高二化学复习知识点选修二

高二化学复习知识点选修二

1.高二化学复习知识点选修二篇一

基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳

水化合物

单糖C6H1206葡萄糖多羟基醛CH20H—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

果糖多羟基

双糖Cl2H22011蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖（C6H1005）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为

葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C17H33一较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三解（甘

油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪Cl7H35、Cl5H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12

种

蛋臼质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是

特殊蛋白质

2.高二化学复习知识点选修二篇二

原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转

变为电能。

（3）构成原电池的条件：

电极为导体且活泼性不同；

两个电极接触（导线连接或直接接触）；

两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属一ne一二金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne一二单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极：电子则由

负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池

负极。

④根据原电池中的反应类型:

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的.化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化

反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，

注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氧气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

3.高二化学复习知识点选修二篇三

乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰,

蒸筋

2、结构:CH3cH20H(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醵的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH20H+02=2CH3CH0+2H20

③乙醇被强氧化剂氧化反应

C113CH2011

［高二化学复习知识点选修二篇四

化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在

此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

QX)时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的

热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q二-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，TKT2分别表示反应前和反应后体系

的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

5.高二化学复习知识点选修二篇五

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子垢合为固体的速率相等时，固体

的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积

常数，简称溶度积，用Ksp表示。

(2)溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓

度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

根据浓度商Qc与溶度积Ksp