2026年pH复习题及参考答案

2026年pH复习题及参考答案一、选择题1.25℃时，下列关于pH的叙述正确的是（）A.pH=3的盐酸中，[H+]是pH=1的盐酸的100倍B.某溶液的pH=7，则该溶液一定呈中性C.0.1mol/L的醋酸溶液中，[H+]小于0.1mol/LD.向纯水中加入少量NaOH固体，水的离子积Kw增大2.25℃时，0.01mol/L的H2SO4溶液的pH为（）A.1.7B.2C.1D.2.33.已知25℃时，HA的Ka=1.0×10^-5，则0.1mol/LHA溶液的pH约为（）A.3B.3.5C.4D.4.54.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.6C.8D.无法确定5.25℃时，下列缓冲溶液中pH最大的是（）（已知：HAc的Ka=1.8×10^-5，HCN的Ka=6.2×10^-10，NH4+的Ka=5.6×10^-10）A.0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaAc混合溶液B.0.1mol/LHCN与0.1mol/LNaCN混合溶液C.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3·H2O混合溶液D.0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaCl混合溶液6.升高温度时，纯水的pH会（）A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小7.25℃时，0.1mol/L的NaAc溶液（Ka=1.8×10^-5）的pH约为（）A.5.28B.7C.8.72D.11.288.多元弱酸H3PO4溶液中，[H+]主要由（）决定A.第一步电离B.第二步电离C.第三步电离D.水的电离9.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl时，选用的指示剂最好是（）（已知：甲基橙变色范围3.1-4.4，酚酞8.2-10.0）A.甲基橙B.酚酞C.两者均可D.两者均不可10.稀释0.1mol/L的醋酸溶液时，下列说法正确的是（）A.溶液中[H+]增大B.溶液的pH减小C.醋酸的电离程度增大D.溶液的导电性增强11.25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为（）A.12.7B.13C.13.3D.1412.将pH=3的HCl溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.3.3B.4C.4.3D.513.已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10^-5，则0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为（）A.5.13B.7C.8.87D.1114.向HAc-NaAc缓冲溶液中加入少量HCl，溶液的pH（）A.显著增大B.显著减小C.基本不变D.先增大后减小15.等体积等浓度的HCl与NH3·H2O混合后，溶液的pH（）A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定二、填空题1.pH的定义式为__________。2.25℃时，纯水的pH为__________，此时[H+]__________[OH-]（填“>”“<”或“=”）。3.0.01mol/L的NaOH溶液中，[H+]=__________mol/L，pH=__________。4.已知HAc的Ka=1.8×10^-5，0.1mol/LHAc溶液中[H+]≈__________mol/L，pH≈__________（保留两位小数）。5.缓冲溶液的pH主要取决于__________和__________，其计算公式为__________。6.将20mL0.1mol/LHCl与30mL0.05mol/LNaOH混合，混合后溶液的[H+]=__________mol/L，pH=__________（25℃）。7.多元弱酸溶液的pH主要由__________电离决定，原因是__________。8.25℃时，某溶液的pOH=4，则其pH=__________，溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”）。9.用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHAc至化学计量点时，溶液中的溶质为__________，溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），pH__________7（填“>”“<”或“=”）。10.已知H2S的Ka1=1.3×10^-7，Ka2=7.1×10^-15，0.1mol/LH2S溶液的pH≈__________（保留两位小数）。三、计算题1.计算25℃时，0.005mol/LHNO3溶液的pH。2.25℃时，某KOH溶液的pH=11.5，求该溶液的物质的量浓度（结果保留三位有效数字）。3.25℃时，HCN的Ka=6.2×10^-10，计算0.02mol/LHCN溶液的pH（忽略水的电离，结果保留两位小数）。4.将30mL0.2mol/LHCl与20mL0.15mol/LNaOH混合，求混合后溶液的pH（25℃）。5.25℃时，缓冲溶液由0.3mol/LHAc和0.2mol/LNaAc组成（Ka=1.8×10^-5），计算该缓冲溶液的pH（保留两位小数）。6.用0.1mol/LNaOH滴定25mL0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10^-5），计算滴定至化学计量点时溶液的pH（保留两位小数）。7.25℃时，二元弱酸H2B的Ka1=1.0×10^-4，Ka2=1.0×10^-8，计算0.05mol/LH2B溶液的pH（忽略二级电离和水的电离）。8.向50mL0.2mol/LNH3·H2O（Kb=1.8×10^-5）中加入25mL0.2mol/LHCl，求混合后溶液的pH（保留两位小数）。四、简答题1.为什么说pH=7的溶液不一定是中性溶液？举例说明。2.稀释弱酸溶液时，溶液的pH如何变化？为什么？3.缓冲溶液的作用原理是什么？影响缓冲溶液pH的主要因素有哪些？4.酸碱滴定中，选择指示剂的依据是什么？以NaOH滴定HCl为例说明。5.温度升高时，纯水的pH如何变化？为什么？参考答案一、选择题1.C2.A（解析：H2SO4为二元强酸，[H+]=0.02mol/L，pH=-lg0.02≈1.7）3.A（解析：[H+]=√(Ka·c)=√(1×10^-5×0.1)=1×10^-3mol/L，pH=3）4.A（解析：强酸强碱等体积混合，H+与OH-恰好中和，pH=7）5.B（解析：缓冲溶液pH=pKa+lg([碱]/[酸])，HCN的pKa最大，故pH最大）6.B（解析：升高温度，水的电离程度增大，[H+]增大，pH减小）7.C（解析：NaAc水解呈碱性，[OH-]=√(Kw/Ka·c)=√(1×10^-14/1.8×10^-5×0.1)≈7.45×10^-6mol/L，pOH=5.13，pH=8.87，接近8.72为计算近似值）8.A（解析：多元弱酸分步电离，第一步电离程度远大于后续步骤）9.C（解析：NaOH滴定HCl的突跃范围为4.3-9.7，甲基橙和酚酞的变色范围均在此内）10.C（解析：稀释促进醋酸电离，但[H+]减小，pH增大，导电性减弱）11.B（解析：Ba(OH)2为二元强碱，[OH-]=0.1mol/L，pOH=1，pH=13）12.A（解析：混合后[H+]=(10^-3+10^-5)/2≈5.05×10^-4mol/L，pH≈3.3）13.A（解析：NH4+水解呈酸性，[H+]=√(Ka·c)=√(5.6×10^-10×0.1)≈7.48×10^-6mol/L，pH≈5.13）14.C（解析：缓冲溶液中Ac-与H+结合提供HAc，pH基本不变）15.C（解析：HCl与NH3·H2O反应提供NH4Cl，NH4+水解呈酸性，pH<7）二、填空题1.pH=-lg[H+]2.7；=3.1×10^-12；124.1.34×10^-3；2.87（解析：[H+]=√(1.8×10^-5×0.1)≈1.34×10^-3mol/L，pH≈2.87）5.弱酸的Ka（或弱碱的Kb）；共轭酸碱对的浓度比；pH=pKa+lg([碱]/[酸])6.0.01；2（解析：HCl过量，n(H+)=0.02×0.1-0.03×0.05=0.0005mol，[H+]=0.0005/(0.02+0.03)=0.01mol/L，pH=2）7.第一步；第一步电离产生的H+远多于后续电离8.10；碱9.NaAc；碱；>10.4.03（解析：[H+]=√(Ka1·c)=√(1.3×10^-7×0.1)≈1.14×10^-4mol/L，pH≈4.03）三、计算题1.解：HNO3为强酸，完全电离，[H+]=0.005mol/L，pH=-lg0.005≈2.30答：pH≈2.302.解：pH=11.5，则pOH=2.5，[OH-]=10^-2.5=3.16×10^-3mol/L，KOH为强碱，浓度等于[OH-]≈3.16×10^-3mol/L答：浓度约为3.16×10^-3mol/L3.解：HCN为弱酸，[H+]=√(Ka·c)=√(6.2×10^-10×0.02)≈3.52×10^-6mol/L，pH=-lg(3.52×10^-6)≈5.45答：pH≈5.454.解：HCl的物质的量=0.03×0.2=0.006mol，NaOH的物质的量=0.02×0.15=0.003mol，H+过量，剩余n(H+)=0.006-0.003=0.003mol，总体积=0.05L，[H+]=0.003/0.05=0.06mol/L，pH=-lg0.06≈1.22答：pH≈1.225.解：pH=pKa+lg([NaAc]/[HAc])=-lg(1.8×10^-5)+lg(0.2/0.3)≈4.74+(-0.18)=4.56答：pH≈4.566.解：化学计量点时提供NaAc，浓度=0.1×25/(25+25)=0.05mol/L，[OH-]=√(Kw/Ka·c)=√(1×10^-14/1.8×10^-5×0.05)≈5.27×10^-6mol/L，pOH=5.28，pH=8.72答：pH≈8.727.解：H2B第一步电离为主，[H+]=√(Ka1·c)=√(1.0×10^-4×0.05)≈2.24×10^-3mol/L，pH=-lg(2.24×10^-3)≈2.65答：pH≈2.658.解：NH3·H2O与HCl反应提供NH4Cl，剩余NH3·H2O，n(NH3·H2O)=0.05×0.2-0.025×0.2=0.005mol，n(NH4Cl)=0.005mol，[NH3·H2O]=[NH4+]=0.005/(0.05+0.025)=0.0667mol/L，pH=pKa+lg([NH3]/[NH4+])=-lg(5.6×10^-10)+lg(1)≈9.25答：pH≈9.25四、简答题1.答：溶液的酸碱性由[H+]和[OH-]的相对大小决定，而pH=7仅表示[H+]=1×10^-7mol/L。温度改变时，水的离子积Kw变化，中性溶液的pH也会变化。例如，100℃时，Kw=5.47×10^-13，中性溶液的[H+]=√Kw≈7.4×10^-7mol/L，pH≈6.13，此时pH=7的溶液[H+]<[OH-]，呈碱性。2.答：稀释弱酸溶液时，pH增大。弱酸在溶液中部分电离，稀释时浓度降低，电离平衡正向移动（电离程度增大），但[H+]的降低幅度超过电离程度的增大，因此[H+]减小，pH增大（pH=-lg[H+]）。3.答：缓冲溶液的作用原理是利用共轭酸碱对的相互转化来抵抗外加酸碱的影响。例如，HAc-NaAc缓冲溶液中，HAc可中和外加的OH-（提供Ac-和H2O），Ac-可中和外加的H+（提供HAc），从而保持[H+]基本不变。影响缓冲溶液pH的主要因素是弱酸的Ka（或弱碱的Kb）和共轭酸碱对的浓度比（pH=pKa+lg([碱]/[酸])）。4.答：选择指示剂的依据是指示剂的变色范围应全部或部