九年级化学下册 第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示第2课时 配制一定溶质质量分数的溶液教案 （新版）粤教版

九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液教案（新版）粤教版课题：XX课时：1授课时间：2025教材分析本课时为九年级化学下册第七章“溶液”中的7.3节，内容为“溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液”。本节教材重点介绍了溶液浓度的表示方法，并通过实验操作让学生掌握配制一定溶质质量分数的溶液的技能。教材内容与课本紧密相关，贴近教学实际，有助于提高学生的实验操作能力和化学素养。核心素养目标分析本课时旨在培养学生化学实验操作技能，提升科学探究能力和数据处理的准确性。学生将通过实验学习如何精确配制溶液，培养严谨的科学态度和团队合作精神，同时增强对溶液概念的理解和应用能力。重点难点及解决办法重点：配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤和注意事项。

难点：精确称量和量取溶液，确保溶质质量分数的准确性。

解决办法：

1.通过演示实验，让学生直观了解配制溶液的步骤，强化操作规范。

2.分组实验，让学生在实践操作中逐步掌握称量和量取的技巧。

3.引导学生分析误差来源，如称量误差、量筒读数误差等，并提出相应的减少误差的方法。

4.强化实验数据的记录和分析，提高学生对实验结果准确性的认识。

5.定期组织学生进行模拟实验，提升应对实际操作中可能出现问题的能力。教学资源1.软硬件资源：电子秤、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、滤纸、滤斗、天平。

2.课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线作业。

3.信息化资源：化学实验操作视频、溶液配制步骤动画演示。

4.教学手段：实物演示、分组实验、多媒体教学、实验报告模板。教学过程设计一、导入新课（5分钟）

目标：引起学生对溶液浓稀表示的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

1.开场提问：“同学们，你们平时是如何判断溶液的浓稀的呢？”

2.展示一些日常生活中常见的溶液，如糖水、盐水等，让学生直观感受溶液的浓稀差异。

3.简短介绍溶液浓稀表示的概念，提出本节课的学习目标。

二、溶液浓稀表示基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解溶液浓稀表示的基本概念、组成部分和原理。

过程：

1.讲解溶液浓稀表示的定义，包括质量分数、体积分数等。

2.使用图表或示意图展示溶质质量分数的计算公式和计算方法。

3.通过实际例子，如10%的盐水，让学生理解溶质质量分数的概念。

三、溶液浓稀表示案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解溶液浓稀表示的特性和重要性。

过程：

1.选择几个典型的溶液配制案例进行分析，如实验室制备不同浓度的NaCl溶液。

2.详细介绍每个案例的背景、操作步骤和注意事项，让学生全面了解溶液配制过程。

3.引导学生思考如何根据实际需求选择合适的溶液浓度，以及如何控制溶液的浓度。

四、学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

1.将学生分成若干小组，每组分配一个与溶液浓度相关的实际问题。

2.小组内讨论问题的解决方法，包括理论分析和实验设计。

3.每组选派一名代表，准备向全班展示讨论成果。

五、课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶液浓稀表示的认识和理解。

过程：

1.各组代表依次上台展示讨论成果，包括问题的分析、解决方案和实验设计。

2.其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

3.教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

六、课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调溶液浓稀表示的重要性和意义。

过程：

1.简要回顾本节课的学习内容，包括溶液浓稀表示的基本概念、计算方法、案例分析等。

2.强调溶液浓度在实际应用中的价值和作用，如化学实验、工业生产等。

3.布置课后作业：让学生完成一份关于溶液浓度计算的应用题，巩固所学知识。

七、课后拓展活动

目标：提高学生的实践能力和创新意识。

过程：

1.布置学生回家后进行家庭小实验，如自制简易酸碱指示剂。

2.鼓励学生查阅资料，了解溶液浓度在生活中的应用，如食品、医药等领域的应用。

3.在下一节课开始时，邀请学生分享他们的家庭实验成果和所了解的应用案例。知识点梳理1.溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

2.溶质的表示方法：溶质的质量分数、体积分数等。

3.溶剂的选择：根据溶质的性质选择合适的溶剂，如极性溶剂、非极性溶剂等。

4.溶液的配制：配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤。

5.称量与量取：精确称量和量取溶质和溶剂的方法，包括使用天平、量筒等工具。

6.溶液的均匀混合：使用玻璃棒等工具搅拌溶液，确保溶质均匀分布在溶剂中。

7.溶液浓度的计算：根据溶质的质量和溶剂的体积计算溶液的浓度。

8.溶液浓度的误差分析：了解称量误差、量筒读数误差等对溶液浓度的影响。

9.溶液配制中的注意事项：避免污染、正确读取量筒刻度、精确控制温度等。

10.溶液的应用：溶液在化学实验、工业生产、日常生活等方面的应用。

11.溶液的性质：溶液的稳定性、导电性、溶解度等。

12.溶液的变化：溶液的浓度变化、溶质析出等。

13.溶液的处理：溶液的回收、废液处理等。

14.溶液的安全操作：了解溶液的毒性、腐蚀性等，采取相应的安全措施。

15.溶液实验技能：实验操作规范、实验数据的记录和分析等。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、提问回答情况，记录学生是否能够积极参与讨论，正确理解和应用溶液浓稀表示的相关概念和操作步骤。

2.小组讨论成果展示：评估小组讨论的深度和广度，关注学生是否能够提出有见地的观点，是否能够有效地解决问题，以及小组合作的效果。

3.随堂测试：通过随堂测试检验学生对溶液浓度计算、溶液配制等知识点的掌握程度，了解学生的实际应用能力。

4.实验操作：评价学生在实验过程中的操作规范性和准确性，包括称量、量取、混合等步骤的执行情况。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、实验操作、随堂测试等方面的表现，教师应给出具体、建设性的评价，指出学生的优点和需要改进的地方。例如，对于实验操作不规范的学生，教师可以提供个别指导，帮助他们掌握正确的实验技巧；对于理论知识掌握不牢固的学生，教师可以通过课后辅导或额外练习来加强他们的学习。此外，教师应鼓励学生提出问题，并对问题进行深入探讨，以此激发学生的学习兴趣和主动性。板书设计①溶液浓稀表示的基本概念

-溶液：溶质+溶剂

-浓度：表示溶液中溶质含量的多少

-质量分数：溶质质量/溶液总质量

-体积分数：溶质体积/溶液总体积

②溶液配制的基本步骤

-计算所需溶质和溶剂的量

-称量溶质

-量取溶剂

-混合溶解

③溶液浓度计算公式

-质量分数（ω）：ω=(m_溶质/m_溶液)×100%

-体积分数（φ）：φ=(V_溶质/V_溶液)×100%

④溶液配制注意事项

-精确称量

-准确量取

-搅拌均匀

-避免污染

⑤溶液浓度误差分析

-称量误差

-量筒读数误差

-环境因素影响

⑥溶液配制实验操作要点

-使用天平称量溶质

-使用量筒量取溶剂

-使用玻璃棒搅拌溶液

-注意安全操作

⑦溶液性质与应用

-稳定性

-导电性

-溶解度

-应用领域：化学实验、工业生产、日常生活等典型例题讲解1.例题：配制20%的NaCl溶液，需要多少克的NaCl和多少毫升的水？

解答：设需要NaCl的质量为m克，水的体积为V毫升。

根据质量分数公式：ω=(m_溶质/m_溶液)×100%

20%=(m/(m+V))×100%

解得：m=20m/80=0.25m

所以，需要NaCl的质量为0.25m克，水的体积为V毫升。

2.例题：某溶液中溶质的质量分数为30%，如果溶液的总质量为100克，求溶质和溶剂的质量。

解答：溶质的质量=30%×100克=30克

溶剂的质量=100克-30克=70克

3.例题：将10克食盐溶解在90克水中，所得溶液的体积是多少毫升？

解答：溶液的总体积=10克+90克=100克

由于水的密度约为1克/毫升，所以溶液的体积约为100毫升。

4.例题：在100毫升的溶液中，溶质的质量为30克，求该溶液的密