第5讲 氧化还原反应方程式的书写与计算（能力课）课件高三化学第一轮复习

第5讲氧化还原反应方程式的书写与计算第一部分化学基本概念第一章化学物质及其变化目标导航·内容索引复习目标内容索引任务2

氧化还原方程式的计算任务1

氧化还原方程式的书写与配平精炼高考真题·明确高考方向1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。1.1氧化还原方程式配平的基本原则任务1氧化还原方程式的书写与配平电子守恒质量守恒电荷守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价______总数=化合价_____总数升高降低反应前后原子的______和______不变种类个数离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数______相等1.2氧化还原方程式配平的一般步骤任务1氧化还原方程式的书写与配平标变价列得失求总数配系数查守恒根据化合价的变化值，列出变价元素____________标明反应前后变价元素的________通过求最小公倍数使得失电子总数________检查______、______、_____是否守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物__________数，观察法配平其他物质__________数化合价得失电子数相等化学计量化学计量质量电荷电子任务1氧化还原方程式的书写与配平考向1直接配平类任务1氧化还原方程式的书写与配平考向1直接配平类任务1氧化还原方程式的书写与配平考向2缺项配平类任务1氧化还原方程式的书写与配平归纳总结►(1)缺项配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量

数，然后由原子守恒确定未知物，再根据电荷守恒进行配平。（2)补项原则条件补项原则酸性条件下碱性条件下

任务1氧化还原方程式的书写与配平1.3“信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别根据电子守恒配平根据电荷守恒配平根据原子守恒确定并配平其他物质“信息型”氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序任务1氧化还原方程式的书写与配平1.3“信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写【示例】MnO2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应，该反应的离子方程式是

。

任务1氧化还原方程式的书写与配平1.3“信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写思维模型思维模型标变价，找物质写框架，定系数看环境，补缺项查守恒，写答案首先根据题中所给信息，标出所给反应物或生成物中变价元素的化合价，通过分析找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。按“氧化剂十还原剂→还原产物十氧化产物”框架写出反应的化学方程式，根据电子得失守恒（或化合价升降相等），确定框架中各物质的计量数。结合所给反应环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件下，缺氢补H+，缺氧补H2O，碱性条件下，缺氢补H2O，缺氧补OH一。观察第三步得出的反应式，根据质量（原子、离子或配体）守恒配平H、O等原子或其它微粒，注明反应条件，写上↑、↓符号，检查后书写答案。思维建模

“信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。“三列出等式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。“四找关系式”：多步连续进行的氧化还原反应的有关计算，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。2.1应用电子守恒解题的一般步骤任务2氧化还原方程式的计算【示例】(1)在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为______mol；生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为______mol。(2)64g铜与一定量的浓HNO3恰好完全反应，将产生的气体与适量的O2混合通入水中，气体完全溶解，试求O2的物质的量？1.52.2任务2氧化还原方程式的计算任务2氧化还原方程式的计算解析：(1)设7.5molCuSO4氧化P的物质的量为x；生成1molCu3P时，被氧化的P的物质的量为y根据得失电子守恒得：7.5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×1[0－(－3)]＝y·(5－0)y＝1.2mol所以参加反应的P的物质的量为1.2mol＋1mol＝2.2mol。(2)由电子守恒知，Cu失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等，据此可求得n(O2)＝

＝0.5mol。

任务2氧化还原方程式的计算5任务2氧化还原方程式的计算【智能提升】突破点1

“电子守恒法”的一般计算Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。任务2氧化还原方程式的计算任务2氧化还原方程式的计算√任务2氧化还原方程式的计算任务2氧化还原方程式的计算“电子守恒法”推导关系式的思路多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。解析：设氧化产物中N的化合价为x，根据电子守恒可推导关系5NH2OH～(x＋1)KMnO4，可列式解得x＝1。“电子守恒法”推导关系式的思路多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。任务2氧化还原方程式的计算精炼高考真题·明确高考方向1．(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(

)A．X表示NO2B．可用O3替换CH3OHC．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C精炼高考真题·明确高考方向2．(2024·北京高考)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IOx-已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是(

)A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5

B．对比反应①和②，x=3C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱

D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变B精炼高考真题·明确高考方向3．(2023·北京高考)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=

Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(

)A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同C精炼高考真题·明确高考方向

4.依据陈述信息书写方程式(1)(2024·湖南卷，6D改编)绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72-的离子方程式：