山东省临沂市郯城第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末模拟考试化学试题（含答案）

山东省郯城第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是A．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀B．打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动C．CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为O2D．明矾水解形成的AlOH2．下列说法正确的是A．键长：CO>CO2 B．沸点：HI>HCl C．键能：O2>N3．《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列正确的是A．基态Zn的核外电子排布式为3d104s2B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形C．同周期中第一电离能大于O的有2种元素D．CO34．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．0.5

mol·L-1氨水中含有OH-的数目小于0.5NAB．标准状况下，Cl2与足量水充分反应，当生成1molHCl时转移电子数为NAC．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NAD．1.0LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.1NA5．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．lgcHB．在酸性溶液中：BaC．1mol⋅L−D．由水电离出的cH+6．下列实验设计方案和操作均正确的是A．测定醋酸的浓度 B．制备无水氯化铁C．验证铁电极是否被保护 D．测定氯水的pH7．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A．向KMnO4酸性溶液中滴入H2B．向KAlSO42溶液中加入过量C．将过量的H2S通入FeClD．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO8．实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属的流程如下：下列说法正确的是A．“酸浸”时用浓硫酸效果更好B．“滤液”中除含Ni2+、H+外，还有的主要离子是C．“酸溶”操作中H2D．“结晶”操作为降温结晶9．CO2/CA．LnNi是催化剂，能提高CO2、CB．总反应方程式为COC．反应①中断裂的化学键只有极性键D．该反应的原子利用率不是100%10．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中A．非金属性：XB．化合物M中Z不满足8电子稳定结构C．Q与W、Z形成的简单化合物沸点：WD．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸11．金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是A．图示所有步骤均需要H+参与 C．步骤c的反应方程式为O*+12．用电解Na2SO4实验电极I电极Ⅱ电压/V关系i石墨1石墨2aa>d>c>b>0ii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正确的是A．a>0，说明实验i中形成原电池，反应为2HB．b<d，是因为ii中电极Ⅱ上缺少H2C．c>0，说明iii中电极I上有O2D．d>c，是因为电极II上吸附H213．TK下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1molSOCl2和1molH2S发生反应：SOCl2(g)+H2S(g)⇌S2O(g)+2HCl(g)，反应tmin后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是A．c、b两点一定平衡，a点一定不平衡B．0～tmin内，正反应速率：υa>υcC．TK时，该反应的平衡常数为2mol·L-1D．V1L容器中反应达到平衡后，若再通入1molSOCl2和2molHCl，平衡不移动二、多选题14．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀NaCl是离子化合物B自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体Al粉已经变质C向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色Na2O有漂白性D已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快A．A B．B C．C D．D15．常温下，H2S溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。Ag2S和CdS在0.1mol∙L-1H2S溶液(H2S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH变化关系分别如图中④和⑤实线所示(c为金属离子的物质的量浓度)。下列说法正确的是A．当溶液中H2S与S2-的摩尔分数相同时，溶液的pH为10.1B．S2-水解平衡常数Kh的数量级为10-7C．Ksp(Ag2S)的数量级为10-50D．向相同浓度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H2S气体，Ag+先开始沉淀三、解答题16．2025年的诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架”(MOF)的三位杰出化学家，这种三维材料能如同“分子积木”一般选择零件，在材料中容纳各种不同分子，具有广阔的应用前景。Ⅰ．用金属有机框架(MOF)构筑双铁催化剂，主要流程如下：其中：FeⅡ代表+2价的铁元素，FeⅢ代表+3价的铁元素。(1)写出基态Fe原子的价层电子排布式____________。(2)请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因__________________。(3)比较上述结构中非金属元素的电负性由大到小顺序____________。Ⅱ．利用Zn2+与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程示意图如下。已知：①中所有原子共平面：②CO2和N2的直径分别为0.33nm和0.36nm。(4)利用Zn(Hmim)2可以分离CO2和N2的原因为__________________。(5)金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大π键，其中②号氮原子的孤电子对位于______轨道；b和c物质的酸性更强的是______(填标号)。17．氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物)为原料制备已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在酸性较弱时易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl−体系中(CuCl回答下列问题：(1)为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有______(答两种即可)。(2)“浸取”后铜元素全部转化为Cu2+，写出Cu2(3)“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，cFe3+为______mol(4)“除锰”步骤中，反应生成MnCO3的离子方程式为______(5)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是______。(6)“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率在pH大于2.5以后下降的原因______。18．根据氮及其化合物的相关信息，完成下列问题。(1)已知：在标准压强、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用ΔfHm0(单位为kJ·mol-1)表示。部分物质的ΔfHm则反应6NO(g(2)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO①为保证放电的持续进行，应选择______(阴或阳)离子交换膜。②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。③电极B的电极反应式为__________________。④当电路中转移12mol电子时，共产生______molN2，右侧溶液质量______(填“增加”或“减少”)______g。19．高铜酸钠NaCuO2已知：①NaClO与Na2CuOH②NaCuO2在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成O2和回答下列问题：(1)装置乙中盛放的试剂是_____，仪器X的名称是_____。(2)制备Na2CuO2：打开K1，向装置丙中通入Cl2，一段时间后，关闭K①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_____。②装置丙中生成NaCuO2的反应的化学方程式为_____③洗涤时可以选择_____（填化学式）溶液作为洗涤剂。(3)测定产品中铜的含量：ⅰ.准确称取ag粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用cmol⋅L−ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用Na2S已知：2Cu2++4I−=2①产品中铜元素的质量分数为_____（用含c、a、V1、V②若未加入10%KSCN溶液，直接用Na2S20．石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。将CO2和H2S共活化的工艺涉及反应如下：i：CO2ii：CO2iii：H2iv：H2请回答下列问题：(1)反应ii在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)已知ΔG=ΔH−TΔS，在一定温度范围内(3)将等物质的量的CO2和H2S混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示：已知：COS的选择性=n生成(COS①其他条件相同，可提高S2平衡产率的方法有______(填选项标号)。A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．恒压下充入氩气②当温度高于500℃时，H2S的平衡转化率大于CO2，其原因是__________________。③图中表示“H2O的选择性”的曲线是______(填“a”或“b”)；在200K时，反应体系减压再次平衡后，H2O的选择性______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)700℃时，反应i的平衡常数K=______(结果精确到0.01)。《山东省郯城第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末模拟考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BBBAAABDCC题号1112131415答案DDBBDCD1．B2．B3．B4．A5．A6．A7．B8．D9．C10．C11．D12．D13．B14．BD15．CD16．(1)3(2)Fe3+的价层电子排布为3d5，处于半充满的稳定状态，而(3)O(4)Zn(Hmim)2的空腔直径为0.(5)sp217．(1)将铜矿粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当延长反应时间、加热等(2)Cu(3)3(4)Mn(