2025-2026学年高一化学必修一物质的量期末模拟试卷

2025-2026学年高一化学必修一物质的量期末模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题4分，共40分）1.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是“mol”B.1mol任何物质所含的粒子数均为6.02×10²³C.1molH₂O的质量为18g，其体积为22.4LD.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1molNaCl的质量为58.5g2.设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LHCl含有Nₐ个HCl分子B.1molNa₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2NₐC.常温下，1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NₐD.1molFe与足量Cl₂反应，转移电子数为3Nₐ3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量的单位是g/molB.氢气的摩尔质量是2gC.1molO₂的摩尔质量是32g/molD.CO₂的摩尔质量是44g/mol4.在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A.1molH₂B.2molO₂C.3molN₂D.4molCO₂5.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A.1L1mol/LNaCl溶液B.2L0.5mol/LNaCl溶液C.0.5L2mol/LNaCl溶液D.3L0.3mol/LNaCl溶液6.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积的单位是L/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4LC.只有在标准状况下，气体摩尔体积才有意义D.常温常压下，1molH₂的体积为22.4L7.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.物质的量浓度的单位是mol/LC.配制溶液时，容量瓶必须干燥D.定容时仰视刻度线，会导致浓度偏大8.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A.1molH₂和1molO₂B.2molH₂和1molO₂C.1molH₂和2molN₂D.0.5molH₂和1molO₂9.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1molH₂SO₄中含有4mol氧原子B.1molNaOH中含有6.02×10²³个Na⁺C.标准状况下，22.4LH₂中含有2molH原子D.1molFe中含有6.02×10²³个Fe原子10.下列关于溶液配制的说法正确的是（）A.配制溶液时，必须用容量瓶B.溶解时，玻璃棒的作用是搅拌C.定容时，俯视刻度线会导致浓度偏小D.洗涤烧杯后，洗涤液必须倒入容量瓶二、填空题（每题6分，共30分）11.0.5molH₂SO₄的质量是______g，其中含有______mol氧原子，在与足量NaOH反应中，消耗NaOH的物质的量为______mol。12.用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/mL）配制100mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，需要浓H₂SO₄的体积为______mL（保留1位小数）。实验中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______。13.某同学用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液100mL，步骤中“转移至容量瓶”时，玻璃棒的作用是______；若未洗涤烧杯，所配溶液的浓度将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。14.1molAl与足量H₂SO₄反应生成H₂的物质的量为______mol；1molFe₂O₃与足量H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的物质的量为______mol。15.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为______mol，其质量为______g；将其溶于水配成1L溶液，溶液中CO₃²⁻的物质的量浓度为______mol/L（忽略CO₂与水的反应）。三、实验题（20分）16.某同学用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，实验步骤如下：①计算所需NaOH质量；②称量NaOH固体；③溶解；④转移至100mL容量瓶；⑤洗涤烧杯并转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀。请回答：（1）步骤②中，托盘天平的称量方法为______（填“左物右码”或“左码右物”）。（2）步骤④中，玻璃棒的作用是______。（3）步骤⑥中，定容的正确操作是______。（4）若步骤⑤中未洗涤烧杯，所配溶液的浓度将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是______。四、计算题（每题5分，共10分）17.将13g含有Al和Fe₂O₃的混合物溶于足量稀H₂SO₄，恰好完全反应，生成标准状况下气体3.36L。求：