2025-2026年江苏省部编版八年级化学第12课化学方程式习题

2025-2026年江苏省部编版八年级化学第12课化学方程式习题2025-2026年江苏省部编版八年级化学第12课化学方程式习题一、单项选择题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，表示磷和氧气反应生成五氧化二磷这一事实的是（）A.化学方程式的读法B.化学方程式的意义C.化学方程式的配平D.化学方程式的书写正确答案：B2.下列化学方程式中，正确且配平的是（）A.H₂+O₂点燃→H₂OB.2H₂+O₂点燃→2H₂OC.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑D.H₂O通电→H₂↑+O₂正确答案：B3.在反应X+2Y→Z+2W中，若3molX与4molY完全反应生成5molZ，则W的化学计量数是（）A.1B.2C.3D.4正确答案：C4.下列关于化学方程式2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑的说法中，错误的是（）A.该反应属于分解反应B.MnO₂是催化剂C.氧气是生成物D.该反应中氢气是反应物正确答案：D5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成氧化镁和氧化铝的质量比为（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9正确答案：C6.根据质量守恒定律，反应A+3B→2C+D中，若32gA和48gB完全反应，则生成C和D的质量总和是（）A.32gB.48gC.80gD.无法确定正确答案：C7.下列化学方程式中，需要配平的是（）A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.CH₄+O₂点燃→CO₂+H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu正确答案：C8.在反应2C₂H₅OH+6O₂点燃→4CO₂+6H₂O中，消耗1molC₂H₅OH需要消耗的氧气分子数是（）A.1molB.2molC.3molD.6mol正确答案：C9.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.CO₂B.H₂OC.Na₂CO₃D.Fe₃O₄正确答案：C10.下列化学方程式中，反应物和生成物质量比不正确的是（）A.2H₂+O₂点燃→2H₂O，质量比为4:32:36B.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，质量比为100:56:44C.CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O，质量比为16:64:36D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，质量比为46:36:2正确答案：D二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。正确答案：H₂O;H₂、O₂;通电2.若化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，碳酸钙的质量为100g，则生成的氧化钙和二氧化碳的质量分别是______g和______g。正确答案：56;443.在反应X+2Y→3Z中，若1.2gX和2.4gY完全反应，生成4.8gZ，则X的化学计量数是______。正确答案：14.化学方程式4Al+3O₂点燃→2Al₂O₃中，铝和氧气反应的质量比为______。正确答案：27:325.若某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧的化学方程式为2X+5O₂点燃→2CO₂+4H₂O，则X的化学式是______。正确答案：CH₂O6.在反应2Fe₂O₃+3C高温→4Fe+3CO₂↑中，若消耗112gFe₂O₃，则生成的铁的质量是______g。正确答案：1127.化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑中，碳酸钠和盐酸的质量比为______。正确答案：53:738.若某金属R与硫酸反应的化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，且1gR能生成0.2gH₂，则R的相对原子质量是______。正确答案：19.在反应2C₃H₈+9O₂点燃→6CO₂+8H₂O中，消耗1molC₃H₈需要消耗的氧气分子数是______个。正确答案：9×6.02×10²³10.若某化合物由A、B两种元素组成，其完全燃烧的化学方程式为2AB₃+9O₂点燃→2A₂O₃+6B₂，则A、B两种元素的化合价分别是______价和______价。正确答案：+3;-2三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气的质量比为1:8。正确答案：√2.若某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧的化学方程式为X+3O₂点燃→CO₂+2H₂O，则X的化学式是CH₂O。正确答案：√3.在反应2Fe₂O₃+3C高温→4Fe+3CO₂↑中，铁是生成物。正确答案：√4.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，反应物和生成物的质量比为100:56:44。正确答案：√5.若某化合物由A、B两种元素组成，其完全燃烧的化学方程式为2AB+5O₂点燃→2A₂O₃+3B₂，则A、B两种元素的化合价分别是+3价和-2价。正确答案：√6.在反应2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为1:16。正确答案：×7.化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑中，碳酸钠和盐酸的质量比为53:73。正确答案：√8.若某金属R与硫酸反应的化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，且1gR能生成0.2gH₂，则R的相对原子质量是1。正确答案：√9.在反应2C₃H₈+9O₂点燃→6CO₂+8H₂O中，消耗1molC₃H₈需要消耗的氧气分子数是9×6.02×10²³个。正确答案：√10.若某化合物由A、B两种元素组成，其完全燃烧的化学方程式为2AB₃+9O₂点燃→2A₂O₃+6B₂，则A、B两种元素的化合价分别是+3价和-2价。正确答案：√四、简答题（总共8题，每题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。正确答案：化学方程式配平的步骤包括：①写正确；②配平；③注明条件；④标注状态。具体操作是先观察反应物和生成物中各元素的原子个数，通过调整化学计量数使两边各元素的原子个数相等，最后注明反应条件和物质状态。知识点：化学方程式配平、原子守恒定律2.解释质量守恒定律在化学方程式中的应用。正确答案：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。化学方程式通过化学计量数表示反应物和生成物的质量比，体现了质量守恒定律。例如，在反应2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为4:32，生成水的质量比为36，符合质量守恒定律。知识点：质量守恒定律、化学方程式3.说明催化剂在化学反应中的作用。正确答案：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，但不改变反应平衡。例如，在反应2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑中，MnO₂是催化剂，能加快过氧化氢分解的速率。知识点：催化剂、活化能、反应速率4.解释化学方程式中的“↑”和“↓”符号的含义。正确答案：“↑”表示气体，“↓”表示沉淀。在化学方程式中，若反应生成气体，则在生成物的化学式上方标注“↑”；若反应生成沉淀，则在生成物的化学式下方标注“↓”。例如，在反应CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，CO₂是气体，故标注“↑”。知识点：化学方程式、气体、沉淀5.说明化学方程式2C₂H₅OH+6O₂点燃→4CO₂+6H₂O中各物质的化学计量数表示的意义。正确答案：该化学方程式中，2表示2molC₂H₅OH，6表示6molO₂，4表示4molCO₂，6表示6molH₂O。化学计量数表示各物质的摩尔比，也表示各物质的质量比和体积比（气体）。知识点：化学计量数、摩尔、质量比、体积比6.解释化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中反应类型。正确答案：该反应属于分解反应。分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。在该反应中，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。知识点：分解反应、化学反应类型7.说明化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑中各物质的化学计量数表示的意义。正确答案：该化学方程式中，1表示1molNa₂CO₃，2表示2molHCl，2表示2molNaCl，1表示1molH₂O，1表示1molCO₂。化学计量数表示各物质的摩尔比，也表示各物质的质量比和体积比（气体）。知识点：化学计量数、摩尔、质量比、体积比8.解释化学方程式2Fe₂O₃+3C高温→4Fe+3CO₂↑中反应物和生成物的质量比。正确答案：该反应中，反应物Fe₂O₃和C的质量比为（2×160）:（3×12）=80:36，生成物Fe和CO₂的质量比为（4×56）:(3×44)=224:132。知识点：质量比、化学计量数、化学计算五、实验探究题与推断题（共1题，20分）1.某化学兴趣小组进行实验探究，将一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，得到固体氧化物X和Y。实验过程如下：（1）写出镁和铝在氧气中燃烧的化学方程式。（2）若混合物中镁和铝的质量比为2:3，且生成的固体氧化物质量为20g，求混合物中镁和铝的质量。（3）若将生成的固体氧化物X和Y分别溶于足量稀盐酸，写出反应的化学方程式，并说明哪种氧化物与稀盐酸反应速率更快。（4）若将生成的固体氧化物X和Y分别溶于足量水，写出反应的化学方程式，并说明哪种氧化物能与水反应。正确答案：（1）镁和铝在氧气中燃烧的化学方程式分别为：2Mg+O₂点燃→2MgO4Al+3O₂点燃→2Al₂O₃（2）设混合物中镁的质量为2x，铝的质量为3x，则：2x+3x=20g5x=20gx=4g镁的质量为2x=8g，铝的质量为3x=12g（3）固体氧化物X和Y分别溶于足量稀盐酸的化学方程式为：MgO+2HCl→MgCl₂+H₂OAl₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O其中，氧化铝（Al₂O₃）与稀盐酸反应速率更快，因为氧化铝是两性氧化物，能与酸反应，而氧化镁（MgO）是碱性氧化物，与酸反应较慢。（4）固体氧化物X和Y分别溶于足量水的化学方程式为：氧化镁（MgO）能与水反应：MgO+H₂O→Mg(OH)₂氧化铝（Al₂O₃）不能与水反应。解析：本题是一道综合性的实验探究题与推断题，涵盖了化学方程式的书写、化学计算、反应速率和物质性质等多个知识点。学生需要通过分析实验过程，写出相应的化学方程式，并进行化学计算和推断。解题思路：（1）根据镁和铝在氧气中燃烧的反应原理，写出化学方程式。（2）根据混合物中镁和铝的质量比，设未知数并列方程，计算镁和铝的质量。（3）根据氧化镁和氧化铝与稀盐酸的反应原理，写出化学方程式，并比较反应速率。（4）根据氧化镁和氧化铝与水的反应原理，写出化学方程式，并判断哪种氧化物能与水反应。答题要点：2.写出镁和铝在氧气中燃烧的化学方程式。3.通过化学计算，确定混合物中镁和铝的质量。4.写出氧化镁和氧化铝与稀盐酸的化学方程式，并比较反应速率。5.写出氧化镁和氧化铝与水的化学方程式，并判断哪种氧化物能与水反应。评分标准：（1）化学方程式书写正确，各2分，共4分。（2）化学计算过程和结果正确，各2分，共4分。（3）化学方程式书写正确，反应速率比较合理，各2分，共4分。（4）化学方程式书写正确，反应判断合理，各2分，共4分。知识点：化学方程式、化学计算、反应速率、物质性质标准答案及解析一、单项选择题1.B解析：化学方程式的意义表示反应物和生成物之间的化学关系，即磷和氧气反应生成五氧化二磷。其他选项均不符合题意。知识点：化学方程式的意义2.B解析：化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O正确且配平，其他选项均未配平或书写错误。知识点：化学方程式的配平3.C解析：根据化学方程式X+2Y→Z+2W，若3molX与4molY完全反应生成5molZ，则根据原子守恒，W的化学计量数为3。知识点：化学计量数、原子守恒4.D解析：该反应中氢气是生成物，不是反应物。其他选项均正确。知识点：化学方程式的组成5.C解析：根据化学方程式2Mg+O₂点燃→2MgO和4Al+3O₂点燃→2Al₂O₃，氧化镁和氧化铝的质量比为（2×24+2×16）:(2×27+2×16)=80:88=9:8。知识点：化学计算、质量比6.C解析：根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量总和相等，故生成C和D的质量总和为32g+48g=80g。知识点：质量守恒定律7.C解析：化学方程式CH₄+O₂点燃→CO₂+H₂O需要配平，其他选项均已配平。知识点：化学方程式的配平8.C解析：根据化学方程式2C₂H₅OH+6O₂点燃→4CO₂+6H₂O，消耗1molC₂H₅OH需要消耗3molO₂，即3×6.02×10²³个氧气分子。知识点：化学计量数、分子数9.C解析：Na₂CO₃是碳酸盐，不是氧化物。其他选项均为氧化物。知识点：氧化物的定义10.D解析：化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，反应物和生成物的质量比为46:36:2，不正确。其他选项均正确。知识点：化学计算、质量比二、填空题1.H₂O;H₂、O₂;通电解析：化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，反应物是H₂O，生成物是H₂、O₂，反应条件是通电。知识点：化学方程式的组成、反应条件2.56;44解析：根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，碳酸钙、氧化钙和二氧化碳的质量比为100:56:44，故生成的氧化钙和二氧化碳的质量分别为56g和44g。知识点：化学计算、质量比3.1解析：根据化学方程式X+2Y→3Z，若1.2gX和2.4gY完全反应，生成4.8gZ，则根据质量守恒定律，X的化学计量数为1。知识点：化学计量数、质量守恒4.27:32解析：根据化学方程式4Al+3O₂点燃→2Al₂O₃，铝和氧气的质量比为（4×27）:(3×32)=108:96=27:32。知识点：化学计算、质量比5.CH₂O解析：根据化学方程式2X+5O₂点燃→2CO₂+4H₂O，X的化学式为CH₂O。知识点：化学式的推断6.112解析：根据化学方程式2Fe₂O₃+3C高温→4Fe+3CO₂↑，112gFe₂O₃对应的铁的质量为112g×（4×56）/(2×160)=112g。知识点：化学计算、质量比7.53:73解析：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸钠和盐酸的质量比为（2×23+12+3×16）:(2×36.5)=106:73=53:73。知识点：化学计算、质量比8.1解析：根据化学方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，1gR能生成0.2gH₂，则R的相对原子质量为1。知识点：化学计算、相对原子质量9.9×6.02×10²³解析：根据化学方程式2C₃H₈+9O₂点燃→6CO₂+8H₂O，消耗1molC₃H₈需要消耗9molO₂，即9×6.02×10²³个氧气分子。知识点：化学计量数、分子数10.+3;-2解析：根据化学方程式2AB₃+9O₂点燃→2A₂O₃+6B₂，A的化合价为+3，B的化合价为-2。知识点：化合价的推断三、判断题1.√解析：化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气的质量比为（2×2）:(2×32)=4:32=1:8。知识点：化学计算、质量比2.√解析：根据化学方程式X+3O₂点燃→CO₂+2H₂O，X的化学式为CH₂O。知识点：化学式的推断3.√解析：在反应2Fe₂O₃+3C高温→4Fe+3CO₂↑中，铁是生成物。知识点：化学反应4.√解析：化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，反应物和生成物的质量比为100:56:44。知识点：化学计算、质量比5.√解析：根据化学方程式2AB+5O₂点燃→2A₂O₃+3B₂，A的化合价为+3，B的化合价为-2。知识点：化合价的推断6.×解析：化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为（2×2）:(2×32)=4:32=1:8，不是1:16。知识点：化学计算、质量比7.√解析：化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑中，碳酸钠和盐酸的质量比为53:73。知识点：化学计算、质量比8.√解析：根据化学方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，1gR能生成0.2gH₂，则R的相对原子质量为1。知识点：化学计算、相对原子质量9.√解析：根据化学方程式2C₃H₈+9O₂点燃→6CO₂+8H₂O，消耗1molC₃H₈需要消耗9molO₂，即9×6.02×10²³个氧气分子。知识点：化学计量数、分子数10.√解析：根据化学方程式2AB₃+9O₂点燃→2A₂O₃+6B₂，A的化合价为+3，B的化合价为-2。知识点：化合价的推断四、简答题1.化学方程式配平的步骤包括：①写正确；②配平；③注明条件；④标注状态。具体操作是先观察反应物和生成物中各元素的原子个数，通过调整化学计量数使两边各元素的原子个数相等，最后注明反应条件和物质状态。知识点：化学方程式配平、原子守恒定律2.质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。化学方程式通过化学计量数表示反应物和生成物的质量比，体现了质量守恒定律。例如，在反应2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为4:32，生成水的质量比为36，符合质量守恒定律。知识点：质量守恒定律、化学方程式3.催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，但不改变反应平衡。例如，在反应2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑中，MnO₂是催化剂，能加快过氧化氢分解的速率。知识点：催化剂、活化能、反应速率4.“↑”表示气体，“↓”表示沉淀。在化学方程式中，若反应生成气体，则在生成物的化学式上方标注“↑”；若反应生成沉淀，则在生成物的化学式下方标注“↓”。例如