河南省安阳市2026-2027学年高一上学期学情自测 化学试题（含解析）

HN202609高一化学注意事项：1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1

N14

O16

Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列科学家对应的研究成果错误的是A.波义耳——提出元素的概念

B.阿伏加德罗——提出原子论C.屠呦呦——发现并成功提取青蒿素

D.门捷列夫——发现元素周期律【答案】B【解析】【详解】A．波义耳于1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确；B．阿伏加德罗于1811年提出分子学说，道尔顿于1803年提出原子学说，对应关系错误，B错误；C．屠呦呦发现并成功提取青蒿素，用于疟疾治疗并获得诺贝尔生理学或医学奖，C正确；D．门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，D正确；故选B。2.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象伴随着化学变化的是A．磁铁隔着玻璃吸引铁屑B．雨后彩虹C．音乐喷泉D．非物质文化遗产打铁花A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．磁铁隔着玻璃吸引铁屑是磁力作用的结果，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B．雨后彩虹是光的色散、折射现象，无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．音乐喷泉是水在压力作用下喷出并配合声光效果的过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．打铁花过程中高温的铁与空气中的氧气发生氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，D正确；故选D。3.下列物质中属于同素异形体的是A.和

B.和石墨烯

C.和

D.烧碱和苛性钠【答案】B【解析】【详解】A．是硫元素的单质，是硫离子，不属于单质，不符合同素异形体的定义，A不符合题意；B．和石墨烯都是碳元素形成的、结构不同的单质，符合同素异形体的定义，B符合题意；C．（甲烷）和（乙烯）都属于化合物，不是单质，不符合同素异形体的定义，C不符合题意；D．烧碱和苛性钠都是的俗称，属于同一种化合物，不是同素异形体，D不符合题意；故选B。4.下列物质分类正确的是物质类别酸性氧化物盐电解质A纯碱B盐酸CDMgO铝片A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．属于氢化物，不属于氧化物，不符合酸性氧化物的类别要求，A错误；

B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误；

C．是高锰酸的酸酐，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐；在水溶液中能导电，属于电解质，三类物质分类均正确，C正确；

D．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物；铝片是单质，不属于电解质，D错误；故选C。5.常温下，某固体溶解并形成水合离子的示意图如下，其能表示的过程是（已知表示为）A.

B.C.

D.【答案】B【解析】【详解】A．常温下HCl为气态物质，不符合题干“固体溶解”的描述，A项不符合题意；B．NaCl为由离子构成的固体，固体中阴阳离子为1∶1交替排列，且阳离子、阴离子所带电荷依次为1个正电荷、1个负电荷，电离出的水合钠离子和水合氯离子的个数比为1∶1，与示意图完全吻合，B项符合题意；C．MgCl2为由离子构成的固体，阳离子Mg2+带2个正电荷，且电离出的水合阴、阳离子个数比为2∶1，与示意图不符，C项不符合题意；D．Na2S为由离子构成的固体，阴离子S2-带2个负电荷，且电离出的水合阴、阳离子个数比为1∶2，与示意图不符，D项不符合题意；选B。6.下列有关离子反应的表述错误的是A.不同物质组合发生反应的离子方程式可能相同B.离子反应中一定有沉淀或水或气体生成C.用稀硫酸处理铁器表面的铁锈的反应属于离子反应D.离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定等方面有广泛应用【答案】B【解析】【详解】A．不同物质组合发生反应的离子方程式可能相同，如强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水时，不同的强酸强碱组合对应的离子方程式均为H++OH-=H2O，A项正确；B．离子反应包括复分解型、氧化还原型等多种类型，复分解型离子反应的条件是生成难溶物、难电离物（如弱酸、弱碱，水只是其中一种）或易挥发物，氧化还原型离子反应（如Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-）也不需要满足生成沉淀、水或气体的条件，因此离子反应不一定有沉淀或水或气体生成，B项错误；C．稀硫酸处理铁锈的反应有离子参与、属于离子反应，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C项正确；D．离子反应可用于物质制备、分离提纯、物质鉴定等场景，在化工生产和化学实验中应用广泛，D项正确；选B。7.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．Cu2+、K+、、Cl-相互间不发生反应，能大量共存，A项符合题意；B．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C．H+与反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，C项不符合题意；D．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，D项不符合题意；选A。8.《周礼·考工记》中记载制取KOH漂洗丝帛的工艺，流程为将草木烧成灰（“灰”的主要成分是碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧得到的贝壳灰即可。下列说法错误的是A.贝壳灰的主要成分属于碱性氧化物B.贝壳与草木灰的主要成分按阴离子可以归纳为同一类盐C.将贝壳灰加入水中得到的分散系为胶体D.灰汁与贝壳灰发生的反应包括化合反应和复分解反应【答案】C【解析】【详解】A．贝壳灰的主要成分为，可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；

B．贝壳主要成分为，草木灰主要成分为，二者阴离子均为，均属于碳酸盐，按阴离子可归为同一类盐，B正确；

C．贝壳灰主要成分为，加入水中与水反应生成，微溶于水，形成的分散系为悬浊液，不是胶体，C错误；

D．灰汁为的水溶液，加入贝壳灰后，首先与水发生化合反应生成，随后与发生复分解反应生成和，反应包括化合反应和复分解反应，D正确；故选C。9.下列有关溶液、胶体和浊液的说法错误的是A.浊液、胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.分散系的分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液C.分散系的稳定性：浊液＜胶体＜溶液D.溶液、胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸【答案】A【解析】【详解】A．浊液、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非三种分散系的本质区别，A项错误；B．分散质粒子直径：浊液大于100nm，胶体为1~100nm，溶液小于1nm，故分散质粒子直径大小关系为浊液＞胶体＞溶液，B项正确；C．溶液是均一稳定的分散系，胶体属于介稳体系，浊液不稳定易发生沉降或分层，故稳定性关系为浊液＜胶体＜溶液，C项正确；D．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸的孔径、能透过滤纸，悬浊液分散质粒子直径大于滤纸的孔径、不能透过滤纸，D项正确；选A。10.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入过量：B.实验室用稀盐酸与铝片制备氢气：C.将铜片插入硫酸锌溶液中：D.将溶于稀硝酸中：【答案】D【解析】【详解】A．向Ca(OH)2溶液通入过量CO2时，初始生成的CaCO3沉淀会继续与CO2、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，最终没有沉淀生成，正确的离子方程式为OH-+CO2=，A项错误；B．铝与稀盐酸反应生成Al3+和H2，正确的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，B项错误；C．铜的金属活动性弱于锌，Cu与硫酸锌溶液不反应，没有离子方程式，C项错误；D．Mg(OH)2为难溶弱碱、HNO3为强酸，Mg(OH)2与稀硝酸发生中和反应生成可溶性盐Mg(NO3)2和H2O，离子方程式中物质的拆分正确、电荷和原子均守恒，D项正确；选D。11.某同学设计以下实验，探究钙的化合物的性质。下列说法错误的是A.②中澄清溶液属于混合物B.①→②→③→④的转化过程中，存在2个离子反应C.④→⑤发生反应：2D.⑥中白色固体可用作食品干燥剂【答案】B【解析】【分析】氧化钙（白色固体），溶于水，得到②澄清石灰水（溶液）；澄清石灰水与反应，得碳酸钙浑浊液；碳酸钙浑浊液继续与反应，得碳酸氢钙可溶性溶液；加热碳酸氢钙分解，重新析出碳酸钙浑浊，；过滤得到固体，灼烧，残渣白色固体。【详解】A．②中澄清溶液是氢氧化钙的水溶液，包含溶质和溶剂，属于混合物，A正确；B．①→②的与水反应、②→③的与生成沉淀的反应、③→④的与和水生成的反应均为离子反应，共3个离子反应，B错误；C．④为溶液，加热时发生分解反应：，C正确；D．⑥中白色固体为灼烧分解得到的，具有吸水性且无毒，可用作食品干燥剂，D正确；故选B。12.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液直至过量，并测得滴加过程中混合溶液的导电能力随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A.MN段发生反应的离子方程式：B.N点溶液呈碱性C.在水溶液中的电离方程式：D.P点溶液中的溶质只有【答案】D【解析】【分析】在水溶液中完全电离为、、。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液时，反应分为两个阶段，第一阶段与生成沉淀，同时与部分生成，至完全沉淀时，溶液中溶质为，对应曲线N点，该阶段溶液离子浓度降低，导电能力下降；第二阶段剩余与继续反应生成，至完全中和时，溶液中溶质为，对应曲线导电能力最低点Q，该阶段离子浓度继续降低，导电能力持续下降；Q点后过量，溶液中离子浓度升高，导电能力回升，符合曲线整体变化趋势。【详解】A．MN段为过量的反应阶段，加入的中与按物质的量比1:1反应生成沉淀，与按物质的量比1:1反应生成水，反应的离子方程式为，A正确；

B．N点对应恰好完全沉淀的状态，此时溶液中的溶质为，为强碱，溶液呈碱性，B正确；

C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确；

D．Q点对应恰好完全中和的状态，此时溶液溶质为，P点位于Q点之后，过量，因此P点溶液中的溶质为和，D错误；故选D。13.X是一种金属氧化物，且是铁锈的主要成分，可以发生如图所示的转化，其中Y为黑色固体，U的溶液为浅绿色。下列说法正确的是A.U的饱和溶液滴入沸水中可制备一种红褐色的胶体B.反应①、②均属于离子反应C.Z、W均为无色无味的气体D.X和U中含有的相同元素的化合价相同【答案】C【解析】【分析】X是铁锈的主要成分，为。与反应生成黑色固体Y为，Z为。与稀盐酸反应，生成的浅绿色溶液溶质U为，W为。【详解】A．U为，其饱和溶液滴入沸水中无法生成红褐色的胶体，A错误；

B．反应①为与的气固相反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，仅反应②属于离子反应，B错误；

C．Z为，W为，二者均为无色无味的气体，C正确；

D．中元素化合价为+3，中元素化合价为+2，二者相同元素的化合价不同，D错误；故选C。14.常温下，向硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是A.a点组成物质按无机化合物可分类为酸和盐B.bc段发生离子反应：C.c点溶液的溶质只有一种盐D.滴加过程中溶液中的离子可能只大量存在、、【答案】A【解析】【分析】向硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH时，NaOH会优先和强酸HNO3发生中和反应，待HNO3完全反应后，NaOH才会和Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀，对应图像的分段逻辑：Ob段是NaOH中和HNO3，bc段是NaOH沉淀Cu2+，c点之后NaOH过量，沉淀质量不再变化。【详解】A．a点组成物质有H2O、HNO3、Cu(NO3)2和NaNO3，按无机化合物可分类为氧化物、酸和盐，A错误；B．0~b段HNO3与NaOH反应，bc段是Cu(NO3)2和NaOH反应，离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，B正确；C．c点溶液中只有NaNO3一种盐，C正确；D．b点溶液中含有Cu(NO3)2和NaNO3，D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.利用饱和的溶液、NaOH溶液，进行以下实验：I．制备胶体。步骤i：取40mL蒸馏水，加热至沸腾；步骤ii：在沸水中滴入饱和的溶液5~6滴；步骤iii：继续煮沸……停止加热。（1）该实验过程中没有用到下列仪器中的__________（填编号）。（2）补充步骤iii：__________________________________________________。（3）该过程中制备胶体的化学方程式为__________________________________。Ⅱ．制备沉淀。（4）在试管中加入5mLNaOH稀溶液，再滴入饱和的溶液5~6滴，反应的离子方程式为__________________________________________________。Ⅲ．探究制备的胶体的性质。（5）当光束通过胶体时，能看到一条光亮的“通路”，该现象叫做__________，该现象形成的原因是__________________________________________________。（6）取实验I中制备的胶体5mL于试管中，加入5mLNaOH稀溶液，振荡，出现__________现象。【答案】（1）cf（2）至液体呈红褐色（3）（4）（5）①.丁达尔效应②.胶体粒子对光线散射（合理即可）（6）红褐色沉淀（或浑浊、胶体聚沉）【解析】【小问1详解】制备氢氧化铁胶体的过程中，需要用量筒(b)量取蒸馏水、烧杯(a)盛蒸馏水、酒精灯(d)加热、胶头滴管(e)滴加饱和氯化铁溶液；不需要带支管的蒸馏烧瓶(c)，同时该实验不能用玻璃棒(f)搅拌，否则会直接使胶体聚沉，因此未用到的是cf；【小问2详解】煮沸至液体变为红褐色时必须停止加热，若长时间煮沸会导致生成的胶体发生聚沉，无法得到稳定的氢氧化铁胶体；【小问3详解】饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为；【小问4详解】氯化铁和氢氧化钠溶液混合时，与大量直接结合生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为；【小问5详解】该光亮通路的现象为丁达尔效应，是胶体的特有性质；成因是胶体粒子直径在1~100nm，大于溶液中溶质粒子、小于浊液分散质粒子，可对入射光产生散射作用，从而形成光亮的通路；【小问6详解】加入电解质NaOH后，胶体粒子所带的电荷被中和，氢氧化铁胶粒发生聚沉，因此会析出红褐色的氢氧化铁沉淀。16.某同学做下列实验：I．已知X、Y和Z三个试剂瓶分别盛放稀盐酸、NaOH溶液和酚酞溶液中的一种。（1）取适量X与Y中溶液于试管中混合显红色，则Z中的试剂是__________。（2）向（1）得到的混合溶液中加入Z中溶液至无色，分为两份。一份加入X中的溶液至过量，最终溶液无颜色变化，说明X中的试剂是__________；另一份加入Y中的溶液至过量，出现__________的现象，说明Y中的试剂是__________。II．已知A和B两支试管的溶液中含有、、、、、六种离子中的若干种。（3）向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈红色，可推知试管A的溶液中一定含有的离子是__________（填离子符号）。（4）向试管B中滴入稀盐酸产生沉淀，写出产生沉淀的离子方程式：________________________________________，由该实验可推知，试管B的溶液中一定含有的阳离子是__________（填离子符号，下同），阴离子是__________。【答案】（1）稀盐酸（2）①.酚酞溶液②.溶液变红③.NaOH溶液（3）、（4）①.②.③.【解析】【分析】本次实验分为两部分，第一部分核心目的为鉴别稀盐酸、NaOH溶液、酚酞溶液三种未知试剂，第二部分核心目的为推断A、B两支试管中所含离子的种类。第一部分实验中，取X与Y溶液混合显红色，三种试剂中仅NaOH溶液与酚酞溶液混合会呈红色，因此X、Y为NaOH溶液和酚酞溶液的组合，剩余Z为稀盐酸。向上述混合溶液中加入稀盐酸至无色，此时溶液中被完全中和，酚酞呈无色；将溶液分为两份，一份加入X溶液过量无颜色变化，说明X无法使溶液恢复碱性，因此X为酚酞溶液，若X为NaOH溶液，加入过量后溶液会重新呈碱性使酚酞变红；另一份加入Y溶液过量，Y为NaOH溶液，过量后溶液恢复碱性，酚酞重新变红。第二部分实验中，六种离子为、、、、、，向A试管滴入酚酞显红色，说明A溶液呈碱性，一定含有；、均会与反应生成沉淀无法共存，因此A中阳离子只能为。向B试管滴入稀盐酸产生沉淀，沉淀为AgCl，说明B中含有；、均会与反应无法共存，因此B中阴离子只能为。【小问1详解】稀盐酸、NaOH溶液、酚酞溶液三种试剂中，仅NaOH溶液与酚酞溶液混合后会显红色，因此X、Y为NaOH溶液和酚酞溶液的组合，剩余Z中的试剂为稀盐酸。【小问2详解】向（1）的红色混合溶液中加入Z即稀盐酸至无色，此时溶液中被中和，酚酞在中性或酸性溶液中呈无色。将无色溶液分为两份，一份加入X中的溶液至过量，最终无颜色变化，说明X不能提供使溶液恢复碱性，因此X中的试剂是酚酞溶液。另一份加入Y中的溶液至过量，Y为NaOH溶液，过量后溶液呈碱性，酚酞遇碱重新变为红色，因此出现的现象为溶液变红，Y中的试剂是NaOH溶液。【小问3详解】向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明溶液呈碱性，一定含有。、均会与反应生成沉淀，无法在碱性溶液中大量存在，因此A中的阳离子只能为，故试管A的溶液中一定含有的离子是、。【小问4详解】向试管B中滴入稀盐酸产生沉淀，为与结合生成AgCl沉淀，离子方程式为。该实验说明试管B的溶液中一定含有阳离子，、均会与反应生成沉淀，无法在含的溶液中大量存在，因此B中的阴离子只能为。17.实验室以工业废渣（主要含，还含少量、）为原料制取轻质，其实验流程如图所示。已知：①“浸取”后硫酸钙全部转化为碳酸钙；②是难溶于水的酸性氧化物；③时，沉淀完全。（1）在分散系中石灰乳的类别是__________；石灰乳中的分散质的类别是__________（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式是__________________________。（3）“酸浸”后溶液中的金属离子有__________（填离子符号）；“过滤2”后“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。（4）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有__________________________。（5）“试剂X”可以选用__________（填字母）。A.

B.

C.NaOH【答案】（1）①.悬浊液（或浊液）②.碱（2）（3）①.、②.（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（5）B【解析】【分析】工业废渣(主要含，还含少量、)中加入溶液浸取，转化为和，过滤后，滤渣为、、等；加入稀盐酸酸浸，此时只有不溶而成为滤渣，滤液为、；加入石灰乳调节pH，此时转化为沉淀；滤液中加入某种碳酸盐，可将转化为轻质。【小问1详解】石灰乳是氢氧化钙的固体小颗粒分散在水中形成的不均一、不稳定的分散系，属于悬浊液；石灰乳的分散质是，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；【小问2详解】已知浸取后硫酸钙全部转化为碳酸钙，是微溶物、是难溶物，在离子方程式中均保留化学式，和加入的电离出的发生沉淀转化反应，生成碳酸钙、硫酸根和水，离子方程式是：；【小问3详解】浸取后过滤1得到的滤渣包含转化生成的、原废渣中的​和​，加入稀盐酸酸浸时，和​分别和盐酸反应生成​、，因此溶液中的金属离子为、；不与稀盐酸反应，因此过滤2的滤渣主要为；【小问4详解】过滤操作的玻璃仪器为烧杯（承接滤液、盛放待过滤液）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）；【小问5详解】调pH除尽后，滤液为含钙离子的溶液，需要加入碳酸盐将转化为​：A.和不反应，无法直接生成碳酸钙沉淀，A不符合题意；B.​可以提供​，和反应生成轻质，B符合题意；C.NaOH会将转化为，无法得到碳酸钙，C不符合题意；故选B。 18.某化学兴趣小组的同学查阅了以下资料：I．铜能溶于硝酸，发生反应：①（铜与浓硝酸）②（铜与稀硝酸）Ⅱ．氮氧化物（和NO）是有害气体，污染空气，常用碱液吸收，发生反应：③④，NO不与NaOH溶液反应。回答下列问题：（1）__________（填“属于”或“不属于”）酸性氧化物。（2）将资料中化学方程式改写为离子方程式，反应②：____________________________；反应③：