人教版九年级化学上册《10.3常见的盐》同步练习题(附答案)

第页人教版九年级化学上册《10.3常见的盐》同步练习题(附答案)一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.下列物质种类变化的微观示意图能代表复分解反应的是(每个圆球代表一个原子或一个原子团)(

)A. B.

C. D.2.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是(

)A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.过磷酸钙3.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是(

)A.CO(NH2)2 B.NH44.化学与国计民生息息相关，以下说法中合理的是(

)A.生活中：洁厕灵中一般含有硫酸 B.农业上：用烧碱改良酸性土壤

C.工业上：用铁桶盛放硫酸铜溶液 D.医疗上：用碳酸氢钠治疗胃酸过多症5.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是(

)A.合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量

B.尿素CONH22属于复合肥料

C.6.如图所示，将液体A注入装有固体B的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则液体A和固体B的组合不可能是(

)A.水和硝酸铵

B.水和氢氧化钠

C.水和氧化钙

D.稀盐酸和镁7.关于碳酸钾的叙述正确的是A.俗称草木灰 B.组成中含原子团 C.属于氧化物 D.灼烧时火焰呈黄色8.“NaCl+NH3+HA.氨气对最终产物没有影响，可以不用通入

B.氨盐水显酸性，更容易吸收二氧化碳气体

C.NaHCO3先结晶析出，是因为NaHCO39.因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是(

)A.反应①可用于工业制备二氧化碳

B.反应②属于放热反应

C.反应③说明氢氧化钙应密封保存

D.CaO敞口放置在空气中最终转化成Ca(OH)10.食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2⋅2H2O)。工业上生产CaCA.石灰石的主要成分是CaCl2 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积

C.搅拌可以提高CaCl2二、填空题：本大题共3小题，共24分。11.《“天府粮仓⋅百县千片”建设行动方案(2024−2026年)》中明确凉山州13个县(市)要建设50个粮油千亩高产片，涉及水稻、玉米、小麦、马铃薯等农作物的种植。

(1)大米、玉米、面粉、马铃薯等主要为人体提供的营养物质是

。

(2)在农业生产中推广“水肥一体滴灌技术”既可节水，也可节肥。若农作物叶片发黄，则需要补充含

元素的化肥。12.物质的性质决定了物质的用途。

从①生石灰

②熟石灰

③小苏打

④氯化钠中选择适当的物质填空(填序号)。

(1)生活中常用的防腐剂是

。

(2)农业上可用

改良酸性土壤。

(3)可作食品干燥剂的是

。

(4)可用于治疗胃酸过多的是

。13.镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。(1)镓的氧化物的化学式为

。(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是

(填字母)。A.“氢氧化镓”

B.“难溶于水”

C.“白色固体”②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是

或

。(填化学式)(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：

(依次写出化学方程式)。三、推断题：本大题共1小题，共10分。14.现有两瓶失去标签的无色溶液，溶质可能是：NaCl、CuCl2

(1)两种溶液混合后无明显现象，溶液无色透明，且混合液pH小于7。则溶质一定不含

(填化学式)(2)向混合液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。则两瓶溶液的溶质至少含

中的一种(3)试推断这两种溶质的溶液可能的组合有

(填数字)种四、流程题：本大题共1小题，共8分。15.造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程：

(1)纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳、氢两种元素的质量比是①______。

(2)在步骤1中生石灰先与水反应，生成的物质俗称为②______，该反应过程中会③______热量(选填“吸收”或“放出”)。

(3)草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为④______。

(4)步骤3的操作原理类似于化学实验室中的⑤______操作。五、实验题：本大题共1小题，共10分。16.我国有丰富的食盐资源，粗盐的主要成分是氯化钠(1)粗盐的提纯

①含有泥沙的粗食盐充分搅拌后属于

(填“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)。

②实验操作1、操作2、操作3依次为上图中的

(填字母)。

③在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是

(填写仪器名称)，其在B操作中的作用是

。

④进行粗盐溶解操作时，甲同学认为溶解时水多或水少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由是

。

⑤下图是模拟滤纸过滤的示意图，“”表示滤纸细微孔隙，“”表示难溶性固体，“”表示可通过孔隙物，请在图中画出过滤后的图示

。

(2)用提纯得到的氯化钠测20℃时氯化钠的溶解度

20℃时，将不同质量的NaCl固体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：物质质量/组别ABCNaCl质量/g203040所得溶液质量/gx130136①A组x的值为

。

②B组的溶液为

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

③根据表中数据分析，20℃时，NaCl的溶解度为

六、探究题：本大题共1小题，共10分。17.氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。

(1)制氢

利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示，如图2是实验室电解水实验装置图。

①图中净化水的原理与______(填“过滤”或“蒸发”)类似。

②a端对应的是电源______极(填“正”或“负”)。

③电解水的方程式______由此可以说明水由______(填符号)元素组成。

④兴趣小组的同学使用如图2装置，石墨电极进行电解水实验，添加Ca(OH)2增强水的导电性，添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是______(填字母)。

(查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高)

a.电解过程中，水的减少导致Ca(OH)2析出

b.电解过程中，水温上升导致Ca(OH)2析出

c.空气中的二氧化碳溶于水，与Ca(OH)2溶液反应导致白色浑浊

d.电解过程中，石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致白色浑浊

(2)储氢

镁基储氢材料Mg17Al12是极具应用前景的储氢材料。在储氢过程中，该材料会结合氢气，转化为氢化镁固体和铝。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示：

①氢化镁中氢元素的化合价为______。

②方法Ⅱ释氢过程中，发生的化学反应方程式为______。

③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是______。

④从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量Mg17Al七、计算题：本大题共1小题，共10分。18.氯化铵(NH4Cl)是一种常见的化学肥料。取20.0g含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应(其他成分和杂质不参与反应)，产生氨气的质量为3.4g。反应的化学方程式为(1)氯化铵属于

(选填“氮”“磷”或“钾”)肥(2)计算该混合肥料中氯化铵的质量。(写出计算过程)参考答案1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】B

【解析】解：A.CO(NH2)2属于有机物，不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故A错误；

B.氨气具有刺激性气味，NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，故B正确；

C.NaNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故C错误；

D.Ca34.【答案】D

【解析】解：A、洁厕灵主要成分为盐酸，硫酸与水垢中的钙盐反应会生成微溶的CaSO4，附着在水垢表面阻碍反应进行，除垢效果差，因此洁厕灵不含硫酸，故A错误。

B、烧碱是氢氧化钠，腐蚀性极强且成本较高，农业上通常用腐蚀性弱、成本低的熟石灰(氢氧化钙的俗称)改良酸性土壤，故B错误。

C、铁的金属活动性强于铜，会与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，既会腐蚀铁桶，又会导致硫酸铜溶液变质，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故C错误。

D、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠碱性较弱，可与盐酸发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，能中和过多胃酸，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多症，故D正确。

故选：D。

5.【答案】A

6.【答案】A

【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，固体消失，溶液温度降低，分子间间隔变小，压强变小，导致U型管内左端液面上升，右端液面下降，故不可能；

B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，分子间间隔增大，压强增大，导致U型管内右端液面上升，故可能；

C、氧化钙溶于水放热，与水发生反应，生成氢氧化钙，此反应放热，溶液温度升高，分子间间隔增大，压强增大，导致U型管内右端液面上升，故可能；

D、稀盐酸与镁粉反应生成氯化镁和氢气，镁粉固体逐渐消失，因为有气体生成，所以压强增大，导致U型管内右端液面上升，故可能。

故选：A。

根据右侧U型管中的液面降低，说明与U型管相连的试管内压强增大，可能是试剂x与固体y反应放出热量，使得试管内温度升高或者是生成一部分气体，据此分析。

本题难度适中，掌握常见物质溶于水时的吸热和放热现象是正确解决此类问题的关键。7.【答案】B

【解析】【详解】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，故A错误；B.碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，故B正确；C.氧化物由两种元素组成，碳酸钾由钾、碳、氧三种元素组成，碳酸钾不属于氧化物，故C错误；D.碳酸钾灼烧时火焰呈紫色，故D错误。故选：B。8.【答案】D

【解析】解：A、氨气溶于水所得的氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳，氨气对最终产物有影响，必须通入，故选项说法错误。

B、氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳气体，故选项说法错误。

C、在一定温度下，碳酸氢铵的溶解度比氯化铵的溶解度小，NaHCO3先结晶析出，是因为在相同条件下NaHCO3的溶解度更小，故选项说法错误。

D、二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大，向饱和氨盐水中加压通入二氧化碳，是通过增加反应物的量，获得更多产物，故选项说法正确。

故选：D。9.【答案】D

【解析】解：A、反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应可用于工业制备二氧化碳，故选项说法正确。

B、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故选项说法正确。

C、反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应而变质，故选项说法正确。

D、CaO敞口放置在空气中，先与空气中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，则CaO敞口放置在空气中最终转化成CaCO3，故选项说法错误。

故选：D。

根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析判断。10.【答案】B

11.【答案】糖类氮

【解析】解：(1)大米、玉米、面粉、马铃薯是植物的种子(或由种子加工得到)与块茎，富含的营养物质是淀粉，淀粉属于糖类；

(2)氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。所以若农作物叶片发黄，则需要补充含氮元素的化肥。

故答案为：

(1)糖类；

(2)氮。

(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；

(2)根据化肥的作用分析。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、化肥的作用是正确解答此类题的关键。12.【答案】④②①③

【解析】解：(1)氯化钠(食盐的主要成分)是生活中常用的食品防腐剂，可用于腌制食物延长保存时间。

(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于弱碱，能中和土壤中的酸性物质，农业上常用来改良酸性土壤。

(3)生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应吸收水分，性质稳定无毒，可作食品干燥剂。

(4)小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和胃酸中的盐酸反应，降低胃酸浓度，因此可用于治疗胃酸过多。

故答案为：(1)④；

(2)②；

(3)①；

(4)③。

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析。

本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。13.【答案】GAHClH2S2Ga+6HCl=2GaC

14.【答案】【小题1】CuCl2【小题2】Na2【小题3】4

【解析】解：(1)氯化铜溶液呈蓝色，而两种溶液均为无色透明，因此溶质一定不含CuCl2；碳酸钾溶液呈碱性，且能与酸反应产生二氧化碳气体，混合后会有明显气泡现象，同时混合液pH小于7呈酸性，因此溶质一定不含K2CO3。

(2)氯化钡能与硫酸根离子结合生成白色硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于酸，因此向混合液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明两瓶溶液的溶质至少含Na2SO4、H2SO4中的一种。

(3)由前两问可知，溶质一定不含CuCl2、K2CO3，剩余可能的溶质为NaCl、HCl、Na2SO4、H2SO4。混合液pH小于7，说明至少含有15.【答案】36：5；

熟石灰(或消石灰)；放出；

K2CO3+Ca(OH)2=CaC【解析】解：(1)纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳、氢两种元素的质量比是(12×6×n)：(1×10×n)=36：5；

(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，该反应过程中会放出热量；

(3)氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

(4)纸不溶于水，步骤3将固液分离，操作原理类似于化学实验室中的过滤；

(5)水由水分子构成，湿纸晒干过程的微观实质是水分子运动到空气中。

故答案为：(1)36：5；

(2)熟石灰(或消石灰)；放出；

(3)16.【答案】【小题1】悬浊液CBA玻璃棒引流水多导致蒸发的时间过长，水少导致溶解不完全【小题2】120不饱和36g

【解析】解：(1)①含有泥沙的粗食盐充分搅拌后属于悬浊液；

②实验操作1为溶解、操作2为过滤、操作3为蒸发，故实验操作1、操作2、操作3依次为上图中的CBA；

③在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是玻璃棒；

④水多导致蒸发的时间过长，水少导致溶解不完全，故不认可甲同学观点；

⑤难溶性固体“〇”会留在滤纸上，可通过孔隙物“”会透过滤纸，故过滤后的图示为；

(2)①根据表中的数据可知，20℃时，40g氯化钠加入100g水中，只溶解了36g，故20℃时，氯化钠的溶解度是36g，故20g能溶解在100g水中，故A组x的值为120；

②20℃时氯化钠的溶解度是36g，B组的溶液为不饱和溶液；

③根据表中数据分析，20℃时，NaCl的溶解度为36g。

故答案为：

(1)①悬浊液②CBA；③玻璃棒；引流；④水多导致蒸发的时间过长，水少导致溶解不完全；⑤；

(2)①120；②不饱和③36g。

(1)①根据悬浊液、乳浊液、溶液的概念来分析解答；

②根据粗盐提纯的步骤(溶解、过滤、蒸发)判断各操作对应的装置来分析解答；

③根据溶解、过滤、蒸发三个操作中共同使用的仪器及其在过滤中的作用来分析解答；

④根据溶解时水量对蒸发时间和溶解程度的影响来分析解答；

⑤根据过滤的原理(难溶性固体不能透过滤纸，可溶性物质能透过滤纸)说明过滤后的图示来分析解答；

(2)①根据C组数据判断20℃时100g水最多溶解的NaCl质量，再分析A组溶液质量来分析解答；

②根据B组溶解的NaCl质量与最大溶解量的比较判断溶液是否饱和来分析解答；

③根据C组数据计算20℃时NaCl的溶解度来分析解答。

本题以粗盐提纯和测定氯化钠溶解度为主题，综合考查粗盐提纯的步骤与仪器使用、悬浊液的概念、溶解时水量的影响、过滤原理、溶解度的计算与饱和溶液的判断，侧重实验操作能力与数据分析能力的考查。掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、溶解度的概念与相关计算是解题的关键。17.【答案】过滤;正;2H2O=通电2H2↑+O2↑;H、【解析】解：(1)①图1中微滤膜和超滤膜允许水分子通过，而阻挡悬浮颗粒、细菌、大分子等，这与实验室中过滤操作将不溶性固体与液体分离的原理类似。

②观察图2，a端连接的玻璃管内产生的气体体积较少，b端产生的气体体积较多。在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且体积比约为1：2。因为a管气体少，所以是氧气，对应的a端是电源的正极。

③水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢、氧两种元素组成的，符号为H、O。

④a.电解过程中消耗了水，溶剂减少，饱和溶液中会有溶质析出，故a正确；

b.查阅资料可知电解过程温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此升温会导致氢氧化钙析出，故b正确；

c.装置是密闭或半密闭的，且反应迅速，空气中的二氧化碳影响较