2026年电解质溶液题库及答案

2026年电解质溶液题库及答案一、选择题（每题3分，共18分）1.下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.氯气溶于水后能导电，故Cl₂是电解质B.硫酸钡难溶于水，但其熔融状态下能导电，故BaSO₄是强电解质C.液态氯化氢不导电，故HCl是非电解质D.氨水能导电，故NH₃是电解质答案：B解析：电解质必须是化合物，Cl₂是单质，A错误；BaSO₄虽难溶，但熔融时完全电离，属于强电解质，B正确；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质，液态不导电是因无自由离子，C错误；氨水导电是因NH₃·H₂O电离，NH₃自身不电离，是非电解质，D错误。2.25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列变化正确的是（）A.溶液的pH减小B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大D.溶液中c(CH₃COO⁻)增大答案：D解析：加入CH₃COONa，c(CH₃COO⁻)增大，抑制CH₃COOH电离，电离程度减小，c(H⁺)减小，pH增大，A、B错误；电离常数K只与温度有关，C错误；D正确。3.已知25℃时，水的离子积K_w=1×10⁻¹⁴，100℃时K_w=5.5×10⁻¹³。下列说法正确的是（）A.100℃时，纯水的pH=7B.25℃时，0.1mol/LNaOH溶液中c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/LC.水的电离程度随温度升高而减小D.100℃时，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性答案：B解析：100℃时，纯水c(H⁺)=√(5.5×10⁻¹³)≈7.4×10⁻⁷mol/L，pH≈6.13，A错误；25℃时，0.1mol/LNaOH中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)=K_w/c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L，B正确；温度升高，K_w增大，水的电离程度增大，C错误；100℃时，pH=12的NaOH中c(OH⁻)=K_w/c(H⁺)=5.5×10⁻¹³/1×10⁻¹²=0.55mol/L，与pH=2的盐酸（c(H⁺)=0.01mol/L）等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，D错误。4.下列盐溶液中，pH最大的是（）A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液B.0.1mol/LNaHCO₃溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNH₄Cl溶液答案：A解析：NaCl为强酸强碱盐，pH=7；NH₄Cl水解显酸性，pH<7；NaHCO₃和Na₂CO₃均水解显碱性，CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻（多元弱酸根分步水解，第一步程度远大于第二步），故Na₂CO₃溶液碱性更强，pH最大。5.已知25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵。将等体积、等浓度的CH₃COOH溶液与NH₃·H₂O溶液混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定答案：C解析：CH₃COOH与NH₃·H₂O的电离常数相等，等体积等浓度混合提供CH₃COONH₄，阴阳离子水解程度相同，溶液呈中性，pH=7。6.向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列说法正确的是（）A.溶液中c(Ag⁺)增大B.AgCl的溶度积K_sp增大C.溶液中c(Cl⁻)/c(Br⁻)增大D.AgCl的溶解度减小答案：D解析：加入NaBr，c(Br⁻)增大，AgBr沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag⁺)减小，A错误；K_sp只与温度有关，B错误；c(Cl⁻)/c(Br⁻)=K_sp(AgCl)/K_sp(AgBr)（由K_sp=c(Ag⁺)·c(X⁻)，两式相除得），K_sp不变，比值不变，C错误；c(Ag⁺)减小，AgCl的溶解平衡正向移动，但由于c(Ag⁺)整体减小，AgCl的溶解度（即平衡时c(Ag⁺)）减小，D正确。二、填空题（每空2分，共20分）1.写出下列物质的电离方程式：（1）次氯酸（HClO）：__________（2）硫酸氢钠（熔融状态）：__________答案：（1）HClO⇌H⁺+ClO⁻；（2）NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄⁻2.25℃时，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，则HCN的电离常数K_a=__________。答案：1×10⁻⁹解析：K_a=c(H⁺)·c(CN⁻)/c(HCN)≈(1×10⁻⁵)²/(0.1)=1×10⁻⁹（忽略水的电离，且c(HCN)≈0.1mol/L）。3.向FeCl₃溶液中加入少量浓盐酸，溶液颜色变浅，原因是__________（用离子方程式和平衡移动原理解释）。答案：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺，加入浓盐酸，c(H⁺)增大，平衡逆向移动，Fe(OH)₃减少，溶液颜色变浅。4.已知25℃时，K_sp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹，K_sp(CaSO₄)=9.1×10⁻⁶。向CaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液，可观察到的现象是__________，该反应的离子方程式为__________。答案：白色沉淀转化为更难溶的白色沉淀（或沉淀由CaSO₄转化为CaCO₃）；CaSO₄(s)+CO₃²⁻(aq)⇌CaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)5.某温度下，纯水的pH=6，则该温度下K_w=__________；若此时向水中加入少量盐酸，使c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则溶液的pH=__________。答案：1×10⁻¹²；3解析：纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁶mol/L，K_w=1×10⁻¹²；加入盐酸后，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=-lg(1×10⁻³)=3。三、计算题（共40分）1.（10分）25℃时，将0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH（已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵）。解：等体积混合后，c(CH₃COOH)=0.05mol/L，c(CH₃COONa)=0.05mol/L（反应后CH₃COOH剩余0.1mol/L×V-0.1mol/L×V=0.1mol/L×V？不，原醋酸0.2mol/L，NaOH0.1mol/L，等体积混合后，n(CH₃COOH)=0.2V，n(NaOH)=0.1V，反应提供0.1V的CH₃COONa，剩余0.1V的CH₃COOH，总体积2V，故c(CH₃COOH)=0.05mol/L，c(CH₃COO⁻)=0.05mol/L。溶液为缓冲溶液，根据Henderson-Hasselbalch方程：pH=pK_a+lg(c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH))=-lg(1.8×10⁻⁵)+lg(0.05/0.05)=4.74+0=4.74。2.（12分）25℃时，向100mL0.01mol/L的BaCl₂溶液中加入100mL0.01mol/L的H₂SO₄溶液，计算混合后溶液中c(Ba²⁺)（已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰）。解：混合后总体积200mL，c(Ba²⁺)=0.01×0.1/0.2=0.005mol/L，c(SO₄²⁻)=0.01×0.1/0.2=0.005mol/L。Ba²⁺与SO₄²⁻反应提供BaSO₄沉淀，假设完全反应后，剩余c(Ba²⁺)=c(SO₄²⁻)=x（因两者初始浓度相等，反应后剩余浓度相等）。根据K_sp(BaSO₄)=c(Ba²⁺)·c(SO₄²⁻)=x²=1.1×10⁻¹⁰，解得x=√(1.1×10⁻¹⁰)≈1.05×10⁻⁵mol/L。3.（10分）25℃时，某二元弱酸H₂A的电离常数K_a₁=1×10⁻³，K_a₂=1×10⁻⁸。计算0.1mol/LH₂A溶液的pH。解：H₂A的一级电离为主，二级电离可忽略（K_a₂远小于K_a₁）。设一级电离后c(H⁺)=x，则：H₂A⇌H⁺+HA⁻初始：0.100平衡：0.1-xxxK_a₁=x²/(0.1-x)≈x²/0.1=1×10⁻³（因x远小于0.1，0.1-x≈0.1）解得x=√(0.1×1×10⁻³)=√(1×10⁻⁴)=0.01mol/LpH=-lg(0.01)=2。4.（8分）25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，判断混合后溶液的酸碱性，并说明理由。解：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，c(HCl)=0.01mol/L；pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，由于NH₃·H₂O是弱碱，c(NH₃·H₂O)远大于0.01mol/L（部分电离）。等体积混合后，HCl与NH₃·H₂O反应提供NH₄Cl，剩余大量NH₃·H₂O，溶液呈碱性（NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度）。四、综合分析题（共22分）1.（10分）现有0.1mol/L的下列溶液：①NaCl②CH₃COONa③NH₄Cl④Na₂CO₃⑤NaHCO₃。（1）按pH由小到大排序：__________（填序号）。（2）解释④的pH大于⑤的原因：__________。答案：（1）③<①<⑤<②<④；（2）CO₃²⁻的水解分两步，第一步CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，第二步HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，第一步水解程度远大于第二步；Na₂CO₃溶液中c(CO₃²⁻)大于NaHCO₃溶液中c(HCO₃⁻)，且CO₃²⁻的水解产生的OH⁻更多，故Na₂CO₃溶液的pH更大。2.（12分）某同学欲探究浓度对醋酸电离程度的影响，进行如下实验：取两支试管，分别加入10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液（pH≈2.87）和10mL0.01mol/LCH₃COOH溶液（pH≈3.37）。（1）计算0.1mol/LCH₃COOH的电离度α₁和0.01mol/LCH₃COOH的电离度α₂。（2）比较α₁和α₂的