2025-2026年广东省苏教版高一化学第7单元化学实验操作题库

2025-2026年广东省苏教版高一化学第7单元化学实验操作题库一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在苏教版高一化学第7单元实验操作中，进行酸碱滴定实验时，下列哪项操作是错误的？A.使用碱式滴定管盛装NaOH溶液，因为碱液会腐蚀玻璃管B.滴定时应将锥形瓶置于白瓷板上，以便准确观察颜色变化C.滴定前需用待测液润洗滴定管，以避免残留水稀释溶液D.滴定终点时应缓慢加入最后一滴NaOH溶液，并充分摇匀锥形瓶2.根据苏教版高一化学第7单元内容，进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，下列现象描述正确的是？A.溶液颜色由蓝色变为浅绿色，产生无色气体B.固体质量逐渐减少，溶液体积保持不变C.反应后溶液仍为蓝色，但导电性显著增强D.生成物中铜的化合价从+2价降低为0价3.在苏教版高一化学第7单元实验中，制备氢氧化铁胶体的正确操作步骤是？A.将饱和FeCl₃溶液缓慢滴入沸水中，并持续加热至溶液呈红褐色B.将FeCl₃固体溶于水，然后加入NaOH溶液观察沉淀生成C.在FeCl₃溶液中通入氢气，观察胶体颗粒的形成D.将FeCl₃溶液与Na₂S溶液混合，观察黑色沉淀生成4.根据苏教版高一化学第7单元实验要求，进行碳酸钙与盐酸反应实验时，下列安全注意事项错误的是？A.应在通风橱中操作，避免H₂CO₃分解产生的CO₂气体吸入B.若实验装置漏气，应立即停止加热并检查气密性C.可用pH试纸直接测量反应后溶液的酸碱度D.若不慎将盐酸溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗并就医5.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行钠与水反应实验时，下列描述正确的是？A.钠块应直接投入水中，观察其浮于水面并熔化成小球B.反应过程中应使用酒精灯加热，以加快反应速率C.产生的氢气可点燃，观察淡蓝色火焰D.实验结束后应将剩余钠块放回原试剂瓶，避免氧化6.根据苏教版高一化学第7单元内容，进行氯气制备实验时，下列操作错误的是？A.实验前需检查装置气密性，避免Cl₂泄漏B.可用MnO₂与浓盐酸在常温下反应制备Cl₂C.收集Cl₂时应使用向上排空气法，因Cl₂密度比空气大D.实验结束后应将废液倒入指定容器，避免污染环境7.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行硫酸铜晶体析出实验时，下列操作正确的是？A.将硫酸铜溶液直接蒸干，以获得无水硫酸铜晶体B.可用酒精灯加热蒸发皿，加速水分蒸发C.应在蒸发过程中不断搅拌，防止局部过热导致晶体分解D.若析出晶体不纯，可用滤纸直接擦除杂质8.根据苏教版高一化学第7单元实验要求，进行钠与氧气反应实验时，下列描述正确的是？A.钠应在空气中燃烧，观察其变为白色固体B.可用坩埚钳夹取钠块，直接投入试管中加热C.反应产物为氧化钠，可用稀盐酸检验其碱性D.实验结束后应将剩余钠块放回煤油中保存9.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行铁与硫酸铜溶液反应速率测定实验时，下列操作错误的是？A.可用秒表记录固体完全溶解所需时间B.应控制反应温度恒定，避免温度变化影响反应速率C.可用磁铁吸引反应后固体，计算铁的消耗量D.若需加快反应速率，可加入少量CuSO₄溶液10.根据苏教版高一化学第7单元内容，进行氢氧化铁胶体聚沉实验时，下列操作正确的是？A.将饱和FeCl₃溶液缓慢滴入沸水中，观察胶体形成B.可用加热法加速胶体聚沉，观察红褐色沉淀生成C.若需检验胶体是否带电，可加入NaOH溶液观察电泳现象D.实验结束后应将胶体溶液过滤，以去除杂质二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行酸碱中和滴定实验时，若滴定管未用标准液润洗，会导致消耗的标准液体积______（填“偏大”“偏小”或“不变”），最终测定结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。2.根据苏教版高一化学第7单元内容，制备氢氧化铁胶体的正确操作步骤是：将饱和FeCl₃溶液______入沸水中，并持续加热至溶液呈______色，停止加热后可观察到______现象。3.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行钠与水反应实验时，钠块浮于水面并熔化成小球，产生气体，该气体为______（填化学式），可用______检验其存在。4.根据苏教版高一化学第7单元实验要求，制备氯气时，实验室常用______与______在______条件下反应制备，反应化学方程式为______。5.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行硫酸铜晶体析出实验时，若蒸发过程中温度过高，会导致______，若未充分搅拌，会导致______。6.根据苏教版高一化学第7单元内容，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。7.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行氢氧化铁胶体聚沉实验时，加入电解质溶液可加速聚沉，这是因为______。8.根据苏教版高一化学第7单元实验要求，进行碳酸钙与盐酸反应实验时，若将盐酸换成稀硫酸，会导致______，这是因为______。9.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行钠与氧气反应实验时，钠在空气中燃烧生成______（填化学式），该物质可与水反应生成______。10.根据苏教版高一化学第7单元内容，制备氢氧化铁胶体时，若加入NaOH溶液，会导致______，这是因为______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行酸碱滴定实验时，滴定前需用待测液润洗滴定管，以避免残留水稀释溶液。（×）2.根据苏教版高一化学第7单元内容，制备氢氧化铁胶体的正确操作步骤是：将饱和FeCl₃溶液缓慢滴入沸水中，并持续加热至溶液呈红褐色，停止加热后可观察到胶体颗粒聚集的现象。（√）3.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行钠与水反应实验时，钠块浮于水面并熔化成小球，产生气体，该气体为H₂，可用燃着的木条检验其存在。（√）4.根据苏教版高一化学第7单元实验要求，制备氯气时，实验室常用MnO₂与浓盐酸在常温下反应制备。（×）5.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行硫酸铜晶体析出实验时，若蒸发过程中温度过高，会导致晶体失去结晶水，若未充分搅拌，会导致局部过热导致晶体分解。（×）6.根据苏教版高一化学第7单元内容，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应属于氧化还原反应。（√）7.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行氢氧化铁胶体聚沉实验时，加入电解质溶液可加速聚沉，这是因为电解质溶液中的离子可中和胶体颗粒表面的电荷。（√）8.根据苏教版高一化学第7单元实验要求，进行碳酸钙与盐酸反应实验时，若将盐酸换成稀硫酸，会导致反应速率减慢，这是因为稀硫酸的酸性较弱。（×）9.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行钠与氧气反应实验时，钠在空气中燃烧生成Na₂O，该物质可与水反应生成NaOH。（×）10.根据苏教版高一化学第7单元内容，制备氢氧化铁胶体时，若加入NaOH溶液，会导致胶体聚沉，这是因为NaOH溶液中的OH⁻可中和胶体颗粒表面的电荷。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行酸碱滴定实验时，若发现滴定终点时溶液颜色变化不明显，应如何改进实验操作？请说明原因。2.根据苏教版高一化学第7单元内容，简述制备氢氧化铁胶体的实验步骤，并说明每一步操作的目的。3.在苏教版高一化学第7单元实验中，进行钠与水反应实验时，若不慎将钠块掉落至实验台上，应如何处理？请说明原因。4.根据苏教版高一化学第7单元实验要求，简述制备氯气的实验步骤，并说明每一步操作的目的。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某实验小组进行酸碱滴定实验，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的稀盐酸，滴定过程中记录如下数据：初始读数（NaOH）=0.00mL，终点读数（NaOH）=25.50mL。请计算该稀盐酸的浓度，并说明计算依据。2.根据苏教版高一化学第7单元内容，设计一个实验方案，验证铁与硫酸铜溶液反应是氧化还原反应。请说明实验步骤、预期现象及化学方程式。3.某实验小组进行氢氧化铁胶体聚沉实验，发现加入NaCl溶液后胶体迅速聚沉，而加入蔗糖溶液后胶体无明显变化。请解释原因，并说明该实验对胶体性质研究的意义。4.根据苏教版高一化学第7单元实验要求，设计一个实验方案，比较碳酸钙与盐酸、稀硫酸的反应速率。请说明实验步骤、预期现象及解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C（碱式滴定管需用待测液润洗，否则残留水会稀释溶液，导致消耗体积偏大，结果偏低）2.D（铁与硫酸铜反应生成FeSO₄和Cu，铜的化合价从+2价降低为0价，溶液颜色由蓝色变为浅绿色）3.A（制备氢氧化铁胶体的正确操作是：将饱和FeCl₃溶液缓慢滴入沸水中，并持续加热至溶液呈红褐色，停止加热后可观察到胶体颗粒聚集的现象）4.C（pH试纸不能直接测量溶液酸碱度，应使用pH计或指示剂）5.C（钠与水反应产生氢气，可点燃，观察淡蓝色火焰）6.B（MnO₂与浓盐酸需在加热条件下反应制备Cl₂）7.C（蒸发过程中应不断搅拌，防止局部过热导致晶体分解）8.B（制备Na₂O需在空气中燃烧，制备Na₂O₂需在加热条件下进行）9.C（用磁铁吸引反应后固体不可行，铁和铜均被磁铁吸引）10.B（加热会加速胶体聚沉，但会导致胶体失去稳定性）二、填空题1.偏大；偏高2.缓慢；红褐；胶体颗粒聚集3.H₂；燃着的木条4.MnO₂；浓盐酸；加热；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O5.晶体失去结晶水；局部过热导致晶体分解6.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；氧化还原反应7.电解质溶液中的离子可中和胶体颗粒表面的电荷8.反应速率减慢；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的CaSO₄，覆盖在固体表面，阻止反应进行9.Na₂O₂；NaOH10.胶体聚沉；NaOH溶液中的OH⁻可中和胶体颗粒表面的电荷三、判断题1.×（滴定管需用标准液润洗，否则残留水会稀释溶液，导致消耗体积偏大，结果偏高）2.√3.√4.×（MnO₂与浓盐酸需在加热条件下反应制备Cl₂）5.×（温度过高会导致晶体失去结晶水，但未充分搅拌不会导致晶体分解）6.√7.√8.×（稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的CaSO₄，覆盖在固体表面，阻止反应进行，反应速率减慢）9.×（钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，该物质可与水反应生成NaOH和H₂O₂）10.√四、简答题1.若滴定终点时溶液颜色变化不明显，可改进实验操作如下：-使用更灵敏的指示剂，如甲基橙或酚酞；-适当提高指示剂的用量；-缩小滴定速度，尤其是在接近终点时；原因：指示剂选择不当或用量不足会导致颜色变化不明显，影响终点判断的准确性。2.制备氢氧化铁胶体的实验步骤及目的：-将饱和FeCl₃溶液缓慢滴入沸水中，目的：使Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体；-持续加热至溶液呈红褐色，目的：促进Fe(OH)₃胶体形成；-停止加热后可观察到胶体颗粒聚集的现象，目的：验证胶体形成。3.若不慎将钠块掉落至实验台上，应立即用湿抹布盖住钠块，然后缓慢放入煤油中保存，原因：钠易与空气中的氧气和水反应，且钠的密度小于煤油，可隔绝空气和水。4.制备氯气的实验步骤及目的：-检查装置气密性，目的：确保反应产生的Cl₂不泄漏；-将MnO₂与浓盐酸混合，置于加热装置中，目的：提供反应所需的条件；-收集Cl₂，可用向上排空气法，目的：因Cl₂密度比空气大；-实验结束后将废液倒入指定容器，目的：避免污染环境。五、应用题1.计算稀盐酸的浓度：-消耗NaOH体积=25.50mL-0.00mL=25.50mL=0.02550L；-NaOH物质的量=0.1000mol/L×0.02550L=0.002550mol；-根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知n(HCl)=n(NaOH)=0.002550mol；-稀盐酸浓度=0.002550mol/0.02000L=0.1275mol/L。2.验证铁与硫酸铜溶液反应是氧化还原反应的实验方案：-实验步骤：3.取少量硫酸铜溶液于试管中，加入几滴K₃[Fe(