甘肃临夏州2026年中考二模考试化学试题附答案

中考二模考试化学试题一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1．2026年是“十五五”开局年，美丽中国的建设和做好生态环境的保护是我们所有人的责任。下列不符合环境保护做法的是A．回收利用废旧金属 B．积极植树造林C．生活垃圾露天焚烧 D．合理施用化肥2．某校食堂为响应“健康校园”的倡议，推出了营养套餐。下列食材中富含糖类的是A．清炒西兰花 B．临夏锅盔 C．凉拌豆腐 D．手抓羊肉3．水是重要的资源，下列有关水的说法正确的是A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭B．冰水共存物属于混合物C．活性炭能吸附水中的全部杂质D．电解水产生氢气和氧气的体积比为2：14．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．滴加液体 B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯 D．用橡胶塞塞住试管5．我国是茶叶的故乡，茶叶是中华传统文化的重要载体。龙井茶中富含的儿茶素具有抗氧化、延缓衰老的功效。下列说法正确的是A．儿茶素中含有6个氧原子B．儿茶素中氢元素的质量分数最大C．儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成D．儿茶素中碳、氢元素的质量比为15：146．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧B．常温下，大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的一定大于7C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂D．酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱反应7．“宏微结合”是化学学科独特的认识视角。对下列事实的微观解释不正确的是A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，水分子运动速率越快B．金刚石和石墨的物理性质差异大——构成它们的碳原子排列方式不同C．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子D．50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL——分子数目减少8．在2026年的科技背景下，硅（Si）在多个前沿领域发挥着关键作用。如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是A．此反应为置换反应B．丁的化学式为HClC．化学反应前后原子种类不变D．该反应中，甲与乙的质量比为85：19．根据所学知识，下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是A． B．C． D．10．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NaCl溶液和溶液分别取少量溶液，向其中加溶液，观察是否有沉淀产生B除去N2中的O2将气体通过灼热的铜网C比较Cu、Ag的金属活动性强弱将铜片放入溶液中，观察现象D分离固体和固体加水溶解，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D二、填空与简答题(本题包括4小题，共23分)11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAVIAⅦA023Li锂6.944Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3013Al铝26.9814Si硅28.0815P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于氮元素的一条信息：。（2）第3周期第ⅥA的元素是(填名称)，其离子符号是。（3）第12号元素与第17号元素组成的化合物是(填化学式)，构成该物质的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”)。（4）锂元素和钠元素的化学性质相似，原因是。12．科技是第一生产力，中国航天事业在科技助力下飞速发展，宇宙太空中已经留下了“中国人的脚印”。（1）偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)是常用的火箭燃料组合，其中四氧化二氮中氮元素的化合价为，该反应的化学方程式是，则X的化学式为。（2）航天员身穿我国自主研制的“飞天”舱外航天服，其服装主体使用的材料有棉布、涤纶等，其中属于合成材料的是；在太空失重的状态下，航天员身体中的钙质流失，缺钙可能导致。（3）空间站核心舱内的气体组成和地球上空气的组成基本一致，其中能供给呼吸的气体是。（4）科学家正在研究向太空发射航天器，用大网“捕捉”太空垃圾然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁，“摩擦”为太空垃圾燃烧提供的条件是。13．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等，如图为和的溶解度曲线。（1）t1℃时KNO3的溶解度为g，此时65g的饱和溶液中所含的溶质质量为g。（2）t3℃时将KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为KNO3(填“>”“<”或“=”)NH4Cl。（3）KNO3中含有少量的NH4Cl，若要提纯KNO3，可采用结晶的方法。14．氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石(主要成分为含少量Fe2O3、SiO2等杂质)生产医用氯化钙晶体的工艺流程如图所示。回答下列问题：查阅资料：SiO2难溶于水，也不与酸反应；氯化钙的水溶液呈中性。（1）为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施是(填一种)。（2）步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式：。步骤①中，Fe2O3也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到(填反应现象)。（3）滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为。（4）调pH时往滤液B中加适量稀盐酸的目的是。（5）工艺流程中所使用的石灰水(填“能”或“不能”)用氢氧化钠代替。（6）在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、、洗涤、干燥可得到晶体。三、实验与探究题(本题包括2小题，共17分)15．实验室用如图所示的装置进行相关实验，请回答问题。（1）仪器a的名称是。（2）用装置A加热高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为，试管口略向下倾斜的目的是；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是(填字母)。（3）实验室可选用装置B或C制取CO2，相比装置B，选用装置C的优点是，用装置E收集二氧化碳时，验满的方法是。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接装置G，则气体应该从(填“左”或“右”)侧导管通入。（4）装置H为探究CO2性质的实验：向一集满CO2的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来，产生该现象的原因是。16．《后汉书》记载：蔡伦是纸的发明者，为人类文明发展作出了巨大贡献。化学兴趣小组的同学们对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项目式学习的探究之旅。任务一：调查造纸所用原料【调查研究】同学们在老师的带领下参观了造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。【分析交流】（1）该造纸所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式可表示为，该纸张充分燃烧后的产物中含有和。任务二：参观造纸生产过程【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下：【小组讨论】（2）向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的性，该过程发生的变化为变化。任务三：检验废水成分【猜想与假设】同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想废水成分可能含有和。【实验方案】（3）同学们设计并进行了以下实验实验步骤实验现象实验结论①取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液该废水中有②取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加溶液变红该废水中有【反思评价】（4）步骤①中发生反应的化学方程式为。任务四：探寻节约纸张的途径【成果展示】（5）通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，明确了节约纸张，从我做起，请你提一个节约纸张的合理化建议：。四、计算题(本题共5分)17．实验室中制备KClO3的化学反应方程式为，若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。请计算：（1）参加反应的氯气质量为g。（2）生成KClO3的质量。(写出计算过程)（3）所用KOH溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少冶炼金属产生的环境污染，符合环境保护理念，选项A不符合题意；

B、积极植树造林，可以净化空气、保持水土、吸收二氧化碳，符合环境保护理念，选项B不符合题意；

C、生活垃圾露天焚烧，会产生大量的有害气体（如二氧化硫、一氧化碳等）和烟尘，污染空气，不符合环境保护理念，选项C符合题意；

D、合理施用化肥，可以减少化肥对土壤和水体的污染，符合环境保护理念，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据废旧金属回收的环保意义（节约资源、减少污染）解答；

B、根据植树造林对环境的保护作用解答；

C、根据生活垃圾露天焚烧会产生有害气体和烟尘解答；

D、根据合理施用化肥的环保意义解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、清炒西兰花中富含维生素，选项A不符合题意；

B、临夏锅盔是由面粉制作而成，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，选项B符合题意；

C、凉拌豆腐中富含蛋白质，选项C不符合题意；

D、手抓羊肉中富含蛋白质和油脂，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据蔬菜中富含维生素解答；

B、根据面食中富含淀粉，淀粉属于糖类解答；

C、根据豆制品中富含蛋白质解答；

D、根据肉类中富含蛋白质和油脂解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、地球上的淡水资源仅占总水量的2.53%，且大部分分布在两极和高山的冰雪中，可利用的淡水资源有限，并不是取之不尽，用之不竭的，选项A不符合题意；

B、冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，选项B不符合题意；

C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中的可溶性钙、镁化合物等全部杂质，选项C不符合题意；

D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比为2：1，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据地球上淡水资源的现状解答；

B、根据纯净物的定义（只含一种物质），冰水是同一种物质的不同状态解答；

C、根据活性炭的吸附性（只能吸附色素和异味）解答；

D、根据电解水的实验现象（正氧负氢，氢二氧一）解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，否则会污染胶头滴管进而污染试剂，选项A不符合题意；

B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使浓硫酸溶于水放出的热量及时扩散，防止局部温度过高造成酸液飞溅，选项B符合题意；

C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则会引起酒精失火，选项C不符合题意；

D、用橡胶塞塞住试管时，应将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能将试管放在桌面上用力塞，否则会压破试管，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据胶头滴管的正确使用方法解答；

B、根据稀释浓硫酸的操作要点（酸入水，不断搅拌）解答；

C、根据酒精灯的正确点燃方法解答；

D、根据塞橡胶塞的正确操作解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、儿茶素是由儿茶素分子构成的，一个儿茶素分子中含有6个氧原子，不能说儿茶素中含有6个氧原子，选项A不符合题意；

B、儿茶素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×14)：(16×6)=180：14：96，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项B不符合题意；

C、由儿茶素的化学式C15H14O6可知，儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，选项C符合题意；

D、儿茶素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×14)=180：14=90：7，不是15：14，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物质是由分子构成的，分子是由原子构成的解答；

B、根据化合物中元素质量分数的比较方法（质量比越大，质量分数越大）解答；

C、根据化学式的意义（表示物质的元素组成）解答；

D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、燃烧定义是发光放热的剧烈氧化反应，但灯泡通电发光放热，属于物理变化，不属于燃烧，有发光放热现象不一定是燃烧，推理错误，选项A不符合题意；

B、常温下，pH＞7的溶液显碱性，溶液酸碱性与pH对应关系固定，碱性溶液pH一定大于7，推理正确，选项B符合题意；

C、催化剂定义为反应前后质量、化学性质不变，但质量不变的物质不一定是催化剂，可能是不参与反应的杂质，推理错误，选项C不符合题意；

D、金属氧化物与酸反应也生成盐和水，例如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，有盐和水生成的反应不只有酸碱中和，推理错误，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据燃烧的定义、物理变化发光放热实例区分解答；

B、根据常温下pH数值与溶液酸碱性对应关系解答；

C、根据催化剂的两大特征：改变反应速率、质量化学性质不变，缺一不可解答；

D、根据生成盐和水的三类反应（酸碱中和、金属氧化物+酸、非金属氧化物+碱）知识点解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，水分子运动速率越快，水分蒸发得越快，选项A不符合题意；

B、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同，选项B不符合题意；

C、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，选项C不符合题意；

D、50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入对方的间隔中，分子数目并没有减少，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据分子的基本性质（温度越高，分子运动速率越快）解答；

B、根据碳单质物理性质差异大的原因（碳原子排列方式不同）解答；

C、根据酸具有相似化学性质的原因（溶液中都含有氢离子）解答；

D、根据分子的基本性质（分子之间有间隔）解答。8．【答案】D【解析】【解答】一定条件下，四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是：。A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项A不符合题意；

B、由化学方程式可知，丁的化学式为HCl，选项B不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项D不符合题意。

D、甲是SiCl4，乙是H2，甲与乙的质量比为(28+35.5×4)：(2×2)=170：4=85：2，不是85：1，选项C符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）解答；

B、根据化学方程式，确定丁的化学式解答；

C、根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类不变）解答；

D、根据化学方程式，计算反应物的质量比解答；。9．【答案】B【解析】【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现，选项A不符合题意；

B、硝酸钠和任何物质反应都不能生成硝酸银，因为硝酸盐和钠盐都可溶于水，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，不能通过一步反应实现，选项B符合题意；

C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，选项C不符合题意；

D、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，能通过一步反应实现，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化钙与水的反应解答；

B、根据复分解反应的条件（有沉淀、气体或水生成），硝酸盐和钠盐都可溶解答；

C、根据二氧化碳与碳的反应解答；

D、根据金属活动性顺序，铁能置换出硫酸铜中的铜解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，因此分别取少量溶液，向其中加碳酸钠溶液，有沉淀产生的是氯化钙溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，能达到实验目的，选项A不符合题意；

B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，因此将气体通过灼热的铜网，能除去氮气中的氧气，能达到实验目的，选项B不符合题意；

C、将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜能将银从其盐溶液中置换出来，证明铜的金属活动性比银强，能达到实验目的，选项C不符合题意；

D、分离碳酸钠固体和碳酸钙固体，加水溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到碳酸钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到碳酸钠固体，因此该实验方案不能达到分离的目的，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀解答；

B、根据氧气与铜反应，氮气不反应解答；

C、根据金属活动性顺序的验证方法（前面的金属能置换出后面的金属）解答；

D、根据分离混合物的方法，需要同时得到两种固体，不能只得到一种解答。11．【答案】（1）氮元素的原子序数为7（或氮元素的相对原子质量为14.01，合理即可）（2）硫；S2-（3）；离子（4）最外层电子数相同【解析】【解答】（1）从元素周期表中可以查出氮元素的多条信息，例如：氮元素的原子序数为7；氮元素的元素符号为N；氮元素的相对原子质量为14.01；氮元素属于非金属元素等（任写一条即可）。

（2）第3周期第ⅥA族的元素是硫元素，其原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-。

（3）第12号元素是镁元素，在化合物中显+2价；第17号元素是氯元素，在化合物中显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者组成的化合物的化学式为MgCl2。氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，因此构成该物质的微粒是离子。

（4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，锂元素和钠元素的原子最外层电子数都是1，因此化学性质相似。

【分析】（1）根据元素周期表中每一格的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）解答；

（2）根据元素周期表的结构，确定元素名称；根据离子符号的书写方法（得到电子带负电）解答；

（3）根据元素的化合价，书写化合物的化学式；根据物质的构成，判断构成该物质的微粒解答；

（4）根据元素化学性质与最外层电子数的关系解答。（1）元素周期表每个单元格左上角为原子序数、右上角为元素符号、中间为元素名称、下方为相对原子质量，任选一条信息即可。（2）第3周期第ⅥA族对应元素为硫；硫原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子。（3）12号元素是镁（化合物中显+2价），17号元素是氯（化合物中显-1价），根据化合物正负化合价代数和为0，得化学式为；氯化镁属于离子化合物，由离子构成。（4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，锂、钠原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似。12．【答案】（1）+4；CO2（2）涤纶；骨质疏松（3）氧气（4）使温度达到太空垃圾的着火点【解析】【解答】（1）四氧化二氮（N2O4）中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：2x+(-2)×4=0，解得x=+4。

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，因此2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO2。

（2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，涤纶属于合成纤维，因此属于合成材料；棉布属于天然有机高分子材料。钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，缺钙会导致幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松。

（3）氧气能供给呼吸，因此空间站核心舱内能供给呼吸的气体是氧气（O2）。

（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。太空垃圾是可燃物，与大气层中的氧气接触，“摩擦”产生热量，使温度达到太空垃圾的着火点，因此太空垃圾会燃烧。

【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0，计算氮元素的化合价；根据质量守恒定律，推断X的化学式解答；

（2）根据合成材料的分类，判断涤纶属于合成材料；根据钙元素的生理功能和缺乏症解答；

（3）根据氧气的用途（供给呼吸）解答；

（4）根据燃烧的条件，分析“摩擦”的作用解答。（1）四氧化二氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应前C、H、N、O原子的个数分别是2、8、6、8，已知生成物中含C、H、N、O原子的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2；（2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，涤纶属于合成纤维，是合成材料，棉布属于天然有机高分子材料；钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素，缺钙可能导致骨质疏松；（3）略；（4）燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。太空垃圾是可燃物，进入大气层后已和氧气接触，摩擦生热的作用是使温度达到其着火点，满足燃烧条件。13．【答案】（1）30；15（2）=（3）降温（或冷却）【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解30g硝酸钾。

此时65g硝酸钾饱和溶液中，溶质质量与溶液质量的比为30g：(100g+30g)=30：130，因此所含溶质质量为。

（2）t3℃时，将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温到t2℃，二者的溶解度都减小，都有晶体析出，都变为t2℃时的饱和溶液。t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，因此所得饱和溶液的溶质质量分数相等，即KNO3=NH4Cl。

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，因此硝酸钾中含有少量的氯化铵时，可采用降温（或冷却）结晶的方法提纯硝酸钾。

【分析】（1）根据溶解度曲线，读取t1℃时硝酸钾的溶解度；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法，计算65g饱和溶液中的溶质质量解答；

（2）根据降温后两种物质都是饱和溶液，且溶解度相等，因此溶质质量分数相等解答；

（3）根据结晶方法的选择依据（溶解度受温度影响大的用降温结晶）解答。（1）由溶解度曲线可知，t1℃时KNO3的溶解度为30g，即该温度下100g水最多溶解30gKNO3，对应饱和溶液总质量为130g，因此65g该饱和溶液中溶质质量为。（2）两种物质的溶解度均随温度降低而减小，t3℃的饱和溶液降温到t2℃时，均为t2℃的饱和溶液；t2℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知二者溶质质量分数相等。（3）KNO3的溶解度随温度变化的幅度远大于NH4Cl，降温时大量KNO3会结晶析出，而NH4Cl几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯KNO3。14．【答案】（1）将大理石粉碎（或搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度，合理即可）（2）；红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色（3）（4）除去过量的氢氧化钙，得到纯净的氯化钙溶液（5）不能（6）过滤【解析】【解答】块状大理石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、SiO2）加入过量稀盐酸，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，SiO2不与稀盐酸反应，过滤后滤渣I是SiO2，滤液A中含有氯化钙、氯化铁和过量的稀盐酸；向滤液A中加入过量石灰水，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤后滤渣II是氢氧化铁，滤液B中含有氯化钙和过量的氢氧化钙；向滤液B中加入适量稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，得到纯净的氯化钙溶液；最后经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化钙晶体。

（1）为了使步骤①中的反应更充分，可采取的措施有：将大理石粉碎（增大反应物的接触面积）、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸的浓度等（任写一条即可）。

（2）步骤①中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体产生，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，因此可观察到的现象是：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

（3）滤渣II是氯化铁与氢氧化钙反应生成的难溶性碱氢氧化铁，其化学式为Fe(OH)3。

（4）滤液B中含有过量的氢氧化钙，调pH时往滤液B中加适量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钙，得到纯净的氯化钙溶液。

（5）工艺流程中所使用的石灰水不能用氢氧化钠代替，因为氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会引入新的杂质氯化钠，无法得到纯净的氯化钙。

（6）在步骤②中，经过蒸发浓缩、降温结晶后，需要进行过滤操作，将晶体与溶液分离，然后再进行洗涤、干燥，得到氯化钙晶体。

【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素（接触面积、温度、浓度、搅拌等）解答；

（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应原理，书写化学方程式；根据氧化铁与稀盐酸反应的现象解答；

（3）根据氯化铁与氢氧化钙反应的产物，确定滤渣II的化学式解答；

（4）根据滤液B中含有过量的氢氧化钙，分析加稀盐酸的目的解答；

（5）根据除杂原则（不引入新杂质），分析不能用氢氧化钠代替石灰水的原因解答；

（6）根据结晶后分离晶体和溶液的操作是过滤解答。（1）略；（2）略；氧化铁是红棕色固体，和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，三价铁离子在水溶液中显黄色，故现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（3）块状大理石主要成分为含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅和稀盐酸不反应，稀盐酸过量，加入石灰水后，氯化铁和氢氧化钙发生复分解反应，生成难溶性的氢氧化铁沉淀，即滤渣Ⅱ；（4）加入的石灰水过量，因此滤液B中混有氢氧化钙杂质，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故加稀盐酸可将氢氧化钙转化为氯化钙，不引入新杂质，得到纯净的氯化钙溶液；（5）若用氢氧化钠代替石灰水，反应会生成新的杂质氯化钠，最终无法得到纯净的氯化钙，故不能用氢氧化钠代替。（6）降温结晶后，需要通过过滤操作分离固体晶体和液体溶液，再进行洗涤、干燥得到最终产物。15．【答案】（1）水槽（2）；防止冷凝水倒流炸裂试管；F（3）可以控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满；左（4）溶液变红；二氧化碳溶于水（且与水反应），使瓶内压强减小【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是水槽，常用于排水法收集气体。

（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。

试管口略向下倾斜的目的是：防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管。

氧气不易溶于水，且不与水反应，因此要收集较纯净的氧气，应选用排水法收集装置F。

（3）装置C有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，液体流下，固体和液体接触，反应开始，因此选用装置C的优点是：可以控制反应的发生与停止。

二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此用装置E收集二氧化碳时，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，干燥时气体应从长导管通入，短导管导出，因此气体应该从左侧导管通入装置G。

（4）向集满二氧化碳的集气瓶中倒入适量蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，振荡，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到溶液变红。

再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来，是因为二氧化碳溶于水且与水反应，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃片被压在集气瓶口。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；

（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，书写化学方程式；根据试管口略向下倾斜的原因解答；根据收集纯净氧气的方法（排水法）解答；

（3）根据装置C的结构特点，分析其优点；根据二氧化碳的验满方法解答；根据浓硫酸干燥气体时的进气方向（长进短出）解答；

（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸