2025-2026年人教版九年级化学第2课物质的组成和结构知识点巩固习题

2025-2026年人教版九年级化学第2课物质的组成和结构知识点巩固习题2025-2026年人教版九年级化学第2课物质的组成和结构知识点巩固习题一、单项选择题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分B.原子中质子数等于中子数，决定元素种类C.原子核内的质子数和核外电子数一定相等D.原子质量主要集中在电子上，电子数决定原子性质正确答案：C2.某元素原子核内质子数为11，中子数为12，该原子在化学反应中容易失去电子，下列说法正确的是（）A.该元素属于金属元素，位于元素周期表第3周期B.该元素原子核外电子层数为3，最外层电子数为1C.该元素形成的离子化学式为Na+，具有稳定结构D.该元素单质在常温下呈固态，熔点较高正确答案：B3.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.水（H2O）B.二氧化碳（CO2）C.氧气（O2）D.铁（Fe）正确答案：D4.化学式为Al2O3的物质，下列说法错误的是（）A.该物质由铝元素和氧元素组成B.每个铝原子与3个氧原子结合，每个氧原子与2个铝原子结合C.该物质中铝元素和氧元素的质量比为9:8D.该物质属于氧化物，但不是化合物正确答案：D5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小C.同一主族内，从上到下元素的金属性逐渐增强D.金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性正确答案：A6.下列化学用语中，正确表示氮原子的是（）A.NeB.N3+C.N2D.N正确答案：D7.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.分子中原子间通过共用电子对形成的化学键称为离子键B.离子键和共价键都是化学变化中一定会断裂的化学键C.金属原子和非金属原子之间只能形成离子键D.非金属原子之间只能形成共价键正确答案：B8.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.矿泉水D.氧气正确答案：D9.下列关于化学式的书写规则中，错误的是（）A.金属元素通常写在化学式的前面，非金属元素写在后面B.氧化物中氧元素通常写在化学式的后面C.化学式中正负化合价代数和为零D.化合物中各元素原子个数比用数字直接表示正确答案：B10.下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（）A.汤姆生提出的“葡萄干面包模型”认为原子是实心球体B.卢瑟福的α粒子散射实验证明了原子核的存在C.玻尔模型认为电子在原子核周围固定轨道上运动D.量子力学模型认为电子在原子核周围是连续分布的正确答案：B二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.原子中，质子数等于______数，原子中，质量数等于______数与中子数之和。正确答案：电子；质子2.元素周期表中，同一周期内，从左到右原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。正确答案：减小；减弱；增强3.化学式为H2SO4的物质，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素显______价。正确答案：+64.离子化合物中，阳离子所带正电荷数等于______所带负电荷数，化合物中各元素原子个数比用______表示。正确答案：阴离子；化学式5.分子中原子间通过共用电子对形成的化学键称为______，离子键通常存在于______之间。正确答案：共价键；金属元素和非金属元素6.原子核内质子数为1，中子数为0的原子，其原子结构示意图为______（用简图表示）。正确答案：7.元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有______性。正确答案：两性8.化学式为NaCl的物质，其中钠元素显+1价，氯元素显-1价，则该物质属于______，其化学式读作______。正确答案：离子化合物；氯化钠9.原子中，核外电子分层排布，离原子核越近的电子层能量越______，离原子核越远的电子层能量越______。正确答案：低；高10.化学键是原子间相互______的作用力，是构成物质的重要______。正确答案：吸引；微粒三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分。正确答案：×2.元素周期表中，同一主族内，从上到下原子半径逐渐减小。正确答案：×3.分子中原子间通过得失电子形成的化学键称为离子键。正确答案：×4.化合物中各元素原子个数比用化学式表示。正确答案：√5.金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确答案：×6.原子核内质子数等于中子数，决定元素种类。正确答案：×7.原子中，核外电子分层排布，离原子核越近的电子层能量越高。正确答案：×8.化学键是原子间相互排斥的作用力。正确答案：×9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性。正确答案：√10.原子质量主要集中在电子上。正确答案：×四、简答题（总共8题，每题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的规律。正确答案：原子核外电子分层排布，离原子核越近的电子层能量越低，离原子核越远的电子层能量越高；同一层内，电子先排布在能量最低的s亚层，再排布在能量较高的p亚层，依次类推；每层最多容纳的电子数为2n²个，其中s亚层最多容纳2个电子，p亚层最多容纳6个电子，d亚层最多容纳10个电子，f亚层最多容纳14个电子。2.简述离子键和共价键的区别。正确答案：离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的化学键，通常存在于离子化合物中；共价键是非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于共价化合物中。3.简述元素周期表的意义。正确答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，反映了元素性质的周期性变化规律；同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.简述原子结构模型的发展历程。正确答案：原子结构模型的发展历程如下：汤姆生提出的“葡萄干面包模型”认为原子是实心球体，原子核外电子均匀分布；卢瑟福的α粒子散射实验证明了原子核的存在，提出了“核式结构模型”；玻尔模型认为电子在原子核周围固定轨道上运动；量子力学模型认为电子在原子核周围是概率分布的。5.简述纯净物和混合物的区别。正确答案：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，各物质保持各自的性质，组成不固定。6.简述化学键在物质构成中的作用。正确答案：化学键是原子间相互吸引的作用力，是构成物质的重要微粒；化学键的种类和强度决定了物质的性质，如离子键和共价键的强度不同，导致离子化合物和共价化合物的性质差异。7.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。正确答案：金属元素通常位于元素周期表左侧和中间，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等性质；非金属元素通常位于元素周期表右上角和部分中间，性质多样，有的具有金属性质，有的具有非金属性质。8.简述原子核外电子排布对元素性质的影响。正确答案：原子核外电子排布决定了元素的化学性质；同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。五、实验探究题与推断题（共24分）1.某实验小组探究了物质的组成和结构，请回答下列问题：（1）实验步骤：取一定量的水，加入少量电解质，通电一段时间后，观察现象。实验现象为______，该实验证明了水是由______和______组成的。正确答案：正极产生无色气体，负极产生无色气体，体积比为1:2；氢元素；氧元素（2）实验结论：通过实验可以得出，水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成的，化学式为______。正确答案：2；1；H2O（3）实验拓展：如果将水通电分解的产物分别通入澄清石灰水中，现象为______，化学方程式为______。正确答案：正极产物使澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，该元素在元素周期表中的位置为______，其原子结构示意图为______（用简图表示）。正确答案：第三周期第VIIA族；3.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素显+2价，B元素显-2价，该化合物的化学式为______，其名称为______。正确答案：AB2；氧化亚A4.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素属于______元素，其单质在常温下呈______态，具有______性。正确答案：金属；固态；延展5.某化合物由C、D两种元素组成，其中C元素显+4价，D元素显-2价，该化合物的化学式为______，其名称为______。正确答案：CD4；四氧化二C6.某元素原子核内质子数为1，中子数为0，该元素在元素周期表中的位置为______，其原子结构示意图为______（用简图表示）。正确答案：第一周期第IA族；7.某化合物由E、F两种元素组成，其中E元素显+3价，F元素显-2价，该化合物的化学式为______，其名称为______。正确答案：E2F3；三氧化二E8.某元素原子核外电子排布为2、8、5，该元素属于______元素，其单质在常温下呈______态，具有______性。正确答案：非金属；气态；氧化9.某化合物由G、H两种元素组成，其中G元素显+1价，H元素显-1价，该化合物的化学式为______，其名称为______。正确答案：GH；氢化物G10.某元素原子核内质子数为6，中子数为6，该元素在元素周期表中的位置为______，其原子结构示意图为______（用简图表示）。正确答案：第二周期第IVA族；标准答案及解析答案：C解析：原子是化学变化中最小的粒子，但在核反应中可再分，故A错误；原子中质子数决定元素种类，质子数不等于中子数，故B错误；原子中质子数等于核外电子数，原子呈电中性，故C正确；原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，电子数决定元素化学性质，故D错误。答案：B解析：质子数为11，中子数为12，原子序数为11，为钠元素，位于第三周期第IA族，原子核外电子层数为3，最外层电子数为1，故B正确；钠元素为金属元素，位于第二周期，故A错误；钠原子失去1个电子形成Na+，最外层为8电子稳定结构，故C正确；钠单质为固态，熔点较低，故D错误。答案：D解析：水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由氧分子构成，铁由铁原子直接构成，故D正确。答案：D解析：Al2O3由铝元素和氧元素组成，故A正确；每个铝原子与3个氧原子结合，每个氧原子与2个铝原子结合，故B正确；铝元素和氧元素质量比为（27×2）：（16×3）=9:8，故C正确；Al2O3属于氧化物，也属于化合物，故D错误。答案：A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故A正确；同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B、C错误；金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半金属或金属、非金属双重性质，故D错误。答案：D解析：Ne为氖原子，N3+为氮离子，N2为氮分子，N为氮原子，故D正确。答案：B解析：分子中原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键，故A错误；离子键和共价键都是化学变化中可能断裂的化学键，故B正确；金属原子和非金属原子之间可以形成共价键，如氯化铝，故C错误；非金属原子之间可以形成离子键，如氯化铵，故D错误。答案：D解析：空气由多种气体组成，属于混合物；食盐水由食盐和水组成，属于混合物；矿泉水由水和多种矿物质组成，属于混合物；氧气由氧分子一种物质组成，属于纯净物，故D正确。答案：B解析：金属元素通常写在化学式的前面，非金属元素写在后面，故A正确；氧化物中氧元素通常写在化学式的后面，故B错误；化学式中正负化合价代数和为零，故C正确；化合物中各元素原子个数比用数字直接表示，故D正确。答案：B解析：汤姆生提出的“葡萄干面包模型”认为原子是带正电的实心球体，电子嵌在其中，故A错误；卢瑟福的α粒子散射实验证明了原子核的存在，故B正确；玻尔模型认为电子在原子核周围固定轨道上运动，但量子力学模型认为电子在原子核周围是概率分布的，故C错误；量子力学模型认为电子在原子核周围是概率分布的，故D错误。答案：电子；质子解析：原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性；原子质量数等于质子数与中子数之和。答案：减小；减弱；增强解析：同一周期内，从左到右原子核内质子数逐渐增多，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：+6解析：H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。答案：阴离子；化学式解析：离子化合物中，阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，化合物中各元素原子个数比用化学式表示。答案：共价键；金属元素和非金属元素解析：分子中原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键，离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间。答案：解析：原子核内质子数为1，中子数为0，为氢原子，核外电子数为1，原子结构示意图为。答案：两性解析：元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有半金属或金属、非金属双重性质，即两性。答案：离子化合物；氯化钠解析：NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价，阴阳离子通过离子键结合，属于离子化合物，化学式读作氯化钠。答案：低；高解析：原子核外电子分层排布，离原子核越近的电子层能量越低，离原子核越远的电子层能量越高。答案：吸引；微粒解析：化学键是原子间相互吸引的作用力，是构成物质的重要微粒。答案：×解析：原子在化学变化中可再分，如核反应，故错误。答案：×解析：同一主族内，从上到下原子半径逐渐增大，故错误。答案：×解析：分子中原子间通过得失电子形成的化学键称为离子键，故错误。答案：√解析：化合物中各元素原子个数比用化学式表示，故正确。答案：×解析：金属元素和非金属原子之间可以形成共价键，如氯化铝，故错误。答案：×解析：原子中质子数决定元素种类，质子数不等于中子数，故错误。答案：×解析：原子核外电子分层排布，离原子核越近的电子层能量越低，故错误。答案：×解析：化学键是原子间相互吸引的作用力，故错误。答案：√解析：金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半金属或金属、非金属双重性质，即两性，故正确。答案：×解析：原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，故错误。答案：原子核外电子分层排布，离原子核越近的电子层能量越低，离原子核越远的电子层能量越高；同一层内，电子先排布在能量最低的s亚层，再排布在能量较高的p亚层，依次类推；每层最多容纳的电子数为2n²个，其中s亚层最多容纳2个电子，p亚层最多容纳6个电子，d亚层最多容纳10个电子，f亚层最多容纳14个电子。解析：原子核外电子排布规律包括：分层排布、能量由低到高、先填满s亚层再填p亚层、每层最多容纳电子数等。答案：离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的化学键，通常存在于离子化合物中；共价键是非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于共价化合物中。解析：离子键和共价键的区别在于形成方式和存在物质，离子键通过得失电子形成，共价键通过共用电子对形成。答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，反映了元素性质的周期性变化规律；同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期表的意义在于系统展示元素性质规律，包括原子半径、金属性、非金属性等随原子序数的变化。答案：原子结构模型的发展历程如下：汤姆生提出的“葡萄干面包模型”认为原子是实心球体，原子核外电子均匀分布；卢瑟福的α粒子散射实验证明了原子核的存在，提出了“核式结构模型”；玻尔模型认为电子在原子核周围固定轨道上运动；量子力学模型认为电子在原子核周围是概率分布的。解析：原子结构模型经历了从实心球体到核式结构，再到量子力学模型的演变，反映了人类对原子结构的认识不断深入。答案：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，各物质保持各自的性质，组成不固定。解析：纯净物和混合物的区别在于组成和性质是否单一，纯净物组成固定，混合物组成不固定。答案：化学键是原子间相互吸引的作用力，是构成物质的重要微粒；化学键的种类和强度决定了物质的性质，如离子键和共价键的强度不同，导致离子化合物和共价化合物的性质差异。解析：化学键是物质构成的基础，决定了物质的物理化学性质，如熔沸点、导电性等。答案：金属元素通常位于元素周期表左侧和中间，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等性质；非金属元素通常位于元素周期表右上角和部分中间，性质多样，有的具有金属性质，有的具有非金属性质。解析：金属和非金属元素在元素周期表中分布不同，性质差异显著，金属具有典型金属性质，非金属性质多样。答案：原子核外电子排布决定了元素的化学性质；同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：原子核外电子排布影响元素性质，如原子半径、得失电子能力等，