，可与H+D.氨基−NH2可与水分子形成氢键，属于亲水基团，替换故选B。15．答案：B三组溶液中，Na2HPO4和NaH2PO4的总浓度均为0.20mol/L，但两者比例不同。H2PO4−的电离使溶液呈酸性，HPO42−的水解使溶液呈碱性，初始pH越高，说明HPO42−比例越高，A.根据分析，曲线Ⅰ对应第3组溶液，A正确；B.根据H2PO4−⇌H++HPO42−，KC.曲线Ⅱ初始含等物质的量的H2PO4−和HPO42−。加入0.001molOH−后，H2D.根据曲线Ⅱ，当cNa2HPO4=c故选B。16．答案：CA.苯甲醛具有还原性，久置会被空气中的O2B.甲苯的密度小于水，萃取后甲苯层处于上层，分液时上层液体需从分液漏斗上口倒出，B正确；C.乙酸乙酯在碱性环境（步骤Ⅱ中的Na2CO3D.甲苯的沸点远低于苯甲醇，蒸馏时沸点更低的物质先被蒸出，因此先收集到的馏分是甲苯，D正确。17．答案：（1）BC（2）CaTiO3+2H2（3）2（4）①Ca2+②CH3NH3+；>；Br的半径小于I，PbBr3−体积小于（1）A.Ca位于第四周期第ⅡA族，属于s区；O位于第二周期第ⅥA族，属于p区，A错误；B.O的基态电子排布为1s22s2C.Ti的原子序数为22，电子排布为Ar3dD.红外光谱法主要用于分析分子中的官能团或化学键，无法直接进行元素定量分析，D错误；故选BC。（2）根据题目所给的结构，阳离子可以简化为TiO2+。故CaTiO3与浓硫酸反应时，Ti元素转化为TiOSO4，Ca元素转化为CaSO4，同时生成水。反应方程式为CaTiO3（3）已知反应物为TiO2、C、Cl2，产物为TiCl4、CO、CO2。根据nCO:nCO2=2:1（4）①观察图1，A位于体心，B位于顶点，X位于棱心。根据CaTiO3的化学式，Ca2+:Ti4+:O2−=1:1:3。B（顶点）：8个顶点，每个占18，共8×18=1个。X（棱心）：12个棱心，每个占1②根据CaTiO3结构，Pb2+对应Ti4+（体心），则顶点对应Ca2+，面心对应O2−。在CH3NH3PbI3中，Pb2+在体心，I−在面心，CH3NH3+在顶点。顶点微粒为对于CH3NH3PbBr3与CH3NH3PbI18．答案：（1）及时分离产物（2）2.75（3）高温（4）12%或0.12；（5）①步骤1②由于羰基O带正电荷，使羧基上的碳原子正电性增强，利于与γ−羟基上的氧作用从而形成五元环（1）该反应为可逆反应，生成物只有水和γ-丁内酯，及时分离产物，可使平衡正向移动，提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，符合勒夏特列原理。（2）反应达平衡时（t=∞），γ-丁内酯的平衡浓度为0.132mol/L，剩余γ-羟基丁酸的浓度为0.180mol/（3）主反应ΔH1>0，且正反应气体分子数增多，ΔS>0。根据自发反应判据ΔG=ΔH-TΔS<0，只有在高温条件下，TΔS的数值大于ΔH（4）设初始投入1，4-丁二醇为1mol，H2为5mol。260℃时γ-丁内酯产率95%，生成0.95 mol γ−丁内酯和2×0.95=1.9 mol H2；四氢呋喃产率2%，生成0.02mol四氢呋喃和0.02 mol H2O起点与主反应完全相同（均为1,4-丁二醇气体的能量）；副反应ΔH2>0且Δ（5）①步骤1中1，4-丁二醇的一个羟基氧化脱氢生成了吸附态的H∗，两个H∗结合形成②由于羰基O带正电荷，使羧基上的碳原子正电性增强，利于与γ−羟基上的氧作用从而形成五元环。19．答案：（1）球形冷凝管；氧化（2）BD（3）④；⑤②⑥（4）90%（5）可行，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，（1）结合仪器B的结构可知，B为球形冷凝管；安息香转化为二苯乙二酮时，分子中的羟基转化为羰基，失去氢原子，属于氧化反应。（2）A.硅胶性质稳定，Si-O键不会在水中断开形成硅酸，A错误；B.反应前Q是唯一的点，对应