人教版九年级化学上册《10.2常见的酸和碱》同步练习题(附答案解析)

第页人教版九年级化学上册《10.2常见的酸和碱》同步练习题(附答案解析)一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，原因是浓硫酸具有(

)A.腐蚀性 B.吸水性 C.脱水性 D.挥发性2.下列对盐酸的知识梳理错误的是(

)A.盐酸是无色的液体 B.盐酸中的溶质是氯化氢气体

C.胃液中含有盐酸，可助消化 D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶，会出现白烟3.有关NaOH和CaOH2的说法正确的是(

)A.固体都有腐蚀性 B.固体都可以用作干燥剂

C.都极易溶于水放出大量热 D.溶液都使紫色石蕊溶液变红4.化学与国计民生息息相关，以下说法中合理的是(

)A.生活中：洁厕灵中一般含有硫酸 B.农业上：用烧碱改良酸性土壤

C.工业上：用铁桶盛放硫酸铜溶液 D.医疗上：用碳酸氢钠治疗胃酸过多症5.安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是(

)A.稀释浓硫酸 B.测溶液pH

C.加热液体 D.收集气体6.人在不断喝水时，胃液的pH会发生变化，胃液的pH变化图像是(

)A. B. C. D.7.已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如下图所示。以下分析不正确的是(

)

A.由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体

B.C点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态

C.测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的

D.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液8.利用图Ⅰ所示装置研究稀盐酸与NaOH溶液的反应，过程中pH和电导率变化如图Ⅱ、图Ⅲ所示。已知在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。下列说法正确的是(

)

A.图Ⅰ中a溶液为NaOH溶液

B.图Ⅱ中b→c段，pH下降证明稀盐酸和NaOH溶液发生了反应

C.图Ⅱ中d→e段，溶液中NaCl的质量分数逐渐减少

D.图Ⅲ中f点，溶液中的微粒只有Na+9.将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是A.Ca(HCO3)2溶液 B.饱和FeCl3溶液 C.10.小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球中，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的鸡蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图所示。下列对该实验的分析正确的是(

)

A.不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力 B.冷却至室温时，瓶内气体体积变小

C.反应没有气体生成 D.反应没有热量放出二、填空题：本大题共3小题，共24分。11.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸②明矾③氦气④干冰⑤氢气⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。

(1)可用作净水剂的是

；

(2)可改良酸性土壤的是

；

(3)可用于除铁锈的是

；

(4)可用于人工增雨的是

；

(5)可作清洁燃料的是

；

(6)可用于制霓虹灯的是

。12.将分别装有浓盐酸和浓硫酸的细口瓶敞口放置一段时间(温度不变，不考虑水的蒸发)，瓶内液体发生变化。用“增大”“减小”或“不变”填空。溶液溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸

浓硫酸

13.为了探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学以稀硫酸为例，设计并完成了如下实验，请根据所学知识，回答下列问题：

实验原理：稀硫酸能与多种物质发生化学反应。

(1)反应②中发生反应的化学方程式为

。

实验现象：

(2)反应中有气泡产生的是

(填序号)。

实验结论：稀硫酸能与五种不同类别的物质发生化学反应。

【问题与思考】

(3)反应①中镁能与稀硫酸发生化学反应的原因是

。

(4)将中间的稀硫酸换为稀盐酸是否可完成上图中五个实验

。三、推断题：本大题共1小题，共10分。14.小致同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。

(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有______。

(2)A处缺少的是哪类物质______。

(3)若金属氧化物为氧化铁粉末，则发生反应的实验现象为______。

(4)下列稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是______(填字母)。

A.鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金)

B.除去氯化钠中少量的氢氧化钠

C.检验碳粉中是否混有氧化铜四、流程题：本大题共1小题，共8分。15.化学是认识、转化和应用物质的科学。高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按下图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请结合下列信息回答相关问题。(1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌，其目的是

；“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为

。(2)进行“操作1、操作2”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

，该操作名称为

。(3)“转化”过程的化学方程式为：2NH3+CO(4)该流程中能循环利用的物质是

。(5)NH4Cl是农业上常见的化学肥料，可为植物提供的营养元素是五、实验题：本大题共1小题，共10分。16.小深同学在进行酸的化学性质实验时，发现实验桌上有两瓶失去标签的黑色粉末，分别是铁粉和氧化铜粉末，小深想利用已学过的知识来鉴别它们，请你帮助他完成这个探究任务。【实验探究】(1)物理方法初探：操作现象结论分别取少量样品置于两块玻璃片上，用

靠近两种粉末，观察现象观察到其中一种粉末被吸引该粉末为

(2)化学方法鉴别：操作现象结论分别取少量样品置于A、B两支洁净的试管中，滴加足量的

，观察现象A中固体消失，产生大量气泡，溶液变为

色该粉末为

，其中反应的化学方程式为

B中固体消失，溶液变为

色该粉末为

，其中反应的化学方程式为

(3)请再写出一种鉴别这两种粉末的方法(操作、现象、结论)：

。【反思讨论】(4)一周后，小深发现A粉末变为红褐色，出现这一现象的原因可能是

。取红色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体消失，溶液变为黄色，此反应的化学方程式为

。六、探究题：本大题共1小题，共10分。17.通过学习化学我们知道，要可持续发展，就必须合理地使用化学物质，因此必须认识物质的性质及其规律。某学习小组的同学在整理归纳氢氧化钠的化学性质规律时发现，有些化学反应发生时没有明显的现象，他们就此进行了以下探究。

【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2反应？

【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路Ⅰ：验证有新物质生成；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。

【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。

(1)实验①中观察到的现象是

，结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应；实验②中观察到无明显现象，结论：二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应【反思评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下两个实验方案，证明二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生化学反应。方案方案一方案二实验示意图实验现象试管中液面上升试管②中的现象(2)【设计与实验】方案一中同学们将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面上升，有同学认为该现象证明NaOH溶液和CO2发生了反应。但是有同学提出质疑，质疑的理由是：C(3)你认为方案一是为了验证思路

。(填Ⅰ或Ⅱ)(4)方案二中，同学们先将足量的CO2通入氢氧化钠溶液中，然后再向其中滴加稀盐酸，试管②的现象

，通过分析实验现象，证明了NaOH溶液和CO2(5)【反思与拓展】实验验证了NaOH能和CO2发生反应，因此，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该试剂要

七、计算题：本大题共1小题，共10分。18.走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其是否变质及其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：

根据实验过程和图像提供的信息，请回答：(1)稀盐酸加入质量从0到50g过程中没有气体产生，说明要分析的物质中含有

(写化学式)。完全反应后生成气体的质量为

g，说明放置的氢氧化钙中含有

(写化学式)；由此证实敞口放置的氢氧化钙变质情况是

(填没有变质、部分变质、完全变质)(2) a点溶液中的溶质是

(写化学式)(3)通过计算：

①样品中碳酸钙的质量

(要求有计算过程)

②稀盐酸的质量分数x%中的x数值为

参考答案和解析1.【答案】B

【解析】解：浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，原因是浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会不断吸收空气中的水蒸气，导致自身总质量增加。

故选：B。

根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置时能吸收空气中的水蒸气来分析。

本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

【解析】解：A、洁厕灵主要成分为盐酸，硫酸与水垢中的钙盐反应会生成微溶的CaSO4，附着在水垢表面阻碍反应进行，除垢效果差，因此洁厕灵不含硫酸，故A错误。

B、烧碱是氢氧化钠，腐蚀性极强且成本较高，农业上通常用腐蚀性弱、成本低的熟石灰(氢氧化钙的俗称)改良酸性土壤，故B错误。

C、铁的金属活动性强于铜，会与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，既会腐蚀铁桶，又会导致硫酸铜溶液变质，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故C错误。

D、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠碱性较弱，可与盐酸发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，能中和过多胃酸，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多症，故D正确。

故选：D。

5.【答案】A

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A操作正确；

B、用pH试纸测定溶液的pH的正确操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B操作错误；

C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口14至13处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，故C操作错误；

D、用向上排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部，故D操作错误。

故选：A。

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项进行分析。6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】A

【解析】金属钠放入溶液中先与水反应，反应方程式为：2Na+2HA.

生成的NaOH与Ca(HCO3)B.

NaOH与FeCl3反应生成红褐色C.

NaOH与K2D.

NaOH与CuCl2反应生成蓝色10.【答案】A

11.【答案】②⑥①④⑤③

【解析】解：(1)明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质沉降，可用作净水剂；

(2)熟石灰(氢氧化钙)与土壤中酸性物质发生中和反应，改良酸性土壤；

(3)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，用于除铁锈；

(4)干冰升华吸热，使水蒸气冷凝，用于人工增雨；

(5)氢气燃烧只生成水，无污染，可作清洁燃料；

(6)氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，所以可用于制霓虹灯的是③氦气；

故答案为：(1)②；

(2)⑥；

(3)①；

(4)④；

(5)⑤；

(6)③。

(1)根据明矾溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，用作净水剂解答即可；

(2)根据熟石灰(氢氧化钙)呈碱性，可改良酸性土壤解答即可；

(3)根据稀盐酸与铁锈(Fe2O3)反应，用于除锈解答即可；

(4)根据干冰(固态CO2)升华吸热，用于人工增雨解答即可；

(5)根据氢气燃烧产物无污染，可作清洁燃料解答即可；

(6)根据稀有气体通电发光用于霓虹灯选择12.【答案】减小不变减小减小不变增大增大减小

13.【答案】A①④在金属活动性顺序中，镁位于氢之前可以

【解析】解：(1)反应②是氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；

(2)反应①是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生；反应②是氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，无气泡产生；反应③是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无气泡产生；反应④是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则⑤中溶液变红；综上可知，反应中有气泡产生的是①④；

(3)在金属活动性顺序中，镁位于氢之前，所以反应①中镁能与稀硫酸发生化学反应；

(4)14.【答案】氢离子/H+

活泼金属

固体粉末溶解，溶液由无色变为黄色

【解析】解：(1)酸具有相似化学性质的本质是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子。故答案为：氢离子或H+；

(2)酸的五类反应对象分别为指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐，题干已经给出四类，因此A为活泼金属。故答案为：活泼金属；

(3)红棕色的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则可观察到固体粉末溶解，溶液由无色变为黄色。故答案为：固体粉末溶解，溶液由无色变为黄色；

(4)A、锌和盐酸、稀硫酸都能反应生成氢气，则能用稀硫酸替代，故不符合题意；

B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，而硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则用稀硫酸会引入新杂质，不能用稀硫酸替代，故符合题意；

C、氧化铜和盐酸、稀硫酸都能反应，且反应后溶液均变为蓝色，则能用稀硫酸替代，故不符合题意。

故选：B。

(1)酸具有相似化学性质的本质是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子；

(2)根据酸的化学性质分析；

(3)红棕色的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；

(4)A、锌和盐酸、稀硫酸都能反应生成氢气；

B、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则用稀硫酸会引入新杂质分析；

C、氧化铜和盐酸、稀硫酸都能反应，且反应后溶液均变为蓝色。

15.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分2HCl+CaC漏斗过滤CaCCN

16.【答案】磁铁铁粉稀硫酸/稀盐酸浅绿铁粉Fe+H/Fe+2HCl蓝氧化铜粉末CuO+/CuO+2HCl分别取少量样品于A、B两支试管中，向两支试管中滴加足量的CuSO/(合理即可)铁粉生锈F

17.【答案】【小题1】溶液变浑浊【小题2】溶于水且与水反应【小题3】Ⅱ【小题4】有气泡生成2NaOH+C【小题5】密封

【解析】解：(1)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙难溶于水，因此现象是溶液变浑浊；

(2)二氧化碳能溶于水且与水反应，导致试管内气压降低，试管内液面也会上升；

(3)方案一利用压强原理观察液面变化情况，检验试管二氧化碳的含量，验证了反应物减少或消失，则方案一是为了验证思路Ⅱ；

(4)二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此现象是刚开始反应无现象，加入稀盐酸后溶液有气泡生成，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(5)氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，因此氢氧化钠应密封保存。

故答案为：(1)