2026年北京市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年北京市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三种物质组成，其中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。将混合物充分溶解后过滤，得到无色透明的滤液，则该滤液一定不含有（）A.A物质的离子B.C物质的分子C.B物质的分子D.溶剂水分子解析：根据题意，混合物中A为易溶于水的固体，溶解后形成A物质的离子；C为易溶于水的液体，溶解后形成C物质的分子；B为不溶于水的固体，不溶解也不形成分子。滤液为无色透明，说明B物质未溶解，但A和C物质均溶解在水中。因此滤液中一定含有A物质的离子和C物质的分子，以及溶剂水分子，但不含B物质的分子。正确答案为C。2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液中的溶质和溶剂可以是任意两种物质C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，碘酒为棕色；溶质和溶剂的选择需符合溶解性规则，如油不溶于水；溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征；溶液的质量确实等于溶质和溶剂质量之和，这是质量守恒定律的体现。正确答案为C。3.将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到质量分数为10%，需要加入水的质量是（）A.25gB.50gC.75gD.100g解析：设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，列方程：50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=50g。正确答案为B。4.下列实验操作中，能够正确配制100g质量分数为5%的NaOH溶液的是（）A.称取5gNaOH固体，加入95g水中搅拌B.称取5gNaOH固体，加入100g水中搅拌C.量取5mLNaOH溶液，加入95g水中搅拌D.量取5gNaOH固体，加入95g水中搅拌解析：配制5%的NaOH溶液，需称取5gNaOH固体，加入95g水（或95mL水），总质量为100g。选项A正确，选项B错误（总质量为100g，但溶质质量分数为5%）；选项C错误（5mLNaOH溶液浓度未知）；选项D错误（总质量为100g，但溶质质量分数为5.26%）。正确答案为A。5.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A.饱和溶液中溶质的溶解量达到最大值B.饱和溶液不能再溶解任何溶质C.饱和溶液降温后可能析出晶体D.饱和溶液蒸干溶剂后，剩余固体为原溶质解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到最大值，不能再溶解该溶质，但可能溶解其他溶质；降温可能导致溶解度降低而析出晶体；蒸干溶剂后剩余固体为原溶质。错误说法为B，因为饱和溶液仍可溶解其他溶质。正确答案为B。6.将一定质量的NaCl固体加入到100g水中，充分溶解后得到饱和溶液，若溶液的质量为110g，则NaCl的溶解度是（）A.10gB.20gC.36.5gD.无法确定解析：溶解度是指100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。根据题意，加入NaCl固体后溶液质量为110g，说明溶解了10gNaCl（110g-100g），即100g水中溶解10gNaCl。正确答案为A。7.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高C.溶质质量分数相同的溶液，其密度相同D.溶质质量分数相同的溶液，其溶解度相同解析：溶质质量分数表示溶液中溶质的质量占比，与溶解度无直接关系；溶质质量分数越大的溶液浓度越高；溶质质量分数相同的溶液，若溶质种类不同，溶解度可能不同；若溶质种类相同，但温度不同，溶解度也可能不同。正确答案为B。8.将20℃时饱和的KNO₃溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：蒸发水分后，溶液中溶剂减少，溶质质量不变，但溶液体积减小，溶质质量分数增大。正确答案为A。9.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.曲线上的点表示溶液为饱和溶液B.曲线下的点表示溶液为不饱和溶液C.曲线上的点表示溶液的溶质质量分数为100%D.曲线交点表示两种物质的溶解度相同解析：溶解度曲线表示不同温度下物质的溶解度，曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液；曲线下的点表示不饱和溶液；曲线交点表示两种物质在该温度下溶解度相同。正确答案为D。10.下列关于物质的结晶方法的说法中，正确的是（）A.蒸发结晶适用于所有可溶性固体B.冷却结晶适用于所有可溶性固体C.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质D.冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质解析：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl；冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO₃。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其中________是溶解其他物质的物质，________是被溶解的物质。参考答案：溶剂；溶质解析：溶液的基本组成包括溶质和溶剂，溶剂是主要成分，溶质是被溶解的物质。2.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为________%。参考答案：16.7%解析：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%≈16.7%。3.20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，则该温度下100g水中最多能溶解________gKNO₃。参考答案：31.6g解析：溶解度定义即100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。4.将50g质量分数为10%的盐酸稀释到质量分数为5%，需要加入水的质量为________g。参考答案：50g解析：设需加入水x，50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。5.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中________不能再溶解的溶质的状态。参考答案：溶质解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到最大值。6.溶液的质量分数越大，表示溶液中________的含量越高。参考答案：溶质解析：溶质质量分数表示溶质在溶液中的占比。7.将20℃时饱和的NaCl溶液升温到80℃，溶液的溶质质量分数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变解析：升温后溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的比例不变。8.物质的溶解度曲线可以表示物质的________和________之间的关系。参考答案：溶解度；温度解析：溶解度曲线反映不同温度下物质的溶解度变化。9.蒸发结晶是通过________溶剂，使溶液中溶质析出的方法。参考答案：减少解析：蒸发结晶利用溶剂蒸发导致溶液过饱和而析出晶体。10.冷却结晶是通过________溶液温度，使溶解度降低而析出晶体的方法。参考答案：降低解析：冷却结晶利用溶解度随温度降低而减小，导致晶体析出。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的透明液体。（×）解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，碘酒为棕色。2.溶质和溶剂可以是任意两种物质。（×）解析：溶质和溶剂的选择需符合溶解性规则，如油不溶于水。3.溶液是均一、稳定的混合物。（√）解析：这是溶液的基本特征。4.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。（√）解析：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。5.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液仍可溶解其他溶质。6.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高。（√）解析：溶质质量分数是浓度的常用表示方法。7.溶质质量分数相同的溶液，其密度相同。（×）解析：不同溶质或不同浓度的溶液密度可能不同。8.将饱和溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将增大。（√）解析：溶剂减少，溶质比例增大。9.溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液。（√）解析：曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液。10.冷却结晶适用于所有可溶性固体。（×）解析：冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性（各部分性质相同）和稳定性（长时间不分层）。解析：均一性指溶液各部分性质相同，稳定性指溶液不会自发分层或沉淀。2.如何配制100g质量分数为20%的NaOH溶液？参考答案：称取20gNaOH固体，加入80g水中搅拌溶解即可。解析：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，需称取20gNaOH，加入80g水，总质量为100g。3.什么是饱和溶液？参考答案：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。解析：饱和溶液达到溶解平衡，溶质溶解量达到最大值。4.简述蒸发结晶和冷却结晶的区别。参考答案：蒸发结晶通过减少溶剂使溶液过饱和析出晶体，适用于溶解度受温度影响较小的物质；冷却结晶通过降低温度使溶解度降低析出晶体，适用于溶解度受温度影响较大的物质。解析：蒸发结晶利用溶剂蒸发，冷却结晶利用温度降低，两者原理不同。5.为什么溶液一定是均一、稳定的混合物？参考答案：溶液中溶质和溶剂分子均匀分布，不存在宏观分层现象，且在常温常压下不会自发析出晶体或分层。解析：均一性源于分子水平上的均匀分布，稳定性源于溶解平衡和分子间作用力。6.简述溶质质量分数的适用范围。参考答案：溶质质量分数适用于计算可溶性固体、液体或气体溶质的浓度，不适用于不溶性物质或气体溶解在液体中的情况。解析：溶质质量分数基于质量计算，不适用于非质量单位的情况。7.为什么饱和溶液降温后可能析出晶体？参考答案：饱和溶液中溶解度随温度降低而减小，降温导致溶液中溶质溶解度不足，多余溶质析出形成晶体。解析：溶解度与温度相关，降温使溶解度降低，导致过饱和。8.简述配制溶液的基本步骤。参考答案：计算所需溶质和溶剂质量，称量溶质，量取溶剂，将溶质加入溶剂中搅拌溶解，装瓶贴标签。解析：配制溶液需按步骤操作，确保准确性和安全性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将50g质量分数为10%的盐酸稀释到质量分数为5%，需要加入多少水？参考答案：需加入50g水。解析：设需加水x，50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。2.20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，将100g水加入20℃的KNO₃饱和溶液中，能溶解多少克KNO₃？参考答案：能溶解31.6gKNO₃。解析：100g水中最多能溶解31.6gKNO₃，与溶液量无关。3.将20℃时饱和的NaCl溶液升温到80℃，溶液的溶质质量分数是否变化？为什么？参考答案：不变。解析：升温后溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的比例不变。4.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：16.7%。解析：溶质质量分数=(20g/(20g+100g))×100%≈16.7%。5.将50g质量分数为20%的NaOH溶液与50g质量分数为10%的NaOH溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：15%。解析：混合后总溶质质量=50g×20%+50g×10%=15g，总溶液质量=100g，溶质质量分数=(15g/100g)×100%=15%。6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，将100g水加入20℃的NaCl饱和溶液中，能溶解多少克NaCl？参考答案：不能溶解NaCl。解析：100g水中最多能溶解36gNaCl，加入水后溶解度不变，但溶液量增加，无法再溶解更多NaCl。7.将20℃时饱和的KNO₃溶液蒸发50g水，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：增大。解析：蒸发后溶剂减少，溶质比例增大。8.将20℃时饱和的Na₂SO₄溶液升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：不变。解析：升温后溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的比例不变。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.B4.A5.B6.A7.B8.A9.D10.D二、填空题1.溶剂；溶质2.16.7%3.31.6g4.50g5.溶质6.溶质7.不变8.溶解度；温度9.减少10.降低