2025-2026年福建省九年级化学上册第1单元化学计算测试卷

2025-2026年福建省九年级化学上册第1单元化学计算测试卷2025-2026年福建省九年级化学上册第1单元化学计算测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学计算中，若要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量是______。A.20gB.30gC.40gD.50g正确答案：A2.某学生用托盘天平称量固体NaOH时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，称得质量为8.5g，实际称量的NaOH质量是______。A.8.5gB.7.5gC.9.5gD.10.5g正确答案：B3.一定质量的CO和CO₂混合气体，其中碳元素的质量分数为40%，则混合气体中CO和CO₂的质量比是______。A.1:1B.2:1C.3:2D.4:3正确答案：C4.将10g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量是______。A.0.44gB.0.88gC.1.12gD.2.24g正确答案：A5.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的质量为6.5g，生成氢气的质量为0.1g，则金属R的相对原子质量可能是______。A.12.5B.25C.50D.100正确答案：B6.将20g某不溶于水的固体加入100g水中，充分搅拌后过滤，得到滤液质量为90g，该固体的溶解度是______。A.10gB.20gC.30gD.40g正确答案：A7.一定温度下，向100g水中加入50g某固体，充分搅拌后仍有10g固体未溶解，该温度下该固体的溶解度是______。A.20gB.30gC.40gD.50g正确答案：B8.将质量分数为10%的NaCl溶液稀释一倍后，溶液中NaCl的质量分数是______。A.5%B.10%C.15%D.20%正确答案：A9.某溶液中溶质质量分数为20%，溶液密度为1.1g/mL，该溶液的物质的量浓度是______。A.2mol/LB.3mol/LC.4mol/LD.5mol/L正确答案：B10.将10g质量分数为20%的稀硫酸与10g质量分数为20%的NaOH溶液混合，充分反应后，溶液的pH值______。A.<7B.=7C.>7D.无法确定正确答案：C二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.将20g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成水的质量是______。正确答案：0.36g2.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的质量为8.5g，生成氢气的质量为0.1g，则金属R的相对原子质量是______。正确答案：42.53.将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量是______。正确答案：0.88g4.一定温度下，向100g水中加入40g某固体，充分搅拌后仍有10g固体未溶解，该温度下该固体的溶解度是______。正确答案：30g5.将20g某不溶于水的固体加入100g水中，充分搅拌后过滤，得到滤液质量为95g，该固体的溶解度是______。正确答案：5g6.将质量分数为15%的NaCl溶液稀释一倍后，溶液中NaCl的质量分数是______。正确答案：7.5%7.某溶液中溶质质量分数为25%，溶液密度为1.2g/mL，该溶液的物质的量浓度是______。正确答案：3.75mol/L8.将10g质量分数为10%的稀硫酸与10g质量分数为10%的NaOH溶液混合，充分反应后，溶液的pH值是______。正确答案：79.将20g质量分数为10%的Na₂SO₄溶液与足量BaCl₂溶液反应，生成BaSO₄的质量是______。正确答案：2.31g10.一定温度下，向100g水中加入60g某固体，充分搅拌后溶液仍澄清，该温度下该固体的溶解度是______。正确答案：60g三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将10g质量分数为20%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成水的质量是0.36g。正确答案：√2.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的质量为9g，生成氢气的质量为0.1g，则金属R的相对原子质量是36。正确答案：×3.将20g某不溶于水的固体加入100g水中，充分搅拌后过滤，得到滤液质量为88g，该固体的溶解度是12g。正确答案：√4.一定温度下，向100g水中加入30g某固体，充分搅拌后仍有5g固体未溶解，该温度下该固体的溶解度是35g。正确答案：×5.将质量分数为30%的NaCl溶液稀释一倍后，溶液中NaCl的质量分数是15%。正确答案：√6.某溶液中溶质质量分数为30%，溶液密度为1.3g/mL，该溶液的物质的量浓度是4.5mol/L。正确答案：×7.将10g质量分数为20%的稀硫酸与10g质量分数为20%的NaOH溶液混合，充分反应后，溶液的pH值小于7。正确答案：×8.将20g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量是1.76g。正确答案：×9.一定温度下，向100g水中加入70g某固体，充分搅拌后溶液仍澄清，该温度下该固体的溶解度是70g。正确答案：√10.将10g质量分数为10%的稀硫酸与10g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液混合，充分反应后，溶液的pH值大于7。正确答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的步骤。正确答案：①计算：需要NaCl质量=100g×20%=20g；水的质量=100g-20g=80g。②称量：用托盘天平称取20gNaCl。③溶解：将NaCl放入烧杯中，加入适量水搅拌溶解，然后加入80g水定容至100g。2.为什么用托盘天平称量NaOH时，要将NaOH放在左盘，而将砝码放在右盘？正确答案：NaOH易潮解且具有腐蚀性，若放在右盘，会污染砝码并影响称量准确性；放在左盘便于观察并减少接触，提高安全性。3.某学生用托盘天平称量固体NaOH时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，称得质量为8.5g，实际称量的NaOH质量是多少？正确答案：实际称量的NaOH质量=砝码质量-游码质量=8.5g-0.5g=8.0g（假设游码为0.5g）。4.将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量是多少？正确答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10g×20%/(106g/mol×2)=0.094molNa₂CO₃生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.136g。5.一定温度下，向100g水中加入50g某固体，充分搅拌后仍有10g固体未溶解，该温度下该固体的溶解度是多少？正确答案：溶解度=（50g-10g）/100g×100g=40g。6.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释一倍后，溶液中NaCl的质量分数是多少？正确答案：稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量为40g，NaCl质量为2g，质量分数=2g/40g×100%=5%。7.某溶液中溶质质量分数为30%，溶液密度为1.3g/mL，该溶液的物质的量浓度是多少？正确答案：溶质质量分数=30%，密度=1.3g/mLc=(1000×1.3×30%)/(58.5)=6.44mol/L（假设溶质为NaCl）。8.将10g质量分数为10%的稀硫酸与10g质量分数为10%的NaOH溶液混合，充分反应后，溶液的pH值是多少？正确答案：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O10g×10%/(98g/mol)=0.102molH₂SO₄10g×10%/(40g/mol)=0.25molNaOHNaOH过量，剩余NaOH=0.25-0.204=0.046molpH=-log(0.046/0.02)=1.34。五、实验探究题与推断题（本大题共1小题，共24分）1.某学生进行化学实验，需要配制100mL质量分数为10%的NaCl溶液，但实验室仅提供以下仪器和药品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、100mL容量瓶、蒸馏水、NaCl固体。请回答：（1）计算配制100mL质量分数为10%的NaCl溶液需要NaCl的质量和水的体积。正确答案：NaCl质量=100mL×1g/mL×10%=10g需水体积=100mL-10g/0.585g/mL≈169.49mL。（2）简述配制步骤。正确答案：①计算：需要NaCl10g，水约169.49mL；②称量：用托盘天平称取10gNaCl；③溶解：将NaCl放入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④转移：将溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶中；⑤洗涤：用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑥定容：加入蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；⑦摇匀：盖紧瓶塞，倒置摇匀。（3）若实验中不慎将NaCl固体少量洒出，对所配溶液的浓度有何影响？正确答案：NaCl固体洒出会导致称取的NaCl质量偏小，所配溶液浓度偏低。（4）若实验中定容时仰视刻度线，对所配溶液的浓度有何影响？正确答案：仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。（5）若实验中用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，但洗涤液未转移至容量瓶中，对所配溶液的浓度有何影响？正确答案：洗涤液未转移会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低。（6）若实验中用蒸馏水将NaCl溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容，对所配溶液的浓度有何影响？正确答案：未冷却定容会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。（7）若实验中用蒸馏水将NaCl溶解后，冷却至室温再转移至容量瓶并定容，但最后溶液体积小于100mL，可能的原因有哪些？正确答案：可能原因包括：①容量瓶干燥或内有水；②转移过程中有损失；③定容时仰视刻度线；④容量瓶本身误差。（8）若实验中用蒸馏水将NaCl溶解后，冷却至室温再转移至容量瓶并定容，但最后溶液体积大于100mL，可能的原因有哪些？正确答案：可能原因包括：①定容时俯视刻度线；②容量瓶本身误差；③转移过程中有加水。（9）若实验中用蒸馏水将NaCl溶解后，冷却至室温再转移至容量瓶并定容，但最后溶液浓度偏高，可能的原因有哪些？正确答案：可能原因包括：①称取的NaCl质量偏大；②转移过程中有损失；③定容时俯视刻度线；④容量瓶本身误差。（10）若实验中用蒸馏水将NaCl溶解后，冷却至室温再转移至容量瓶并定容，但最后溶液浓度偏低，可能的原因有哪些？正确答案：可能原因包括：①称取的NaCl质量偏小；②洗涤液未转移；③定容时仰视刻度线；④容量瓶本身误差。（11）若实验中用蒸馏水将NaCl溶解后，冷却至室温再转移至容量瓶并定容，但最后溶液pH值偏大，可能的原因有哪些？正确答案：NaCl溶液呈中性，pH值偏大可能由于溶质不纯含有强碱杂质。（12）若实验中用蒸馏水将NaCl溶解后，冷却至室温再转移至容量瓶并定容，但最后溶液pH值偏小，可能的原因有哪些？正确答案：NaCl溶液呈中性，pH值偏小可能由于溶质不纯含有强酸杂质。标准答案及解析一、单项选择题1.A解析：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%20g=溶质质量/(溶质质量+80g)×100%溶质质量=20g/(1+4)=20g。考查点：质量分数计算，能力层次：应用。2.B解析：托盘天平称量时，实际质量=砝码质量-游码质量NaOH质量=8.5g-0.5g=7.5g。考查点：托盘天平使用，能力层次：识记。3.C解析：设混合气体质量为m碳元素质量=0.4mCO中碳元素质量分数=12/(12+16)=42.86%CO₂中碳元素质量分数=12/(12+32)=37.5%设CO质量为x，CO₂质量为yx+y=m12x/(12+16)+12y/(12+32)=0.4m解得x:y=3:2。考查点：混合物计算，能力层次：分析。4.A解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10g×10%/(106g/mol)=0.094molNa₂CO₃生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.136g≈4.4g。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。5.B解析：R+2HCl=RCl₂+H₂↑6.5gR/相对原子质量R=(0.1g)/(2g/mol)=0.05molR=6.5g/0.05mol=130g/mol。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。7.A解析：滤液质量=100g-20g=80g溶解度=(20g-10g)/100g×100g=10g。考查点：溶解度计算，能力层次：应用。8.B解析：溶解度=(50g-10g)/100g×100g=40g。考查点：溶解度计算，能力层次：应用。9.A解析：稀释一倍后，溶液质量为原来的2倍，溶质质量不变质量分数=10%/2=5%。考查点：溶液稀释计算，能力层次：应用。10.B解析：c=n/V=(1000ρω)/Mc=(1000×1.1×20%)/58.5=3.75mol/L。考查点：物质的量浓度计算，能力层次：应用。11.C解析：NaOH+HCl=NaCl+H₂O10g×20%/(40g/mol)=0.05molNaOH10g×20%/(36.5g/mol)=0.0548molHClHCl过量，溶液pH>7。考查点：酸碱中和计算，能力层次：分析。二、填空题1.0.36g解析：NaOH+HCl=NaCl+H₂O10g×20%/(40g/mol)=0.05molNaOH生成H₂O质量=0.05mol×18g/mol=0.9g。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。2.42.5解析：R+2HCl=RCl₂+H₂↑3.5gR/相对原子质量R=(0.1g)/(2g/mol)=0.05molR=8.5g/0.05mol=170g/mol。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。4.0.88g解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10g×20%/(106g/mol)=0.094molNa₂CO₃生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.136g≈4.4g。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。5.30g解析：溶解度=(40g-10g)/100g×100g=30g。考查点：溶解度计算，能力层次：应用。6.5g解析：滤液质量=100g-95g=5g溶解度=(20g-5g)/100g×100g=15g。考查点：溶解度计算，能力层次：应用。7.7.5%解析：稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量为40gNaCl质量=2g，质量分数=2g/40g×100%=5%。考查点：溶液稀释计算，能力层次：应用。8.3.75mol/L解析：c=n/V=(1000ρω)/Mc=(1000×1.2×25%)/58.5=4.96mol/L≈3.75mol/L。考查点：物质的量浓度计算，能力层次：应用。9.7解析：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O10g×10%/(98g/mol)=0.102molH₂SO₄10g×10%/(40g/mol)=0.25molNaOHNaOH过量，剩余NaOH=0.25-0.204=0.046molpH=-log(0.046/0.02)=1.34。考查点：酸碱中和计算，能力层次：分析。10.2.31g解析：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl20g×20%/(142g/mol)=0.0282molNa₂SO₄生成BaSO₄质量=0.0282mol×233g/mol=6.58g。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。11.60g解析：溶解度=(60g-0g)/100g×100g=60g。考查点：溶解度计算，能力层次：应用。三、判断题1.√解析：NaOH+HCl=NaCl+H₂O10g×20%/(40g/mol)=0.05molNaOH生成H₂O质量=0.05mol×18g/mol=0.9g。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。2.×解析：R+2HCl=RCl₂+H₂↑9gR/相对原子质量R=(0.1g)/(2g/mol)=0.05molR=9g/0.05mol=180g/mol。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。3.√解析：滤液质量=100g-88g=12g溶解度=(20g-12g)/100g×100g=8g。考查点：溶解度计算，能力层次：应用。4.×解析：溶解度=(30g-0g)/100g×100g=30g。考查点：溶解度计算，能力层次：应用。5.√解析：稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量为60gNaCl质量=30g，质量分数=30g/60g×100%=50%。考查点：溶液稀释计算，能力层次：应用。6.×解析：c=n/V=(1000ρω)/Mc=(1000×1.3×30%)/58.5=6.44mol/L。考查点：物质的量浓度计算，能力层次：应用。7.×解析：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O10g×10%/(98g/mol)=0.102molH₂SO₄10g×10%/(40g/mol)=0.25molNaOHNaOH过量，溶液pH>7。考查点：酸碱中和计算，能力层次：分析。8.×解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10g×20%/(106g/mol)=0.094molNa₂CO₃生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.136g≈4.4g。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。9.√解析：溶解度=(70g-0g)/100g×100g=70g。考查点：溶解度计算，能力层次：应用。10.√解析：NaOH+HCl=NaCl+H₂O10g×10%/(36.5g/mol)=0.0548molHCl10g×10%/(40g/mol)=0.25molNaOHNaOH过量，溶液pH>7。考查点：酸碱中和计算，能力层次：分析。四、简答题1.正确答案：①计算：需要NaCl质量=100g×20%=20g；水的质量=100g-20g=80g。②称量：用托盘天平称取20gNaCl。③溶解：将NaCl放入烧杯中，加入适量水搅拌溶解，然后加入80g水定容至100g。解析：配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。计算是基础，称量要准确，溶解要充分，转移要彻底，定容要精确，摇匀要均匀。考查点：溶液配制步骤，能力层次：应用。2.正确答案：NaOH易潮解且具有腐蚀性，若放在右盘，会污染砝码并影响称量准确性；放在左盘便于观察并减少接触，提高安全性。解析：托盘天平称量时，腐蚀性、易潮解药品应放在左盘，便于观察和控制，避免污染和损失。考查点：托盘天平使用，能力层次：理解。3.正确答案：实际称量的NaOH质量=砝码质量-游码质量=8.5g-0.5g=8.0g。解析：托盘天平称量时，实际质量=砝码质量-游码质量，游码质量为0.5g。考查点：托盘天平使用，能力层次：识记。4.正确答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10g×20%/(106g/mol)=0.094molNa₂CO₃生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.136g。解析：化学方程式计算时，先写出方程式，再计算化学计量数比，最后计算生成物质量。考查点：化学方程式计算，能力层次：应用。5.正确答案：溶解度=（50g-10g）/100g×100g=40g。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。考查点：溶解度计算，能力层次：应用。6.正确答案：稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量为40g，NaCl质量为2g，质量分数=2g/40g×100%=5%。解析：溶液稀释时，溶质质量不变，溶液质量增加，质量分数降低。考查点：溶液稀释计算，能力层次：应用。7.正确答案：溶质质量分数=30%，密度=1.3g/mLc=(1000×1.3×30%)/(58.5)=6.44mol/L。解析：物质的量浓度计算公式为c=n/V，其中n=m/M，V=1000ρω/D。考查点：物质的量浓度计算，能力层次：应用。8.正确答案：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O10g×10%/(98g/mol)=0.102molH₂SO₄10g×10%/(40g/mol)=0.25molNaOHNaOH过量，剩余NaOH=0.25-0.204=0.046molpH=-log(0.046/0.02)=1.34。解析：酸碱中和计算时，先判断反应物是否过量，再计算剩余物质浓度，最后计算pH值。考查点：酸碱中和计算，能力层次：分析。五、实验探究题与推断题1.正确答案：（1）①计算：需要NaCl质量=100mL×1g/mL×10%=10g需水体积=100mL-10g/0.585g/mL≈169.49mL；②称量：用托盘天平称取10gNaCl；③溶解：将NaCl放入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④转移：将溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶中；⑤洗涤：用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑥定容：加入蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；⑦摇匀：盖紧瓶塞，倒置摇匀。（2）①称量：用托盘天平称取10gNaCl；②溶解：将NaCl放入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；③转移：将溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶中；④洗涤：用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑤定容：加入蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；⑥摇匀：盖紧瓶塞，倒置摇匀。（3）NaCl固体洒出会导致称取的NaCl质量偏小，所配溶液浓度偏低。解析：溶液浓度与溶质质量成正