2025-2026年天津市苏教版九年级化学第12章课后习题

2025-2026年天津市苏教版九年级化学第12章课后习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学第12章中，关于酸碱盐的性质，下列说法正确的是（）A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应B.稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应，但不是氧化还原反应C.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于酸碱中和反应D.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应属于沉淀反应，但不是复分解反应2.根据苏教版九年级化学第12章的内容，下列关于酸碱指示剂的描述，错误的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红B.石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝C.甲基橙试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄，其变色范围是3.1～4.4D.溴酚蓝试液在酸性溶液中变黄，在碱性溶液中变蓝，其变色范围是6.0～7.63.在苏教版九年级化学第12章中，关于酸碱盐的溶解性，下列说法正确的是（）A.碳酸钙易溶于水，但难溶于稀盐酸B.氢氧化钠易溶于水，但难溶于稀硫酸C.硫酸钡难溶于水，但易溶于稀硝酸D.氯化钠易溶于水，但难溶于稀醋酸4.根据苏教版九年级化学第12章的内容，下列关于酸碱盐的化学性质，错误的是（）A.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水B.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠C.稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水D.氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙5.在苏教版九年级化学第12章中，关于酸碱盐的工业应用，下列说法正确的是（）A.氢氧化钠可用于制造玻璃、造纸、纺织等工业B.碳酸钠可用于制造玻璃、造纸、纺织等工业C.硫酸可用于制造化肥、农药、电池等工业D.氯化钠可用于制造食盐、氯碱工业等工业6.根据苏教版九年级化学第12章的内容，下列关于酸碱盐的实验室制备，错误的是（）A.氢氧化钠可通过氢氧化钙与碳酸钠溶液反应制备B.碳酸钠可通过碳酸钙与盐酸溶液反应制备C.硫酸铜可通过氢氧化铜与硫酸溶液反应制备D.氯化钠可通过碳酸钠与盐酸溶液反应制备7.在苏教版九年级化学第12章中，关于酸碱盐的检验，下列说法正确的是（）A.检验二氧化碳气体可用澄清石灰水，若变浑浊则证明存在二氧化碳B.检验氢氧化钠溶液可用酚酞试液，若变红则证明存在氢氧化钠C.检验氯化钠溶液可用硝酸银溶液，若变浑浊则证明存在氯化钠D.检验硫酸铜溶液可用氢氧化钠溶液，若变蓝则证明存在硫酸铜8.根据苏教版九年级化学第12章的内容，下列关于酸碱盐的除杂，错误的是（）A.除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量氢氧化钙溶液B.除去碳酸钠溶液中的氢氧化钠，可加入适量盐酸溶液C.除去硫酸铜溶液中的氯化钠，可加入适量氢氧化钡溶液D.除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量氢氧化钙溶液9.在苏教版九年级化学第12章中，关于酸碱盐的热稳定性，下列说法正确的是（）A.碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳B.碳酸钠受热不分解，但溶于水时会放热C.硫酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化硫D.氯化钠受热不分解，但溶于水时会吸热10.根据苏教版九年级化学第12章的内容，下列关于酸碱盐的环境保护，错误的是（）A.氢氧化钠溶液泄漏可用水冲洗，并撒上稀盐酸中和B.碳酸钠溶液泄漏可用水冲洗，并撒上稀硫酸中和C.硫酸铜溶液泄漏可用水冲洗，并撒上氢氧化钠溶液中和D.氯化钠溶液泄漏可用水冲洗，并撒上碳酸钠溶液中和二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的化学式为NaOH，其中Na表示______，O表示______，H表示______。2.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱指示剂酚酞在pH值为______的溶液中变红，在pH值为______的溶液中不变色。3.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的溶解性规则为“钾钠铵盐可溶，硝酸盐都溶，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵”。根据该规则，碳酸钾______（填“可溶”或“不溶”），碳酸钙______（填“可溶”或“不溶”）。4.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱盐的化学性质包括酸碱反应、沉淀反应、置换反应等。其中，酸碱反应是指酸与碱作用生成______和______的反应。5.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的工业应用广泛，如氢氧化钠可用于制造______，碳酸钠可用于制造______。6.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱盐的实验室制备方法包括复分解反应、置换反应等。其中，氢氧化钠可通过氢氧化钙与碳酸钠溶液反应制备，化学方程式为______。7.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的检验方法包括沉淀反应、颜色反应等。其中，检验氯化钠溶液可用硝酸银溶液，化学方程式为______。8.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱盐的除杂方法包括沉淀法、置换法等。其中，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量氢氧化钙溶液，化学方程式为______。9.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的热稳定性是指酸碱盐在高温下的分解性质。其中，碳酸钙受热分解生成______和______，化学方程式为______。10.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱盐的环境保护是指对酸碱盐泄漏的处理方法。其中，氢氧化钠溶液泄漏可用水冲洗，并撒上稀盐酸中和，化学方程式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的化学式为NaOH，其中Na表示钠元素，O表示氧元素，H表示氢元素，该化合物由钠、氧、氢三种元素组成。（）2.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱指示剂酚酞在pH值为7的溶液中变红，在pH值小于7的溶液中不变色。（）3.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的溶解性规则为“钾钠铵盐可溶，硝酸盐都溶，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵”。根据该规则，硫酸钠______（填“可溶”或“不溶”），硫酸银______（填“可溶”或“不溶”）。（）4.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱盐的化学性质包括酸碱反应、沉淀反应、置换反应等。其中，酸碱反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。（）5.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的工业应用广泛，如氢氧化钠可用于制造玻璃，碳酸钠可用于制造造纸。（）6.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱盐的实验室制备方法包括复分解反应、置换反应等。其中，碳酸钠可通过碳酸钙与盐酸溶液反应制备，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（）7.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的检验方法包括沉淀反应、颜色反应等。其中，检验硫酸铜溶液可用氢氧化钠溶液，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（）8.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱盐的除杂方法包括沉淀法、置换法等。其中，除去碳酸钠溶液中的氢氧化钠，可加入适量盐酸溶液，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（）9.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的热稳定性是指酸碱盐在高温下的分解性质。其中，碳酸钠受热不分解，但溶于水时会放热。（）10.根据苏教版九年级化学第12章的内容，酸碱盐的环境保护是指对酸碱盐泄漏的处理方法。其中，碳酸钠溶液泄漏可用水冲洗，并撒上稀硫酸中和，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.根据苏教版九年级化学第12章的内容，简述酸碱指示剂的作用原理及其应用场景。2.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的溶解性规则有哪些？请举例说明。3.根据苏教版九年级化学第12章的内容，简述酸碱盐的实验室制备方法及其化学方程式。4.在苏教版九年级化学第12章中，酸碱盐的除杂方法有哪些？请举例说明。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.根据苏教版九年级化学第12章的内容，某学生进行酸碱盐的实验时，需要制备100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液。请简述制备步骤及所需仪器。2.在苏教版九年级化学第12章中，某学生进行酸碱盐的实验时，需要检验某溶液是否为碳酸钠溶液。请简述检验步骤及所需试剂。3.根据苏教版九年级化学第12章的内容，某学生进行酸碱盐的实验时，需要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。请简述除杂步骤及所需试剂。4.在苏教版九年级化学第12章中，某学生进行酸碱盐的实验时，需要测定某酸碱盐的热稳定性。请简述实验步骤及所需仪器。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。2.D解析：溴酚蓝试液在酸性溶液中变黄，在碱性溶液中变蓝，其变色范围是6.0～7.6，而不是3.1～4.4。3.D解析：氯化钠易溶于水，但难溶于稀醋酸。4.B解析：碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。5.B解析：碳酸钠可用于制造玻璃、造纸、纺织等工业。6.B解析：碳酸钠不能通过碳酸钙与盐酸溶液反应制备，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。7.A解析：检验二氧化碳气体可用澄清石灰水，若变浑浊则证明存在二氧化碳，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。8.B解析：除去碳酸钠溶液中的氢氧化钠，不可加入适量盐酸溶液，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。9.A解析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温=CaO+CO2↑。10.B解析：碳酸钠溶液泄漏不可撒上稀硫酸中和，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。二、填空题1.钠原子；氧原子；氢原子。2.8～10；小于7。3.可溶；不溶。4.盐；水。5.玻璃；造纸。6.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。7.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。8.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。9.氧化钙；二氧化碳；CaCO3高温=CaO+CO2↑。10.NaOH+HCl=NaCl+H2O。三、判断题1.√2.×3.√4.√5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.酸碱指示剂的作用原理是：酸碱指示剂是一类有机化合物，其结构中的共轭体系在酸碱条件下会发生结构变化，从而导致颜色变化。应用场景包括：检验溶液的酸碱性、测定pH值等。2.酸碱盐的溶解性规则包括：钾钠铵盐可溶，硝酸盐都溶，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。例如，硫酸钠可溶，硫酸银不溶。3.酸碱盐的实验室制备方法包括复分解反应、置换反应等。例如，氢氧化钠可通过氢氧化钙与碳酸钠溶液反应制备，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。4.酸碱盐的除杂方法包括沉淀法、置换法等。例如，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量氢氧化钙溶液，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。五、应用题1.制备100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤及所需仪器：步骤：（1）计算所需氢氧化钠的质量：0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g；（2）称取0.4g氢氧化钠固体；（3）将氢氧化钠固体溶解于少量水中；（4）将溶液转移至100mL容量瓶中；（5）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液转移至容量瓶中；（6）继续加蒸馏水至容量瓶刻度线；（7）盖紧瓶塞，倒转摇匀。所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、蒸馏水。2.检验某溶液是否为碳酸