高考化学一轮复习同步课件 第64练　选择题标准练(一)

选择题标准练(一)冲刺一模

第64练

对一对题号1234567答案BBAAABD题号8910111213答案DBCBDC答案123456789101112131.(2025·扬州上学期期中)LiFePO4可用作锂离子电池的正极材料。LiFePO4中属于过渡元素的是A.Li B.Fe C.P

D.O√12345678910111213答案2.下列化学用语表达正确的是A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为B.N，N⁃二甲基苯甲酰胺的结构简式：C.O3分子的球棍模型：D.CaO2的电子式：√12345678910111213答案

基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为

，A错误；

为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；CaO2是由钙离子和过氧根离子构成，D错误。12345678910111213答案3.下列关于氯气的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是12345678910111213答案

A.制取Cl2B.除去HClC.干燥Cl2D.喷泉实验√

除去氯气中的HCl要用饱和氯化钠溶液，B错误；碱石灰会与氯气反应，故不能用碱石灰干燥Cl2，应用P2O5或硅酸等干燥，C错误；氯气不溶于饱和食盐水，无法形成喷泉，D错误。12345678910111213答案4.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是A.简单氢化物的沸点：CH4>H2OB.元素的第一电离能：B<CC.简单离子的半径：O2->F-D.该锂盐的阴离子中含有配位键√12345678910111213答案

H2O中存在氢键，CH4中不存在氢键，则H2O的沸点高于CH4，A错误；同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：B<C，B正确；离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：O2->F-，C正确；B原子形成3个共价键之后没有多余的电子，与其中一个F原子形成的共价键为配位键，D正确。12345678910111213答案(2025·盐城模拟)阅读下列材料，完成5~7题：硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点(2

076

℃)高于硅(1

414

℃)，晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷(B2H6)和甲硅烷(SiH4)都是还原性的气体，B2H6有较大的标准燃烧热(-2

165

kJ·mol-1)，是常见的燃料；SiH4可与CuO共热制Cu。BCl3水解生成一元弱酸硼酸(H3BO3)，Si(OC2H5)4水解生成SiO2；氨硼烷(H3NBH3)、硼氢化钠(NaBH4)是常见的制氢试剂。5.下列说法正确的是A.NH3BH3和NaBH4中都含有配位键B.晶体硼和晶体硅都是共价化合物C.SiH4和BCl3的中心原子的杂化方式相同D.1molSiO2和1mol金刚石中都含有2mol共价键√12345678910111213答案

12345678910111213答案

√12345678910111213答案12345678910111213答案

√12345678910111213答案

12345678910111213答案

√12345678910111213答案12345678910111213答案

9.有机化学工业中常以丙酮为主要原料制备α⁃甲基丙烯酸，其主要转化过程如图所示：下列说法正确的是A.M不能发生加成反应B.N分子只有一种结构，不存在立体异构C.α⁃甲基丙烯酸只能发生加聚反应D.2⁃丁酮(CH3COCH2CH3)经过上述转化可以得到√12345678910111213答案12345678910111213答案

M中含有氰基(—CN)，—CN中含有碳氮三键，M能发生加成反应，A项错误；N分子中不含手性碳原子，不存在对映异构，即不存在立体异构，B项正确；CH3COCH2CH3与HCN经过反应①生成

，

经过反应②生成

，

再经过反应③生成

或

，不可能生成

，D项错误。10.(2025·连云港一模)含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.该催化剂不能提高CO2的平衡转化率B.过程1中CO2发生还原反应C.过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移D.整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变12345678910111213答案√

催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变反应速率，所以不能提高CO2的平衡转化率，A正确；含Ru的化合物与二氧化碳反应，产物增加了氧原子，发生了氧化反应，二氧化碳发生还原反应，B正确；由图可知，过程3反应的化学方程式为Ru(OH)2+2H2===RuH2+2H2O，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气既是氧化剂也是还原剂，所以当有1

mol

H2O生成时有1

mol电子转移，C错误；RuH2、(HCOO)2Ru、Ru(OH)2中由化合价代数和为0可知，Ru和O元素的化合价不变，D正确。12345678910111213答案11.已知K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置(夹持装置略)制备K2FeO4，发生反应2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O，并设计以下方案探究K2FeO4能否氧化Cl-产生Cl2。下列说法错误的是12345678910111213答案方案Ⅰ取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2方案Ⅱ取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅲ用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生A.方案Ⅰ不能证明K2FeO4氧化Cl-产生Cl2B.由方案Ⅱ知a中含Fe3+，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明K2FeO4氧化Cl-产生Cl2C.方案Ⅲ中能证明K2FeO4氧化Cl-产生Cl2，但若未充分洗涤，则不能证明D.该实验表明Cl2和K2FeO4的氧化性强弱受溶液酸碱性影响√12345678910111213答案方案Ⅰ取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2方案Ⅱ取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅲ用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

方案Ⅰ中，取三颈烧瓶中紫色溶液加入稀硫酸产生黄绿色气体Cl2，但K2FeO4在酸性溶液中不稳定会分解，有可能是其分解产生的氧化性物质将Cl-氧化为Cl2，并非一定是K2FeO4直接氧化Cl-，所以不能证明K2FeO4氧化Cl-产生Cl2，A正确；方案Ⅱ中溶液a滴加KSCN溶液呈红色，只能说明溶液a中有Fe3+，不能结合方案Ⅰ证明K2FeO4氧化Cl-产生Cl2，因为Fe3+的产生可能是K2FeO4在酸性条件下分解转化而来，B错误；12345678910111213答案

12345678910111213答案

12345678910111213答案

√12345678910111213答案

12345678910111213答案

12345678910111213答案√

根据反应Ⅰ可知，升高温度，平衡逆向移动，则HCOOH的选择性随温度的升高而减小，CO2的转化率随温度升高而减小，根据240

℃时，曲线a、c对应的数值之和为100%，说明这两条曲线分别代表HCOOH和CO的选择性，曲线b代表CO2的转化率随温度的变化关系，说明CO的选择性随温度升高而增大，即升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故ΔH2>0，A、B错误；由图示信息可知，240

℃时，CO2的转化率为40%，HCOOH的选择性为80%，CO的选择性为20%，三段式分析：12345678910111213答案

1234