2026年江苏省部编版初中化学下册第4章知识点巩固习题

2026年江苏省部编版初中化学下册第4章知识点巩固习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和2.2g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）。A.6:1:8B.3:1:4C.12:3:8D.9:3:4解析：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，2.2g水中氢元素质量为2.2g×2/18=0.24g，碳氢总质量为1.44g，氧元素质量为4.4g+2.2g-1.44g=5.16g。碳氢氧质量比为1.2g:0.24g:5.16g=12:2.4:51.6，化简为12:3:51.6，约等于12:3:8。选项C正确。2.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）。A.催化剂能改变反应的平衡状态B.使用催化剂一定能提高反应速率C.催化剂在反应前后质量和化学性质发生改变D.催化剂只能加快正反应速率解析：催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不改变化学平衡，选项A错误；催化剂对正逆反应同等程度影响，选项D错误；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，选项C错误；使用催化剂一定能改变反应速率，选项B正确。3.某溶液pH=3，向其中加入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）。A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.稀硫酸解析：pH=3的溶液呈酸性，加入碱会中和酸性，加入中性物质pH变化不大，加入酸会增强酸性。氢氧化钠和碳酸钠为碱，氯化钠为中性，稀硫酸为酸，选项D正确。4.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）。A.乙醇B.氢氧化钠C.聚乙烯D.氧化铁解析：有机高分子化合物通常指相对分子质量较大的有机物，聚乙烯是乙烯加聚产物，相对分子质量可达数万，属于高分子化合物。乙醇为小分子有机物，氢氧化钠为无机物，氧化铁为无机氧化物，选项C正确。5.下列实验操作中，正确的是（）。A.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.用酒精灯给试管加热时，先预热再集中加热D.用托盘天平称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在右盘解析：测定pH时试纸不能伸入溶液，应蘸取少量溶液，选项A错误；加热液体不超过试管容积的1/3，选项B错误；加热试管应先预热再集中加热，选项C正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在左盘，选项D错误。6.下列关于水的叙述中，错误的是（）。A.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的B.水的蒸发过程中，水分子间的间隔增大C.水的净化过程中，活性炭主要利用其吸附性D.水的硬度过高会影响肥皂的洗涤效果解析：水的电解生成氢气和氧气，说明水由氢氧元素组成，但水分子本身不是氢气和氧气，选项A错误；蒸发是物理变化，水分子本身不变，但间隔增大，选项B正确；活性炭吸附杂质，选项C正确；硬水中钙镁离子会与肥皂反应生成沉淀，影响洗涤，选项D正确。7.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.碳酸钙C.石灰水D.蒸馏水解析：纯净物由一种物质组成，空气是混合物，碳酸钙是化合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，蒸馏水是纯净物，选项D正确。8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）。A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定改变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定改变解析：质量守恒定律指反应前后总质量不变，选项A正确但表述不完整；元素种类不变，选项B错误；原子种类和数目不变，选项C正确；分子种类可能改变也可能不变，如2H₂+O₂=2H₂O，分子种类改变，但2CO+O₂=2CO₂，分子种类不变，选项D错误。9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）。A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应后溶液一定呈中性D.酸碱中和反应一定发生沉淀解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水，一定放热，一定生成盐和水，但生成物pH取决于酸碱相对量，可能呈酸性或碱性，不一定呈中性，选项A正确，选项B正确，选项C错误；反应是否生成沉淀取决于具体酸碱，如盐酸与氢氧化钠不生成沉淀，选项D错误。10.下列关于有机物的说法中，正确的是（）。A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定易燃C.有机物一定易溶于水D.有机物一定有固定的熔沸点解析：有机物的定义是含碳的化合物（少数碳化物除外），选项A正确；大多数有机物易燃，但如四氯化碳不燃烧，选项B错误；有机物大多不溶于水，如油脂，选项C错误；有机物多为混合物，熔沸点不固定，选项D错误。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和2.2g水。该化合物中碳、氢元素的质量比为______：______。参考答案：6：1解析：4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，2.2g水中氢元素质量为2.2g×2/18=0.24g，碳氢质量比为1.2g：0.24g=6：1。2.催化剂在化学反应中能______反应速率，但______反应的平衡状态。参考答案：改变；不影响解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但不改变化学平衡。3.某溶液pH=8，该溶液呈______性，向其中加入少量盐酸，溶液的pH值将______。参考答案：碱性；减小解析：pH>7呈碱性，加入盐酸会中和碱性，pH值减小。4.乙醇（C₂H₅OH）是由______种元素组成的有机化合物，其中碳、氢、氧元素的质量比为______。参考答案：3；12：3：8解析：乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，碳氢氧质量比为（12×2）：（1×6）：16=24：6：16=12：3：8。5.用托盘天平称量10.5g固体时，应将砝码放在______盘，药品放在______盘。参考答案：右；左解析：托盘天平左物右码。6.水的净化过程中，活性炭主要利用其______性，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有______、______、______。参考答案：吸附；烧杯；玻璃棒；漏斗解析：活性炭吸附杂质，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗。7.碳酸钙（CaCO₃）受热分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃CaO+CO₂↑；分解解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征。8.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。参考答案：盐酸；氢氧化钠；碳酸钠解析：盐酸电离出氢离子，氢氧化钠电离出氢氧根离子，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子。9.某溶液pH=5，该溶液呈______性，向其中加入少量氢氧化钠溶液，溶液的导电性将______。参考答案：酸性；增强解析：pH<7呈酸性，加入碱会中和酸性，离子浓度增加，导电性增强。10.下列物质中，属于纯净物的是______，属于混合物的是______。参考答案：氧气；空气解析：氧气由一种物质组成，属于纯净物；空气由多种气体组成，属于混合物。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.催化剂在反应前后质量和化学性质发生改变。（×）解析：催化剂在反应前后质量和化学性质不变。2.pH=7的溶液一定呈中性。（√）解析：中性溶液的pH=7。3.有机物一定易燃。（×）解析：如四氯化碳不燃烧。4.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3。（×）解析：加热液体不超过试管容积的1/3。5.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的。（×）解析：水分子由氢氧元素组成，但水本身不是氢气和氧气混合物。6.质量守恒定律适用于所有化学反应。（√）解析：质量守恒定律适用于一切化学反应。7.酸碱中和反应后溶液一定呈中性。（×）解析：取决于酸碱相对量，可能呈酸性或碱性。8.用托盘天平称量10.5g固体时，应将砝码放在左盘。（×）解析：托盘天平左物右码。9.活性炭主要利用其吸附性净化水。（√）解析：活性炭吸附杂质。10.有机物一定有固定的熔沸点。（×）解析：有机物多为混合物，熔沸点不固定。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其微观解释。参考答案：质量守恒定律指化学反应前后，物质的总质量保持不变。微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。2.简述酸、碱、盐的定义及区别。参考答案：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如碳酸钠。区别在于电离出的离子种类不同。3.简述实验室制取氧气的三种方法及反应原理。参考答案：①加热高锰酸钾：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃MnO₂加热→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解：2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。4.简述水的净化过程中主要涉及的化学原理。参考答案：吸附原理：活性炭吸附色素和异味；沉淀原理：加入明矾使悬浮物凝聚沉淀；过滤原理：分离不溶性固体和液体；蒸馏原理：利用沸点差异分离提纯。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用10g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，恰好完全反应。求稀盐酸的质量分数。（氢氧化钠和盐酸反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O）参考答案：设稀盐酸质量为x，20%×10g=40g，40g=36.5g/mol×x×a，x≈1.09g，质量分数=1.09g/10g×100%=10.9%。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和2.2g水。求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。参考答案：4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，2.2g水中氢元素质量为2.2g×2/18=0.24g，氧元素质量为4.4g+2.2g-1.2g-0.24g=5.36g，质量比为1.2g：0.24g：5.36g=12：2.4：53.6，约等于12：2.4：53.6。3.实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择哪种发生装置？如何检验氧气？参考答案：选择固体制取装置（如试管加热型），检验方法是用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃说明是氧气。4.某溶液pH=3，向其中加入10mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度1g/mL），溶液pH值将如何变化？参考答案：氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，加入后与盐酸反应，但盐酸浓度较高，中和后溶液仍呈酸性，pH值将增大但不会超过7。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.B3.D4.C5.C6.A7.D8.C9.A10.A解析：同前。二、填空题1.6：12.改变；不影响3.碱性；减小4.3；12：3：85.右；左2.吸附；烧杯；玻璃棒；漏斗7.CaCO₃CaO+CO₂↑；分解8.盐酸；氢氧化钠；碳酸钠3.酸性；增强10.氧气；空气解析：同前。三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×解析：同前。四、简答题1.质量守恒定律指化学反应前后，物质的总质量保持不变。微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。2.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如碳酸钠。区别在于电离出的离子种类不同。3.实验室制取氧气的三种方法及反应原理：①加热高锰酸钾：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃MnO₂加热→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解：2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。4.水的净化过程中主要涉及