广西崇左市龙州县2026年化学中考一模试卷附答案

化学中考一模试卷一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。）1．在春晚的魔术表演中，《惊喜定格》给我们制造了太多惊喜，营造出喜庆的节日效果。小豪同学由此联想到春节中的一些现象，其中属于化学变化的是（）A．舞台上红色灯光照射使白布呈现红色B．做年夜饭时，灶台的天然气燃烧加热食物C．冬天窗户上形成美丽的“冰花”D．春节时将香水喷洒在房间中，气味弥漫2．2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯原理分析不正确的是A．孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气B．孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽C．孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点D．燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空3．化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列操作正确的是A．量取液体B．点燃酒精灯C．液体的倾倒D．连接仪器4．我们所在的世界，所有的物质都是由肉眼看不见的微观粒子构成的，下列物质中不含分子的是（）A．氯化钠 B．空气 C．干冰 D．水5．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（）A．二氧化碳常用于冶炼金属B．金刚石和石墨由不同的原子构成C．在常温下，碳单质的化学性质很活泼D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化6．下列有关空气成分的说法正确的是（）A．稀有气体可用于制作霓虹灯B．洁净的空气是纯净物C．氧气具有助燃性，所以可作燃料D．空气中氮气的质量占比为78%7．2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是（）A．单质 B．元素 C．原子 D．分子8．春晚上机器人精彩的舞蹈，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（）A．x=8 B．镓在化学反应中易失去电子C．镓原子核内质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72g9．如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（）A．漏斗下端应该伸入液面以下B．该装置不能控制反应的发生和停止C．装置中的铜网可用铁丝网代替D．应用块状石灰石进行实验10．我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应后氢原子个数减少B．反应前后催化剂的质量和性质不变C．反应前后分子的数目保持不变D．参加反应的CH4与CO2的质量比为4：1111．某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是（）A．为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭B．该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质C．该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味D．此装置净化后的河水不适宜直接饮用12．近年来，在315晚会连续曝光食品安全事件后，大家都在问“我们还能吃什么？”，以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中，正确的是（）A．检测出含“瘦肉精”的肉类食品加工成火腿肠后即可食用B．受污染的蔬菜必须经过腌制才可食用C．我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配D．保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好13．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（）A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉14．将一定质量的锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定不含Fe和ZnB．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有两种金属阳离子C．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Zn、Fe、AgD．若滤渣成分只有一种，则滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)215．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是（）A．b点溶液pH=7，为中性B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝C．Na+和Cl-在该反应过程中没有发生变化D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子16．某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba（NO3）2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba（NO3）2溶液呈中性。实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是（）A．图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质B．图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质C．图乙中a点处溶液中有3种溶质D．图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数17．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是()A．a是NH3，b是HClB．反应过程中无须不断补充MgOC．理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为107gD．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离18．工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量氯化钾（KCl），某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比KCl的大B．甲烧杯中加入的固体物质是KClC．状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等D．除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶19．项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液a（樟脑难溶于水）；②将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得溶液b；③将a、b混合、加热、搅拌至澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是（）A．溶液a中溶剂为酒精B．溶液b中KNO3的质量分数为C．降温过程KNO3较NH4Cl先析出晶体D．相同物质在不同溶剂中溶解性不同20．如图所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是（）A．20℃时，硫酸铜的溶解度为36gB．加热到60℃，硫酸铜的溶解度减小C．溶液③是20℃时硫酸铜的不饱和溶液D．溶液②的溶质质量分数为26.5%二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共35分。）21．用化学符号填空。（1）两个氢原子。（2）氮分子。（3）四氧化三铁。（4）3个氧离子。（5）五氧化二磷。22．湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷点燃。（1）点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是。（2）向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因。（3）打火机用的塑料外壳属于（填“复合”或“合成”）材料。（4）从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是。23．甲酸(HCOOH)是一种常见的化工原料。据报道，人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题：（1）甲酸属于（选填“有机物”或“无机物”）。（2）甲物质在生产、生活中的一种用途是。（3）反应前后（选填“原子”或“分子”）的种类不变。（4）若反应得到了46g丙和16g丁，则消耗了g甲和18g乙。（5）从环境保护角度分析，该反应的应用价值是。24．金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。（1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的性。（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是（填化学式）。（3）镍（Ni）广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中（如图2），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。①B试管中发生反应的化学方程式为。②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为。③滤液M中含有的溶质为（填化学式）；滤渣N的质量所加入的镍的总质量（填“大于”“小于”或“等于”）。25．《天工开物》记载了冶炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉（即鼓风炉），入砂（指锡砂，主要成分SnO2）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。（1）SnO2属于纯净物中的（填物质的类别）。（2）洪炉中“丛架木炭”即将木炭架空，从燃烧的角度分析，其目的是。（3）洪炉中生成锡的化学方程式为，属于反应（填基本反应类型）；炉气必须处理后排放的原因是。（4）“砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”，利用加入少许铅形成降低熔点，使粗锡迅速熔化流出。26．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是；（2）反应③、④的化学方程式：③；④；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共19分。）27．Ⅰ．气体的制取和性质据图1回答有关问题：（1）仪器a的名称为。（2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是（填字母），制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为。（3）实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和收集装置是（填字母），铁丝在氧气中燃烧的现象是。（4）实验室常用装置E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是。（5）Ⅱ．基于特定需求设计和制作简易供氧器图2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图1中装置（填字母）具有相似的优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和不变；图中乙瓶中水的作用有（写一条）。28．我国汽车燃料正经历着从传统能源向新能源过渡更替的深刻变革。在老师带领下，小组同学围绕以下四项任务，对汽车燃料展开了项目化学习的探究。任务一：调研汽车燃料的变迁【咨询调研】小组同学收集信息，并构建模型如下：（1）【小组讨论】利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生的变化是。（2）与高硫柴油相比，使用低硫柴油的优点是。任务二：探究汽车燃料的成分【提出问题】柴油中主要含有哪些元素？（3）【进行实验】在老师帮助下，同学们取少量柴油，设计如下方案，并完成实验。实验步骤实验现象实验结论I．用玻璃棒蘸取少许柴油，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁有水雾出现柴油中含有Ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡柴油中含有碳元素（4）【反思评价】步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。（5）实验不能确定柴油中是否含氧元素的原因是。任务三：比较燃料的燃烧性能【搜索信息】乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配而成。它与普通汽油的燃烧性能值对比如下图所示，已知相对性能值越高，性能越好。（6）【观察分析】综合分析图示信息，乙醇汽油的燃烧性能优势有（答一点）。任务四：设想未来的汽车燃料（7）【小组交流】目前我国汽车燃料已形成燃油、天然气、电能、氢能等多元化发展格局，并且还在加快生物质、绿氨等新型燃料的应用推广，你认为未来汽车燃料的发展要求是（答一点）。成果分享：通过探究学习，同学们深刻认识到汽车燃料的变迁是社会发展的必然需求，体会到能源利用和发展给人类生活和环境带来巨大变化，认识到建设美丽中国的重大意义。四、计算题（本大题共1小题，共6分。）29．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）如图纵坐标上显示的3.2g固体是（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是。（2）求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程）（3）实验所用的稀硫酸溶质质量分数为。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、舞台上红色灯光照射使白布呈现红色，是光的反射现象，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、做年夜饭时，灶台的天然气燃烧加热食物，天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；

C、冬天窗户上形成美丽的“冰花”，是水蒸气遇冷凝华形成的固态水，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、春节时将香水喷洒在房间中，气味弥漫，是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化，结合光的反射现象解答；

B、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，结合天然气燃烧生成二氧化碳和水的反应解答；

C、根据凝华现象，物质由气态直接变为固态，无新物质生成，属于物理变化解答；

D、根据分子的基本性质，分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、因为燃烧需要氧气，孔明灯不宜完全密封，否则内部空气无法补充，不符合题意；B、随着燃烧进行，当可燃物消耗殆尽，没有了可燃烧的物质，孔明灯就会在高空自然熄灭，不符合题意；C、着火点为物质的属性，一般不会发生改变，符合题意；D、当燃料燃烧时，灯罩内的空气温度升高、密度减小，导致灯罩内的气体密度小于外部空气密度，从而在大气压的作用下产生浮力，使孔明灯升空，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据燃烧需要氧气、可燃物、温度达到着火点，着火点为可燃物的性质，不能改变分析。3．【答案】C【解析】【解答】A、量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会导致读数大于实际体积，操作错误，选项A不符合题意。

B、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，操作错误，选项B不符合题意。

C、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，图中操作完全符合规范，选项C符合题意。

D、连接橡胶塞和试管时，不能将试管放在桌面上用力塞塞子，易压破试管，应手持试管慢慢旋进橡胶塞，操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据量筒的正确读数方法，视线与凹液面最低处相平，俯视仰视都会产生误差解答；

B、根据酒精灯的使用安全规范，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只解答；

C、根据倾倒液体的操作要点：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口解答；

D、根据仪器连接的操作规范，不能将试管抵在桌面上塞塞子，防止试管破裂解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不含分子，选项A符合题意；

B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以空气中含有分子，选项B不符合题意；

C、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以干冰中含有分子，选项C不符合题意；

D、水是由水分子构成的，所以水中含有分子，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据物质的构成，离子化合物由离子构成，氯化钠属于离子化合物解答；

B、根据空气的成分，氮气、氧气等由分子构成，所以空气中含有分子解答；

C、根据干冰的构成，干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成解答；

D、根据水的构成，水由水分子构成解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳没有还原性，不能用于冶炼金属，一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属，选项A错误；

B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，只是碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，选项B错误；

C、在常温下，碳单质的化学性质很稳定，不容易与其他物质发生反应，选项C错误；

D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化，例如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质，一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳没有解答；

B、根据金刚石和石墨的构成，都是由碳原子构成，只是排列方式不同解答；

C、根据碳单质的化学性质，常温下化学性质稳定解答；

D、根据一氧化碳和二氧化碳的转化关系，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项A正确；

B、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不是纯净物，选项B错误；

C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，所以不能作燃料，选项C错误；

D、空气中氮气的体积占比为78%，不是质量占比，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据稀有气体的用途，通电发光可制作霓虹灯解答；

B、根据纯净物和混合物的定义，洁净的空气由多种物质组成，属于混合物解答；

C、根据氧气的性质，助燃性不是可燃性，不能作燃料解答；

D、根据空气的成分，氮气的体积分数约为78%，不是质量分数解答。7．【答案】B【解析】【解答】乌莲中含有的“铁、锌、硒、锰”不是以单质、原子、分子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，所以指的是元素。

故答案为：B。

【分析】根据元素的概念，食品、药品、营养品等物质中的“铁、锌、硒、锰”等指的是元素，是宏观概念，只讲种类，不讲个数解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，镓原子的质子数为31，核外电子排布为2、8、18、3，所以如果题目里的结构示意图是2、x、18、3，那么x=8，选项A正确，不符合题意；

B、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，选项B正确，不符合题意；

C、根据元素周期表中的信息，镓元素的原子序数为31，原子序数=质子数，所以镓原子核内质子数为31，选项C正确，不符合题意；

D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，所以镓的相对原子质量是69.72，不是69.72g，选项D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据原子中质子数=核外电子数，计算核外电子层的电子数解答；

B、根据原子结构与化学性质的关系，最外层电子数小于4，易失去电子解答；

C、根据元素周期表的信息，原子序数=质子数解答；

D、根据相对原子质量的单位，是“1”，不是“g”，通常省略解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、该装置中，U形管内的液体可以起到液封作用，防止气体逸出，漏斗下端无需伸入液面以下，若下端伸入液面下，关闭弹簧夹时左侧液面上升，液体易从漏斗溢出，选项A错误；

B、该装置关闭弹簧夹时，由于生成了气体，右侧压强增大，稀盐酸被压向左侧，与石灰石分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，稀盐酸重新接触石灰石，反应发生，所以该装置可以控制反应的发生和停止，选项B错误；

C、铁的金属活动性排在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，会导致制得的二氧化碳中混有氢气杂质，且铁丝网会被消耗，因此不能用铁丝网代替铜网，选项C错误；

D、若使用粉末状石灰石，会从铜网的缝隙中漏下，无法实现固液分离，因此需用块状石灰石进行实验，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据该装置的结构特点，U形管内的液体已起到液封作用，漏斗下端无需伸入液面下解答；

B、根据装置的工作原理，通过弹簧夹控制压强，实现固液分离，从而控制反应的发生和停止解答；

C、根据铁的金属活动性，铁能与稀盐酸反应，会引入杂质且损坏铁丝网解答；

D、根据该装置的使用要求，需要块状固体才能实现固液分离，粉末状固体会漏下解答。10．【答案】D【解析】【解答】首先根据微观示意图写出该反应的化学方程式，由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO。

A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后氢原子个数不变，选项A错误；

B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项B错误；

C、由化学方程式可知，反应前有2个分子（1个甲烷分子和1个二氧化碳分子），反应后有4个分子（2个氢气分子和2个一氧化碳分子），所以反应前后分子的数目发生了改变，选项C错误；

D、参加反应的CH4与CO2的质量比为(12+1×4)：(12+16×2)=16：44=4：11，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目不变解答；

B、根据催化剂的特点，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变解答；

C、根据化学方程式，计算反应前后分子的数目，判断是否改变解答；

D、根据化学方程式，计算参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭，小卵石除去较大的不溶性杂质，石英砂除去较小的不溶性杂质，活性炭吸附色素和异味，选项A说法合理，不符合题意；

B、该装置中小卵石和石英砂的作用是过滤，只能除去河水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，选项B说法不合理，符合题意；

C、活性炭具有吸附性，该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，选项C说法合理，不符合题意；

D、此装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的细菌、病毒和可溶性的钙、镁化合物等，所以净化后的河水不适宜直接饮用，选项D说法合理，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据简易净水器的填充顺序，按照颗粒由大到小的顺序填充，净水效果更好解答；

B、根据过滤的原理，只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质解答；

C、根据活性炭的吸附性，可吸附色素和异味解答；

D、根据简易净水器的净化程度，不能杀菌消毒，也不能除去所有可溶性杂质，所以不能直接饮用解答。12．【答案】C【解析】【解答】A、“瘦肉精”对人体有害，检测出含“瘦肉精”的肉类食品，即使加工成火腿肠后也不能食用，选项A错误；

B、受污染的蔬菜中含有有害物质，腌制不能除去这些有害物质，所以受污染的蔬菜不能食用，选项B错误；

C、我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配，保证均衡营养，选项C正确；

D、保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，但食品的种类应尽可能丰富，才能满足人体对各种营养素的需求，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据“瘦肉精”的危害，对人体健康有害，不能食用解答；

B、根据受污染蔬菜的危害，腌制不能去除有害物质，不能食用解答；

C、根据合理膳食的原则，食品总体安全，应合理搭配各类食品解答；

D、根据均衡营养的要求，需要摄入多种类的食品，才能满足人体需求解答。13．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量保持不变，而图①中二氧化锰质量逐渐减少至0，与实际不符，选项A错误；

B、氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙的溶解度降低，会有氢氧化钙晶体析出，溶质质量会减小，而图②中溶质质量不变，与实际不符，选项B错误；

C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性减弱，pH逐渐升高，无限趋近于7但不会超过7，与图③变化一致，选项C正确；

D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁参与反应，生成2份质量的氢气，溶质质量会逐渐增大，盐酸完全反应后保持不变，而图④中溶质质量减小，与实际不符，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据催化剂的特点，反应前后质量不变，分析图①的错误解答；

B、根据氧化钙与水的反应，以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的性质，分析溶质质量的变化解答；

C、根据酸溶液稀释的pH变化，酸性减弱，pH趋近于7解答；

D、根据铁与盐酸反应的质量关系，分析溶质质量的变化解答。14．【答案】D【解析】【解答】金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，当AgNO3完全反应后，锌再与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁。

A、若滤液呈浅绿色，说明滤液中含有Fe(NO3)2，则锌已经完全反应，滤渣中一定不含Zn，但可能含有Fe，例如锌与部分Fe(NO3)2反应时，滤渣中含有Ag和Fe，选项A错误；

B、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有Fe或Zn和Fe，则AgNO3已经完全反应，若锌过量，滤液中只含有Zn(NO3)2一种溶质，则只含锌离子一种金属阳离子，选项B错误；

C、若滤液为无色，说明滤液中不含Fe(NO3)2，则Fe(NO3)2已经完全反应，滤渣中一定含有Ag和Fe，可能含有Zn，例如锌恰好与Fe(NO3)2完全反应时，滤渣中不含Zn，选项C错误；

D、若滤渣成分只有一种，则该滤渣是Ag，说明锌只与部分或全部AgNO3反应，没有与Fe(NO3)2反应，所以滤液中一定含有反应生成的Zn(NO3)2和未反应的Fe(NO3)2，可能含有未反应的AgNO3，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】根据金属活动性顺序，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，结合滤液和滤渣的性质，分析反应的进行程度，判断滤液和滤渣的成分解答。

A、根据滤液呈浅绿色，说明有硝酸亚铁剩余，锌已完全反应，滤渣可能含铁解答；

B、根据滤渣加盐酸有气泡，说明滤渣含铁或锌和铁，滤液可能只含硝酸锌解答；

C、根据滤液无色，说明硝酸亚铁已完全反应，滤渣一定含银和铁，可能含锌解答；

D、根据滤渣只有银，说明锌只与硝酸银反应，未与硝酸亚铁反应，滤液一定含硝酸锌和硝酸亚铁解答。15．【答案】B【解析】【解答】A、b点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点，此时溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，选项A说法正确，不符合题意；

B、c点盐酸过量，溶液pH＜7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能变蓝，选项B说法错误，符合题意；

C、由微观示意图可知，Na+和Cl-在该反应过程中没有发生变化，只是重新结合，选项C说法正确，不符合题意；

D、该反应是中和反应，微观实质是H+和OH-结合生成水分子，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据中和反应的特点，恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7解答；

B、根据c点盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红解答；

C、根据中和反应的微观过程，钠离子和氯离子不参与反应解答；

D、根据中和反应的微观实质，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子解答。16．【答案】D【解析】【解答】A、图甲中密闭容器内的水蒸气含量随时间逐渐减少，是因为NaOH固体具有吸水性，吸收了容器中的水蒸气，该过程是NaOH的潮解，属于物理变化，没有与水发生化学反应；且NaOH变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，图甲实验无法证明NaOH发生了变质，选项A不符合题意；

B、长期放置的NaOH固体易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。加入过量Ba(NO3)2固体时，Ba(NO3)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和中性的NaNO3，Ba(NO3)2溶液本身也呈中性。若NaOH固体完全变质，则反应后溶液中的溶质只有NaNO3和过量的Ba(NO3)2，溶液应呈中性，pH=7。但图乙中最终溶液的pH大于7，呈碱性，说明溶液中仍含有未变质的NaOH，因此NaOH固体是部分变质，不是完全变质，选项B不符合题意；

C、图乙中a点处于pH快速下降的阶段，说明Ba(NO3)2与Na2CO3的反应仍在进行。此时溶液中的溶质包括：不参与反应的NaOH、反应生成的NaNO3，以及未反应完的Na2CO3（因为Ba(NO3)2与Na2CO3不能共存，若Na2CO3未完全反应，则溶液中不存在Ba(NO3)2），看似有3种溶质，但实际上，题目中明确是加入过量的Ba(NO3)2固体，意味着加入的Ba(NO3)2总量足够将所有Na2CO3反应完，在a点时，溶解的Ba(NO3)2已经将部分Na2CO3反应，但此时溶液中同时存在未反应的Na2CO3和未溶解的Ba(NO3)2固体，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，因此溶液中的溶质只有NaOH、NaNO3、Na2CO3这3种的说法不严谨；且若从反应最终状态来看，当Na2CO3完全反应后，溶质为NaOH、NaNO3、过量的Ba(NO3)2，也是3种，C选项的描述存在陷阱，因此选项C不符合题意；

D、图丙是向NaOH溶液中滴加稀盐酸的pH变化曲线。当加入稀盐酸的体积为10mL时，溶液的pH=7，说明NaOH与HCl恰好完全反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，此时溶液中的溶质只有NaCl，NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-，二者个数相等。b点加入的稀盐酸体积为15mL，大于10mL，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。NaCl电离出的Na+和Cl-个数相等，HCl还会电离出额外的Cl-，因此溶液中氯离子的总个数大于钠离子的个数，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据氢氧化钠固体的物理性质（吸水性，潮解属于物理变化）和氢氧化钠变质的化学原理（与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于化学变化）解答；

B、根据氢氧化钠变质的产物、碳酸钠与硝酸钡的复分解反应规律，以及溶液酸碱性与pH的对应关系（pH=7呈中性，pH>7呈碱性）解答；

C、根据复分解反应的发生条件、物质共存原则（能发生反应的物质不能在溶液中共存），以及溶液溶质的定义（只有溶解在溶液中的物质才是溶质）解答；

D、根据酸碱中和反应的过程、恰好完全反应的判断依据（pH=7），以及酸、碱、盐在溶液中的电离规律和离子个数的比较方法解答。17．【答案】C【解析】【解答】A、由化学反应前后元素种类不变可知，a是NH3，b是HCl，不符合题意；

B、从工艺示意图可知，氧化镁在反应过程中先参与反应，后又生成，可循环利用，所以反应过程中无须不断补充，不符合题意；

C、化学反应前后元素种类和质量不变，理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为，符合题意；

D、直接加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，气体不易分离；而该方法得到的产物中只氨气一种气体，更易分离，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；

B、根据可循环利用的物质不需补充分析；

C、根据反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；

D、根据反应后生成多种气体不易分离分析。18．【答案】C【解析】【解答】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于22℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，温度高于22℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，选项A错误；

B、升温到40℃时，KNO3的溶解度远大于KCl的溶解度，甲中固体完全溶解，乙中仍有固体剩余，说明甲中固体的溶解度受温度影响更大，所以甲中加入的固体物质是KNO3，乙中是KCl，选项B错误；

C、状态二温度为22℃，此时KNO3和KCl的溶解度相等，且两烧杯中均有未溶解的固体，都为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以两溶液的溶质质量分数相等，选项C正确；

D、KNO3的溶解度随温度变化大，KCl的溶解度随温度变化小，所以除去KNO3中混有的少量KCl，最适宜的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，不是蒸发结晶，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度曲线的意义，比较溶解度大小必须指明温度解答；

B、根据40℃时两种物质的溶解度大小，以及溶解情况，判断甲中固体是KNO3解答；

C、根据22℃时两种物质的溶解度相等，且都是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关解答；

D、根据物质的溶解度受温度影响的大小，确定提纯方法，溶解度受温度影响大的用降温结晶解答。19．【答案】B【解析】【解答】A、溶液a是将少量樟脑溶于适量酒精得到的，所以溶液a中溶剂为酒精，选项A正确，不符合题意；

B、溶液b是将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得到的，所以溶液b中KNO3的质量分数为×100%，不是×100%，选项B错误，符合题意；

C、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响比NH4Cl大，所以降温过程中KNO3较NH4Cl先析出晶体，选项C正确，不符合题意；

D、樟脑难溶于水，易溶于酒精，说明相同物质在不同溶剂中溶解性不同，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据溶液的组成，溶质是樟脑，溶剂是酒精解答；

B、根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量包括所有溶质和溶剂的质量解答；

C、根据溶解度曲线，KNO3的溶解度受温度影响更大，降温时更易析出晶体解答；

D、根据樟脑在水和酒精中的溶解性不同，说明相同物质在不同溶剂中溶解性不同解答。20．【答案】D【解析】【解答】A、20℃时，向36g硫酸铜中加入100g水，硫酸铜部分溶解，说明20℃时硫酸铜的溶解度小于36g，选项A错误；

B、加热到60℃，硫酸铜完全溶解，说明加热到60℃，硫酸铜的溶解度增大，选项B错误；

C、将溶液②降温至20℃，有晶体析出，取出晶体，得到溶液③，说明溶液③是20℃时硫酸铜的饱和溶液，选项C错误；

D、溶液②中溶质质量为36g，溶剂质量为100g，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据20℃时100g水不能完全溶解36g硫酸铜，说明该温度下硫酸铜的溶解度小于36g解答；

B、根据加热后硫酸铜完全溶解，说明温度升高，硫酸铜的溶解度增大解答；

C、根据降温后有晶体析出，说明剩余溶液是该温度下的饱和溶液解答；

D、根据溶质质量分数的计算公式，计算溶液②的溶质质量分数解答。21．【答案】（1）2H（2）N2（3）Fe3O4（4）3O2-（5）P2O5【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为2H；

（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，氮分子的化学式为N2；

（3）四氧化三铁的化学式为Fe3O4；

（4）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个氧离子表示为3O2-；

（5）五氧化二磷的化学式为P2O5。

【分析】（1）根据原子的表示方法，元素符号前加数字表示多个原子解答；

（2）根据分子的表示方法，正确书写化学式，氮气是双原子分子解答；

（3）根据化合物化学式的书写方法，氧化物中氧在后，原子个数不能漏解答；

（4）根据离子的表示方法，元素符号右上角标注电荷数和电性，数字在前，符号在后，多个离子前加数字解答；

（5）根据化合物化学式的书写方法，五氧化二磷中磷显+5价，氧显-2价，交叉化合价书写化学式解答。22．【答案】（1）降低温度至丁烷的着火点以下（2）分子在不断运动（3）合成（4）丁烷是可燃物，与空气接触，且温度达到了丁烷的着火点【解析】【解答】（1）用嘴吹灭打火机，是因为吹气时带走了热量，使温度降低到丁烷的着火点以下，从而达到灭火的目的；

（2）打火机漏气时人们能闻到气味，是因为分子在不断运动，丁烷分子和硫醇分子运动到空气中，进入人们的鼻腔，使人闻到气味；

（3）打火机用的塑料外壳是三大合成材料之一，属于合成材料；

（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点。丁烷被点燃的原因是丁烷是可燃物，与空气接触，且压电陶瓷工作产生高温，使温度达到了丁烷的着火点。

【分析】（1）根据灭火的原理，清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下，结合吹灭打火机的原理解答；

（2）根据分子的基本性质，分子在不断运动，解释闻到气味的原因解答；

（3）根据合成材料的分类，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料解答；

（4）根据燃烧的三个条件，逐一分析丁烷被点燃满足的条件解答。23．【答案】（1）有机物（2）灭火/人工降雨（（3）原子（4）44（5）减少CO2排放，缓解温室效应【解析】【解答】（1）甲酸的化学式为HCOOH，含有碳元素，属于有机物；

（2）甲物质是二氧化碳，二氧化碳在生产、生活中的用途有灭火、人工降雨、作气体肥料、制碳酸饮料等；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，分子的种类一定改变；

（4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以消耗甲的质量为46g+16g-18g=44g；

（5）该反应将二氧化碳转化为甲酸，从环境保护角度分析，其应用价值是减少CO2排放，缓解温室效应。

【分析】（1）根据有机物的定义，含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）属于有机物解答；

（2）根据二氧化碳的用途，结合生产、生活实际解答；

（3）根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，分子种类改变解答；

（4）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算消耗甲的质量解答；

（5）根据该反应消耗二氧化碳，结合温室效应的问题，分析其环保价值解答。24．【答案】（1）导热（2）Al2O3（3）Ni+CuSO4==NiSO4+Cu；锌>镍>铜；ZnSO4、NiSO4；大于【解析】【解答】（1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的导热性；

（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，该薄膜的化学式为Al2O3；

（3）①A试管中无明显现象，说明镍不能与硫酸锌反应，即锌的金属活动性比镍强；B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应，即镍的金属活动性比铜强，所以B试管中发生的反应是镍和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，化学方程式为Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；

②由上述分析可知，镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞镍＞铜；

③实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明A试管中未反应的镍与B试管中过量的硫酸铜继续反应生成铜和硫酸镍。充分反应后过滤，向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有镍，即镍过量，所以硫酸铜已经完全反应，滤液M中含有的溶质为不参与反应的ZnSO4和反应生成的NiSO4；

根据反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，每59份质量的镍参与反应，生成64份质量的铜，所以滤渣N的质量大于所加入的镍的总质量。

【分析】（1）根据金属的物理性质，铁具有导热性，可用于制作炊具、暖气片解答；

（2）根据铝的化学性质，铝易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用解答；

（3）①根据金属活动性顺序，镍能与硫酸铜反应，书写化学方程式解答；

②根据实验现象，判断金属活动性强弱，镍不能与硫酸锌反应，能与硫酸铜反应，所以锌＞镍＞铜解答；

③根据反应的进行程度，镍过量，硫酸铜完全反应，分析滤液中的溶质；根据化学方程式的质量关系，判断滤渣质量与加入镍的质量的大小关系解答。25．【答案】（1）化合物/氧化物（2）增大木炭与氧气的接触面积，使其燃烧更充分（3）；置换；CO有毒，防止污染空气（4）合金【解析】【解答】（1）SnO2是由锡元素和氧元素两种元素组成的纯净物，属于化合物，且属于氧化物；

（2）洪炉中“丛架木炭”即将木炭架空，从燃烧的角度分析，其目的是增大木炭与氧气的接触面积，使其燃烧更充分；

（3）洪炉中，木炭和SnO2在高温下反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为2C+SnO22CO↑+Sn；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；炉气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以炉气必须处理后排放；

（4）“砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”，利用加入少许铅形成合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，使粗锡迅速熔化流出。

【分析】（1）根据物质的分类，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物解答；

（2）根据燃烧的条件，增大可燃物与氧气的接触面积，能使燃烧更充分解答；

（3）根据化学反应原理，书写木炭还原氧化锡的化学方程式；根据置换反应的定义，判断反应类型；根据一氧化碳的毒性，说明炉气需要处理的原因解答；

（4）根据合金的性质，合金的熔点比组成它的纯金属低解答。26．【答案】（1）改变化学反应速率（催化作用）（2）；（3）涂漆（或涂油、镀金等，写一点即可）（4）光合作用【解析】【解答】A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，所以B是过氧化氢（H2O2），D是水（H2O）；A是二氧化锰（MnO2），因为二氧化锰是黑色固体氧化物，且能催化过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气（O2）；X是最常见的金属，氧气和X、水反应生成E，所以X是铁（Fe），E是氧化铁（Fe2O3）；Y是有毒的无色气体，且能与氧化铁反应生成铁和Z，所以Y是一氧化碳（CO），Z是二氧化碳（CO2）；氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以F是氯化铁（FeCl3）；二氧化碳和水在光合作用下生成有机物和氧气，符合反应⑤。

（1）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A物质（二氧化锰）的作用是改变化学反应速率，即催化作用；

（2）反应③是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；反应④是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）反应②是铁生锈，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，在日常生活中为防止铁生锈，可采取的措施有涂漆、涂油、镀一层金属等；

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，即二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成有机物和氧气，其名称为光合作用。

【分析】（1）根据二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，是催化剂，起催化作用解答；

（2）根据推断出的物质，书写氧化铁与盐酸、氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式解答；

（3）根据铁生锈的条件，防止铁生锈的措施是隔绝氧气或水解答；

（4）根据反应⑤的反应物和生成物，判断该反应是光合作用解答。27．【答案】（1）试管（2）B或C；（3）AE；剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体（4）难溶于水，不与水反应（5）C；化学性质；观察氧气产生的速率（或润湿氧气）【解析】【解答】（1）仪器a的名称为试管；

（2）实验室制取二氧化碳，是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以应选择的发生装置是B或C；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A；铁丝燃烧实验需要氧气纯度较高，且需要在集气瓶底预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以收集装置选排水法E，组合为AE；铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；

（4）实验室常用装置E（排水法）收集氢气，据此推测氢气具有的性质是难溶于水，且不与水反应；

（5）图2的简易供氧器可通过上下拉动金属丝，控制二氧化锰和过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，与图1中装置C具有相似的优点；二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变；图中乙瓶中水的作用有观察氧气产生的速率，通过气泡产生的快慢判断反应速率，也可以润湿氧气等。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称，识别仪器a为试管解答；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应条件，选择发生装置；书写碳酸钙与盐酸反应的化学方程式解答；

（3）根据高锰酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，根据铁丝燃烧实验的要求选择收集装置；描述铁丝在氧气中燃烧的现象解答；

（4）根据排水法收集气体的条件，气体难溶于水且不与水反应解答；

（5）根据简易供氧器的工作原理，控制反应的发生和停止，与装置C的优点对比；根据催化剂的特点，二氧化锰反应前后质量和化学性质不变；分析乙瓶中水的作用解答。28．【答案】（1）物理变化（2）减少二氧化硫等有害气体的排放，降低酸雨污染，减少对空气的污染（3）