2026年湖南省苏教版初中化学八年级下册第5章实验操作题库

2026年湖南省苏教版初中化学八年级下册第5章实验操作题库一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”的实验时，观察到铁钉表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。该反应属于哪种基本反应类型？A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳时，应如何收集气体？A.用排水法收集B.用向上排空气法收集C.用向下排空气法收集D.用排饱和食盐水法收集3.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，需要称取多少氯化钠固体？A.5gB.10gC.15gD.20g4.进行“燃烧条件”实验时，将干燥的木条和沾有水的木条分别放入酒精灯火焰中，观察到沾有水的木条不易燃烧。该现象说明燃烧需要什么条件？A.可燃物B.温度达到着火点C.与氧气接触D.以上都是5.在“探究酸碱中和反应”实验中，向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并用酚酞试液检验。当溶液由无色变为红色时，说明反应达到了什么状态？A.酸性B.碱性C.中性D.酸碱恰好完全反应6.进行“蒸发结晶”实验时，应如何操作才能获得较纯净的晶体？A.直接加热蒸发皿B.用玻璃棒不断搅拌C.待蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.用酒精灯火焰直接灼烧7.在“测定空气中氧气含量”实验中，将红磷放入热水中，观察到气球逐渐缩小。该现象说明什么？A.空气中存在氧气B.红磷燃烧消耗氧气C.水蒸气凝结D.以上都是8.进行“铁钉生锈”实验时，将铁钉分别放入干燥试管、潮湿空气试管和稀硫酸试管中，观察到生锈最严重的是哪个试管？A.干燥试管B.潮湿空气试管C.稀硫酸试管D.无法确定9.在“探究影响反应速率的因素”实验中，将相同质量的锌粒和锌粉分别放入等量等浓度的稀盐酸中，观察到锌粉反应更剧烈。该现象说明什么？A.温度影响反应速率B.浓度影响反应速率C.接触面积影响反应速率D.催化剂影响反应速率10.进行“过滤操作”时，滤纸应如何放置在漏斗中？A.直接贴在漏斗内壁B.用水润湿后紧贴漏斗内壁C.松散地放在漏斗中D.用胶水粘在漏斗上二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在“铁与硫酸铜溶液反应”实验中，化学方程式为______，反应类型为______。2.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______，检验二氧化碳的方法是______。3.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体______g，需要水的质量为______g。4.进行“燃烧条件”实验时，干燥木条不易燃烧说明______是燃烧的条件之一，将木炭放入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈说明______对燃烧有影响。5.在“探究酸碱中和反应”实验中，酚酞试液在酸性溶液中显______色，在碱性溶液中显______色，当溶液由无色变为红色时，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液______。6.蒸发结晶操作中，应使用______加热，并用玻璃棒不断搅拌，目的是______，待蒸发皿中出现较多固体时，应______。7.“测定空气中氧气含量”实验中，红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体主要成分是______，该实验说明空气中的氧气约占空气总体积的______。8.铁生锈的条件是______和______同时存在，为防止铁制品生锈，可以采取的措施有______（写一种即可）。9.在“探究影响反应速率的因素”实验中，将块状碳酸钙与稀盐酸反应，观察到产生气泡较慢，而将碳酸钙粉末与稀盐酸反应，产生气泡较快，该现象说明______。10.过滤操作中，滤纸应低于漏斗边缘，滤液应低于滤纸边缘，玻璃棒应靠在滤纸的______处，目的是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在“铁与硫酸铜溶液反应”实验中，反应前后溶液质量不变。（×）2.用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，然后倒置。（√）3.配制溶液时，可以先将固体溶于水，再转移到烧杯中定容。（×）4.进行“燃烧条件”实验时，将点燃的木条放入集气瓶中，木条熄灭说明燃烧需要与氧气接触。（√）5.在“探究酸碱中和反应”实验中，加入酚酞试液后，溶液变红说明溶液呈碱性。（√）6.蒸发结晶时，应待蒸发皿中液体完全蒸干后再停止加热。（×）7.“测定空气中氧气含量”实验中，红磷熄灭后，集气瓶内水面上升约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一。（√）8.铁生锈时，铁与水或空气中的氧气发生化学反应。（√）9.在“探究影响反应速率的因素”实验中，温度越高，反应速率越快。（√）10.过滤操作中，滤纸破损会导致滤液浑浊。（√）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述“铁与硫酸铜溶液反应”实验的操作步骤及现象。答：取少量硫酸铜溶液于试管中，加入少量铁钉，观察现象。现象：铁钉表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。2.简述“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验步骤及注意事项。答：①计算：需要氯化钠5g，水45g；②称量：用托盘天平称取5g氯化钠；③溶解：将氯化钠放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解；④转移：将溶液转移到50mL量筒中，用胶头滴管加水至刻度线；⑤装瓶：将溶液装瓶并贴标签。注意事项：托盘天平称量时左物右码，量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平。3.简述“燃烧条件”实验的操作步骤及结论。答：①将干燥木条和沾有水的木条分别放入酒精灯火焰中；②观察现象。现象：干燥木条易燃烧，沾有水的木条不易燃烧。结论：燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。4.简述“过滤操作”的注意事项及原理。答：注意事项：①滤纸低于漏斗边缘；②滤液低于滤纸边缘；③玻璃棒靠在滤纸三层处；④漏斗下端紧靠烧杯内壁。原理：利用滤纸的孔隙将不溶性固体与液体分离。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某化学兴趣小组进行“探究影响反应速率的因素”实验，设计了以下方案：①将相同质量的锌粒和锌粉分别放入等量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢；②将相同质量的锌粒分别放入等量等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，观察产生气泡的快慢。请分析这两个实验分别探究了哪些因素对反应速率的影响？答：①探究了接触面积对反应速率的影响；②探究了酸的种类对反应速率的影响。2.某学生进行“测定空气中氧气含量”实验，发现集气瓶内水面上升不到集气瓶容积的五分之一，请分析可能的原因。答：可能原因：①红磷量不足；②集气瓶未干燥；③实验装置漏气；④红磷未冷却至室温就打开止水夹。3.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，工厂技术人员向废水中加入生石灰，请写出该反应的化学方程式，并说明加入生石灰的目的是什么？答：化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；目的：利用生石灰与酸反应生成盐和水，降低废水的酸性。4.某学生进行“配制100g质量分数为15%的硫酸铜溶液”实验，实验步骤如下：①计算：需要硫酸铜晶体______g，需要水的质量为______g；②称量：用托盘天平称取硫酸铜晶体；③溶解：将硫酸铜晶体放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解；④转移：将溶液转移到______mL量筒中，用胶头滴管加水至刻度线；⑤装瓶：将溶液装瓶并贴标签。请补充实验步骤中的空白，并说明量筒选择的原因。答：①计算：需要硫酸铜晶体25g，需要水的质量为75g；④转移：将溶液转移到100mL量筒中，用胶头滴管加水至刻度线；量筒选择原因：配制100g溶液，需要量取75mL水，100mL量筒量程最合适。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.B3.B4.D5.D6.C7.D8.C9.C10.B解析：2.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应。3.二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，应向上排空气法收集。4.配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为50g×10%=5g。5.干燥木条不易燃烧说明燃烧需要可燃物，木炭在氧气中燃烧更剧烈说明浓度对燃烧有影响。6.酚酞试液在碱性溶液中显红色，当溶液由无色变为红色时，说明酸碱恰好完全反应。7.蒸发结晶应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。8.红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体主要是氮气，该实验说明氧气约占空气总体积的五分之一。9.铁生锈需要水和氧气同时存在，为防止铁制品生锈，可以采取涂油、刷漆等措施。10.接触面积越大，反应速率越快。11.过滤操作中，滤纸应低于漏斗边缘，滤液应低于滤纸边缘，玻璃棒应靠在滤纸三层处，防止滤纸破损。二、填空题1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放入集气瓶中，木条熄灭3.50；504.可燃物；浓度5.无；红；恰好完全反应6.玻璃棒；防止局部温度过高造成液体飞溅；停止加热7.氮气；五分之一8.水；氧气；涂油9.接触面积越大，反应速率越快10.三层；防止滤纸破损三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.√解析：2.铁与硫酸铜溶液反应，参加反应的铁和硫酸铜质量比为56:160，生成硫酸亚铁和铜的质量比为64:64，溶液质量减少。3.配制溶液时，应先在烧杯中溶解固体，再转移到量筒中定容，防止量筒壁沾溶液导致体积偏小。4.蒸发结晶应待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体迸溅。四、简答题1.取少量硫酸铜溶液于试管中，加入少量铁钉，观察现象。现象：铁钉表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中铜离子被还原为铜单质，铁被氧化为亚铁离子。2.①计算：需要氯化钠5g，水45g；②称量：用托盘天平称取5g氯化钠；③溶解：将氯化钠放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解；④转移：将溶液转移到50mL量筒中，用胶头滴笔加水至刻度线；⑤装瓶：将溶液装瓶并贴标签。注意事项：托盘天平称量时左物右码，量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平。解析：配制溶液需要按照计算、称量、溶解、转移、装瓶的步骤进行，注意事项包括天平称量、量筒读数等。3.①将干燥木条和沾有水的木条分别放入酒精灯火焰中；②观察现象。现象：干燥木条易燃烧，沾有水的木条不易燃烧。结论：燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。解析：燃烧需要同时满足三个条件，实验中通过对比干燥木条和沾有水的木条燃烧情况，验证了燃烧需要温度达到着火点。4.注意事项：①滤纸低于漏斗边缘；②滤液低于滤纸边缘；③玻璃棒靠在滤纸三层处；④漏斗下端紧靠烧杯内壁。原理：利用滤纸的孔隙将不溶性固体与液体分离。解析：过滤操作需要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，确保滤液澄清。五、应用题1.①探究了接触面积对反应速率的影响；②探究了酸的种类对反应速率的影响。解析：通过对比锌粒和锌粉的反应速率，验证了接触面积对反应速率的影响；通过对比稀盐酸和稀硫酸的反应速率，验证了酸的种类对反应速率的影响。2.可能原因：①红磷量不足；②集气瓶未干燥；③实验装置漏气；④红磷未冷却至室温就打开止水夹。解析：红磷与氧气反应生成五氧化二磷，消耗氧气，导致水面上升。若水面上升不到五分之一，可能是红磷量不