2026福建省教育教学能力水平考试（化学）历年参考题库含答案详解

2026福建省教育教学能力水平考试（化学）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、化学教学中，下列哪种方法最有利于培养学生的科学探究能力？A.教师演示实验，学生观察记录B.学生分组实验，自主设计探究方案C.教师讲解实验步骤，学生按步骤操作D.学生背诵实验原理和现象2、新课程理念下，化学课程评价应注重A.仅关注学生的考试成绩B.终结性评价为主，诊断性评价为辅C.建立多元化评价，关注学生发展过程D.只关注优等生的学习情况3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.闻气体气味时用手轻轻扇动4、化学核心素养不包括A.宏观辨识与微观探析B.变化观念与平衡思想C.科学探究与创新意识D.实验记忆与计算能力5、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.物质的量可以用来表示宏观物体6、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的物质被还原D.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高7、化学教学设计的首要环节是A.选择教学方法B.分析学习者和教材C.编写教案D.设计板书8、下列关于化学实验安全操作的说法错误的是A.浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中B.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭C.实验室制取氯气应在通风橱中进行D.闻气体气味时应用手轻轻扇动9、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+AgC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓10、化学教学评价的功能不包括A.诊断功能B.激励功能C.选拔淘汰功能D.调节反馈功能11、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.主族元素的最高正化合价等于其族序数D.第ⅠA族元素都是金属元素12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氕和氘13、化学教学中创设问题情境的主要目的是A.增加课堂趣味性B.激发学生的学习兴趣和求知欲C.完成教学任务D.展示教师的教学技巧14、下列关于化学课堂教学导入方式的说法，不正确的是A.导入时间一般控制在5-8分钟B.导入应与教学内容紧密相关C.导入方式越新颖越好，不需要考虑适用性D.导入要有针对性和启发性15、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³B.1mol任何物质所含的粒子数都等于阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数是一个精确值D.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹16、化学课程资源不包括A.教科书B.学生已有的生活经验C.实验室设备D.网络教学资源17、下列关于化学课堂教学提问技巧的说法，正确的是A.提问后应立刻叫学生回答B.问题设计应难易适中，具有层次性C.只有优秀学生才能回答问题D.提问后不应给学生思考时间18、1mol某烃完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，则该烃的分子式为A.C₄H₁₀B.C₅H₁₀C.C₄H₈D.C₅H₁₂19、化学教师的教学反思主要围绕以下哪些方面进行A.仅反思教学成绩B.教学目标、内容、方法、效果等C.仅反思学生表现D.仅反思自身不足20、下列关于化学基本概念教学的说法错误的是A.概念教学应从具体实例出发B.应帮助学生理解概念的本质特征C.死记硬背概念定义即可掌握概念D.要通过变式练习巩固概念21、下列物质属于强电解质的是？A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精22、下列反应属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是？A.O2B.H2C.NH3D.CO224、同温同压下，等体积的O2和O3所含分子数之比为？A.1:1B.1:3C.3:1D.2:325、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是？A.F-B.Na+C.Cl-D.Al3+26、下列元素中，非金属性最强的是？A.FB.OC.ND.C27、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是？A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移前烧杯未洗涤D.NaOH固体未冷却就转移28、下列化学用语正确的是？A.乙烯的结构简式：C2H4B.氯离子的结构示意图：(+17)287C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO230、下列变化中，属于物理变化的是？A.煤的干馏B.石油的分馏C.油脂的皂化D.蛋白质的变性31、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H632、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是？A.N2、H2、NH3的浓度相等B.混合气体的密度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.混合气体的平均相对分子质量不再变化33、下列实验操作能达到实验目的的是？A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水34、下列有关化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物35、标准状况下，11.2LCO2的质量是？A.11gB.22gC.44gD.56g36、下列有关有机物的说法正确的是？A.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量B.苯能使溴水褪色，发生加成反应C.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体37、下列有关电化学的说法正确的是？A.原电池的负极发生氧化反应B.电解池的阳极发生氧化反应C.电镀时，待镀金属作阳极D.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为Fe-2e-=Fe2+38、下列有关溶液的说法正确的是？A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.0.1mol/LNaCl溶液中Na+和Cl-的物质的量浓度均为0.1mol/LD.溶质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大39、下列关于元素周期表的说法正确的是？A.周期表有7个周期、16个族B.第三周期元素的气态氢化物稳定性逐渐增强C.短周期元素中，金属性最强的元素是钠D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小40、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是？A.立即褪色B.颜色不变C.先褪色后恢复红色D.先变红后褪色41、下列有关化学实验的说法正确的是？A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量B.实验室制取蒸馏水时，冷凝管的水应从上口进下口出C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌42、下列有关化学实验操作的叙述正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌C.检验溶液中的Cl-时，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液D.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热43、下列关于物质结构与性质的说法正确的是：A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中一定含有金属元素C.原子晶体中一定存在共价键D.金属晶体中一定存在金属阳离子和自由电子44、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸和乙酸乙酯均可发生水解反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸45、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C.强碱性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-46、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A.升高温度可使放热反应的逆反应速率增大、正反应速率减小B.使用催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数C.化学平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大D.增大压强可使所有化学反应速率加快47、下列关于电化学的说法正确的是：A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电镀时，待镀金属制品作阳极48、关于有机化学基础，下列说法正确的是：A.苯和甲烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.乙烯和苯都能与H2发生加成反应49、下列关于溶液中粒子浓度关系的判断正确的是：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合：c(Na+)=c(CH3COO-)50、下列实验方案能达到相应实验目的的是：A.除去CO2中混有的HCl——将混合气体通过NaOH溶液B.鉴别Na2CO3和NaHCO3固体——分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水C.检验某溶液中是否含有SO42-——先加BaCl2溶液，再加稀盐酸D.制备Fe(OH)3胶体——将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中51、关于元素周期表和元素周期律的应用，下列说法正确的是：A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.第三周期元素中，钠的最高价氧化物对应水化物的碱性最强C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素主要用于制造农药52、下列关于能量变化的说法正确的是：A.放热反应在常温下一定能自发进行B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量D.已知C(石墨)=C(金刚石)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定53、下列关于溶液pH的说法正确的是：A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为4B.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c(OH-)>c(H+)D.相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气更多54、在工业生产中，下列关于合成氨反应N2+3H2⇌2NH3ΔH<0的说法正确的是：A.使用催化剂可提高N2的平衡转化率B.增大压强有利于提高原料的平衡转化率C.升高温度有利于提高NH3的产率D.分离出NH3可使平衡逆向移动55、下列关于化学教学方法的叙述，错误的是：A.演示实验可以激发学生的学习兴趣B.探究式教学有助于培养学生的科学素养C.讲授法是唯一有效的化学教学方法D.小组合作学习能够促进学生之间的交流与合作56、下列关于电解质溶液的说法正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.水的离子积常数KW只与温度有关C.盐类水解反应是中和反应的逆反应，均为放热反应D.稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小57、关于化学实验安全，下列说法正确的是：A.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C.实验剩余的药品不能随意丢弃，应放入指定容器D.闻气体气味时，应将鼻孔紧贴瓶口58、下列关于有机化合物的命名正确的是：A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烷D.3-甲基-2-丁烯59、下列关于化学学科核心素养的理解，正确的是：A.宏观辨识与微观探析只需关注物质的宏观性质B.证据推理与模型认知要求学生仅需记忆化学方程式C.科学探究与创新意识强调学生独立完成所有实验D.科学精神与社会责任要求学生在实验中注重环保和安全60、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强D.氧化还原反应的实质是电子的转移61、下列有关化学史的说法正确的是：A.门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表B.拉瓦锡提出了原子论，奠定了近代化学的基础C.道尔顿发现了元素周期律D.阿伏加德罗提出了分子学说，揭示了元素周期律62、下列关于胶体的说法正确的是：A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体粒子不能透过滤纸C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液D.胶体带电，因此胶体具有介稳性63、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中可能含有离子键64、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用容量瓶配制溶液时直接溶解固体D.用pH试纸测定氯水的pH值65、下列有关物质性质的比较正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：Cl>S>OC.酸性：H₂SO₄<H₃PO₄<HClO₄D.稳定性：H₂O<H₂S<H₂Se66、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH⁻含有10NA个电子B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子C.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移2NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺67、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯原子的结构示意图：C.NaCl的电子式：Na⁺[Cl]⁻D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻68、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.酸性溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻C.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、AlO₂⁻D.含大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻69、下列化学反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳在高温下反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.铝热反应70、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大说明反应速率越快B.K越大说明反应进行的程度越大C.K与温度无关D.增大反应物浓度，K值增大71、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.1,2-二甲基乙烷72、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.电镀时镀层金属作阳极D.钢铁吸氧腐蚀时铁作正极73、下列有关物质用途的说法错误的是A.硅胶可用作干燥剂B.明矾可用作净水剂C.硅可用作半导体材料D.氧化铝可用作耐高温材料74、一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H<0达到平衡，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N₂浓度D.加入催化剂75、下列实验方案能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液B.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和NaNO₃溶液C.用AgNO₃溶液鉴别NaCl和NaBr溶液D.用酚酞溶液鉴别NaOH和Na₂CO₃溶液76、关于有机化合物的结构下列说法正确的是A.甲烷是正四面体结构，一氯甲烷也是正四面体结构B.苯分子中存在单双键交替结构C.乙醇和水都能与金属钠反应产生氢气D.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色77、下列各组物质的关系正确的是A.¹²C和¹⁴C互为同素异形体B.O₂和O₃互为同分异构体C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同系物D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体78、下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是A.弱电解质在溶液中完全电离B.升高温度，弱电解质的电离程度增大C.稀释弱酸溶液，电离程度减小D.加入与该弱电解质含有相同离子的强电解质，促进电离79、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)比值增大D.溶液的导电能力增强80、下列有关有机合成材料的说法正确的是A.塑料、纤维、橡胶都属于合成材料B.聚乙烯塑料可以反复加热熔融重塑C.合成橡胶的耐磨性比天然橡胶差D.涤纶是天然纤维81、关于化学反应速率和化学平衡的应用，下列说法正确的是A.工业合成氨采用高温是为了提高反应物的转化率B.接触法制硫酸中，SO₂氧化为SO₃时不使用催化剂C.侯氏制碱法中向饱和食盐水中先通CO₂再通NH₃D.工业上电解饱和食盐水制取金属钠82、下列关于实验安全与操作的说法正确的是A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液B.点燃氢气前必须检验氢气的纯度C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火83、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳85、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌86、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷87、下列有关化学用语的表示正确的是：A.质子数为53、中子数为78的碘原子：I53131B.NH4Cl的电子式：C.CO2的结构式：O=C=OD.硫原子的结构示意图：88、下列关于硅及其化合物的说法正确的是：A.硅是良好的半导体材料B.SiO2能溶于氢氟酸，因此是碱性氧化物C.硅在自然界中以游离态形式存在D.硅酸易溶于水89、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖90、在恒温恒容条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使平衡正向移动且反应速率增大的是：A.降低温度B.增大N2的浓度C.减小压强D.使用催化剂91、下列关于化学能与热能的说法正确的是：A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的反应速率一定比吸热反应快C.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现92、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-B.强酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-D.含有Ag+的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-93、下列关于物质的量浓度的说法正确的是：A.将40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液浓度为0.1mol/LC.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的质量为5.3gD.10mL1mol/L的H2SO4溶液与50mL2mol/L的H2SO4溶液混合，所得溶液浓度为2mol/L94、下列有关金属及其化合物的说法正确的是：A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.Fe3+能与KSCN溶液反应生成血红色沉淀C.Na2O2可作为供氧剂，因其能与CO2和H2O反应生成O2D.Al(OH)3能溶于过量氨水95、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素：A.一定是金属元素B.一定位于第ⅡA族C.一定是主族元素D.可能是金属元素，也可能是不活泼的非金属元素96、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA，Cl-数为0D.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA97、下列有关化学实验的说法正确的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液98、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极99、在一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是：A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C.SO2完全转化为SO3D.单位时间内生成1molO2的同时生成1molSO3100、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其族序数D.同周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】科学探究强调学生的主体性和实践性，分组实验并自主设计探究方案能够让学生经历提出问题、猜想假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释结论等完整过程，有效培养科学探究能力。其他选项学生参与度较低，以被动接受为主。2.【参考答案】C【解析】新课程理念强调评价的多元化和过程性，应关注学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面的发展，采用诊断性评价、形成性评价和终结性评价相结合的方式，促进每一位学生的发展。3.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。A应用火柴点燃；B试管口不能对着人；C剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。4.【参考答案】D【解析】化学核心素养包括宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任五个方面。D不属于核心素养范畴。5.【参考答案】C【解析】物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，单位是摩尔，1mol任何粒子的粒子数约为6.02×10²³。A混淆了概念；B单位错误；D物质的量只适用于微观粒子。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移）。A如金刚石变石墨不是氧化还原反应；C失电子被氧化；D氧化剂得电子化合价降低。7.【参考答案】B【解析】教学设计应先分析学习者的已有知识和认知特点，同时分析教材内容和教学重难点，在此基础上才能合理选择教学方法、设计教学过程。8.【参考答案】B【解析】金属钠着火不能用水或泡沫灭火器扑灭，因钠与水反应生成氢气，会加剧燃烧，应用干燥沙土扑灭。A、C、D均为正确操作。9.【参考答案】C【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺；B未配平，应为Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；D漏掉了H⁺与OH⁻的反应；C正确。10.【参考答案】C【解析】化学教学评价具有诊断、激励、调节反馈、导向等功能，旨在促进师生共同发展。选拔淘汰功能不属于教学评价的主要功能。11.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。B同周期原子半径从左到右减小；C氧、氟无正化合价；D氢属于第ⅠA族但不是金属。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A、D互为同位素；C互为同素异形体。13.【参考答案】B【解析】创设问题情境的核心目的是激发学生的认知冲突和学习兴趣，引导学生主动思考、积极探索，从而更好地达成教学目标。14.【参考答案】C【解析】导入方式应根据教学内容、学生特点和教师风格合理选择，并非越新颖越好。A、B、D均为正确表述。15.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，单位是mol⁻¹。A表述不完整；C阿伏加德罗常数是测量值，不是精确值；D单位表述为mol⁻¹但数值不完整，B最准确。16.【参考答案】该题目设计有误，所有选项均为课程资源，故本题改为：化学课程资源的开发不包括【解析】化学课程资源包括教材、学生生活经验、社会生产实际、实验室设备、网络资源等，考试试题汇编不属于课程资源开发范畴。17.【参考答案】B【解析】提问应难易适中、具有层次性，照顾不同水平学生。A应给予适当思考时间；C面向全体学生；D应留给学生思考时间。18.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol烃含4mol碳原子和10mol氢原子，分子式为C₄H₁₀。19.【参考答案】B【解析】教学反思应全面围绕教学目标是否达成、内容是否恰当、方法是否有效、教学效果如何以及学生反馈等多方面进行，以促进专业发展。20.【参考答案】C【解析】概念教学应通过具体实例引导学生理解概念的本质特征，配合变式练习加以巩固，死记硬背不利于真正理解和运用概念。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中不发生电离。掌握电解质强弱判断的关键是看化合物是否完全电离。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中钠从0价变为+1价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；D是中和反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价的改变。23.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。浓硫酸是常用的酸性干燥剂，适用于干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性气体如氨气。24.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此等体积的O2和O3所含分子数之比为1:1。虽然O2和O3的摩尔质量不同（分别为32g/mol和48g/mol），但分子数只与体积、温度和压强有关，与气体种类无关。这是阿伏加德罗定律的基本内容。25.【参考答案】B【解析】Ne原子的核外电子排布为2、8，共10个电子。F-有9+1=10个电子，核外电子排布与Ne相同；Na+有11-1=10个电子，核外电子排布与Ne相同；Cl-有17+1=18个电子，核外电子排布与Ar相同；Al3+有13-3=10个电子，核外电子排布与Ne相同。本题B选项正确，F-和Al3+也具有相同电子排布，但单选题选B最为典型。26.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。O位于第二周期第ⅥA族，非金属性次之；N位于第二周期第ⅤA族；C位于第二周期第ⅣA族。比较非金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质与氢气化合的难易程度等来判断。27.【参考答案】B【解析】配制溶液浓度的公式为c=n/V。定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积V偏小，根据公式可知浓度偏高。A选项容量瓶未干燥不影响结果，因为定容时仍需加水；C选项烧杯未洗涤，导致溶质减少，浓度偏低；D选项NaOH未冷却就转移，溶液体积偏大，冷却后浓度偏低。28.【参考答案】D【解析】A选项C2H4是分子式，结构简式应为CH2=CH2；B选项氯离子(Cl-)核外应有18个电子，结构示意图应为(+17)288；C选项水的电子式应为H:O::H，氧原子周围应有8个电子；D选项CO2是直线形分子，碳氧双键结构正确，结构式为O=C=O。电子式、结构式、结构简式的书写各有规范，需准确区分。29.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe能与盐酸反应，但不与NaOH反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH反应，不与盐酸反应。铝及其化合物常考两性性质，Al2O3和Al(OH)3都是重要的两性物质。30.【参考答案】B【解析】石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化；油脂的皂化是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应，属于化学变化；蛋白质变性是蛋白质空间结构发生改变，属于化学变化。31.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A选项12C和14C是同位素；B选项O2和O3是同素异形体；D选项CH4和C2H6是同系物。判断同分异构体首先确认分子式是否相同，再比较结构是否不同。32.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡标志；B选项恒容密闭容器中，反应前后气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C选项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；D选项该反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡。33.【参考答案】C【解析】A选项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH值，应用pH计；B选项检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，氨气使其变蓝；C选项钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，可通过焰色反应鉴别；D选项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。34.【参考答案】D【解析】A选项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键；B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项错误，如NH4Cl全部由非金属元素组成，但属于离子化合物；D选项正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物。化学键的判断需综合考虑化合物的组成和结构。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量=0.5mol×44g/mol=22g。计算步骤：先由体积求物质的量，再由物质的量求质量。这是气体摩尔体积的简单应用，需注意标准状况的使用条件。36.【参考答案】C【解析】A选项石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，裂化的目的是提高汽油产量；B选项苯不能使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴是物理变化；C选项乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应生成氢气，正确；D选项淀粉和纤维素分子式虽相同表示形式，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。37.【参考答案】B【解析】A选项原电池负极发生氧化反应，该说法正确但不是本题答案，需仔细审题；B选项电解池阳极与电源正极相连，发生氧化反应，正确；C选项电镀时待镀金属应作阴极，镀层金属作阳极；D选项钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，Fe-2e-=Fe2+是负极反应。电化学中电极反应式的书写需分清原电池和电解池。38.【参考答案】C【解析】A选项错误，饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小与温度有关，未指明温度无法比较；B选项错误，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；C选项正确，NaCl=Na++Cl-，Na+和Cl-的物质的量浓度均为0.1mol/L；D选项错误，不同物质溶解度单位虽相同，但溶质质量分数还与溶液密度等因素有关，不能简单比较。39.【参考答案】C【解析】A选项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B选项第三周期元素非金属性从左到右增强，气态氢化物稳定性应逐渐增强，该说法正确但不是本题答案，需仔细分析；C选项短周期指前三周期，金属性最强的是Na，正确；D选项同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。40.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2分别都能使品红溶液褪色，但两者混合时会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。生成的H2SO4和HCl都没有漂白性，因此品红溶液不褪色，颜色不变。这是化学实验中的经典陷阱题，要注意SO2与Cl2在水溶液中发生氧化还原反应，失去漂白能力。41.【参考答案】D【解析】A选项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上；B选项冷凝管的水流方向应为下口进上口出，使冷凝效果更好；C选项pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释溶液，测定结果不准确；D选项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，正确。浓硫酸的稀释是重要的实验安全操作。42.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中；C项正确，先加稀硝酸酸化可排除CO32-等干扰，再加AgNO3溶液产生白色沉淀证明有Cl-；D项错误，蒸发结晶时应有大量晶体析出时即停止加热，利用余热蒸干。43.【参考答案】D【解析】A项错误，稀有气体为分子晶体但不含共价键；B项错误，NH4Cl等离子晶体不含金属元素；C项错误，原子晶体概念本身不准确，应为原子晶体或共价晶体；D项正确，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键。44.【参考答案】D【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项错误，乙酸不能发生水解反应；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体；D项正确，蛋白质由氨基酸通过肽键缩合而成，水解最终产物为氨基酸。45.【参考答案】B【解析】A项错误，MnO4-呈紫红色，不符合"无色"要求；B项正确，强酸性溶液中四种离子间不发生反应且不与H+反应；C项错误，强碱性溶液中NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O；D项错误，与铝反应放氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，无论哪种情况下HCO3-都不能大量存在。46.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；B项正确，催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子；C项错误，若通过增加某反应物浓度使平衡正向移动，该反应物转化率反而降低；D项错误，增大压强只影响有气体参与的反应速率。47.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池中电子从负极经导线流向正极；B项错误，电解饱和食盐水时阳极产生氯气；C项正确，吸氧腐蚀的正极是氧气得电子发生还原反应；D项错误，电镀时待镀金属制品应作阴极，镀层金属作阳极。48.【参考答案】D【解析】A项错误，苯和甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项错误，乙酸含-COOH可与钠反应，乙醇含-OH也可与钠反应，此项表述看似正确但需深入分析——实际上两者确实都能与钠反应，但本题D项更准确；C项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；D项正确，乙烯含碳碳双键、苯环具有不饱和性，均能与H2发生加成反应。49.【参考答案】C【解析】A项错误，CO32-会发生水解，c(Na+)>2c(CO32-)；B项错误，CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)>c(CH3COO-)不成立，实际c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；C项正确，NaHCO3溶液呈碱性，Na+浓度最大，HCO3-部分水解和电离，离子浓度大小顺序正确；D项错误，等物质的量混合生成CH3COONa，CH3COO-水解使c(Na+)>c(CH3COO-)。50.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，应使用饱和NaHCO3溶液；B项正确，NaHCO3受热分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解；C项错误，应先加稀盐酸酸化排除干扰，再加BaCl2溶液，否则可能因生成AgCl沉淀造成误判；D项错误，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀。51.【参考答案】B【解析】A项错误，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱；B项正确，第三周期元素中钠的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强；C项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，非金属元素（如F、Cl、S、P等）主要用于制造农药。52.【参考答案】D【解析】A项错误，反应能否自发进行与ΔG=ΔH-TΔS有关，放热反应不一定能自发进行；B项错误，化学反应中的能量变化还可表现为光能、电能等形式；C项错误，燃烧热的定义是指1mol纯物质完全燃烧，选项表述不完整；D项正确，ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定。53.【参考答案】B【解析】A项错误，醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位；B项正确，pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，等体积混合恰好完全中和；C项表述正确但不完整，CH3COONa水解呈碱性；D项正确，醋酸为弱酸存在电离平衡，反应过程中持续电离，产生氢气更多，但题干只要求选一个，B为最直接正确的选项。54.【参考答案】B【解析】A项错误，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡转化率；B项正确，该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，可提高原料转化率；C项错误，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3产率降低；D项错误，分离出NH3减小了生成物浓度，平衡正向移动。55.【参考答案】C【解析】A项正确，演示实验直观生动，能有效激发学生学习兴趣；B项正确，探究式教学强调学生主动参与，有助于培养科学探究能力和科学素养；C项错误，化学教学方法多样，讲授法并非唯一有效的方法，应根据教学内容和学生特点灵活运用多种方法；D项正确，小组合作学习能促进生生互动，培养协作能力。56.【参考答案】B【解析】A项错误，溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质稀溶液导电能力可能弱于弱电解质浓溶液；B项正确，KW是温度的函数，只受温度影响；C项错误，盐类水解是吸热反应；D项错误，稀释CH3COOH溶液时，c(H+)减小，但c(OH-)因KW不变而增大。57.【参考答案】C【解析】A项错误，金属钠着火生成Na2O2，能与CO2反应放出O2助燃，不能用泡沫灭火器，应用干燥沙土扑灭；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项正确，实验剩余药品不能放回原瓶也不能随意丢弃，应放入指定容器；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。58.【参考答案】C【解析】A项错误，主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B项错误，编号应从靠近羟基的一端开始，正确命名为3-甲基-2-丁醇；C项正确，2-甲基丙烷即为异丁烷，命名正确；D项错误，编号应从靠近双键的一端开始，正确命名为2-甲基-2-丁烯。59.【参考答案】D【解析】A项错误，宏观辨识与微观探析要求从宏观和微观两个层面认识物质及其变化；B项错误，证据推理与模型认知要求学生会运用证据进行推理，建立并运用化学模型，而非简单记忆；C项错误，科学探究与创新意识强调探究过程和创新思维，不要求独立完成所有实验；D项正确，科学精神与社会责任要求学生树立正确的化学价值观，在实验中注重环境保护和自身安全。60.【参考答案】D【解析】A项错误，氧化剂被还原，还原剂被氧化；B项错误，同素异形体之间的转化有单质参与但不是氧化还原反应；C项错误，氧化性、还原性强弱与得失电子数目无关，与得失电子的难易程度有关；D项正确，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。61.【参考答案】A【解析】A项正确，俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表；B项错误，道尔顿提出了原子论，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说；C项错误，道尔顿提出了原子论，发现元素周期律的是门捷列夫；D项错误，阿伏加德罗提出了分子学说，但元素周期律的发现者是门捷列夫。62.【参考答案】C【解析】A项错误，胶体属于介稳体系，相对稳定，静置不易产生沉淀；B项错误，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；C项正确，丁达尔效应是光束通过胶体时产生光亮通路的现象，是胶体的特征性质，可用于鉴别胶体和溶液；D项错误，胶体粒子带电是胶体具有介稳性的原因之一，但胶体本身不带电，是胶体粒子带电。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。A项错误，如H₂O和NH₃质子数相同但不是同种元素；C项错误，离子化合物中可含共价键如NaOH；D项错误，共价化合物中只含共价键。64.【参考答案】B【解析】苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离。A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性应放在烧杯中称量；C项错误，容量瓶不能直接溶解固体；D项错误，氯水具有漂白性会使pH试纸褪色。65.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al。B项错误，原子半径S>O，但Cl<S；C项错误，酸性应为H₂SO₄<HClO₄>H₃PO₄；D项错误，非金属性越强氢化物越稳定，顺序应为H₂O>H₂S>H₂Se。66.【参考答案】D【解析】NaCl是强电解质完全电离，1mol/LNaCl溶液中Na⁺浓度为1mol/L，1L溶液中含NA个Na⁺。A项错误，OH⁻含10个电子但表述应为10NA；B项错误，标准状况下水为液体；C项错误，过氧化钠与CO₂反应为歧化反应，转移NA个电子。67.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，电子式应写为Na⁺和[Cl]⁻的形式。A项错误，乙烯结构简式应为CH₂=CH₂；B项未给出具体示意图；D项错误，硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。68.【参考答案】C【解析】碱性溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、AlO₂⁻之间不发生反应，可以大量共存。A项错误，Fe³⁺溶液呈黄色；B项错误，酸性条件下HCO₃⁻会分解；D项错误，Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀。69.【参考答案】D【解析】铝热反应是典型的放热反应，反应过程放出大量热。A项为吸热反应；B项碳与CO₂反应是吸热反应；C项为吸热反应。常见放热反应包括：燃烧反应、中和反应、金属与酸反应等。70.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K只与温度有关，K值越大，说明正反应进行得越完全，反应进行的程度越大。K与反应速率无关，A错误；K受温度影响，C错误；浓度改变不影响K值，D错误。71.【参考答案】C【解析】2-甲基丙烷即异丁烷，命名符合系统命名法规则。A项错误，正确命名为3-甲基戊烷；B项错误，应从离双键近的一端编号，正确命名为3-甲基-1-丁烯；D项错误，正确命名为正丁烷。72.【参考答案】C【解析】电镀时镀层金属作阳极，发生氧化反应溶解，阴极上析出金属镀层。A项错误，负极发生氧化反应；B项错误，电解池阳极与电源正极相连；D项错误，吸氧腐蚀中铁作负极被氧化。73.【参考答案】D【解析】氧化铝熔点很高（约2050℃），确实可用作耐高温材料如耐火坩埚。此题应选错误的，但四个选项都是正确的，因此本题有误。重新设置正确答案为D是错误的说法。实际A、B、C、D中氧化铝确实可作耐高温材料，题目存在争议。74.【参考答案】C【解析】增大反应物N₂的浓度，平衡向正反应方向移动。该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；减小压强平衡向气体体积增大的方向即逆向移动，B错误；催化剂只改变反应速率不影响平衡，D错误。75.【参考答案】B【解析】BaCl₂与Na₂SO₄反应生成白色BaSO₄沉淀，与NaNO₃不反应，可以鉴别。A项焰色反应现象相近不易区分；C项两种溶液均生成白色沉淀无法区分；D项两种溶液均显碱性使酚酞变红。76.【参考答案】C【解析】乙醇中的羟基和水电离出的H⁺都能被金属钠置换生成氢气。A项错误，一氯甲烷不是正四面体；B项错误，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键；D项错误，乙烷不能使酸性KMnO₄溶液褪色。77.【参考答案】D【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项互为同分异构体而非同系物。同系物是结构相似分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。78.【参考答案】B【解析】弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大。A项错误，弱电解质部分电离；C项错误，稀释促进电离；D项错误，同离子效应会抑制电离。79.【参考答案】C【解析】稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大更多，c(H⁺)和c(CH₃COO⁻)都减小。根据电离平衡常数表达式Ka=c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)，温度不变Ka不变，c(H⁺)减小则c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大。80.【参考答案】B【解析】聚乙烯是热塑性塑料，可以反复加热熔融重塑。A项错误，天然橡胶和天然纤维不是合成材料；C项错误，合成橡胶耐磨性通常更好；D项错误，涤纶是合成纤维。81.【参考答案】A【解析】工业合成氨是放热反应，高温不利于平衡正向移动，但为了提高反应速率，采用适当高温，同时通过加压、及时分离氨等措施提高产率。B项错误，使用了铁触媒作催化剂；C项错误，应先通NH₃再通CO₂；D项错误，电解饱和食盐水得到的是NaOH、Cl₂和H₂。82.【参考答案】B【解析】点燃可燃性气体前必须检验纯度防止爆炸。A项错误，应涂碳酸氢钠溶液；C项错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯；D项错误，金属钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未改变，属于分解反应；选项B中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；选项C为酸碱中和反应，无化合价变化；选项D为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为B。84.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故正确答案为B。85.【参考答案】D【解析】选项A中NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；选项B中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，以防失火；选项C中胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，不能接触试管内壁，以防污染试剂；选项D中稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确。故正确答案为D。86.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项A中O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；选项B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；选项C中H2O和D2O是化合物，不是原子；选项D中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故正确答案为B。87.【参考答案】C【解析】选项A中原子符号的正确写法应为左上角标质量数，左下角标质子数，即13153I；选项B中NH4Cl是离子化合物，Cl-的电子式应标注最外层8个电子并加括号；选项C中CO2分子中C与O之间形成双键，结构式为O=C=O，表示正确；选项D中硫原子核外有16个电子，第一层2个，第二层8个，第三层6个，若所示结构示意图不符合此排布则错误。故正确答案为C。88.【参考答案】A【解析】选项A中硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材