四川省攀枝花市2025届中考化学试卷（含答案）

攀枝花市2025年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生统一考试化学可能用到的元素相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题（本大题包括1~16题，每小题2．5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的主要材料属于金属材料的是A．青铜器 B．金刚石 C．棉纤维 D．玻璃钢2．下列变化属于化学变化的是A．花香四溢 B．滴水成冰 C．海水晒盐 D．蜡炬成灰3．下列化学用语书写正确的是A．2个氮原子： B．氯化钙的化学式：C．由6个硫原子构成的单质分子： D．二氧化氮的化学式：4．实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”包含溶解、过滤、蒸发、计算产率等步骤，下列与实验有关的图标不适用于本实验的是A．用电 B．热烫 C．明火 D．洗手5．下列化肥中属于复合肥的是A． B． C． D．6．氟多巴是一种分子探针，可用于癌症的PET/CT诊断，化学式为。下列说法错误的是A．氟多巴属于纯净物B．氟多巴中氮气与氧气的分子数之比为C．的相对分子质量为215D．氟多巴中碳元素与氧元素的质量比为27：167．下列实验操作错误的是A．稀释浓硫酸 B．过滤C．滴加溶液 D．加热液体8．下列灭火措施错误的是A．森林起火，迅速在蔓延路线前方开辟隔离带B．电线因老化短路起火，用水基型灭火器灭火C．炒菜时锅中的油着火，可放入较多的蔬菜D．图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火9．人体内的一些液体的正常范围如下：血浆唾液胃液肝胆汁胰液7.35~7.456.6~7.10.9~1.57.1~8.57.8~8.4下列说法错误的是A．上述体液中酸性最强的是胃液 B．若胃酸过多可服用含的药物C．如果体液异常，则可能患有疾病 D．将试纸放入口腔内以测定唾液10．的某种催化分解原理如图所示，依次发生过程I、II，下列说法错误的是A．中O的化合价为-2价 B．过程I中发生还原反应C．过程II发生的是置换反应 D．硫酸铜也可催化的分解11．过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解，是一种常见的灭菌剂，化学式为。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是A．闻气味时用手轻轻在瓶口扇动B．可用于对铁质器具进行消毒C．长时间放置会降低其杀菌效果D．沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗12．解释下列事实或用途的化学方程式中，错误的是A．实验室用高锰酸钾制氧气：B．丙烷用作燃料：C．铝在空气中有很好的抗腐蚀性能：D．生石灰可用作干燥剂：13．下列实验不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验装置A探究水的组成B验证面粉在一定条件下能发生爆炸C实验室制取D鉴别和CO14．铁元素相关物质有如图所示的转化关系。下列说法错误的是A．生铁的硬度比纯铁的大 B．可以是某种酸、碱或盐的溶液C．单质的化学式为 D．生成时发生的是化合反应15．下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可制得合成气（丁和戊）。下列说法错误的是A．合成气可用于还原制备B．分子数相等的甲或丙分别与足量乙反应，制得的两份合成气分子总数仍相等C．若生成的丁和戊分子数之比为，则消耗的乙和丙的分子数之比为D．若某条件下生成的丁和戊分子数之比为，则可能有其它反应生成了氢气16．中国空间站“天宫”上可用固体作为紧急情况下的备用氧气源：。若平均每小时需要为每名航天员提供氧气，则理论上每名航天员每天消耗固体的质量为A． B． C． D．二、非选择题（本大题包括17~26题，共60分）17．（5分）生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。（1）铁锅清洗后及时擦干可以延缓生锈，说明铁生锈需要________（填化学式）。（2）人体缺乏或摄入过量的________元素，都可能引起甲状腺肿大。（3）活性炭可用于净水是因为它具有________作用。（4）某品牌牛肉干的配料为①牛肉、②白砂糖、③食用盐、④植物油、⑤香辛料。其中主要为人体提供蛋白质的是________（填序号）。（5）为营造更好的生活环境，攀枝花市将部分公交车更换为氢能源公交车。氢气作为理想燃料的优点有________（任答一条）。18．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。（1）图1中，共有________种元素，④表示的微粒符号是________。（2）图1中，④和⑤形成的化合物能与②和③形成的化合物在水溶液中发生复分解反应生成沉淀，化学方程式为________。（3）图2中，铝元素的相对原子质量为________。（4）高压下与①按原子数形成的分子中，铯元素的化合价为________。19．（5分）氯酸钾在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。回答下列问题。（1）已知③所得溶液的质量为52.5g，则时氯酸钾的溶解度为________g。（2）若向④中加入________g蒸馏水，则剩余固体可恰好完全溶解。（3）取一定量的④中的氯酸钾溶液用于配制的氯酸钾溶液，需量取④中的氯酸钾溶液________（实验中水、氯酸钾溶液的密度均视为）。下列仪器中配制该溶液时不会用到的是________（填字母）。20．（6分）阅读短文，回答下列问题。硅可用于制造集成电路（简称芯片）。室温下晶体硅表面可形成保护膜，很难与除和以外的其他物质发生反应，高温下硅的性质却十分活泼，能与大多数物质发生化学反应。工业上制备高纯硅的流程图如下：将高纯硅制成电子级单晶硅，切成晶圆薄片，在表面生长绝缘层，涂覆光刻胶后光刻，形成精确三维结构，再经掺杂、互连、切割、封装等环节后制得芯片。（1）硅元素在地壳中的含量仅次于________（填元素名称）元素。（2）下列物质不导电的是________（填字母）。a．芯片 b．二氧化硅 c．石墨 d．稀盐酸（3）HF腐蚀保护膜生成水和另一种化合物，化学方程式为_________________。（4）时发生置换反应，化学方程式为_______________________________________。21．（5分）空气中氧气含量的测定可做如下改进，测定出空气中约占20%（按体积计算）。回答下列问题。（1）按图组装好装置（未加试剂），打开弹簧夹，将注射器活塞往外拉，若__________________，则装置的气密性良好。（2）按图加好试剂，连接好装置，关闭弹簧夹。用酒精灯灼烧粗铁丝，目的是________。（3）为使实验尽量准确，白磷熄灭后，待________后打开弹簧夹。（4）最终注射器活塞移至约________刻度线处。22．（6分）过二硫酸钾是实验室常用试剂，在少量催化下，它能与中的反应生成。反应中的转化关系如下：反应①：反应②：反应③：________________反应④：回答下列问题：（1）反应②中的过程中，银的________（填字母）发生了改变。a．核电荷数 b．化合价 c．中子数 d．核外电子数（2）反应③中两种反应物离子是________、________（填符号）。（3）催化下，与反应的总反应化学方程式为______________________。23．（6分）类比是一种非常重要的思维模型。类比的性质，某同学对与澄清石灰水的反应进行实验探究，步骤如下：步骤一：取饱和澄清石灰水于试管中，通入，无明显现象；步骤二：持续通入一段时间，仍无明显现象；【查阅资料】①易溶于水；②为白色粉末，难溶于水；③易溶于水，溶液显酸性。步骤三：……（1）实验前，该同学预期步骤一中会出现浑浊，产生浑浊的化学方程式为________。（2）步骤三为“向步骤二所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，继续滴加饱和澄清石灰水，出现浑浊、溶液变红”，产生的沉淀是________（填化学式），说明步骤二中与反应生成了________（填化学式），步骤一中________（填字母）。a．通入的量不足 b．通入的已过量（3）该同学改进步骤一后观察到了变浑浊的现象。下列改进方式不合理的是________（填字母）。a．将饱和澄清石灰水稀释后取，向其中通入b．向饱和澄清石灰水中滴加少量稀的水溶液c．向饱和澄清石灰水中滴加酚酞溶液后，缓慢通至红色恰好褪去d．向饱和澄清石灰水中滴加少量溶液后缓慢通入24．（8分）氨气是需求量巨大的化工产品。工业上用氮气合成氨气，氨气可进一步转化为硝酸等重要化工产品。（1）和可先后从液态空气中分离出来，其中常用作保护气的是________。（2）合成氨气时参加反应的氮气与氢气的分子数之比为________。（3）液氨可用作制冷剂。氨气液化成液氨时，发生改变的是________（填字母）。a．分子数目 b．分子大小 c．分子能量 d．分子间隔（4）蓝色溶液中溶质为和（电子），则溶剂为________（填化学式）。蓝色溶液中会缓慢反应生成一种气体，同时生成，生成的气体是________（填化学式）。（5）两种酸反应也能得到“盐”。浓硝酸与浓硫酸反应，可得到阳离子为，阴离子为的化合物，反应的化学方程式为________。25．（7分）硫碘循环是一种高效、无污染的循环反应。反应过程如下图：已知：反应Ⅱ、Ⅲ为分解反应，HI水溶液无色透明。回答下列问题：（1）硫碘循环的总反应可用一个化学方程式表示为________________________________。（2）反应Ⅲ的化学方程式为________________。（3）反应I所得产物可用进行分离，向混合溶液中加入过量，溶液分成两层：含低浓度的层和含高浓度的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是________（填字母）。a．两层溶液的密度存在差异b．加前，溶液和溶液不互溶c．在溶液中比在溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是________。26．（6分）安全气囊中含有叠氮化钠颗粒、硝酸钾和二氧化硅。发生事故时，点火器产生电流使分解产生氮气和钠，生成的高活性钠与硝酸钾反应生成氧化钾、氧化钠和氮气，氧化钾和氧化钠分别与二氧化硅化合生成无害的硅酸盐（、）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）：（1）若反应时叠氮化钠与硝酸钾恰好都消耗完，求二者的质量比。（2）能保护司机不受伤害的气囊需要氮气（设此条件下氮气密度为），则驾驶位安全气囊中至少应填充多少克的叠氮化钠？参考答案1．A2．D3．C4．A5．D6．B7．C8．B9．D10．A11．B12．A13．C14．B15．C16．A17．（1） （2）碘 （3）吸附 （4）①（5）热值高（或无污染等，合理即可）18．（1）四（或4） （2）（3） （4）19．（1）5 （2）30 （3）31.5df20．（1）氧 （2）b（3） （4）21．（1）一段时间后活塞恢复原位 （2）引燃白磷（3）装置冷却至