2026年安徽淮南市寿县中考模拟化学试卷附答案

中考模拟化学试卷一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．寿州香草传统制作技艺被列入淮南市第四批市级非物质文化遗产代表性项目名录。寿州香草传统制作的部分过程中，涉及化学变化的是A．收割 B．踩草 C．发酵 D．晾晒2．某种饼干包装袋上的说明如表所示，下列说法正确的是商品名称XX饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精规格400g储存方法存放于阴凉干燥处，避免阳光直射保质期270天A．配料中能提供能量的只有白砂糖B．避免阳光直射可减缓某些营养物质变质C．该饼干含有多种营养物质，可代替午餐D．超过保质期时间较短，仍可正常食用3．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是A．空气质量指数越高，空气质量越好B．氮气约占空气质量的78%C．氧气具有助燃性，常用作燃料D．空气中的稀有气体占比虽小，但用途广泛4．寿县安丰塘是我国古代著名的水利工程，素有“天下第一塘”之称，保护安丰塘水质至关重要。下列做法不正确的是A．禁止向塘内倾倒生活污水B．合理使用农药化肥，减少残留C．定期打捞安丰塘内的漂浮垃圾D．向塘内排放未经处理的工业废水5．镁因其燃烧时发出耀眼的白光，在夜间应急、户外搜救、野外施工、军事演练等环境中发挥作用。如图是镁元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列有关说法不正确的是A．镁元素的符号是MgB．2Mg2+表示2个镁离子C．若一个碳原子的质量为a，则一个镁原子质量为24.30aD．原子结构中的X=86．实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是A．取用固体药品B．过滤C．加热液体D．稀释浓硫酸7．荷叶是传统药食同源材料。荷叶中含有的荷叶碱具有调节血脂，轻身减脂的功效。有关荷叶碱的说法正确的是A．荷叶碱由四种元素组成 B．荷叶碱中含有43个原子C．荷叶碱中含有氧分子 D．荷叶碱中氢元素质量分数最大阅读下列材料，完成下面小题。2025年，全球首艘纯氨动力船“氨晖号”(合肥)在巢湖首航。氨气(NH3)是无色有刺激性气味，极易溶于水形成氨水。NH3是农业常用化肥的原料，也是极具潜力的零碳燃料，储运友好，在-33℃即可液化。但高温易生成氮氧化物，必须高效脱硝处理。我国科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将N2捕获进而转化为NH3，反应的微观示意图如图。8．根据上述示意图判断，下列说法不正确的是A．反应前后分子数目不变B．反应前后催化剂的质量和化学性质不变C．上述四种物质均由分子构成D．参加反应的氮气和水质量比为14：279．下列关于氨气的说法不正确的是A．农作物叶片发黄，可以施用氨气制备的化学肥料B．实验室可用排水法收集氨气C．氨气液化过程中，分子间间隔变小D．氨气做燃料时高温产生的氮氧化物会导致酸雨10．下列实验方案可以达到实验目的的是：选项实验目的实验方案A测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷在空气中燃烧B除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，过滤C鉴别硝酸铵和氯化钠固体取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化D检验某金属材料中是否含锌取样，加入足量的稀硫酸，观察现象A．A B．B C．C D．D11．神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“风暴瓶”溶液时主要用到硝酸钾和氯化铵。两者的溶解度曲线如图1所示。下列说法不正确的是A．图2中的物质X为硝酸钾B．t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等C．同温下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数总大于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数D．图2中②和③均为X的不饱和溶液12．使用木炭冶炼金属时产生的气体除了CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2.下列有关说法正确的是A．加热前先通N2的目的是防止玻璃管加热时发生爆炸B．实验中观察到的现象有黑色粉末变成红色，气球先变大后变瘪C．由图2可知，CO是由木炭与CuO反应产生的D．反应后若有黑色固体残留，可使用足量的稀盐酸进行鉴别二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．凉茶是南方地区的人民根据当地的气候特征，为了消暑和保健，利用中草药熬制的一种饮品。某项目学习小组开展了“制作凉茶”的活动，实施过程如下：（1）制作凉茶的第一步中，对药材进行研磨的目的是。（2）熬制凉茶的器具材料应具备的性质有。(填一点即可)（3）煎煮凉茶对水质的要求很高，在古代，人们常用石头、沙子、纱布等搭建“过滤器”。在实验室中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。（4）熬制凉茶需严格控制火候。从燃烧条件的角度写出调控火候大小的方法。(填一点即可)（5）熬制凉茶时，燃料燃烧将能转化为内能。14．实验是进行科学研究的重要方法，根据下图回答问题：（1）写出标号①的仪器名称。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，该反应的化学方程式为。若要获得平稳气流，应选用(填序号)作为气体发生装置，若用G装置收集O2，气体应从(填“a”或“b”)端通入。（3）某同学进行图H所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是。15．淮南市是全国重要的煤炭火力发电基地，火力发电仍是当地能源供应的主体，产生的废气中含有大量二氧化碳。一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。（1）自然界中吸收CO2的主要途径是。（2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式是。（3）“反应分离器”中生成碳酸钙的反应属于(填基本反应类型)。（4）上述流程理论上是否需要反复添加NaOH溶液，并说明理由。（5）从环保的角度出发，上述流程具有的意义是。16．鸭蛋营养丰富，常被加工成咸鸭蛋、皮蛋，化学兴趣小组同学进行了“鸭蛋变形记”的项目研究，请结合任务回答问题。【查阅资料】①10%氯化钠溶液的密度为1.07g/cm3②常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L【项目一】碱蛋——探究皮蛋的制作化学兴趣小组将皮蛋粉(主要成分为：生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状皮蛋液，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐中，用塑料膜密封保存。腌制过程中鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸制时间关系如图1。（1）皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是。(填写化学方程式)（2）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的(填“酸性”或“碱性”)物质。结合图1分析，整个浸制过程中，皮蛋液的pH变化趋势是(填“升高”或“不变”或“降低”)。【项目二】咸蛋—探究咸蛋的制作化学兴趣小组将挑选好的鸭蛋放入食盐水溶液中装罐，腌制30天制成味美的咸鸭蛋。（3）鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度大于1.07g/cm3时，表明鸭蛋品质好且新鲜。将鸭蛋置于10%的氯化钠溶液中，若鸭蛋在此溶液中(填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为品质上好的鸭蛋。（4）将选好的鸭蛋洗净放入(填“铁制”或“陶瓷”)容器中，加入配好的溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。【项目三】酸蛋一探究蛋壳与酸的反应化学兴趣小组利用图2装置对蛋壳中CaCO3的含量进行探究。将称量的a克蛋壳置于试管中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸，反应结束后，读出气体体积为b升。（5）图中连通管的作用为：①；②。（6）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数(用含字母和数字的式子表示)。17．纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。（1）有54kgAl发生反应，计算参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。（2）金属铝在日常生产生活中应用非常广泛，铝制品耐腐蚀的原因是。

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、收割只是将香草从植株上分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、踩草只是改变了香草的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、发酵过程中有微生物参与，产生了新的物质，属于化学变化，选项C符合题意；

D、晾晒是通过蒸发除去香草中的水分，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答；

B、根据形状改变属于物理变化解答；

C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化），发酵是缓慢氧化过程，有新物质生成解答；

D、根据水分蒸发属于物理变化解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、配料中能提供能量的物质有小麦粉（糖类）、白砂糖（糖类）、精炼植物油（油脂）、鲜鸡蛋（蛋白质）、奶油（油脂），不是只有白砂糖，选项A错误；

B、阳光直射会使某些营养物质发生分解而变质，避免阳光直射可减缓其变质速率，选项B正确；

C、该饼干主要含有糖类、油脂、蛋白质和无机盐，缺乏维生素等营养物质，营养不均衡，不能代替午餐，选项C错误；

D、超过保质期的饼干可能已经被微生物污染，发生变质，即使时间较短也不能正常食用，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据六大营养素中能提供能量的是糖类、油脂、蛋白质解答；

B、根据部分营养物质见光易分解的性质解答；

C、根据合理膳食的要求，营养要均衡解答；

D、根据超过保质期的食品可能变质，危害健康解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越多，空气质量越差，选项A错误；

B、氮气约占空气体积的78%，不是质量的78%，选项B错误；

C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能用作燃料，选项C错误；

D、空气中的稀有气体占比虽小，但可用于制作霓虹灯、作保护气、填充探空气球等，用途广泛，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据空气质量指数与空气质量的关系（指数越高，空气质量越差）解答；

B、根据空气的组成是按体积分数计算解答；

C、根据氧气的助燃性，区分助燃性和可燃性解答；

D、根据稀有气体的用途解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、禁止向塘内倾倒生活污水，可防止水体污染，做法正确，选项A不符合题意；

B、合理使用农药化肥，减少残留，可防止水体富营养化，保护水质，做法正确，选项B不符合题意；

C、定期打捞安丰塘内的漂浮垃圾，可保持水体清洁，做法正确，选项C不符合题意；

D、向塘内排放未经处理的工业废水，会含有大量有害物质，严重污染水质，做法不正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据生活污水会污染水体解答；

B、根据农药化肥的不合理使用会造成水体污染解答；

C、根据漂浮垃圾会影响水体环境解答；

D、根据工业废水含有大量污染物，需处理达标后排放解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、元素周期表中，元素名称右上角的符号是元素符号，镁元素的符号是Mg，选项A正确，不符合题意；

B、离子符号前面的数字表示离子的个数，2Mg2+表示2个镁离子，选项B正确，不符合题意；

C、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。若一个碳原子的质量为a，则一个镁原子质量为=2.025a，不是24.30a，选项C错误，符合题意；

D、在原子中，质子数=核外电子数，镁原子的质子数为12，所以2+X+2=12，解得X=8，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据元素周期表中元素符号的标注解答；

B、根据离子符号的意义解答；

C、根据相对原子质量的定义和计算方法解答；

D、根据原子中质子数等于核外电子数解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、取用块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，防止锌粒直接掉落砸破试管底部。图中操作是直接将锌粒竖直投入试管中，会导致试管底部破裂，操作错误，选项A不符合题意；

B、过滤操作需遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中装置有玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合过滤操作的规范，操作正确，选项B符合题意；

C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体受热沸腾喷出。图中试管内液体体积明显超过了试管容积的，操作错误，选项C不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散；若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，会使水浮在表面并沸腾，导致酸液飞溅，引发危险。图中是将水倒入浓硫酸中，操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据块状固体药品的取用操作规范（“一横、二放、三慢竖”）解答，该操作易造成试管破裂；

B、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答，该装置符合过滤操作的全部要点；

C、根据给试管内液体加热的安全操作规范解答，液体体积过多会导致加热时液体喷出；

D、根据浓硫酸的稀释操作规范解答，将水倒入浓硫酸中存在酸液飞溅的安全隐患。7．【答案】A【解析】【解答】A、由荷叶碱的化学式C19H21NO2可知，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项A正确；

B、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子，不能说荷叶碱中含有43个原子，选项B错误；

C、荷叶碱是纯净物，只含有荷叶碱一种物质，不含氧分子，选项C错误；

D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：14：(16×2)=228：21：14：32，碳元素的质量分数最大，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学式的宏观意义（表示物质的元素组成）解答；

B、根据化学式的微观意义（表示分子的原子构成）解答，注意区分物质和分子；

C、根据纯净物的组成，纯净物中只含有一种分子解答；

D、根据化合物中元素质量分数的比较方法（比较各元素的相对原子质量×原子个数的大小）解答。【答案】8．A9．B【解析】【分析】（1）A、根据化学方程式，计算反应前后分子的总数，判断分子数目是否变化解答；

B、根据催化剂的性质（一变两不变）解答；

C、根据常见物质的构成（由分子构成的物质包括大多数非金属单质和非金属氧化物等）解答；

D、根据化学方程式，计算参加反应的各物质的质量比解答。

（2）A、根据氮肥的作用（促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿）解答；

B、根据氨气的物理性质（极易溶于水），选择合适的收集方法解答；

C、根据物质三态变化中分子间间隔的变化（气态＞液态＞固态）解答；

D、根据酸雨的成因（二氧化硫、氮氧化物等气体溶于雨水形成）解答。8．由反应的微观示意图可知，该反应是氮气和水反应生成氨气和氧气的过程，反应的化学方程式为。

A、反应前有2个氮气分子和6个水分子，共8个分子；反应后有4个氨气分子和3个氧气分子，共7个分子，反应前后分子数目发生了改变，选项A错误，符合题意；

B、根据催化剂的定义，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，选项B正确，不符合题意；

C、氮气、水、氨气、氧气都是由分子构成的物质，选项C正确，不符合题意；

D、参加反应的氮气和水的质量比为(2×28)：(6×18)=56：108=14：27，选项D正确，不符合题意。

故答案为：A。9．A、农作物叶片发黄是因为缺乏氮元素，氨气可以制备氮肥，施用氮肥可缓解叶片发黄的症状，选项A正确，不符合题意；

B、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，应用向下排空气法收集，选项B错误，符合题意；

C、氨气液化过程中，由气态变为液态，分子间间隔变小，选项C正确，不符合题意；

D、氨气做燃料时高温产生的氮氧化物会与水反应生成硝酸，导致酸雨，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。10．【答案】C【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，选项A不能达到实验目的；

B、加入过量的CaCl2溶液，虽然能除去Na2CO3，但会引入新的杂质CaCl2，选项B不能达到实验目的；

C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎不变，取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化，可以鉴别，选项C能达到实验目的；

D、锌和铁、镁等活泼金属都能与稀硫酸反应产生气泡，所以加入足量稀硫酸观察到有气泡产生，不能证明金属材料中含有锌，选项D不能达到实验目的。

故答案为：C。

【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理（消耗氧气，使装置内压强减小），木炭燃烧生成气体，压强不变解答；

B、根据除杂的原则（不增、不减、易分离），不能引入新杂质解答；

C、根据常见物质溶于水的热量变化（硝酸铵吸热，氯化钠温度不变）解答；

D、根据活泼金属都能与稀硫酸反应产生氢气解答。11．【答案】C【解析】【解答】A、分析图2的实验流程：烧杯①中有200g水，加入55g物质X，经过升温至t3℃并蒸发100g水后得到烧杯③。此时烧杯③中剩余水的质量为200g-100g=100g，且题目隐含55gX全部溶解（图中无固体残留）。这意味着在t3℃时，100g水中至少能溶解55g物质X。观察图1的溶解度曲线，在t3℃时，KNO3的溶解度为80g，而NH4Cl的溶解度为50g。因为80g＞55g且50g＜55g，所以物质X只能是硝酸钾，不能是氯化铵。选项A说法正确，不符合题意；

B、观察图1可知，在t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交于点P。溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。选项B说法正确，不符合题意；

C、饱和溶液的溶质质量分数计算公式为×100%，即溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。观察图1可知，当温度低于t2℃时，氯化铵的溶解度曲线在硝酸钾的上方，即氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度。因此，在低于t2℃的温度下，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数应该大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。选项中称“总大于”是错误的。选项C说法不正确，符合题意；

D、根据A项分析可知X为硝酸钾。对于烧杯②，温度为t2℃，溶剂质量为200g，溶质质量为55g。查图1可知，t2℃时硝酸钾的溶解度约为42g（交点P对应的纵坐标），则200g水中最多能溶解42g×2=84g硝酸钾。因为55g＜84g，所以②是不饱和溶液。对于烧杯③，温度为t3℃，溶剂质量为100g，溶质质量为55g。查图1可知，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g硝酸钾。因为55g＜80g，所以③也是不饱和溶液。选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物质溶解度的定义及图2中最终状态（t3℃、100g水溶解55g溶质）与图1中t3℃时两物质溶解度数值的对比进行解答；

B、根据溶解度曲线交点的含义（表示该温度下两物质溶解度相等）进行解答；

C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系（溶解度越大，质量分数越大），结合曲线在不同温度区间的上下位置关系进行解答；

D、根据不饱和溶液的定义（溶质质量小于该温度下溶解度允许的最大值），分别计算②和③状态下溶质质量与该温度下最大溶解量的关系进行解答。​​​​​​12．【答案】D【解析】【解答】A、加热前先通N2的目的是排尽装置内的空气，防止木炭与空气中的氧气反应，影响实验结果，不是防止玻璃管加热时发生爆炸，选项A错误；

B、实验中观察到黑色粉末变成红色，加热时装置内气体受热膨胀，气球变大，反应生成的一氧化碳气体不会被消耗，所以气球不会变瘪，选项B错误；

C、由图2可知，木炭与CuO的质量比越大，产生的CO越多，说明CO是由木炭与反应生成的CO2在高温下反应生成的，不是木炭与CuO直接反应产生的，选项C错误；

D、反应后若有黑色固体残留，黑色固体可能是CuO或木炭。CuO能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，木炭不与稀盐酸反应，所以可使用足量的稀盐酸进行鉴别，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据实验前通氮气的目的（排尽装置内空气，防止干扰实验）解答；

B、根据实验现象和气体的变化分析气球的变化，反应生成CO，气球不会变瘪解答；

C、根据碳的化学性质，碳在高温下能与二氧化碳反应生成一氧化碳解答；

D、根据CuO和木炭的化学性质差异，CuO能与酸反应，木炭不能与酸反应解答。13．【答案】（1）增大药材与水的接触面积，加快浸出速率（2）耐高温（或化学性质稳定、无毒等）（3）玻璃棒（4）调节燃料的加入量（或调节空气的进入量）（5）化学【解析】【解答】（1）对药材进行研磨，可以增大药材与水的接触面积，使药材中的有效成分更快地浸出到水中，加快浸出速率。

（2）熬制凉茶需要加热，所以器具材料应具备耐高温的性质；同时不能与凉茶中的成分发生反应，所以还应具备化学性质稳定、无毒等性质。

（3）在实验室中过滤用到的玻璃仪器有烧杯（盛放液体）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）。

（4）燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点，调控火候大小可以通过调节燃料的加入量（改变可燃物的量）或调节空气的进入量（改变氧气的浓度）来实现。

（5）燃料燃烧是一个化学反应，过程中放出热量，将化学能转化为内能。

【分析】（1）根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；

（2）根据熬制凉茶的条件（加热），分析器具材料需要具备的性质解答；

（3）根据过滤操作所需的仪器解答，注意区分玻璃仪器和其他仪器；

（4）根据燃烧的条件，分析调控燃烧剧烈程度的方法解答；

（5）根据常见的能量转化形式，燃料燃烧是化学能转化为内能解答。（1）研磨后药材表面积变大，和水接触更充分，可加快有效成分溶解的速率，提升浸出效率；（2）熬制需要加热，器具需要满足可导热、耐高温、不与凉茶成分反应的要求；（3）实验室过滤操作的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒在过滤中起引流作用；（4）燃烧的剧烈程度和氧气浓度、可燃物量有关，调整氧气供给量或可燃物的量，就能控制燃烧强弱，实现调控火候；（5）燃料本身储存化学能，燃烧发生化学反应放热，是将化学能转化为内能的过程。14．【答案】（1）长颈漏斗（2）；B；a（3）二氧化碳倾倒速率过快，高处蜡烛先接触二氧化碳（合理即可）【解析】【解答】（1）图中标号①的仪器名称是长颈漏斗，主要用于向反应装置中添加液体药品。

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。

若要获得平稳气流，应选用B装置作为气体发生装置，因为B装置中的分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。

氧气的密度比空气大，用G装置收集O2时，气体应从a端通入，空气从b端排出，采用向上排空气法收集。

（3）通常情况下二氧化碳密度比空气大，但蜡烛燃烧生成的热二氧化碳温度较高，密度比空气小，会上升，先接触高处的蜡烛，且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，所以观察到高的蜡烛先熄灭。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；

（2）根据过氧化氢分解的反应原理书写化学方程式；根据分液漏斗可以控制反应速率的特点，选择能获得平稳气流的发生装置；根据氧气的密度比空气大，确定G装置的进气口解答；

（3）根据热气体密度比冷空气小，结合二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，分析高蜡烛先熄灭的原因解答。（1）略；（2）略；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，要想获得平稳气流，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；若用G装置收集O2，氧气的密度比空气略大，则气体应从a端通入；（3）见答案。15．【答案】（1）绿色植物的光合作用（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）复分解反应（4）不需要，因为反应分离器中生成的氢氧化钠可以循环使用（5）减少二氧化碳排放，缓解温室效应【解析】【解答】富含CO2的烟道气进入捕捉室，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液进入反应分离器，与氧化钙和水反应生成的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钙进入煅烧炉，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳被封存利用，氧化钙循环到反应分离器，氢氧化钠循环到捕捉室。

（1）自然界中吸收CO2的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。

（2）“捕捉室”中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（3）“反应分离器”中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

（4）上述流程理论上不需要反复添加NaOH溶液，因为反应分离器中生成的氢氧化钠可以循环到捕捉室中继续使用。

（5）从环保的角度出发，该流程可以捕集工业废气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应，有利于环境保护。

【分析】（1）根据自然界中碳循环的途径，光合作用是吸收二氧化碳的主要途径解答；

（2）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应原理书写化学方程式；

（3）根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物）判断反应类型解答；

（4）根据工艺流程中物质的转化关系，找出可循环使用的物质，分析是否需要反复添加氢氧化钠解答；

（5）根据二氧化碳对环境的影响（温室效应），分析该流程的环保意义解答。（1）自然界中绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳、合成有机物并释放氧气，是吸收CO2的最主要途径；（2）捕捉室中反应物为氢氧化钠和二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）反应分离器中氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；（4）从流程可知反应分离器的产物包含氢氧化钠，可重新通入捕捉室用于捕集CO2，NaOH在流程中可循环使用，因此无需反复添加；（5）该流程将工业废气中的二氧化碳捕集后封存，减少了向大气排放的二氧化碳量，可减缓温室效应，有利于环境保护。16．【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2；