2025-2026年天津市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2025-2026年天津市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三种物质组成，其中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。将混合物充分溶解后过滤，所得滤液一定呈什么状态？A.无色透明液体B.蓝色透明液体C.浅绿色悬浊液D.黄色乳浊液解析：根据题干信息，A为易溶于水的固体，C为易溶于水的液体，二者混合会形成均一溶液；B为不溶于水的固体，会形成悬浊液。过滤后，B被滤除，滤液中含有A和C的溶液。若A为无色固体（如食盐），C为无色液体（如水），则滤液为无色透明液体；若A为蓝色固体（如硫酸铜），则滤液为蓝色透明液体。选项B和C的描述均存在特定条件才能成立，而选项A为普遍情况。正确答案为A。2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的，因为溶质完全溶解在溶剂中B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比C.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质组合D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：选项A错误，溶液颜色取决于溶质性质（如硫酸铜溶液为蓝色）；选项B错误，溶液浓度可以是质量分数、体积分数等，此处应为质量分数；选项C错误，溶质和溶剂需满足溶解性条件；选项D正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性。正确答案为D。3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.80%解析：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，计算得溶质质量分数为20÷120×100%=16.7%。选项A正确。4.下列哪个操作不能改变饱和溶液的溶质质量分数？A.蒸发部分溶剂B.加入少量该溶质C.降低溶液温度（溶质溶解度随温度降低而减小）D.加热溶液（溶质溶解度随温度升高而增大）解析：蒸发溶剂会浓缩溶液，改变溶质质量分数；加入溶质若未溶解，不改变溶质质量分数；降低温度若析出晶体，溶质质量分数不变；加热溶液若溶解度增大，溶质质量分数不变。选项B正确。5.10℃时，某物质的溶解度为20g，则10℃时该物质在100g水中达到饱和状态时，溶液中溶质和溶剂的质量比为？A.1:5B.1:4C.1:2D.2:1解析：溶解度表示100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。溶质质量为20g，溶剂质量为100g，质量比为20:100=1:5。正确答案为A。6.下列哪个实验操作可以加快食盐在水中的溶解速率？A.将食盐研碎B.升高溶液温度C.搅拌溶液D.以上都是解析：溶解速率受温度、溶质颗粒大小、搅拌等因素影响。研碎增大表面积，升高温度增加分子运动速率，搅拌促进溶质与溶剂接触。选项D正确。7.将一杯不饱和的蔗糖溶液从25℃升高到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：蔗糖溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液升温后仍能溶解更多蔗糖，但溶质质量分数不变（假设溶液未达到饱和）。正确答案为C。8.下列关于结晶操作的描述中，错误的是？A.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质B.冷却结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质C.重结晶需要选择合适的溶剂使杂质不溶或溶解度很小D.结晶过程中溶质质量分数会逐渐增大解析：结晶过程中溶质析出，溶液中溶质质量分数会减小，直至析出晶体后保持不变。选项D错误。正确答案为D。9.下列哪个物质在水中形成的是胶体？A.氢氧化铁B.氯化钠C.碳酸钙D.乙醇解析：胶体是粒径介于1-100nm的分散系。氢氧化铁在水中形成红褐色胶体，氯化钠形成真溶液，碳酸钙形成悬浊液，乙醇形成真溶液。正确答案为A。10.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，然后恢复到20℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：蒸发溶剂后溶液浓度增大，但恢复到20℃时溶解度不变，析出部分溶质使溶液重新达到饱和，溶质质量分数不变。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液的基本特征是______和______。参考答案：均一性、稳定性2.某溶液由20g溶质和80g溶剂组成，其溶质质量分数为______%。参考答案：20%3.20℃时，某物质的溶解度为36g，则100g水中最多能溶解______g该物质。参考答案：36g4.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，需要再加入______g溶质才能恢复到饱和状态。参考答案：18g5.胶体区别于其他分散系的本质特征是______。参考答案：分散质粒子直径在1-100nm之间6.溶解度曲线表示______随______的变化关系。参考答案：溶解度、温度7.配制100g质量分数为10%的食盐溶液，需要食盐______g，水______g。参考答案：10g、90g8.某物质在20℃时的溶解度为30g，则20℃时该物质在100g水中达到饱和状态时，溶液中溶质和溶剂的质量比为______。参考答案：3:109.加快固体物质溶解速率的方法有______、______和______。参考答案：升高温度、搅拌、研碎10.溶液由A、B、C三种物质组成，其中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。将混合物充分溶解后过滤，所得滤液一定呈______状态。参考答案：均一、透明三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液颜色取决于溶质性质，如硫酸铜溶液为蓝色。2.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（×）解析：应为质量分数，若溶液体积分数需注明。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。（√）4.饱和溶液是指在一定条件下，溶液中不能再溶解任何溶质的溶液。（√）5.胶体可以透过滤纸但不能透过半透膜。（√）6.溶液的质量分数会随着温度的变化而改变。（×）解析：恒温条件下溶质质量分数不变，改变温度可能导致析出晶体。7.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的饱和状态。（√）8.溶质和溶剂可以是任何物质组合。（×）解析：需满足溶解性条件，如油不溶于水。9.结晶过程中溶质质量分数会逐渐增大。（×）解析：溶质析出后溶液浓度不变。10.溶液中的溶质和溶剂可以是气体、液体或固体。（√）解析：如空气（氮气和氧气为气体混合物）、酒精水溶液（液体和液体）。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述影响溶解度大小的因素。参考答案：（1）溶质和溶剂的性质：如碘在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度；（2）温度：多数固体溶解度随温度升高而增大，少数相反（如Ca(OH)₂）；（3）压强：对气体溶解度有显著影响，压强增大溶解度增大。2.如何用实验方法分离饱和食盐溶液中的食盐？参考答案：（1）蒸发结晶：加热饱和溶液，水分蒸发后食盐析出；（2）冷却结晶：若溶解度随温度降低而减小，可降温使食盐析出。3.解释为什么胶体能产生丁达尔效应？参考答案：胶体粒子直径在1-100nm之间，能散射光线，而真溶液粒子太小无法散射光线。4.配制100mL质量分数为5%的蔗糖溶液，需要蔗糖和水各多少克？（水的密度为1g/mL）参考答案：溶液质量=100mL×1g/mL=100g，蔗糖质量=100g×5%=5g，水质量=100g-5g=95g。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.实验室需要配制500mL质量分数为20%的硫酸铜溶液（CuSO₄•5H₂O），需要硫酸铜晶体多少克？（硫酸铜摩尔质量为250g/mol，水的密度为1g/mL）参考答案：（1）溶液质量=500mL×1g/mL=500g，（2）溶质质量=500g×20%=100g，（3）硫酸铜晶体质量=100g÷（250g/mol÷250g/mol）=100g。解析：质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶质质量=溶液质量×质量分数，硫酸铜晶体为五水合物，摩尔质量仍为250g/mol，但需注意结晶水质量。2.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，需要再加入多少克该物质才能恢复到饱和状态？（20℃时该物质的溶解度为40g）参考答案：（1）原溶液中溶质质量=200g×（40g÷140g）=57.14g，（2）蒸发后溶液质量=200g-50g=150g，（3）需补充溶质质量=150g×（40g÷140g）-57.14g=7.14g。解析：饱和溶液中溶质质量分数=溶解度÷（溶解度+100g），蒸发后需使溶液重新达到饱和，需补充溶质质量=（新溶液质量×饱和度）-原溶质质量。3.某学生用20℃时某物质的饱和溶液进行实验，发现溶液变浑浊。可能的原因有哪些？如何解决？参考答案：可能原因：（1）温度降低导致溶解度减小，溶质析出；（2）溶液被稀释；（3）溶剂蒸发导致浓度过高。解决方法：（1）升高温度使溶液恢复澄清；（2）蒸发部分溶剂；（3）加入适量溶质。解析：溶液变浑浊说明溶质析出，需根据实验条件判断原因，采取相应措施恢复澄清。4.比较酒精溶液和碘酒的性质差异。参考答案：（1）酒精溶液：-溶质为酒精（液体），溶剂为水（液体）；-溶液为均一透明液体；-沸点高于水（酒精沸点78℃）。（2）碘酒：-溶质为碘（固体），溶剂为酒精（液体）；-溶液为红棕色透明液体；-具有杀菌消毒作用。解析：酒精溶液和碘酒在溶质性质、颜色、用途等方面存在差异，需结合化学性质分析。【标准答案及解析】一、单选题1.A2.D3.A4.B5.A6.D7.C8.D9.A10.C二、填空题1.均一性、稳定性2.20%3.36g4.18g5.分散质粒子直径在1-100nm之间6.溶解度、温度7.10g、90g8.3:109.升高温度、搅拌、研碎10.均一、透明三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.