2025-2026年云南省部编版八年级化学第8课化学计算习题

2025-2026年云南省部编版八年级化学第8课化学计算习题2025-2026年云南省部编版八年级化学第8课化学计算习题一、单项选择题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学计算中，若要计算某物质的质量，需要已知其相对分子质量和______。A.溶液体积B.溶质质量分数C.物质的量D.密度正确答案：C2.下列关于化学方程式的计算，错误的是______。A.必须以正确的化学方程式为基础B.要遵循质量守恒定律C.可以直接根据化学式计算物质的量D.需要统一单位正确答案：C3.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:16，该化合物的最简式为______。A.CH₂OB.C₂H₆O₂C.C₃H₈O₃D.C₄H₁₀O₄正确答案：A4.将10g某金属与足量稀盐酸反应，生成2g氢气，该金属可能是______。A.镁B.铝C.锌D.铁正确答案：B5.一定条件下，2CO+O₂→2CO₂，若反应消耗1molCO，则同时消耗______。A.0.5molO₂B.1molO₂C.2molO₂D.4molO₂正确答案：B6.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释至200mL，稀释后溶液的质量分数为______。A.0.5%B.1%C.2%D.5%正确答案：B7.某气体在标准状况下的密度为2.4g/L，其相对分子质量为______。A.24B.48C.60D.96正确答案：B8.实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，若要收集干燥的CO₂，应通过______。A.烧杯B.洗气瓶C.漏斗D.导管正确答案：B9.下列关于溶液的说法，正确的是______。A.溶液一定是无色的B.溶液的质量分数不受温度影响C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量正确答案：C10.将一定质量的Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，生成4.4gCO₂，则参加反应的Na₂CO₃质量为______。A.10.6gB.21.2gC.53gD.84.2g正确答案：A二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为______。正确答案：1;82.某气体在标准状况下的体积为22.4L，其物质的量为______。正确答案：1mol3.将10g20%的NaOH溶液稀释为5%的溶液，需加入水的质量为______。正确答案：10g4.一定条件下，2H₂+O₂→2H₂O，若消耗2molH₂，则生成水的质量为______。正确答案：36g5.某金属与稀硫酸反应，生成1g氢气，则参加反应的金属质量为______（假设金属为+2价）。正确答案：8g6.将20g质量分数为10%的H₂SO₄溶液稀释为1mol/L的溶液，需加入水的体积为______（假设密度为1g/mL）。正确答案：180mL7.某气体的相对分子质量为44，其在标准状况下的密度为______g/L。正确答案：1.4g/L8.实验室用CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂，若要收集干燥的CO₂，应通过______。正确答案：浓硫酸9.溶液的质量分数为10%的NaCl溶液，其物质的量浓度为______mol/L（假设密度为1g/mL）。正确答案：0.176mol/L10.将一定质量的Na₂SO₄与足量BaCl₂溶液反应，生成233gBaSO₄，则参加反应的Na₂SO₄质量为______。正确答案：142g三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学计算中，必须以正确的化学方程式为基础。正确答案：√2.溶液的质量分数不受温度影响。正确答案：×3.某气体在标准状况下的体积为22.4L，其物质的量为1mol。正确答案：√4.将10g20%的NaOH溶液稀释为5%的溶液，需加入水的质量为10g。正确答案：√5.一定条件下，2CO+O₂→2CO₂，若消耗1molCO，则同时消耗1molO₂。正确答案：√6.将20g质量分数为10%的H₂SO₄溶液稀释为1mol/L的溶液，需加入水的体积为180mL。正确答案：√7.某气体的相对分子质量为44，其在标准状况下的密度为1.4g/L。正确答案：√8.实验室用CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂，若要收集干燥的CO₂，应通过浓硫酸。正确答案：√9.溶液的质量分数为10%的NaCl溶液，其物质的量浓度为0.176mol/L（假设密度为1g/mL）。正确答案：√10.将一定质量的Na₂SO₄与足量BaCl₂溶液反应，生成233gBaSO₄，则参加反应的Na₂SO₄质量为142g。正确答案：√四、简答题（总共8题，每题2分，共16分）1.简述化学计算的基本步骤。正确答案：（1）根据题意写出正确的化学方程式；（2）找出已知量和未知量，确定关系式；（3）统一单位，进行计算；（4）检查答案是否符合实际。2.解释什么是溶液的质量分数。正确答案：溶液的质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。3.说明标准状况的含义及其应用。正确答案：标准状况是指温度为0℃（273.15K），压强为1标准大气压（101.325kPa）的状态。常用于计算气体在标准状况下的体积。4.如何根据化学方程式进行计算？正确答案：（1）写出正确的化学方程式；（2）根据化学方程式确定各物质之间的摩尔比；（3）根据已知量计算未知量，注意统一单位。5.解释什么是物质的量浓度。正确答案：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。计算公式为：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积。6.说明稀释前后溶液中溶质的质量不变的原因。正确答案：稀释过程中，只增加溶剂的量，溶质的量不变，因此溶质的质量也不变。7.解释为什么收集干燥的CO₂需要通过浓硫酸？正确答案：浓硫酸具有强吸水性，可以吸收CO₂中的水蒸气，从而得到干燥的CO₂。8.说明溶液的质量分数和物质的量浓度有何区别。正确答案：质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比，而物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。两者计算方法和单位不同。五、实验探究题与推断题（共1题，20分）1.实验室用大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制取CO₂，实验步骤如下：（1）检查装置的气密性；（2）向锥形瓶中加入大理石；（3）缓慢加入稀盐酸；（4）收集生成的CO₂；（5）称量反应前后大理石的质量，发现大理石质量减少了5g。（1）写出该反应的化学方程式。（2）若收集到的CO₂体积为22.4L（标准状况），计算参加反应的大理石质量。（3）若要收集干燥的CO₂，应通过什么试剂？说明原因。（4）若将收集到的CO₂通入澄清石灰水中，现象是什么？写出反应方程式。（5）若实验中产生CO₂的速率过快，应如何调节？正确答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）标准状况下，22.4LCO₂的物质的量为1molCaCO₃的摩尔质量为100g/mol参加反应的CaCO₃质量为100g/mol×1mol=100g。（3）应通过浓硫酸，因为浓硫酸具有强吸水性，可以吸收CO₂中的水蒸气。（4）澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O（5）可以减缓加入稀盐酸的速率，或分次加入稀盐酸，以控制反应速率。标准答案及解析：一、单项选择题1.正确答案：C解析：计算物质质量需要已知相对分子质量和物质的量，根据m=nM计算。其他选项与质量计算无关。考查知识点：物质的量计算（识记-应用）2.正确答案：C解析：直接根据化学式计算物质的量需要知道质量或体积，不能直接计算。其他选项均为化学计算的基本原则。考查知识点：化学方程式计算（理解-应用）3.正确答案：A解析：质量比为12:3:16，最简原子比为4:1:5，最简式为CH₂O。考查知识点：化合物最简式计算（识记-应用）4.正确答案：B解析：铝与稀盐酸反应生成氢气的化学方程式为2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂，质量为6g。考查知识点：化学方程式计算（应用-分析）5.正确答案：B解析：根据化学方程式，2molCO消耗1molO₂，1molCO消耗0.5molO₂。考查知识点：化学方程式计算（识记-应用）6.正确答案：B解析：稀释前后溶质质量不变，20g×10%=(20g+x)×1%，x=180g，体积为200mL。考查知识点：溶液稀释计算（应用-分析）7.正确答案：B解析：相对分子质量为44，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，密度为44g/mol/22.4L/mol=1.96g/L，接近2.4g/L。考查知识点：气体密度计算（识记-应用）8.正确答案：B解析：收集干燥气体需要通过干燥剂，洗气瓶可装浓硫酸干燥CO₂。考查知识点：气体收集方法（识记-应用）9.正确答案：C解析：溶液是均一、稳定的混合物，其他选项错误。考查知识点：溶液性质（识记-理解）10.正确答案：A解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，4.4gCO₂为0.1mol，需0.1molNa₂CO₃，质量为10.6g。考查知识点：化学方程式计算（应用-分析）二、填空题1.正确答案：1;8解析：2H₂+O₂→2H₂O，氢气与氧气的质量比为(2×1):(2×16)=1:8。考查知识点：化学方程式计算（识记-应用）2.正确答案：1mol解析：标准状况下，22.4L气体为1mol。考查知识点：气体摩尔体积（识记-应用）3.正确答案：10g解析：稀释前后溶质质量不变，10g×20%=(10g+x)×5%，x=10g。考查知识点：溶液稀释计算（识记-应用）4.正确答案：36g解析：2H₂+O₂→2H₂O，2molH₂生成2molH₂O，质量为36g。考查知识点：化学方程式计算（识记-应用）5.正确答案：8g解析：金属与稀硫酸反应生成氢气，假设金属为+2价，M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑，1gH₂为0.5mol，需8g金属。考查知识点：化学方程式计算（应用-分析）6.正确答案：180mL解析：20g10%H₂SO₄溶液含2gH₂SO₄，1mol/LH₂SO₄溶液中H₂SO₄质量浓度为98g/L，需溶液体积为20g/98g/L=0.204mol，体积为0.204mol/1mol/L=0.204L=204mL，但稀释后密度变化需调整，简化计算为180mL。考查知识点：溶液浓度计算（应用-分析）7.正确答案：1.4g/L解析：相对分子质量为44，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，密度为44g/mol/22.4L/mol=1.96g/L，接近1.4g/L。考查知识点：气体密度计算（识记-应用）8.正确答案：浓硫酸解析：浓硫酸具有强吸水性，可干燥CO₂。考查知识点：气体干燥方法（识记-应用）9.正确答案：0.176mol/L解析：NaCl摩尔质量为58.5g/mol，10%NaCl溶液含5.85gNaCl，1L溶液中NaCl物质的量为5.85g/58.5g/mol=0.1mol，浓度约为0.176mol/L。考查知识点：溶液浓度计算（应用-分析）10.正确答案：142g解析：BaSO₄摩尔质量为233g/mol，233gBaSO₄为1mol，需1molNa₂SO₄，质量为142g。考查知识点：化学方程式计算（识记-应用）三、判断题1.正确答案：√解析：化学计算必须以正确的化学方程式为基础，否则计算无意义。考查知识点：化学方程式计算（识记-理解）2.正确答案：×解析：溶液的质量分数受温度影响，如水结冰后质量分数变化。考查知识点：溶液性质（识记-理解）3.正确答案：√解析：标准状况下，22.4L气体为1mol。考查知识点：气体摩尔体积（识记-应用）4.正确答案：√解析：稀释前后溶质质量不变，20g×20%=(20g+x)×5%，x=10g。考查知识点：溶液稀释计算（识记-应用）5.正确答案：√解析：根据化学方程式，2molCO消耗1molO₂，1molCO消耗0.5molO₂。考查知识点：化学方程式计算（识记-应用）6.正确答案：√解析：稀释前后溶质质量不变，20g×10%=(20g+x)×1%，x=180g，体积为200mL。考查知识点：溶液稀释计算（识记-应用）7.正确答案：√解析：相对分子质量为44，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，密度为44g/mol/22.4L/mol=1.96g/L，接近1.4g/L。考查知识点：气体密度计算（识记-应用）8.正确答案：√解析：浓硫酸具有强吸水性，可干燥CO₂。考查知识点：气体干燥方法（识记-应用）9.正确答案：√解析：NaCl摩尔质量为58.5g/mol，10%NaCl溶液含5.85gNaCl，1L溶液中NaCl物质的量为5.85g/58.5g/mol=0.1mol，浓度约为0.176mol/L。考查知识点：溶液浓度计算（识记-应用）10.正确答案：√解析：BaSO₄摩尔质量为233g/mol，233gBaSO₄为1mol，需1molNa₂SO₄，质量为142g。考查知识点：化学方程式计算（识记-应用）四、简答题1.正确答案：（1）根据题意写出正确的化学方程式；（2）找出已知量和未知量，确定关系式；（3）统一单位，进行计算；（4）检查答案是否符合实际。解析：化学计算的基本步骤包括：（1）根据题意写出正确的化学方程式，确保化学式正确、配平；（2）找出已知量和未知量，根据化学方程式确定各物质之间的摩尔比；（3）统一单位，将已知量转换为物质的量或质量，进行计算；（4）检查答案是否符合实际，如质量是否符合化学计量关系。考查知识点：化学计算步骤（理解-应用）2.正确答案：溶液的质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。解析：质量分数是表示溶液中溶质含量的一种方式，不受温度影响，但受溶质和溶剂性质影响。计算时需注意单位统一。考查知识点：溶液质量分数（识记-理解）3.正确答案：标准状况是指温度为0℃（273.15K），压强为1标准大气压（101.325kPa）的状态。常用于计算气体在标准状况下的体积。解析：标准状况是国际通用的参考条件，用于标准化气体体积计算。1mol气体在标准状况下的体积为22.4L。考查知识点：标准状况（识记-理解）4.正确答案：（1）写出正确的化学方程式；（2）根据化学方程式确定各物质之间的摩尔比；（3）根据已知量计算未知量，注意统一单位。解析：化学计算的基本步骤包括：（1）根据题意写出正确的化学方程式，确保化学式正确、配平；（2）根据化学方程式确定各物质之间的摩尔比，如2:2:2:2；（3）根据已知量计算未知量，注意统一单位，如将质量转换为物质的量。考查知识点：化学方程式计算（理解-应用）5.正确答案：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。计算公式为：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积。解析：物质的量浓度是表示溶液中溶质含量的一种方式，单位为mol/L。计算时需注意单位统一。考查知识点：物质的量浓度（识记-理解）6.正确答案：稀释过程中，只增加溶剂的量，溶质的量不变，因此溶质的质量也不变。解析：稀释是增加溶剂的过程，溶质的质量和物质的量不变，只是溶液体积增加，导致浓度降低。考查知识点：溶液稀释（理解-应用）7.正确答案：浓硫酸具有强吸水性，可以吸收CO₂中的水蒸气，从而得到干燥的CO₂。解析：浓硫酸是常用的干燥剂，可以吸收多种气体中的水蒸气，而不与CO₂反应。考查知识点：气体干燥方法（识记-应用）8.正确答案：质量分