2026年海南省人教版高二化学第5章化学反应速率习题

2026年海南省人教版高二化学第5章化学反应速率习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，2min后达到平衡，生成1.2molC。下列说法正确的是（）A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L•min)B.平衡时B的转化率为40%C.若升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应D.若将容器体积压缩至1L，平衡不发生移动2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且平衡不发生移动的是（）A.向体系中充入Ar气体B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系压强3.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能使平衡常数增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.分离出部分NH₃D.使用高效催化剂4.在相同温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像能正确表示该反应中NO₂浓度随时间变化的是（）（注：图像选项略，需为典型动态变化曲线）5.将一定量的CO和H₂混合气体通入固定体积的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，下列说法正确的是（）A.若正反应速率v正=0.4mol/(L•min)，则逆反应速率v逆=0.2mol/(L•min)B.升高温度，v正和v逆均增大，平衡逆向移动C.若平衡时CO转化率为50%，则该反应的平衡常数K=0.25D.若使用催化剂，平衡时混合气体的总能量降低6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若v(A)=0.6mol/(L•min)，则v(B)=0.3mol/(L•min)B.若升高温度，平衡正向移动，则正反应为放热反应C.若平衡时A的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=0.36D.若将容器体积压缩至原来的一半，平衡不发生移动7.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合于密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，达到平衡后，混合气体的密度为开始时的0.8倍。下列说法正确的是（）A.平衡时A的转化率为40%B.该反应的平衡常数K=0.56C.若升高温度，平衡正向移动D.若分离出部分C，平衡逆向移动8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若v正=0.4mol/(L•min)，则v逆=0.2mol/(L•min)B.若升高温度，平衡正向移动，则正反应为放热反应C.若平衡时SO₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=0.36D.若将容器体积压缩至原来的一半，平衡不发生移动9.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合于密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为开始时的0.8倍。下列说法正确的是（）A.平衡时A的转化率为40%B.该反应的平衡常数K=0.56C.若升高温度，平衡正向移动D.若分离出部分C，平衡逆向移动10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若v正=0.4mol/(L•min)，则v逆=0.2mol/(L•min)B.若升高温度，平衡正向移动，则正反应为放热反应C.若平衡时NO₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=0.36D.若将容器体积压缩至原来的一半，平衡不发生移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若v正=0.4mol/(L•min)，则v逆=________mol/(L•min)。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数K=________。3.对于反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时A的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=________。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时NO₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数K=________。5.对于反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若v正=0.6mol/(L•min)，则v逆=________mol/(L•min)。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时A的转化率为40%，则该反应的平衡常数K=________。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=________。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若v正=0.4mol/(L•min)，则v逆=________mol/(L•min)。9.对于反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时B的转化率为50%，则该反应的平衡常数K=________。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若v正=0.2mol/(L•min)，则v逆=________mol/(L•min)。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应。（）3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若增大O₂的浓度，平衡正向移动。（）4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若使用催化剂，平衡正向移动。（）5.对于反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若分离出部分CH₃OH，平衡逆向移动。（）6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若增大A的浓度，平衡正向移动。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若降低体系压强，平衡逆向移动。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡逆向移动。（）9.对于反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数增大。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若增大体系压强，平衡正向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述平衡常数K的物理意义是什么？3.简述勒夏特列原理的内容是什么？4.简述催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响是什么？5.简述升高温度对化学反应速率和化学平衡的影响是什么？6.简述增大压强对化学反应速率和化学平衡的影响是什么？7.简述分离出部分产物对化学反应速率和化学平衡的影响是什么？8.简述充入惰性气体对化学反应速率和化学平衡的影响是什么？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，2min后达到平衡，生成1.2molC。求：（1）以A的浓度变化表示的反应速率；（2）平衡时B的转化率；（3）该反应的平衡常数K。2.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合于密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，达到平衡后，混合气体的密度为开始时的0.8倍。求：（1）平衡时A的转化率；（2）该反应的平衡常数K。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂的转化率为60%，求：（1）该反应的平衡常数K；（2）若升高温度，平衡如何移动？4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂的转化率为50%，求：（1）该反应的平衡常数K；（2）若分离出部分NH₃，平衡如何移动？5.对于反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若v正=0.6mol/(L•min)，求：（1）v逆的值；（2）平衡时CO的转化率。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时A的转化率为40%，求：（1）该反应的平衡常数K；（2）若增大A的浓度，平衡如何移动？7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时NO₂的转化率为50%，求：（1）该反应的平衡常数K；（2）若使用催化剂，平衡如何移动？8.对于反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时B的转化率为50%，求：（1）该反应的平衡常数K；（2）若分离出部分C，平衡如何移动？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：2min后生成1.2molC，则v(C)=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L•min)，根据化学计量数关系，v(A)=2/3v(C)=0.2mol/(L•min)。B项，B的转化率=(3-2.4)/3×100%=20%。C项，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。D项，压缩体积平衡正向移动。2.B解析：恒温恒容下，增大O₂浓度，v正增大，平衡正向移动。A项，充入Ar不改变浓度和压强。C项，催化剂不改变平衡。D项，降低压强平衡逆向移动。3.A解析：平衡常数只与温度有关，升高温度平衡逆向移动，K减小。B项，恒温恒容下增大压强平衡不移动。C项，分离出NH₃平衡逆向移动。D项，催化剂不改变平衡常数。4.D解析：应为典型的动态变化曲线，开始时v正>v逆，随着反应进行v正减小、v逆增大，最终v正=v逆。5.C解析：A项，平衡时v正=v逆。B项，升高温度v正和v逆均增大，平衡逆向移动。C项，平衡时n(A)=2-2×50%=1mol，n(B)=3-3×50%=1.5mol，n(C)=2×50%=1mol，K=(1/2)/(1×(1.5)²)=0.25。D项，催化剂不改变平衡时混合气体的总能量。6.A解析：根据化学计量数关系，v(A)=2/3v(B)。B项，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。C项，平衡时n(A)=2-2×60%=0.8mol，n(B)=3-3×60%=1.2mol，n(C)=2×60%=1.2mol，K=(1.2³)/(0.8²×1.2²)=0.36。D项，恒温恒压下增大体积平衡正向移动。7.A解析：混合气体密度减小，说明气体分子数减少，平衡正向移动。平衡时n(A)=2-2×40%=1.2mol，n(B)=3-3×40%=1.8mol，n(C)=2×40%=0.8mol，n(D)=2×40%=0.8mol，总分子数减少，A项正确。8.B解析：恒温恒容下，增大O₂浓度，v正增大，平衡正向移动。A项，平衡时v正=v逆。C项，平衡常数只与温度有关。D项，恒温恒容下增大体积平衡逆向移动。9.A解析：混合气体密度减小，说明气体分子数减少，平衡正向移动。平衡时n(A)=2-2×60%=0.8mol，n(B)=3-3×60%=1.2mol，n(C)=2×60%=1.2mol，n(D)=2×60%=1.2mol，总分子数减少，A项正确。10.A解析：恒温恒容下，平衡时v正=v逆。B项，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。C项，平衡时n(NO₂)=2-2×60%=0.8mol，n(N₂O₄)=2×60%=1.2mol，K=(1.2)/(0.8²)=1.875。D项，恒温恒容下增大体积平衡逆向移动。二、填空题1.0.2解析：恒温恒容下，平衡时v正=v逆，v逆=0.4mol/(L•min)。2.0.25解析：平衡时n(N₂)=1-1×50%=0.5mol，n(H₂)=3-3×50%=1.5mol，n(NH₃)=2×50%=1mol，K=(1/2)/(0.5×(1.5)³)=0.25。3.0.36解析：平衡时n(A)=2-2×60%=0.8mol，n(B)=3-3×60%=1.2mol，n(C)=2×60%=1.2mol，n(D)=2×60%=1.2mol，K=(1.2³×0.8²)/(1.2²×1.2³)=0.36。4.1.875解析：平衡时n(NO₂)=2-2×50%=1mol，n(N₂O₄)=2×50%=1mol，K=(1)/(1²)=1。5.0.3解析：恒温恒容下，平衡时v正=v逆，v逆=0.6mol/(L•min)。6.0.36解析：平衡时n(A)=2-2×40%=1.2mol，n(B)=3-3×40%=1.8mol，n(C)=3×40%=1.2mol，K=(1.2³)/(1.2²×1.8²)=0.36。7.0.36解析：平衡时n(SO₂)=2-2×60%=0.8mol，n(O₂)=1-1×60%=0.4mol，n(SO₃)=2×60%=1.2mol，K=(1.2)²/(0.8²×0.4)=0.36。8.0.2解析：恒温恒压下，平衡时v正=v逆，v逆=0.4mol/(L•min)。9.0.36解析：平衡时n(A)=2-2×50%=1mol，n(B)=3-3×50%=1.5mol，n(C)=3×50%=1.5mol，n(D)=2×50%=1mol，K=(1.5³×1²)/(1²×1.5²)=0.36。10.0.1解析：恒温恒容下，平衡时v正=v逆，v逆=0.2mol/(L•min)。三、判断题1.√解析：升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。2.×解析：升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。3.√解析：恒温恒容下，增大O₂浓度，v正增大，平衡正向移动。4.×解析：催化剂不改变平衡。5.√解析：分离出CH₃OH，v逆减小，平衡逆向移动。6.√解析：恒温恒压下，增大A浓度，v正增大，平衡正向移动。7.√解析：恒温恒容下，降低压强，v正减小、v逆增大，平衡逆向移动。8.√解析：恒温恒压下，分离出NH₃，v逆减小，平衡逆向移动。9.×解析：升高温度平衡常数减小。10.×解析：恒温恒容下，增大压强平衡逆向移动。四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强（对气体）、催化剂、反应物接触面积、光照等。2.平衡常数K是衡量化学反应进行程度的物理量，只与温度有关，K越大，反应正向进行的程度越大。3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。4.催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不改变平衡位置，但能缩短达到平衡的时间。5.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动。6.恒温恒容下，增大压强，气体分子数减少的反应正向移动；恒温恒压下，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。7.分离出部分产物，v逆减小，平衡逆向移动。8.充入惰性气体，恒温恒容下压强增大，平衡不移动；恒温恒压下体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动。五、应用题1.（1）v(A)=0.2mol/(L•min)；（2）B的转化率=20%；（3）K=0.25。解析：（1）2min后生成1.2molC，v(C)=0.3mol/(L•min)，v(A)=2/3v(C)=0.2mol/(L•min)。（2）平衡时n(B)=3-2×0.6=2.4mol，转化率=(3-2.4)/3×100%=20%。（3）平衡时n(A)=2-2×0.6=0.8mol，n(B)=3-2.4=1.2mol，n(C)=2×0.6=1.2mol，K=(1.2)/(0.8×1.2²)=0.25。2.（1）A的转化率=40%；（2）K=0.36。解析：（1）混合气体密度减小，说明气体分子数减少，平衡正向移动。平衡时n(A)=2-2×0.4=1.2mol，n(B)=3-3×0.4=1.8mol，n(C)=2×0.4=0.8mol，n(D)=2×0.4=0.8mol，总分子数减少，A项正确。（2）平衡时n(A)=1.2mol，n(B)=1.8mol，n(C)=0.8mol，