广东东莞市2025-2026学年度第一学期教学质量自查高一化学试题（含答案）

广东东莞市2025-2026学年度第一学期教学质量自查高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程不属于氧化还原反应的是A．燃料的燃烧B．植物的光合作用C．钟乳石的形成D．食物的腐败A．A B．B C．C D．D2．对物质进行分类是化学研究的基础。下列对物质的分类正确的是A．酸：HNO3、NaHCO3 B．混合物：液氯、漂白粉C．盐：NaCl、纯碱 D．碱性氧化物：CaO、ClO23．化学处处呈现美。下列说法与事实不符的是A．丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色B．绚丽的烟花呈现的是多种金属元素的焰色C．H2在Cl2中安静地燃烧，火焰为苍白色D．璀璨的金刚石和乌黑的石墨互为同素异形体4．下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、H+、SO42−、HCO3− B．Ca2+、ClOC．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl- D．Na+、Al3+、NO3−5．化学是研究物质组成、结构、性质、转化等的基础学科。下列物质的转化，均能通过一步反应实现的是A．C→CO→CaCO3 B．Ca→CaO→Ca(OH)2C．Cu→CuO→Cu(OH)2 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)26．铅丹（Pb3O4）颜色为橙红色，广泛应用于壁画、雕塑等领域。天然的铅丹很少见，我国秦汉时期即通过高温煅烧铅白（2PbCO3·Pb(OH)2）制铅丹。关于该反应及所涉物质说法正确的是A．铅白被氧化 B．铅丹是还原剂 C．CO2是电解质 D．H2O是氧化产物7．用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是A．仪器a的名称是长颈漏斗B．洗气瓶B、D中盛放的溶液均能使酚酞试液变红C．实验过程中，U形管C中固体颜色由白变黄D．将带火星的木条伸入集满气体的试管E，有爆鸣声8．检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行下列四个步骤，图示装置或原理不合理的是A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验9．化学用语是国际通用的化学语言。下列说法正确的是A．Na2OB．HCl的形成过程：C．O2-的离子结构示意图：D．氘的原子符号可为1210．熔融氯化钠在通电条件下的离子行为如图所示，下列说法正确的是A．氯化钠固体置于水中也需要通电才发生电离B．氯化钠电离时，其含有的离子键被破坏C．固态氯化钠不导电是因为固态氯化钠中不含离子D．由离子运动方向可知电极a与外电源的正极相连11．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NH3、CO2、NaCl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是A．1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为NAB．22.4LNH3的分子数目为NAC．44gCO2含C原子数目为NAD．1molNaHCO3溶于水，溶液中CO32−12．离子方程式是反映离子反应的化学语言。下列离子方程式书写正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑13．尿素是目前使用最广泛的氮肥，其结构如图所示。尿素的4种组成元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．原子半径Z<RB．简单氢化物的稳定性R>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>ZD．非金属性R<X14．下图所示的实验，设计不合理的是A．比较热稳定性B．比较Mg、Al金属性C．制备Fe(OH)3胶体D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D15．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA用铁锅炒菜能补铁Fe2O3是两性氧化物B金属钠着火时用CO2灭火CO2不支持燃烧CClO2能用于自来水消毒ClO2具有强氧化性D铝制品可长期盛放酸性食物铝制品表面有致密的氧化物薄膜A．A B．B C．C D．D16．利用废旧镀锌铁皮可制备Fe3O4胶体粒子。已知Zn可溶于强碱，下列说法不正确的是A．“碱洗”的主要目的是分离铁和锌B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有Fe3+、Fe2+、H+、SOD．“反应”时通N2的目的是继续把Fe2+氧化为Fe3+二、解答题17．元素周期表揭示了元素性质随原子序数递增的周期性变化，将原本零散的元素知识系统整合，成为化学学科的“基石”。根据①~⑩元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：(1)①~⑩元素中，金属性最强的元素为______（用元素符号回答）。(2)比较元素④、⑥的简单离子半径大小：______>______（用离子符号回答）。(3)比较元素⑦、⑧的简单阴离子还原性大小：______>______（用离子符号回答）。(4)“类硅”元素⑨为锗，处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途______。(5)⑩是第四周期与⑧同主族的元素。推测⑩可能具有的性质______（填字母）。A．单质沸点比⑧的单质高B．简单气态氢化物比⑧的简单氢化物稳定C．单质在冷暗处可与①的单质化合D．单质能与NaI溶液发生置换反应(6)写出元素⑥形成的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。(7)元素①和⑤可形成一种化合物，其中①显-1价，写出该物质与水反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移______。18．1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine，中文命名“氯气”。回答下列问题：(1)实验室沿用舍勒法制取Cl2的化学方程式为______，其中浓盐酸体现的性质有______。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2装置的接口连接顺序为：__________________。______→______→______→______→e。(3)用玻璃棒蘸取氯水饱和溶液滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示。使pH试纸变红的微粒是______，使pH试纸变白的微粒是______。(4)利用图1装置可证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，图2纵坐标可能表示的物理量是______（填字母）。a.次氯酸的浓度b.氯离子的浓度c.氯水的pHd.氧气的体积分数(5)用氯气与氢氧化钙可生产漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，使用漂白粉时，有效成分与空气中的CO2、水发生反应：______（化学方程式表示）。漂白粉存放的注意事项为______。19．某化学兴趣小组以FeSO4溶液、FeCl3溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。【实验准备】配制100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液；制取FeSO4溶液。(1)溶液配制时所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______，下列关于溶液配制的操作，错误的是______（填序号）。(2)实验室可用试剂______制取FeSO4溶液。【兴趣实验】以制取的FeSO4溶液制备白色Fe(OH)2未成功。【实验探究】(3)甲同学认为上述FeSO4溶液中含有Fe3+，取适量溶液于试管中，______（描述实验操作和现象），证明溶液中的确含有Fe3+。【兴趣实验】将2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液与2mL0.1mol·L-1无色Na2SO3溶液混合，混合液颜色为红褐色。【提出猜想】乙同学猜想反应发生的原因可能由于Na2SO3溶液显碱性，红褐色混合液为胶体Fe(OH)3。【实验验证】(4)取适量Na2SO3溶液于试管中，滴入1~2滴______（填试剂名称），______（描述实验现象），证明Na2SO3溶液的确显碱性；(5)______（描述实验操作和现象），证明红褐色混合液确实为Fe(OH)3胶体。【知识拓展】(6)上述过程同时还发生氧化还原反应，配平该方程式：________________________。__20．硫酸氢钠是一种常见的化学品，可用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂等。某实验小组以NaHSO4为主要药品做兴趣实验。(1)向NaHSO4溶液滴入几滴石蕊，溶液变______，用电离方程式说明原因______。(2)图1装置能监测离子反应过程中溶液导电能力的变化。向滴有酚酞的NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。反应过程中，烧杯内的现象为______。已知离子浓度越大，溶液导电能力越强，整个过程混合溶液的导电能力可近似地用图2中的曲线______（填“甲”或“乙”）表示。(3)实验室NaHSO4样品中混有Na2SO4，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中NaHSO4的纯度，操作过程为：称取12.22g样品，配成溶液，加入足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30g。得到固体的化学式为_____，固体中S元素的物质的量为______mol，样品中NaHSO4的质量分数为_____%（保留两位有效数字）。(4)“沉淀法”利用样品所含的SO42−与Ba2+《广东东莞市2025-2026学年度第一学期教学质量自查高一化学试题》参考答案题号12345678910答案CCADBABADB题号111213141516答案CDBACD1．C2．C3．A4．D5．B6．A7．B8．A9．D10．B11．C12．D13．B14．A15．C16．D17．(1)Na(2)O2-Al3+(3)S2-Cl-(4)作半导体材料(5)AD(6)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(7)18．(1)MnO2(2)c→d→b→a(3)H+HClO或ClO-(4)bd(5)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝C