2026-2027学年高二化学上册9月月考综合卷人教版含答案

2026-2027学年高二化学上册9月月考综合卷人教版含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.冰水混合物D.氢氧化铁胶体2.下列粒子中，电子数与质子数一定相等的是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子3.下列关于摩尔的说法正确的是（）A.摩尔是物质的质量单位B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.摩尔只适用于固体和液体D.摩尔是国际单位制中的一个基本单位4.下列化学方程式书写正确的是（）A.S+O₂点燃SO₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑D.CaCO₃高温CaO+H₂O5.下列叙述中，正确的是（）A.氧化物都是化合物B.单质一定不是化合物C.纯净物一定由同种元素组成D.混合物一定由不同种元素组成6.将5.6g铁粉投入到足量的稀硫酸中，下列有关说法正确的是（）A.铁粉完全反应B.生成氢气的物质的量为0.1molC.参加反应的铁的物质的量为0.2molD.反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为2mol/L（假设溶液体积不变）7.下列关于分散系的叙述正确的是（）A.分散质粒子直径小于1nm的是溶液B.胶体具有丁达尔效应C.溶液是均一、透明、稳定的混合物D.悬浊液和乳浊液都属于混合物，但不是分散系8.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量C.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比D.任何溶液中，溶质和溶剂的沸点一定相同9.下列说法中，属于中和反应的是（）A.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂OB.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O10.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.熔融的氯化钠C.碳酸钙D.氯化钠溶液二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共30分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）11.下列物质中，既属于纯净物又属于化合物的是（）A.氧气B.纯净的碳酸钠C.氢氧化铁胶体D.碳酸饮料12.下列说法正确的是（）A.1molH₂₂O的质量为18g/molB.1个氢分子含有2个电子C.2molO₂含有阿伏伽德罗常数个氧原子D.1molH₂和1molO₂所含原子数相同13.下列化学方程式书写正确，且符合客观事实的是（）A.CH₄+O₂点燃CO+H₂OB.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaClD.Mg+2H₂O=Mg(OH)₂↓+H₂↑14.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应C.氧化反应和还原反应一定同时发生D.失去电子的物质一定是还原剂15.下列关于分散系的说法正确的是（）A.分散质粒子直径大小关系：溶液＞胶体＞浊液B.胶体能够透过滤纸，但不能透过半透膜C.胶体具有吸附性，可以用来净水D.溶液和浊液都是均一稳定的混合物16.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.同温同压下，密度相等的不同物质溶液，质量分数越大，物质的量浓度越大C.将20%的食盐溶液稀释为10%，溶液质量不变D.物质的量浓度和溶质质量分数都可以表示溶液的浓度，且两者没有关系17.下列实验操作正确的是（）A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中D.检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁18.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.AlC.SiO₂D.NaHCO₃19.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定不含离子键C.单质中一定存在化学键D.分子中一定存在化学键20.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.氢元素位于元素周期表的第一周期第VIA族三、填空题（每空1分，共20分）21.氢原子核内质子数______，中子数______，核外电子数______。22.0.5molH₂O中含有______个水分子，其质量为______g。23.写出下列物质的化学式：氯化钠______，氢氧化钙______，二氧化硫______，碳酸氢钠______。24.用化学方程式表示：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______________________(2)碳酸钙与盐酸反应：______________________(3)氢氧化钠与硫酸反应：______________________25.将10g质量分数为20%的食盐溶液稀释到50g，所需水的质量为______g，稀释后溶液的质量分数为______%。26.用离子方程式表示：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：______________________(2)碳酸钙溶于稀盐酸：______________________27.下列物质中，属于原子团的是______（填化学式），它是由______个原子构成的。四、简答题（每题5分，共10分）28.简述过滤操作中需要注意的三个“一”是什么？29.为什么不能用浓硫酸干燥氨气？五、计算题（共20分）30.（10分）将8.4g铁粉投入一定量的稀硫酸中，完全反应后，得到标况下氢气体积为11.2L。请计算：(1)参加反应的铁粉的物质的量是多少摩尔？(2)生成氢气的物质的量是多少摩尔？(3)反应消耗的硫酸的物质的量是多少摩尔？(4)反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是多少（假设溶液体积为200mL）？31.（10分）将20g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于100g水中，充分反应后，向溶液中逐滴加入100mL1mol/L的盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体在标准状况下体积为4.48L。请计算：(1)混合物中碳酸钠的质量是多少克？(2)混合物中碳酸氢钠的质量分数是多少？试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.C2.A3.B4.A5.A6.B7.B8.C9.D10.B二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共30分）11.B12.C13.B14.ABCD15.BCD16.B17.D18.BD19.AB20.AB三、填空题（每空1分，共20分）21.10122.3.01×10²³923.NaClCa(OH)₂SO₂NaHCO₃24.(1)3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O25.30426.(1)Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑27.SO₄²⁻4四、简答题（每题5分，共10分）28.一贴、二低、三靠29.浓硫酸具有强氧化性，氨气具有还原性，二者会发生氧化还原反应五、计算题（共20分）30.(1)解：Fe的摩尔质量为56g/mol，n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=8.4g/56g/mol=0.15mol答：参加反应的铁粉的物质的量是0.15mol。(2)解：根据反应方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知n(Fe):n(H₂)=1:1n(H₂)=n(Fe)=0.15mol答：生成氢气的物质的量是0.15mol。(3)解：根据反应方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知n(Fe):n(H₂SO₄)=1:1n(H₂SO₄)=n(Fe)=0.15mol答：反应消耗的硫酸的物质的量是0.15mol。(4)解：c(Fe²⁺)=n(Fe²⁺)/V(溶液)=0.15mol/0.2L=0.75mol/L答：反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是0.75mol/L。31.(1)解：设混合物中碳酸钠质量为xg，碳酸氢钠质量为yg。根据题意：x+y=20g①n(HCl)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol根据反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑Ca(HCO₃)₂+2HCl=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑总方程式可看作：Na₂CO₃+Ca(HCO₃)₂+2HCl=2NaCl+3H₂O+2CO₂↑n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)=x/106n(Ca(HCO₃)₂)=m(Ca(HCO₃)₂)/M(Ca(HCO₃)₂)=y/162n(CO₂)=V(CO₂)/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol由方程式系数比，n(Na₂CO₃):n(Ca(HCO₃)₂):n(HCl):n(CO₂)=1:1:2:2所以，x/106+y/162=0.2mol/2=0.1mol②联立①②解之：x/106+(20-x)/162=0.1162x+106(20