贵州省毕节市实验高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）

贵州省毕节市实验高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属材料促进生产发展、改善人类生活。下列物质的主要成分属于金属材料的是A．苗族蜡染B．竹笛C．织金洞钟乳石D．花江峡谷大桥的钢桁架A．A B．B C．C D．D2．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸钾溶液 B．食醋 C．有色玻璃 D．葡萄糖溶液3．下列化学用语正确的是A．31P4和B．S2−C．92239D．11H、12H、4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．ClB．FeClC．NaD．Fe5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1molL−1NaHSO4溶液中：Na+、B．澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、C．久置的氯水中：K+、Fe2+、D．加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Cu2+6．在8NHA．2∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．8∶37．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+A．过程Ⅰ的反应为：2B．该过程验证了氧化性：OC．过程Ⅱ反应后溶液的pH增大D．该过程总反应为：28．下列反应的离子方程式正确的是A．将打磨过的铝片放入NaOH溶液：2B．Fe(OHC．石灰乳与Na2COD．CaHCO39．下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是A．吸收HCl尾气B．检查装置气密性C．除去CO2D．收集ClA．A B．B C．C D．D10．下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作及现象结论A将Al(Al(B向FeCl3铁比铜活泼性强C向酸性KMnO4溶液中滴加HH2D取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D11．NAA．物质的量浓度为1mol⋅L−1的B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、C．在反应KClO4+8HClD．18g重水D2O12．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法正确的是A．元素X是氢B．X2C．离子半径：rD．元素气态氢化物的稳定性：YH13．用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2C．“过滤Ⅰ”所得洗液中存在的阳离子主要有Fe2+D．“氧化”时离子方程式：414．已知：2Fe2++BrA．图示中C点表示的溶液中cB．还原性：IC．原溶液中nD．当通入2molCl2二、解答题15．下表为元素周期表的一部分。回答有关问题：周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦4⑧⑨⑩(1)硅元素在周期表中的位置为____________________________________。(2)元素③的离子的原子结构示意图为_________：元素①、②形成的四原子分子的电子式为_________。(3)元素⑧的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_________。(4)元素④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序是___________________________。（填离子符号）(5)元素S和⑦相比，非金属性较强的是_________（填元素符号），下列能证明这一事实的有_________（填字母序号）。A．最简单气态氢化物的酸性⑦强于SB．S的简单气态氢化物沸点为—60℃，高于⑦的最简单气态氢化物沸点-85℃C．在H216．A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，俗称刚玉，常用作耐火材料，D是一种红棕色固体，可用作涂料。回答下列问题：(1)D的化学式为_________。(2)G→J的反应现象为__________________，其化学方程式为：(3)写出下列离子方程式：A→H__________________：F→G(4)写出C＋D→A＋E的化学方程式为___________________________。(5)常用_________试剂检验F溶液是否变质（填化学式）。17．高铁酸钠Na2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌，同时产生有强吸附性的Fe(OHⅠ．湿法制备：某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如图。已知：油脂在碱性条件下可以分解为可溶性盐和甘油，甘油易溶于水。(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为_________(2)Na2FeO4净水产生Fe(OH(3)“氧化”的化学方程式为______________________________________________________。Ⅱ．干法制备原理：2FeSO(4)FeSO4溶液的保存需要添加铁粉，其作用为_______________________________(5)干法制备原理中，氧化产物有__________________。该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的个数比为_________。每生成118．实验室制备ClO2的原理是用NaClO2（亚氯酸钠）固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2(1)仪器P的名称是_________，B装置中所盛试剂的作用是___________________________。(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：__________________。(3)F为ClO2收集装置，应选用的装置是_________（填序号），E装置中所盛试剂为_________(4)若用热的氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中NaClO和NaClO3(5)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KClO与浓盐酸：②KMnO4与浓盐酸。若产生等量的Cl2，则①与②转移的电子数之比为_________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl−，则ClO《贵州省毕节市实验高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷》参考答案题号12345678910答案DCDCBCBABA题号11121314答案CDBA1．D2．C3．D4．C5．B6．C7．B8．A9．B10．A11．C12．D13．B14．A15．(1)第三周期第ⅣA族(2)(3)K(4)Cl(5)ClC16．(1)Fe(2)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4(3)