北京市第十九中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题（含答案）

北京市第十九中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是A．氯化钠电解槽B．碱性锌锰干电池C．砷化镓太阳能电池D．一次性暖手宝A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语或图示表达正确的是A．中子数为8的碳原子：C68 B．CO2C．K+的结构示意图： D．2px电子云图：3．下列事实不能用元素周期律解释的是A．还原性：Mg＞Al B．沸点：H2O＞HFC．碱性：NaOH＞LiOH D．热稳定性：HCl＞HBr4．叶绿素是Mg2+和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法A．含氧官能团有两种 B．所含元素第一电离能：NC．N原子是配位原子 D．C原子均为sp25．用NAA．1.8gD2OB．0.1mol⋅L−1的AlClC．4.6g乙醇中所含C−HD．1molN2与5molH2充分反应生成NH6．下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是选项物质用途物质性质A维生素C用作食品抗氧化剂维生素C具有酸性BNa2Na2O2与CO2C熟石灰用于处理酸性废水CaOHD小苏打用作烘焙面包的膨松剂NaHCO3受热或遇酸时生成A．A B．B C．C D．D7．双酚A在工业生产中应用广泛，结构如图。下列关于双酚A的说法不正确的是A．是非极性分子B．分子中不含手性碳原子C．键的极性：OD．与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的水溶性8．下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是A．光照氯水，溶液黄绿色变浅B．加热CuCl2C．向FeCl3D．向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色9．下列实验能达到对应目的的是选项AB实验目的比较Cl、Br、S的非金属性强弱探究浓度对反应速率的影响选项CD实验目的制备FeOH除去CO2A．A B．B C．C D．D10．下列解释事实的方程式不正确的是A．碳酸银溶于硝酸：AgB．SO2使酸性KMnO4C．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：D．铝溶于氢氧化钠溶液：211．ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是FeS2(二硫化亚铁)]、H2SO4与NaClO3反应制备ClO2A．制备ClO2的反应中，理论上消耗的B．黄铁矿过量率过高时，FeS2可能会还原生成的C．制备时需要加入过量H2SO4D．其他条件相同，将H2SO412．红土镍矿(主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、下列说法不正确的是A．滤渣的主要成分是SiOB．“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化C．“沉铁”时加入Na2COD．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高13．设计如下路线理解和探究Na2注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作Na+②碳酸钠水合物有Na2CO3⋅H下列说法不正确的是A．由于Na2CO3和H2OB．ΔH2和ΔHC．根据盖斯定律可知：NaD．根据各微粒的状态，可推测Δ14．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。序号操作试剂a试剂b现象①0.2mol/LFeCl3蒸馏水溶液为黄色②0.2mol/LFeCl32mol/L盐酸溶液为浅黄色③0.2mol/LFe(NO3)3蒸馏水溶液为浅黄色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近无色下列说法不正确的是A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同二、解答题15．CuNH(1)下列关于29Cu的说法正确的是______a．位于元素周期表d区b．Cu原子有29种不同运动状态的电子c．电子排布为Ar3(2)NH3的VSEPR模型名称为______(3)比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：______。(4)Ⅰ和Ⅱ的结晶原理不同。①Ⅰ利用的是CuSO4⋅5②Ⅱ利用的是乙醇的极性比水小的性质。推测Ⅱ中可以代替乙醇析出CuNH34a．四氯化碳

b．丙酮(5)铜晶胞、铜晶胞中的原子及其切割示意图如下。已知Cu的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rnm，阿伏加德罗常数为NA，则Cu晶体的密度为______g·cm-3(1nm=16．磷矿可用于制备各种应用广泛的含磷化学品。一种利用磷矿制备电池级LiFePO4和饲料级CaHPO4的工艺流程如下图所示。已知：①磷矿含Ca5(PO4)3F、Fe2O3、Al2O3、MgO等。②酸浸液中，Fe3+、Al3+、Mg2+开始生成相应氢氧化物的pH均大于2。③F-是常用的配体。(1)上述工艺流程中，有利于加快反应速率的措施有____________(任写一条)。(2)焙烧时，发生主要反应的化学方程式如下，请将其补充完整_______________________。4Ca5(PO4)3F+□_____+30C高温3P4+2CaF2+□_____+18CaSiO(3)制备LiFePO4的流程中，利用其还原性的物质有____________(填序号)。a．P4

b．H2O2

c．FeSO4

d．葡萄糖(4)酸浸时，Ca5(PO4)3F转化为H3PO4、HF等，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。(5)脱氟(将溶液中的HF转化为CaF2沉淀)时，酸浸液pH始终小于2。测得氟的脱除率随溶液中c(Fe3+)浓度增大而下降，原因是___________________________________________________________________。(6)中和时，若加入适量Ca(OH)2溶液，净化液中的H3PO4、H2PO4-全部转化为CaHPO4沉淀。H2PO4-转化为CaHPO(7)测定LiFePO4中杂质Fe3+的质量分数。取ag样品，经酸溶后分为2等份。一份先用适量SnCl2、TiCl3将Fe3+恰好还原为Fe2+，再用cmol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O72-转化为Cr3+)，消耗V1mL标准液。另一份直接用同浓度标准K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗V2mL标准液。样品中杂质Fe17．用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。(1)某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有___________和酸性，发生如下反应：___________，(2)实验证明了SO2和H①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。②证明有H2生成的操作是：___________(3)用离子方程式说明D的作用：___________。(4)该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体①F可以是___________(填序号)。a．水b．KI溶液c．新制氯水②混合气体中SO2的体积分数为___________(用含a18．二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备二氧化氯（资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2ⅱ.CCl4ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生反应：【实验一：制备ClO2】：进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成(1)A为Cl2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为________(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是________________________。(3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO(4)装置C中Cl2还能发生的反应为________________随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl【实验二：探究ClO2的性质】：将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO实验ⅰ将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl实验ⅱ将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl(5)实验二中，证明ClO2能氧化Cl−产生Cl2(6)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是【实验反思】(7)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl−乙同学提出还有以下其他可能的来源。来源1：部分Cl2未与C中NaClO来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，_________________（用适当的文字和化学用语说明Cl2产生的原因和原理），生成的19．某兴趣小组为研究铁钉与CuSO4溶液的反应及反应过程中pH的变化，用已去除氧化膜的铁钉、0.25mol⋅【实验Ⅰ】实验Ⅱ(1)实验Ⅰ中，能证明“Fe与CuSO4发生了置换反应”的实验现象是______(2)小组同学推测可能有FeOH3胶体生成，依据的实验是(3)实验Ⅱ-2中，使溶液变红的反应的离子方程式为___________。(4)实验Ⅱ-3可证明红色固体的主要成份是Cu，其实验操作及现象是___________。为进一步探究实验Ⅰ产生气体逐渐变快和pH变化的原因，小组同学补做如下实验。序号实验现象Ⅲ用稀硫酸将0.25mol⋅L−1铁钉表面有少量气泡缓慢产生Ⅳ将0.25mol⋅L初始pH为4.5，后持续缓慢下降，逐渐出现棕黄色浑浊；3小时后搅拌，pH基本保持不变(5)对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以推测Ⅰ中产生气体逐渐变快的原因是___________。(6)实验Ⅳ的目的是___________(填字母)。a．探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与Fe2b．探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与生成FeOHc．探究搅拌是否会使O2(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推测：实验Ⅰ中，搅拌后pH快速上升，主要是因为___________。《北京市第十九中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题》参考答案题号12345678910答案ACBDCAABCB题号11121314答案ACDD1．A2．C3．B4．D5．C6．A7．A8．B9．C10．B11．A12．C13．D14．D15．(1)b(2)四面体形(3)第一电离能N>(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥b(5)216．(1)研磨、焙烧、加热、提高HNO3的浓度(2)4(3)acd(4)Ca(5)随溶液中的Fe3+浓度增大，Fe3+与F-结合生成较稳定的配离子，消耗F-、Ca2+难与F-形成沉淀(6)H(7)2[5617．(1)